四川省德阳市第二中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（含答案）

第第页四川省德阳市第二中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题一、单选题(每题3分，共45分)1．生活中处处有变化，下列变化过程中主要发生物理变化的是（）A．植物光合作用 B．节目焰火C．通电灯泡发光 D．葡萄酿酒2．下列实验操作正确的是A．称量固体 B．倾倒液体C．熄灭酒精灯 D．给液体加热3．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——两者碳原子间存在不同的排列方式B．冬天装有水的水管爆裂——水结成冰时，水分子间隙变大C．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳——两种分子构成不同，化学性质不同D．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——加压时氧气分子变小4．“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，对人的身体造成严重危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，有关邻苯二甲二辛酯说法错误的是A．该物质是纯净物B．该物质中碳、氧元素的质量之比为9：2C．一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子D．邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成5．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是A．属于非金属元素 B．相对原子质量140.1gC．原子核内质子数为58 D．原子核内中子数为586．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（）A．H2O B．CuSO4 C．7．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A．雪碧饮料铁丝B．冰水混合物澄清石灰水C．海水净化后的空气D．高锰酸钾氦气8．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是A．物质的分类B．化学反应模型C．地壳中元素的含量D．原子的结构9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．金刚石用于做装饰品C．氧气供给呼吸 D．石墨用于制电极10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是A．分子可以构成物质，因此物质一定由分子构成B．阳离子是带正电的微粒，则带正电的微粒一定是阳离子C．最外层电子数为8的结构是稳定结构，因此稳定结构的最外层电子数一定是8D．原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子11．下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物的图是A． B．C． D．12．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（）①3Hg②Fe3+③SO3④3H2O．A．表示分子个数的是③B．表示离子所带电荷数的是②C．表示原子个数的是④D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①13．如图是尾气催化转换器，将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子，下列说法错误的是A．此反应有单质生成B．参加反应的物质分子的个数比为2：3C．此反应共涉及到4种分子，3种原子D．此反应既不是分解反应也不是化合反应14．下列关于“不一定”的说法中，错误的是A．由同种元素组成的物质不一定是单质B．质子数相等的粒子不一定是同种元素C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D．在一个化学式中的同种元素的化合价不一定相同15．由CO和气体A组成的混合物中，氧元素的质量分数为50%，则气体A是A．CO2 B．N2O C．NO D．SO2二、填空题(共4题；共45分)16．按要求回答。I.用正确的数字和化学符号。（1）2个氮原子。（2）3个氢分子。（3）5个亚铁离子。（4）标出氧化铝中铝元素显+3价。（5）Al2(SO4)3中硫元素化合价为：。（6）氯离子的结构示意图：。II.书写正确的化学式。（7）氮气。（8）五氧化二磷。（9）氧化铁。（10）氩气。（11）硝酸。（12）氢氧化钡。（13）碳酸钠。（14）硫酸铵。17．图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。（1）锂元素位于元素周期表第周期。图②A～E中，一共涉及种元素。（2）由图①可知，锂的相对原子质量是。（3）图②中，具有相对稳定结构的原子是(填序号)，与A化学性质相似的原子(填序号)。（4）B与C形成化合物的化学式为，保持该物质化学性质的微观粒子是(填化学符号)。（5）爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5A．该粒子的电子数为34B．该粒子的质子数为34C．该粒子由5个氮分子构成D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子18．小菲收集到一瓶浑浊的河水，她模拟自来水厂的净水过程，设计实验过程如图所示。请回答以下问题。（1）操作①的名称是，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是(填序号)。a.漏斗内的滤纸有破损b.漏斗下端尖嘴没有靠在烧杯内壁c.漏斗内液面高于滤纸的边缘d.滤纸和漏斗之间有气泡（2）在操作②中放入活性炭的目的是，操作③的目的是除去水中的微生物和细菌病毒，该过程主要是(填“物理”或“化学”)变化。（3）如图是电解水的实验过程：①检验气体b用。②通电时反应的符号表达式为；该反应的类型为反应。③在此反应中没有发生改变的微粒是。(填化学符号)④水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是。a.水的电解b.水的蒸发c.氢气在氧气中燃烧19．小依同学欲配制一定浓度的食盐水，进行了如图实验。（1）称取一定质量的食盐。如图所称得的食盐的质量为g，若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，则实际所称得的食盐质量为g。在正确操作称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏向左盘，应(填序号)。a.增加氯化钠固体b.减少氯化钠固体c.增加砝码d.调节平衡螺母（2）量取82mL水。量取时选用的量筒的量程最合适的是(填序号)，还需用到的玻璃仪器是。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL（3）溶解配制成一定浓度的食盐水。下列操作会导致配得的食盐水浓度偏大的是______(填序号)。A．称取食盐时仅在左盘放称量纸B．称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大C．量取水时仰视读数D．溶解时烧杯内壁有水珠（4）要将该溶液溶质质量分数减小一半，该加入水的质量是g。三、计算题(共10分)20．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。(若结果有小数，请精确到0.1)计算：（1）尿素的相对分子质量。（2）尿素中氮元素和氢元素的质量比为。（3）60kg尿素中氮元素的质量kg。（4）若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为g。（5）一种化肥经测定含尿素90%，求这种化肥中氮元素的质量分数。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、光合作用有氧气生成，化学变化，不符合题意；B、节日焰火是燃烧，化学变化，不符合题意；C、灯泡发光没有新物质生成，是物理变化，符合题意；D、酿酒是缓慢氧化，化学变化，不符合题意。故答案为：C。【分析】物理变化：没有新物质生成的变化，化学变化：有新物质生成的变化。2．【答案】C【解析】【解答】A：托盘天平只能精确到0.1g，不能称量12.25g固体，操作错误。

