1.1+反应热+课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应第一节反应热

1、化学反应中的两大变化：_____

变化和_____变化物质2、化学反应中的两大守恒：_____守恒和_____守恒能量质量能量3、化学反应中的能量转化形式：化学能转化为_____、光能、电能等。

通常主要表现为_____的变化热能热量一、化学反应中的变化吸收热量的化学反应。1、放热反应：2、吸热反应：放出热量的化学反应。燃烧反应中和反应金属与酸置换反应大多数化合反应物质的缓慢氧化高温高温大多数分解反应氢氧化钡晶体与氯化铵的反应盐酸与碳酸氢钠的反应C＋CO2====2COC＋H2O(g)====CO＋H2二、放热反应与吸热反应铝热反应1、定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

在等压条件下，反应热等于焓变。2、符号：________。3、单位：________或_________。4、△H>0为吸热反应；

△H<0

为放热反应。三、反应热焓变△HkJ/molkJ•mol-1△H=H(生成物)-H(反应物)[例1]在25℃和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=-184.6kJ/mol。

[例2]在25℃和101kPa下，1molC(如无特别说明，C均指石墨)与1molH2O(g)反应，生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=+131.5kJ/mol1、从总能量角度△H<0△H>0四、△H的简单计算计算公式1：ΔH

=________________________________生成物的总能量-反应物的总能量2、从键能的角度化学反应的本质：___________________________________旧化学键的断裂

和

新化学键的形成

吸收能量放出能量

反应吸收或放出的能量为断键吸收的总能量与成键放出的总能量之差。计算公式2：ΔH

=________________________________反应物的总键能－生成物的总键能键能

键能：断开(形成)1mol化

学键吸收(放出)的能量，

单位为kJ/mol。四、△H的简单计算[练]断开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH3的反应热为

。[例]已知键能：H−H:436

kJ/mol，O=O:496

kJ/mol，O−H:463

kJ/mol反应：2H2​(g)+O2​(g)=2H2​O(g)，计算该反应的ΔH。△H=436×2+496-463×4=-484kJ/mol△H=946+436×3-391×6=-92kJ/mol

表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

表示25℃、101kPa时，1mol气态H2与1mol气态氯气完全反应，生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量。H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)△H=－184.6kJ/mol物质变化能量变化五、热化学方程式1.定义：2.意义：3.热化学方程式的书写固态、液体、气态、溶液[例]已知：1mol固态碳完全燃烧，生成1mol二氧化碳气体，放出393.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。[练]已知：1mol液态水分解生成氢气和氧气，吸收285.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H=-393.5kJ/mol

在101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。kJ/mol1、概念:2、单位：例如：实验测得在25℃和101kPa时，１molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。3、燃烧热的热化学方程式：C-CO2(g)、H-H2O(l)、S-SO2(g)、N-

N2(g)指定产物：

H2(g)+O2(g)=H2O

(l)△H=—285.8kJ/mol六、燃烧热注意：书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数为1。[例]已知1mol液态甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出726.5kJ热量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式。[练]标准状况下，1mol气态丙烷(C3H8)完全燃烧生成液态水、CO2(g)，放出2220.0kJ热量，写出丙烷燃烧热对应的热化学方程式。Q＝

c

·m·Δt1、测定原理：50mL、0.50mol/L的盐酸和50mL、0.55mol/L氢氧化钠溶液2、实验药品：中和反应放出热量液体比热容液体总质量温度差值3、操作步骤：七、中和反应反应热的测定4、操作注意事项：问题1：为什么NaOH的浓度用0.55mol/L，而不用与盐酸相同的0.5mol/L？为了保证盐酸被完全中和，采用稍过量的NaOH溶液。问题2：为什么测量盐酸的温度计需要用水冲洗干净后再测量NaOH？若不冲洗，温度计上的盐酸会和NaOH发生中和反应放热，使得温度计测不准。问题3：NaOH溶液为什么要迅速一次倒入量热计内筒？可以分几次加入吗？迅速一次倒入，减少热量的散失，不能分次加入。问题5：反应后体系温度应该怎么记录？应将反应后的最高温度记为反应后体系的温度。问题4：玻璃搅拌器能换成金属(如铜)搅拌器吗？不能，金属是热的良导体，会增加热量的损失。5、数据记录及处理：次数起始温度t/℃终止温度t2/℃温度差△t/℃盐酸NaOH平均值t1125.124.928.3225.125.128.5325.125.128.642525.126.825.025.125.125.053.33.43.51.75盐酸质量m1＝50g,NaOH溶液质量m2＝50g；c=4.18J/(g•℃)：Q＝

c

·m·Δt=4.18J/(g•℃)×(50g+50g)×3.4℃=1421.2J有效数据生成1mol水时，∆H=1421.2×10-3kJ0.025mol=-56.8kJ/molΔt=3.4℃盐酸为50mL0.50mol/LNaOH为50mL0.55mol/L生成0.025molH2O[练]某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题：(1)该装置中缺少的仪器是___________。

碎泡沫塑料的作用是______________。(2)50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热∆H=_________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将_____(填“偏多”“偏少”或“不变”)。(3)以下操作可能会导致测得的偏大的是_____。A．玻璃搅拌器换成黄金搅拌器B．量取稀硫酸的体积时仰视读数C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中温度计保温-57kJ/mol偏少AC1、概念:2、单位：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量。kJ/mol3、表示：OH-(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol

强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量是定值：57.3kJ/mol，即：补充：中和热[练]下列关于中和热的说法不正确的是（

）A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B．中和反应的实质是H＋与OH-结合生成水，若有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应A[练]强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为