2.2.4+影响化学平衡的因素（2）-2026-2027学年高二化学选择性必修1【同步课件】

高中化学人教版（2019）选择性必修1第4课时影响化学平衡的因素第二节化学平衡

第二章

化学反应速率与化学平衡学习目标重点温度改变对化学平衡移动方向的判断，理解温度升高平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动的规律。勒夏特列原理的内容及应用，能运用该原理分析浓度、温度、压强等因素对平衡的影响。难点温度对化学平衡常数的影响及与反应热效应的关系，能根据平衡常数的变化判断反应的热效应。催化剂对化学平衡的影响，理解催化剂能改变反应速率但不影响平衡状态的本质。勒夏特列原理的深度理解与灵活应用，尤其是在多因素影响平衡时的分析。。化学与生活在寒冷的冬天，人们喜欢喝热咖啡来取暖，细心的同学可能会发现，当咖啡变冷后，其味道和口感会发生变化。这背后是否蕴含着化学原理呢？其实，在我们的生活中，很多现象都与化学平衡的移动有关。比如，打开冰镇啤酒瓶时，会有大量气泡冒出，这是因为压强改变导致了溶解平衡的移动。今天，我们将走进一个更神奇的化学世界，探究温度变化对化学平衡的影响以及著名的勒夏特列原理。温度对化学平衡的影响实验3、温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ·mol-1

无色

红棕色分析:无色

红棕色实验浸泡在热水中浸泡在冷水中现象

结论红棕色加深升高温度，CNO2增大，平衡逆向（吸热）移动红棕色变浅降低温度，CNO2减小平衡正向（放热）移动温度对化学平衡的影响【思考1】如何从Q与K的关系解释实验现象？2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

放热吸热温度K平衡移动K≠Q影响正反应为放热反应（∆H＜0）：T↑，K↓，Q>K正反应为吸热反应（∆H＞0）：T↑，K↑，Q<K平衡逆向移动（吸热方向）平衡正向移动（吸热方向）小结温度对化学平衡的影响对于可逆反应mA(g)+nB(g)

⇋pC(g)+qD(g)ΔH＜0来说

Vtt10V正V逆Vtt10V正V逆升高温度逆向移动正向移动V′逆V′正V′正V′逆降低温度温度改变时，

V-t图像为“两跳”【思考2】如何从v-t图像分析平衡移动？v′正、

v′逆同时增大，且

v′正＞

v′逆v′正、

v′逆同时减小，且

v′正＜

v′逆温度对化学平衡的影响对于可逆反应mA(g)+nB(g)

⇋pC(g)+qD(g)ΔH＞0来说

Vtt10V正V逆Vtt10V正V逆升高温度正向移动逆向移动V′正V′逆V′逆V′正降低温度由于任何反应都伴随着能量(热能)变化，所以对于任一平衡反应，改变温度，平衡一定发生移动。温度对化学平衡的影响T

变化移动方向K变化正向吸热的可逆反应正向放热的可逆反应升高温度，K增大，平衡正向移动；降低温度，K减小，平衡逆向移动升高温度，K减小，平衡逆向移动；降低温度，K增大，平衡正向移动升高温度K增大K减小正反应为放热反应正反应为吸热反应（1）规律（2）应用——判断反应的热效应降低温度？温度对化学平衡的影响5、反应3H2(g)+N2(g)⇋

2NH3(g)ΔH<0，达到平衡后，将体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正向移动D6、将2molA和1molB混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g)

⇋

2C(g)ΔH=+QkJ/mol(Q>0)，反应进行tmin后达到平衡。此时，若降低温度，则该反应的K值_______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)，A的转化率_______，化学反应速率_______；减小减小减小温度对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？催化剂通过改变反应的活化能从而影响反应速率。正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正逆反应的活化分子百分数增加倍数相同，正逆反应速率增加的倍数也相等。催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。使用催化剂，V-t图像为“只跳仍等”。催化剂对化学平衡的影响【思考】如何从v-t图像分析平衡移动？ν′正=ν′逆ν′正=ν′逆0a(A)tt1t2有催化剂无催化剂对于任何可逆反应，在其他条件不变的情况下，加入催化剂，由于Q不变，K也不变，Q=K，所以化学平衡不变。工业生产往往使用催化剂，其目的是什么？加快化学反应的速率，提高单位时间内的产量。催化剂对化学平衡的影响【思考】分析下列条件对化学平衡的影响

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)条件的改变平衡移动的方向新平衡建立时与原平衡比较（具体条件）具体增大O2的浓度减小SO3的浓度增大压强升高温度抽象改变一个条件向右即O2浓度减小的方向O2浓度较原平衡大向右即SO3浓度增大的方向SO3浓度较原平衡小向右即压强减小方向总压强比原平衡大向左即温度降低的方向平衡温度比旧平衡高减弱这种改变不能抵消这种改变定量“减弱”而不能消除影响！！！小结可见，改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是著名的“勒夏特列原理”，也称为化学平衡移动原理。勒夏特列研究对象适用条件判断内容移动结果处于平衡状态的可逆反应只适用于改变影响平衡体系的一个条件只可以判断平衡移动的方向平衡移动一般只能“减弱”外界条件的改变程度，不能抵消外界条件的改变。勒夏特列原理反应的移动方向总是想对抗外界条件的改变减弱不是抵消增加参与反应的物质浓度，升温，加压减小参与反应的物质浓度，降温，减压这种改变这种改变如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。1、概念：2、理解：减弱旧平衡新平衡旧平衡新平衡勒夏特列原理原平衡(100℃)升温到200℃减弱(降温)吸热反应方向移动新平衡（温度介于100-200℃之间）减弱但不抵消举个例子“减弱”而不是“消除”外界条件的影响勒夏特列原理勒夏特列原理是经验规律，存在特例，不具有普遍适用性。常利用Q与K的大小关系分析外界条件对化学平衡的影响。如对于恒温恒容密闭容器中进行的反应：Ag2O(s)2Ag(s)+1/2O2(g)达到平衡状态时O2的浓度为c0，此时向容器中充入一定量O2，一段时间后反应达到平衡后O2的浓度仍为c0，这是因为平衡常数K=c1/2(O2)，温度不变，K不变，则c(O2)不变。但如果利用勒夏特列原理判断，充入O2后，平衡逆向移动，但不能抵消这种增大的趋势，则O2的浓度增大，这显然是不正确的。勒夏特列原理1.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是()D．在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化DA．密闭、低温是存放氨水的必要条件B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率勒夏特列原理化学平衡状态化学平衡移动勒夏特列原理温度压强Q与K比较（定量分析）（定性分析）化学平衡的建立定量研究：化学平衡常数浓度改变小结利用化学平衡移动原理，可以更加科学、有效地调控和利用化学反应，尽可能地让化学反应按照人们的需要进行。勒夏特列原理随堂测试

D2.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)

ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(

)①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①② B.④C.③ D.④⑤B随堂测试3.已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是()A.正反应吸热

B.正反应吸热

C.正反应放热

D.正反应放热RAT/K1×107Pa1×106Pa1×105PaB随堂测试4.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(

)。A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D随堂测试用速率分析化学平衡移动的一般思路改变条件若反应速率不变（如容积不变时充入不参加反应的气体）改变条件改变程度相同（v正=v逆）使用催化剂气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动改变程度不同（v正≠v逆）浓度变化压强变化温度变化平衡移动v正>v逆

正向移动v正<v逆逆向移动小结5．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．a