B：倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心，操作错误。

C：熄灭酒精灯用灯帽盖灭，操作正确。

D：给液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体过多，操作错误。

【分析】本题考查实验基本操作。解题关键是掌握托盘天平、液体倾倒、酒精灯使用、液体加热等操作的规范要求。易错点是对托盘天平精度、倾倒液体时瓶塞和标签的处理、液体加热时体积限制等细节的把握。3．【答案】D【解析】【解答】A、金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大，合理。

B、水结成冰，水分子间隙变大，体积膨胀，会使装水的水管爆裂，合理。

C、氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，所以能用品带火星木条辨别，合理。

D、6000L氧气能被压入40L钢瓶，是因为加压时氧气分子间间隔减小，不是氧气分子变小，不合理。故选D。

【分析】通过分析每个选项中宏观现象与微观粒子（原子、分子）的结构、间隔等变化的关系来判断解释是否合理。4．【答案】D【解析】【解答】A、邻苯二甲酸二辛酯由一种物质组成，属于纯净物，正确。B、碳、氧元素质量比为(12×24)：(16×4)=9：2，正确。

C、一个邻苯二甲酸二辛酯分子中原子总数为24+38+4=66个，正确。

D、邻苯二甲酸二辛酯是由邻苯二甲酸二辛酯分子构成，邻苯二甲酸二辛酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，错误。故选：D。

【分析】根据纯净物定义、元素质量比计算方法、分子原子构成相关知识，对每个选项逐一分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误。B、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，铈的相对原子质量是140.1，错误。

C、元素周期表中原子序数为58，原子序数=质子数，所以铈原子核内质子数为58，正确。

D、原子序数是58，代表质子数为58，不是中子数为58，错误。【分析】依据元素周期表一格的信息（原子序数、元素名称、相对原子质量等），结合元素分类（金属元素名称一般带“钅”字旁）、相对原子质量单位、原子序数与质子数关系等知识，逐一分析选项。6．【答案】B【解析】【解答】A.水是水分子构成的，故不符合题意；

B.硫酸铜属于盐，是由离子构成的，故符合题意；

C.C60是由分子构成的，故符合题意；

D.甲烷属于有机物，是由分子构成的，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。

7．【答案】A【解析】【解答】A、雪碧饮料含有水、碳酸等多种物质，是混合物；铁丝只由铁一种物质组成，是纯净物，符合要求。B、冰水混合物只由水一种物质组成，是纯净物；澄清石灰水含有氢氧化钙和水等，是混合物，不符合。

C、海水含有水、氯化钠等，是混合物；净化后的空气含有氮气、氧气等，是混合物，不符合。

D、高锰酸钾和氦气都只由一种物质组成，都是纯净物，不符合。故选A。

【分析】根据混合物（由两种或两种以上物质组成）和纯净物（由一种物质组成）的定义，对每组物质进行判断。8．【答案】B【解析】【解答】A、物质分混合物和纯净物，纯净物里单质和化合物是并列关系，不是图中包含关系，错误。B、化学反应包含化合反应、分解反应等基本反应类型，正确。

C、地壳中含量最多的元素是氧，不是硅，错误。

D、原子核由质子和中子构成（氢原子除外），图中原子核只标质子，错误。故选B。

【分析】依据物质分类、化学反应类型、地壳元素含量、原子结构的知识，逐一分析模型。9．【答案】C【解析】【解答】A.干冰用于人工降雨是利用其升华吸热，属于物理性质，不符合题意；B.金刚石用于做装饰品是因为其色泽美观，属于物理性质，不符合题意；C.氧气供给呼吸是利用其帮助呼吸的性质，属于化学性质，符合题意；D.石墨用于制电极是利用其导电性，属于物理性质，不符合题意；故答案为：C

