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第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡1能识别并区分强电解质与弱电解质，理解弱电解质在溶液中部分电离且存在电离平衡的本质2能描述弱电解质电离平衡的建立过程，理解其动态平衡的特征（等、动、定、变）3掌握温度、浓度等因素对电离平衡的影响，并能运用勒夏特列原理进行解释4了解电离平衡常数（Ka/Kb）的概念，知道其意义并能进行简单计算教学目标任务一弱电解质的电离平衡探究实验1：测定铝片与同浓度的盐酸和醋酸反应快慢。任务一弱电解质的电离平衡探究结论1：盐酸与铝片反应快。任务一弱电解质的电离平衡探究实验2：稀释并测定同浓度的盐酸和醋酸pH。任务一弱电解质的电离平衡探究结论2：稀释同浓度的盐酸和醋酸pH，盐酸pH变化大。醋酸盐酸任务一弱电解质的电离平衡探究为何同浓度的盐酸和醋酸反应快慢不同？为何同浓度的盐酸和醋酸pH不同？为何同浓度的盐酸和醋酸稀释时pH变化不同？小结练习任务二弱电解质的电离平衡常数及应用同可逆反应相似，弱电解质的电离平衡也存在电离平衡常数K，酸为Ka，碱为Kb。如：CH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+Ka=c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)Ka或者Kb的意义：表示物质电离程度的大小，电离程度越大酸或者碱越强。任务二弱电解质的电离平衡常数及应用练习2写出下列物质的电离方程及平衡常数的表达式HClOH2CO3NH3•H2O依据电离常数排序（由强到弱）：任务二弱电解质的电离平衡常数及应用任务二弱电解质的电离平衡常数及应用例2计算0.1m
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