氧还反应教学设计(东三省)

《氧化还原反应》教学设计海林市高级中学邓正磊一、教材分析1.地位与作用《氧化还原反应》选自普通高中课程标准实验教科书化学必修1第二章第三节，本节是本章教材的一个重点，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一，学生掌握氧化还原反应的概念，是学好元素及其化合物知识的基础。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念，从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，然后过渡到通过化合价的升降来判断氧化还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类，另外通过探索、引申、分析讨论由表及里地逐步揭示氧化还原反应的实质，也会使学生明白初中所学知识的局限性，激发学生更好的学习高中化学，因此氧化还原反应第一课时在本节占有很重要的位置。2.教材的处理尊重学生已有的知识结构和认知规律，以化合价为线索，分解知识难点，循序渐进，自主建构。首先，营造问题情境，引导学生自主学习氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法和化学反应的分类方法，然后以氯化钠的形成为例引导学生探究氧化还原反应的本质。为协助学生理顺化合价升降、电子得失及氧化剂、还原剂之间的相互关系，加强学法指导，用学生熟悉的氢气还原氧化铜来小结，并归纳其判断技巧。二、学情分析1、知识结构本节课是初中氧化反应和还原反应知识的深入和拓展，在高中阶段的化学学习中具有承前启后的作用。在初中化学中，学生已经学会从得氧、失氧的角度来判断氧化反应和还原反应，在此基础上，氧化还原反应概念的引出并不难，但是如何引导学生从得失氧的角度转换到从化合价升降的角度来判断氧化还原反应，这对于学生来说是新内容。2、学生分析初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应。与初中相比，高一的学生在认知、个性等方面有了进一步的发展，分析问题的能力明显增强，业已获得了比较丰富的学习策略，具有自主学习的需求和自律能力。而且通过“物质的分类”的学习，具有了一定的分类思想。因此，学生具备了自主学习氧化还原反应的主客观条件。三、教学目标及重难点的确立根据新课程标准的要求及编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）知识与技能目标从化合价的变化和电子的转移的角度逐步去分析、认识和理解氧化还原反应；学会用“双线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂；掌握氧化还原反应的本质、特征。（2）过程与方法目标通过分析化学反应，学生自主学习氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，运用比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法；通过探究化合价升降与电子转移的关系来认识、理解氧化还原反应的实质。（3）情感、态度和价值观目标通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光看待问题，树立对立统一的辨证唯物主义观点。（4）教学重点、难点

教学重点：氧化还原反应的本质。教学难点：氧化还原反应的本质。确立依据：虽然可以从化合价升降角度来判断氧化剂、还原剂，但是最根本的原因还是由电子的转移引起的。而电子转移的过程是比较抽象的，无法直观体现，所以确立为难点和重点；所以氧化还原的本质是电子的转移，而化合价升降是氧化还原反应的特征。四、教法分析掌握以化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应，采用自主探究、问题探究式教学及多媒体辅助教学的形式。在激发学生的求知欲望、提高他们的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考勇于发现问题和解决问题的能力。探究式得出的结论，也让学生体会成功的快乐。五、教学流程：【导入新课】请大家判断氧化铜、氧化铁属于物质分类中的哪一类？如何将其转变为金属单质？常见的还原剂有哪些？试分别写出它们还原氧化铜的方程式。设计意图：结合本章学习的物质分类，以学生熟悉的还原剂切入。【讨论】氧化反应和还原反应是分别独立进行，还是同时发生？设计意图：使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识。【设疑】下列反应是否为氧化还原反应？设计意图：使学生对化学反应的分类有了新的认识，即化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。【练习与思考】标出上述5条反应中各种元素的化合价，观察同种元素化合价前后变化情况，试归纳氧化还原反应及非氧化还原反应与元素化合价前后变化有何种关系？【追问】元素化合价的升降与氧化剂、还原剂有何种关系？设计意图：学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及氧化剂、还原剂与化合价升降的关系，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。【练习】练习一：下列反应哪些是氧化还原反应？并指出其氧化剂和还原剂。设计意图：加深及巩固化合价升降与氧化还原反应、氧化剂、还原剂之间关系的认识和理解。【练习与思考】写出四大基本反应类型的方程式（每一类型写2条），试分析元素化合价前后变化情况，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系。并尝试画出交叉分类示意图。设计意图：以交叉分类示意图引导学生直观建构四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。【过渡】氧化还原反应中元素化合价升降的根本原因是什么？【播放】播放钠在氯气中燃烧的实验录像

设计意图：增加学生对钠和氯气反应的感性认识，为钠原子和氯原子得失电子的分析作铺垫。【探究与思考】（1）分析Na+Cl2反应中各元素的前后变化情况（2）氯化钠中钠元素、氯元素的化合价与钠离子、氯离子的电荷数有何关系？（3）钠离子、氯离子是怎样形成的？其电荷数又是如何确定的？设计意图：引导学生从“化合价电荷数得失电子”思考氧化还原反应的本质。【播放】播放钠离子和氯离子形成过程的动画【探究与思考】氯化氢分子是如何形成的？设计意图：进一步完善氧化还原反应的本质即电子转移（得失或偏移）。【讲解】以Na+Cl2反应为例，用“双线桥法”构建化合价升降、电子得失与氧化剂、还原剂之间的相互关系。【练习】练习二：分析下列氧化还原反应中化合价升降及电子得失，并指出氧化剂和还原剂。设计意图：加深对氧化还原反应实质的理解和应用，培养学生分析问题和解决问题的能力。【小结】以氢气还原氧化铜为例，归纳化合价升降、电子得失与氧化剂、还原剂之间的关系，并掌握其相互关系的判断技巧设计意图：以熟悉的反应作为案例，学生更容易掌握化合价升降、电子得失与氧化剂、还原剂相互关系。【归纳】归纳分析氧化还原反应的三个不同定义。（1）有得失氧的化学反应（有局限性）（2）有元素化合价升降的化学反应（从化合价分析）（3）有电子转移（得失或偏移）的化学反应（从实质分析）设计意图：使学生从三个层面去认识氧化还原反应，形成完善的知识结构。六、板书设计第二章化学物质及其变化第三