【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。

10．【答案】D【解析】【解答】A、分子能构成物质，但物质还可由原子（如铁由铁原子构成）、离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）构成，所以“物质一定由分子构成”错误。B、阳离子带正电，可带正电的还有质子等，并非一定是阳离子，错误。

C、最外层电子数为8是稳定结构，但像第一层为最外层时，2个电子也是稳定结构，所以“稳定结构的最外层电子数一定是8”错误。

D、原子在化学变化中不可再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，正确。故选D。

【分析】根据物质构成微粒、带正电微粒、稳定结构电子数、原子在化学变化中的特点等知识，对每个选项的推理进行判断。11．【答案】C【解析】【解答】A、图中是两种单质分子，属于两种单质组成的混合物，不符合。B、图中是一种单质分子和两种化合物分子，属于一种单质和两种化合物组成的混合物，不符合。

C、图中有由同种原子构成的单质分子，还有由不同种原子构成的化合物分子，属于一种单质和一种化合物组成的混合物，符合。

D、图中是两种化合物分子，属于两种化合物组成的混合物，不符合。故选C。【分析】根据单质（由同种元素组成的纯净物，分子由同种原子构成）、化合物（由不同种元素组成的纯净物，分子由不同种原子构成）、混合物（由两种或两种以上物质组成）的定义，分析每个图中的分子构成。12．【答案】B【解析】【解答】解：A、标在元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，③SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故选项说法错误．B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，②中的“3”分别表示1个铁离子带有3个单位的正电荷，故选项说法正确．C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在化学式前面的数字表示分子的个数，故④3H2O中的3表示水分子的个数，故选项说法错误．D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，①3Hg中的3表示汞原子的个数为3个，故选项说法错误．故选：B【分析】A、标在元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数．B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．C、标在化学式前面的数字表示分子的个数．D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数；13．【答案】B【解析】【解答】A、反应后有由同种原子构成的分子，属于单质，所以有单质生成，正确。B、参加反应的两种分子个数比为2：2=1：1，不是2：3，错误。

C、反应涉及4种分子，3种原子，正确。

D、反应的反应物和生成物都有多种，既不是分解反应（一种物质生成多种物质）也不是化合反应（多种物质生成一种物质），正确。故选B。

【分析】通过微观示意图，分析分子的种类、个数，以及原子的种类，结合单质、化合反应、分解反应的定义来判断。14．【答案】C【解析】【解答】A、同种元素组成的物质，像氧气和臭氧的混合物，就不是单质，所以“由同种元素组成的物质不一定是单质”正确。

B、质子数相等的粒子，比如水分子和氦原子，不是同种元素，所以“质子数相等的粒子不一定是同种元素”正确。

C、由分子构成的纯净物，一定只含一种分子，所以“由分子构成的纯净物不一定只含一种分子”错误。

D、例如硝酸铵中同种氮元素化合价不同，所以“在一个化学式中的同种元素的化合价不一定相同”正确。故选C。

【分析】根据单质、元素、纯净物分子构成、元素化合价的相关知识，对每个选项的“不一定”表述进行判断。15．【答案】B【解析】【解答】A、CO2中氧元素质量分数16×244×100%≈73%＞50%，不符合。

B、N2O中氧元素质量分数1644×100%≈36%＜50%，符合。

C、NO中氧元素质量分数1630×100%=53.3%＞50%，不符合。

D、SO2故选：B。

【分析】先算出CO中氧元素质量分数，根据混合物中氧元素质量分数为50%，判断气体A中氧元素质量分数需小于50%，再分别计算各选项物质中氧元素质量分数。16．【答案】2N；3H2；5Fe2+；Al+32O3；+6；；N2；P2O5；Fe2O3；Ar；HNO3；Ba(OH)2；Na2CO3；(NH4)【解析】【解答】(1)原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，若要表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氮原子表示为2N。

(2)分子的表示方法是正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氢气的化学式是H2，所以3个氢分子表示为3H2。

(3)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。亚铁离子的符号是Fe2+，所以5个亚铁离子表示为5Fe2+。

(4)元素化合价的表示方法是确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化铝的化学式是Al2O3，铝元素显+3价，所以表示为Al+32O3。

(5)在Al2(SO4)3中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+3)*2+3*(x+(-2)*4)=0，解得x=+6，所以硫元素化合价为+6价。

(6)氯原子的质子数为17，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，所以氯离子的核外电子数为18，其结构示意图为：圆圈内质子数为17，核外有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子。

