河南省部分高中2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)

河南新乡市2025-2026学年高二下学期7月测评化学试题一、单选题1．化学使生活更加美好。下列说法错误的是A．洁厕灵与“84”消毒液混合使用，去污除菌效果更佳B．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物C．“明矾净水”、“制有色玻璃”都与胶体的性质有关D．手机屏幕保护膜的主要材质有PP、PVC，都属于有机高分子材料2．规范操作是实验室安全的保障。下列说法错误的是A．温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C．废弃的白磷固体用纸包裹后可直接放入垃圾桶中D．运输浓硫酸时应贴如图标识3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．水溶液中数目小于B．中所含双键数目为C．标准状况下，含有的电子数目为D．标准状况下，2.24LNO和混合后原子数一定为4．甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图所示，此五种物质的焰色试验均为黄色，其中甲为氧化物，乙为单质，丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是A．乙与反应时生成大量白烟 B．甲一定是氧化钠C．固体丙具有吸水性 D．丁的俗名为苏打5．一种药物合成中间体R的结构如图所示，下列说法错误的是A．有机物R在一定条件下可以发生水解反应与加成反应B．有机物R中含有三种官能团C．有机物R的苯环上的一氯取代物有3种D．1molR与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH6．下列离子方程式书写错误的是A．铅蓄电池放电时总反应：B．过量铁粉与稀硝酸反应：C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：D．向氯化铝溶液中加入过量浓氨水：7．下列装置所示的实验中(部分夹持装置省略)，能达到实验目的的是A．可用图①装置分离碘和酒精 B．可用图②装置进行实验室制氯气C．可用图③装置制备氢氧化亚铁沉淀 D．可用图④装置模拟保护钢闸门8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃)分子间氢键B键角：小于电负性差异C熔点：远高于键长大小D配离子稳定性：电负性差异A．A B．B C．C D．D9．2026年4月24日DeepSeek-V4大语言模型与华为昇腾950芯片实现了芯模技术紧密协同。高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它可以按下列方法制备：(粗)(纯)下列说法正确的是A．若粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1，则步骤①中发生的反应为B．步骤③中每消耗标准状况下，转移2mol电子C．自然界中的水晶是由熔融态快速冷却形成的D．在晶体中，最小的单元环是由6个硅原子和6个氧原子组成的十二元环10．X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X元素是宇宙中含量最多的元素；Y元素形成的两种氢化物在常温下都为液体，其单质之一是生命活动不可缺少的物质；基态Z原子核外有3个未成对电子；Q元素的单质(常温下为气态)和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐；基态R原子的L能层和M能层电子数相同。下列说法正确的是A．Y和R元素形成的化合物只含有离子键B．简单氢化物的热稳定性：C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．X和Q形成的常见分子是非极性分子11．下列有关实验操作、现象和解释或结论均正确的是选项实验操作现象解释或结论A向足量NaBr溶液中通入过量氯气，再加入淀粉-KI溶液溶液先变橙色，后变为蓝色氧化性：B向溶液中加入溶液，再滴入5~6滴溶液先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为蓝色沉淀比较、的大小C将淀粉和稀硫酸的混合溶液加热一段时间后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并滴加碘水滴加碘水后，溶液并未变蓝色说明淀粉已经水解完全D向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液出现血红色证明反应：存在一定限度A．A B．B C．C D．D12．硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm、apm、bpm，。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中1号的分数坐标为。下列叙述错误的是A．该物质的化学式为 B．2号的分数坐标为C．晶体中的配位数为4 D．该物质的密度为13．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是A．电源a极电势低于b极电势B．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH变大C．每转移1mol电子，阴极室电解质溶液质量增加23gD．若石墨烯电极上生成的是乙醇燃料，电极反应为14．已知为二元弱酸，难溶性物质CaA可通过加入盐酸来调节体系pH，促进CaA溶解。室温下，平衡体系中、含A的物种分布系数与pH的变化关系如图所示[其中A代表、或，如]。下列说法错误的是A．曲线Ⅳ表示与pH的变化关系B．C．当平衡体系中时，D．若向溶液中加入溶液，则所得溶液中二、解答题15．铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含、NiO、FeO、，少量MgO、CaO、)提取Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如下：已知：①易与发生配位生成，不稳定，易被氧化为。②，。相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.576.9沉淀完全的pH2.89108.9回答下列问题：(1)基态Co原子的价层电子的轨道表示式为________________。(2)“除钙镁”后所得的溶液中，，此时的取值范围为小于________________。(3)加氢氧化钠“调pH”，溶液的pH范围应调节为________________时才能保证“滤渣2”纯度较高。(4)“氨浸”过程中，转化为的离子方程式为_________________________________________；“结晶”过程通入的酸性气体X是________________(填化学式)。(5)“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是_________________________________________________。