2026年重庆高考(化学)考试真题及参考答案

-2026年重庆高考(化学)考试真题及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.葡萄糖B.乙醇C.NaClD.石灰水答案：C解析：NaCl是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质，而葡萄糖、乙醇为非电解质，石灰水为弱电解质。(2)下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.石蜡熔化D.硝酸分解答案：C解析：石蜡熔化仅改变物质的形态，不产生新物质，属于物理变化；铁生锈、食物腐败、硝酸分解均为化学变化。(3)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.SO₂B.NH₃C.COD.CH₄答案：A解析：SO₂为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，而NH₃为碱性气体，CO和CH₄为中性物质。(4)下列离子反应方程式中，书写正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₂↓C.HCl+Ag⁺→AgCl↓+H⁺D.H⁺+OH⁻→H₂O答案：D解析：H⁺+OH⁻→H₂O是中和反应的典型离子方程式，而A选项中生成物应为Ca²⁺、CO₂↑和H₂O；B选项中生成物应为Fe(OH)₃↓；C选项中Ag⁺应与Cl⁻反应。(5)下列反应中，属于置换反应的是A.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：C解析：置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe与HCl反应属于置换反应。(6)下列说法中，正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中一定含有非极性键C.分子晶体中分子间作用力一定大于离子键D.金属晶体中存在自由电子答案：A解析：离子化合物必定由正负离子构成，含有离子键；共价化合物不一定含有非极性键，分子晶体中分子间作用力不一定大于离子键，金属晶体中存在自由电子是正确的。(7)下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.AlC.ClD.F答案：D解析：同周期中，原子半径随着原子序数增加而减小，F的原子序数最大，原子半径最小。(8)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A.NaClB.HClC.NH₄ClD.O₂答案：C解析：NH₄Cl包含NH₄⁺和Cl⁻，离子键存在于NH₄⁺和Cl⁻之间，同时NH₄⁺内部有共价键。(9)下列物质中，能导电的是A.NaCl晶体B.NaOH溶液C.盐酸溶液D.硫酸铜晶体答案：B解析：NaOH溶液和盐酸溶液含有自由移动的离子，可以导电；NaCl晶体和硫酸铜晶体不含自由离子，不能导电。(10)下列说法中，正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂被还原C.氧化反应是物质失去电子D.还原反应是物质获得电子答案：C解析：氧化反应是物质失去电子，还原反应是物质获得电子；氧化剂被还原，还原剂被氧化。(11)某气体在标准状况下体积为11.2L，其物质的量为A.1molB.0.5molC.1.5molD.2.0mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L的气体物质的量为n=(12)下列物质的化学式书写正确的是A.氧化镁MgO₂B.氢氧化钠NaOHC.氯化氢HCl₂D.二氧化硫SO₂答案：B解析：MgO是氧化镁的正确化学式，NaOH是氢氧化钠的正确化学式，HCl是氯化氢的正确化学式，SO₂是二氧化硫的正确化学式。(13)下列说法中，正确的是A.同位素是指质子数相同而中子数不同的粒子B.核素是指质子数相同而中子数不同的粒子C.元素是指中子数相同而质子数不同的粒子D.同素异形体是指原子种类相同但分子结构不同的物质答案：A解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的原子；核素是指具有特定质子数和中子数的原子；元素是指质子数相同的一类原子；同素异形体是指同一种元素形成的不同单质。(14)下列物质中，水溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.KNO₃D.NaCl答案：B解析：NH₄Cl为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，KNO₃和NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性。(15)下列反应中，ΔH<0的是A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B.氢气与氧气化合生成水C.碳酸钙分解生成氧化钙D.氯化钠熔化答案：B解析：氢气与氧气的化合反应为放热反应，ΔH<0；其他选项均为吸热反应。(16)下列说法中，正确的是A.反应速率随温度升高而降低B.反应速率与活化能无关C.反应速率与浓度成正比D.催化剂能改变反应的活化能答案：D解析：催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。(17)下列反应中，能自发进行的是A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（ΔH<0，ΔS>0）B.CaCO₃→CaO+CO₂↑（ΔH>0，ΔS<0）C.NH₄Cl(s)→NH₄⁺+Cl⁻（ΔH>0，ΔS>0）D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（ΔH<0，ΔS<0）答案：A解析：ΔH<0且ΔS>0的反应在任何温度下均能自发进行，A选项符合条件。(18)在25°C时，pH=1的溶液是A.0.1mol·L⁻¹NaOHB.0.01mol·L⁻¹HClC.0.001mol·L⁻¹H₂SO₄D.0.0001mol·L⁻¹HNO₃答案：B解析：0.01mol·L⁻¹的HCl溶液pH=1，而其他选项的物质浓度更低，pH更大。