Ⅱ(7)氮气是由氮分子构成的，氮分子是双原子分子，所以氮气的化学式为N2。

(8)五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为P2O5。

(9)氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Fe2O3。

(10)氩气是稀有气体，由原子直接构成，所以其化学式用元素符号表示，为Ar。

(11)硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显-1价，所以其化学式为HNO3。

(12)氢氧化钡中钡元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Ba(OH)2。

(13)碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Na2CO3。

(14)硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为(NH4)2SO417．【答案】（1）二；4（2）6.941（3）E；C（4）NaCl；Na+和Cl-（5）A【解析】【解答】(1)锂元素核外有2个电子层，位于第二周期；图2中A（氟元素）、B（钠元素）、C（氯元素）、E（氩元素），共4种元素。

(2)由图1可知，锂的相对原子质量是6.941。

(3)E（氩原子）最外层电子数为8，是具有相对稳定结构的原子；A最外层有7个电子，C最外层也有7个电子，化学性质相似。

(4)B（钠元素，显+1价）与C（氯元素，显-1价）形成化合物氯化钠，化学式为NaCl；氯化钠由Na+和Cl-构成，保持其化学性质的微粒是Na+和Cl-。

(5)1个氮原子质子数和电子数均为7，N5+有5个氮原子，质子数为5×7=35，电子数为35-1=34；它是阳离子，不是由氮分子构成，也不是单质分子。

（1）根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锂的原子序数为3，在原子中，原子序数=核外电子数=3，则其核外电子排布为2、1，共有2个电子层，则锂元素位于元素周期表第二周期；元素是具有相同质子数一类原子的总称，图②A～E中，一共涉及4种元素，故填：二；4；（2）根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941，故填：6.941；（3）图②中，E的最外层电子数为8，达到了相对稳定的结构，且质子数=核外电子数，表示的是原子；最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，则与A化学性质相似的原子C，故填：E；C；（4）B为11号元素，为钠元素，C为17号元素，为氯元素，两者形成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl；NaCl是由Na+和Cl-构成的，则保持该物质化学性质的微观粒子是Na+和Cl-，故填：Na+和Cl-；（5）A、该粒子为阳离子，质子数比电子数大1，则其电子数为7×5-1=34，故A正确；B、该粒子的质子数为7×5=35，故B错误；C、该粒子由5个氮原子构成，故C错误；D、该粒子带有电荷，属于离子，它是一种由5个氮原子构成的离子，故D错误。故选A。18．【答案】（1）过滤；ac（2）除去水中的气味和色素；化学（3）带火星的木条；H2O→通电H【解析】【解答】(1)操作①是过滤。若液体C仍浑浊，原因可能是滤纸破损（a），使杂质直接通过；液面高于滤纸边缘（c），液体未经过滤直接流下。

(2)活性炭有吸附性，能除去水中气味和色素；操作③（消毒）有新物质生成，是化学变化。

(3)①气体b是氧气，用带火星的木条检验，木条复燃则为氧气。

②电解水的符号表达式为H2O→通电H2+O2，反应由一种物质生成两种物质，是分解反应。（1）经过操作①将固体和液体分开，所以操作①的名称是过滤；a.漏斗内的滤纸有破损，滤液没有经过过滤直接进入烧杯中，会导致液体C中仍有浑浊，此选项正确；b.漏斗下端尖嘴没有靠在烧杯内壁，会造成液滴飞溅，但不会造成液体C中仍有浑浊，此选项错误；c.漏斗内液面高于滤纸的边缘，有部分液体没有经过过滤从滤纸与漏斗的缝隙进入烧杯，会导致液体C中仍有浑浊，此选项正确；d.滤纸和漏斗之间有气泡，会影响过滤速度，但不会造成液体C中仍有浑浊，此选项错误；故选ac。（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的气味和色素，所以在操作②中放入活性炭的目的是除去水中的气味和色素；操作③是消毒，一般会加入漂白粉，该过程中会生成新物质，属于化学变化。（3）①由电解水实验可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2。由图可知，b管与电源正极相连，所以b管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，所以检验气体b用带火星的木条；②水在通电的条件下反应生成氧气和氢气，反应的符号表达式为H2③水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子构成氢分子，氧原子与氧原子构成氧分子，所以在此反应中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子，符号为H、O。④a.水的电解：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，此选项正确。b.水的蒸发，水分子不变，分子间的间隔变大，不能证明水是由氢、氧两种元素组成的，此选项错误；c.氢气在氧气中燃烧，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，此选项正确。故选ac。19．【答案】（1）18；12；b（2）D；胶头滴管（3）B（4）100【解析】【解答】(1)食盐质量为砝码15g加游码3g，共18g；放反时，食盐质量为15g-3g=12g；指针偏左，说明食盐多，应减少食盐（选b）。

(2)量取82mL水，选100mL量筒（D），还需胶头滴管。

(3)砝码生锈质量变大，称得食盐偏多，浓度偏大（选B）；A使食盐偏少，C、D使水偏多，浓度偏小。

(4)设原溶液质量为m，加水质