(6)钴的一种氧化物的立方晶胞如图所示，已知离子半径：。该晶体中与距离最近且相等的的个数为________________；晶胞中原子空间利用率为________________。[用含、和π的代数式表示；已知：晶胞中原子空间利用率]16．硫酸不仅是化工生产不可或缺的基础原料，还是研究物质性质的重要试剂。回答下列问题：Ⅰ．硫酸的各种制法。(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入下图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。能说明存在的实验现象是______________________________________。(2)工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图所示：写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式：___________________________________。过程Ⅲ中不用水吸收而用98.3%的浓硫酸吸收的原因是_____________________________________________________。Ⅱ．硫代硫酸钠俗称“大苏打”，是一种重要的化工产品。向和混合溶液中通入可制得。反应原理：。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体并测定其纯度。已知：是无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇。(3)仪器A的名称是________________。装置D的作用是________________。(4)制备过程一般需在碱性环境中进行，若在酸性条件下会有黄色沉淀生成，用离子方程式表示生成沉淀的可能原因：__________________________________________。(5)产品分离：将装置C中的液体趁热过滤，将得到的滤液________________、冷却结晶、过滤、________________，低温烘干，得晶体。(6)产品纯度测定：为了测定粗产品中的纯度，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应)。称取1.2g粗样品，溶于水，用酸性溶液滴定，被还原为，当溶液中全部被氧化成时，消耗酸性溶液的体积为15.00mL。则产品中的纯度为________________(结果保留三位有效数字)。17．我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率，实现碳基能源高效利用的关键技术之一、回答下列问题：丙烷制丙烯过程主要发生的反应有：反应Ⅰ(直接脱氢)：反应Ⅱ(氧化脱氢)：(1)已知：反应Ⅲ(氢气燃烧)：，________________。直接脱氢制正反应的活化能________________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。(2)对于反应Ⅱ，该反应在________________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下都能自发进行。某同学认为通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢，但其他同学认为不合理，理由是________________________________________________________________。(3)研究人员利用作催化剂，对反应Ⅱ的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的(D为)和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是________________(填字母)。A．先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应B．直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧C．催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是不可逆的(4)理论计算表明，若仅发生反应Ⅰ时，在体系压强分别为0.2MPa和0.4MPa时，反应达到平衡时，和的物质的量分数x与温度T的关系如图1所示：①曲线d表示的物质和体系压强分别是________________。②已知：图中M点(830K，0.44)、P点(830K，0.11)，且体系中副产物的物质的量分数为0.01。830K时，该反应的平衡常数________________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(5)基于电化学原理，我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性电化学脱氢制的工艺，装置如图2所示，则生成的电极反应式为_________________________________________________。18．奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其中一种合成路线如下：已知：的结构简式为。回答下列问题：(1)A的化学名称为________________。M中含氮官能团的名称为________________。的核磁共振氢谱有________________组峰。(2)有机物C的分子式为，写出C的结构简式：________________；的反应类型为________________。(3)下列关于奥司他韦的说法正确的是________________(填字母)。A．奥司他韦既具有酸性，又具有碱性B．奥司他韦存在属于芳香族化合物的同分异构体C．奥司他韦分子中含有3个手性碳原子(4)有机物E与NaOH溶液共热的化学方程式为______________________________。(5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________________种(不考虑立体异构)。①分子结构中含有，但不含碳环；②能与溶液反应产生气体。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：1：1：2的同分异构体的结构简式为________________(写出一种即可)。(6)某同学参照上述合成路线，设计了以下路线合成，请完成下列填空：________________。

参考答案题号12345678910答案ACDBCABCDB题号11121314答案DDCC1．A2．C3．D4．B5．C6．A7．B8．C9．D10．B11．D12．D13．C14．C15．(1)(2)(3)(4)(5)溶液碱性弱于，可避免析出杂质，提高纯度(6)1216．(1)品红溶液褪色(2)用