(19)下列物质中，不属于共价化合物的是A.H₂OB.NaClC.CH₄D.CO₂答案：B解析：NaCl是离子化合物，H₂O、CH₄、CO₂是共价化合物。(20)下列离子中，电负性最强的是A.N³⁻B.O²⁻C.F⁻D.Cl⁻答案：C解析：电负性随原子序数增加而递增，F⁻的电负性最强。(21)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂B.CH₄C.HFD.N₂答案：C解析：HF分子间存在氢键，作用力强于其他分子间作用力。(22)下列操作中，可以提高化学反应速率的是A.降低温度B.加入催化剂C.减少反应物浓度D.移除生成物答案：B解析：入催化剂能降低活化能，提高反应速率；降低温度、减少反应物浓度、移除生成物均会降低反应速率。(23)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.K₂OC.CO₂D.Fe答案：C解析：NaCl、K₂O和Fe均为离子晶体或金属晶体，CO₂为分子晶体。(24)下列物质中，能发生酯化反应的是A.酚B.醛C.羧酸D.醇答案：C解析：羧酸与醇发生酯化反应，生成酯和水。(25)下列实验操作中，正确的是A.用NaOH溶液洗涤试管B.用酒精灯直接加热烧杯C.用托盘天平称取NaOH固体D.用pH试纸测酸性溶液答案：A解析：NaOH溶液可用来洗涤试管；酒精灯不能直接加热烧杯；NaOH固体需使用天平称量，但容易吸湿，应使用坩埚；pH试纸测酸性溶液是正确的操作。(26)下列说法中，正确的是A.仪器的零点误差会导致系统误差B.随机误差可通过校准仪器来消除C.有效数字只与测量精度有关D.精确度与测量次数无关答案：A解析：仪器的零点误差属于系统误差；校准仪器可以减小系统误差，不能完全消除；有效数字由测量的精度和仪器的最小刻度决定；精确度与测量次数有关。(27)下列物质中，既能与NaOH反应，又能与盐酸反应的是A.Al₂O₃B.CuOC.Ca(OH)₂D.Mg答案：A解析：Al₂O₃为两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应；而CuO、Ca(OH)₂、Mg分别只能与强酸或强碱一者反应。(28)下列符号中，表示一个中子的是A.1₀nB.1₁HC.0D.¹²答案：A解析：1₀n表示中子，1₁H表示质子，0-1e(29)下列说法中，正确的是A.热化学方程式中的ΔH值与化学计量数无关B.反应的热效应与反应路径无关C.燃烧热指1mol物质完全燃烧的热量D.中和热指酸和碱完全中和产生的热量答案：B解析：热化学方程式中的ΔH值与化学计量数有关；反应的热效应与反应路径无关；燃烧热指1mol可燃物完全燃烧所释放的热量；中和热指酸与碱反应生成1mol水时的热量。(30)下列物质中，属于强酸的是A.H₂CO₃B.CH₃COOHC.HNO₃D.H₂O答案：C解析：HNO₃为强酸，H₂CO₃和CH₃COOH均为弱酸，H₂O为中性物质。(31)下列物质中，与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是A.CuSO₄B.FeCl₃C.MgCl₂D.Al(NO₃)₃答案：A解析：Cu(OH)₂为蓝色沉淀，产生于Cu²⁺与OH⁻反应；其他物质反应生成的沉淀均为无色。(32)下列物质中，不属于电解质的是A.NaClB.HClC.C₂H₅OHD.H₂SO₄答案：C解析：NaCl、HCl和H₂SO₄均为电解质，而C₂H₅OH是非电解质。(33)下列物质中，分子空间构型为V形的是A.CO₂B.BF₃C.H₂OD.CH₄答案：C解析：H₂O分子中原子为氧原子，两个孤对电子导致V形构型；CO₂为直线形，BF₃为平面三角形，CH₄为正四面体。(34)下列反应中，氮元素被氧化的是A.N₂+O₂→2NO（点燃）B.NH₃+HCl→NH₄ClC.NO+O₂→NO₂D.N₂+3H₂→2NH₃（催化剂、高温、高压）答案：C解析：N从+2价变为+4价，被氧化；其他选项中氮元素化合价不变或降低。(35)下列晶体中，熔点最高的是A.金刚石B.NaClC.干冰D.硬脂酸钠答案：A解析：金刚石为原子晶体，键能极大，熔点最高；NaCl为离子晶体，硬脂酸钠为离子晶体，干冰为分子晶体。二、化学反应原理题（4题）(36)某反应的ΔG=-10kJ·mol⁻¹，说明该反应A.一定能在常温下进行B.在一定条件下能自发进行C.是非自发反应D.无论条件如何都不能进行答案：B解析：ΔG<0时反应在一定条件下能自发进行，但不一定在常温下进行。(37)一定温度下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃的Kc=0.04，若初始浓度为N₂=0.2mol·L⁻¹、H₂=1.0mol·L⁻¹，则反应向A.正方向进行B.逆方向进行C.不发生反应D.改变催化剂答案：B解析：初始浓度下，Qc=[NH₃]2(38)某溶液的pH=3，其c(H⁺)为A.1mol·L⁻¹B.0.001mol·L⁻¹C.0.1mol·L⁻¹D.10⁻³mol·L⁻¹答案：D解析：pH=3表示c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹。(39)某弱电解质的电离常数Ka=1×10⁻⁵，其溶液的酸碱性为A.强酸B.弱酸C.强碱D.弱碱答案：B解析：Ka=1×10⁻⁵属于弱酸。三、实验综合题（2题）(40)实验中，若需准确配制1mol·L⁻¹的NaOH溶液，应选择的仪器是A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.烧杯答案：B解析：容量瓶用于配制一定体积和浓度的溶液，是正确的仪器选择。(41)下列实验操作中，能分离出NaCl和BaSO₄混合物的是A.过滤B.蒸馏C.分液D.升华答案：A解析：BaSO₄不溶于水，而NaCl溶于水，故可通过过滤分离。四、化工流程题（2题）(42)工业上生产硫酸时，硫磺燃烧生成SO₂，再催化氧化生成SO₃，最终被吸收生成H₂SO₄。其中，SO₂催化氧化生成SO₃的反应条件为A.低压、低温B.高压、低温C.高压、高温D.常压、催化剂、高温答案：D解析：SO₂催化氧化生成SO₃的反应需高温和催化剂。(43)工业上通过电解法制备金属钠，反应的化学方程式为A.2NaCl→2Na+Cl₂↑（加热）B.2NaCl→2Na+Cl₂↑（通电）C.NaCl→Na+Cl₂↑（催化剂）D.NaCl→Na+Cl₂↑（光照）答案：B解析：电解法制备金属钠的反应需要通电，反应式为2NaCl→2Na+