山东省济南市南山区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（含答案）

第第页山东省济南市南山区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)1．物质世界是不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是A．铜器锈蚀 B．干冰升华 C．苹果腐烂 D．植物生长2．构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述中，不符合这一主题的是A．植树造林，增加城市绿化面积 B．工业污水，直接排放入河流C．节约资源，垃圾分类回收处理 D．使用低碳燃料，减少CO2排放3．化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是A．医用酒精可用于杀菌消毒B．预防骨质疏松可适当补充钙元素C．酒精可以溶解沾在试管壁上的碘D．氧气易溶于水，养鱼时鱼缸中无需增氧4．规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是A．加热液体时，试管口不朝向自己或他人B．倾倒液体时，手心对着标签拿起试剂瓶C．过滤液体时，滤纸边缘略低于漏斗边缘D．闻药品气味时，把鼻孔凑到容器口去闻5．儿童缺钙会导致发育不良或佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松。根据如图相关信息，下列有关叙述中，不正确的是A．钙元素属于金属元素 B．钙原子的质量为40.08gC．钙原子核外共有4个电子层 D．钙原子在化学反应中易失电子6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观事实的微观解释错误的是A．氢气和液氢均可燃烧——同种分子化学性质相同B．氦气化学性质稳定——氦原子最外层不易得失电子C．水银温度计受热水银柱升高——原子体积受热变大D．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果7．下列说法不合理的是A．氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子B．其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液C．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动D．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+、Cl-的作用不同8．某同学在化学笔记中对化学知识进行了归纳梳理，其中不正确的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．含有氧元素的化合物一定是氧化物C．氯化镁是由离子构成的，水是由分子构成的D．物质与氧气发生反应的剧烈程度跟氧气的浓度有关9．用好纠错本是提升学习效果的方法之一，下列是某同学在整理错题时的笔记内容，其中有错误的是A．质子数相同的原子一定属于同种元素B．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．Fe2+表示一个铁离子带两个单位的正电荷D．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性10．用如图装置测定空气中氧气的含量，对该实验的认识中，正确的是A．铜粉用量的多少不会影响实验结果B．停止加热后，立即读取数据C．将装置中的铜粉换成木炭粉，也能达到实验目的D．反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内总体积的五分之一二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)11．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应中，x的数值是2B．反应前后氧元素的化合价发生改变C．该反应中，物质丙和丁都属于氧化物D．参加反应的甲和乙两物质的质量比为1：212．下列依据实验目的进行的实验设计，能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别铜丝和铁丝分别观察颜色B分离蔗糖和食盐的混合物采用溶解过滤的方法C从空气中获取纯净的氮气加热液态空气D鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化A．A B．B C．C D．D13．图像是进行化学实验分析的重要依据。下列图像中，不能正确表示对应变化关系的是A．①电解水生成氢气和氧气的体积与反应时间的关系B．②木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧时，物质总质量与反应时间的关系C．③利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量与反应时间的关系D．④在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量，装置内压强与反应时间的关系14．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是A．X=40B．丁一定是化合物C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后乙和丁变化的质量比为8：1515．可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某物质与氧气恰好完全反应，生成了3.6gH2O和4.4gCO2(无其他产物)。下列对于该物质的组成判断正确的是A．消耗氧气的质量是4.8gB．一定含有C、H、O三种元素C．3.2g该物质中含有1.2g碳元素D．一定含有C、H元素，可能含有O元素三、非选择题(本大题共5小题，共60分)16．回答下列问题：（1）化学用语是学习化学的重要工具，按要求从氮气、二氧化硫、甲烷、氧化铝、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：①空气中含量最多的气体是。②天然气的主要成分是。③可作调味品的化合物是。④能导致空气污染的氧化物是。⑤一种金属氧化物是。（2）锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，试回答：××牌葡萄糖酸锌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn每支口服液中含有葡萄糖酸锌45.5mg××制药①葡萄糖酸锌属于(选填“化合物”“氧化物”“单质”之一)。②葡萄糖酸锌中碳、氢原子的个数比为(填最简整数比)。③葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为(填最简整数比)。④葡萄糖酸锌中元素的质量分数最大的元素是(填元素符号)。⑤每喝一支口服液摄入锌元素的质量为mg(精确至0.1mg，该口服液中除葡萄糖酸锌以外的成分中均不含锌元素)。17．水是生命之源，请回答下列和水有关的化学知识。（1）如图为太阳能海水淡化装置示意图。①图中海水淡化过程属于(填“物理”或“化学”)变化。②水变成水蒸气的过程中，发生变化的是(填字母序号)。A.分子数目B.分子种类C.分子间隔（2）某化学实验小组，取少量浑浊的河水进行了水的净化实验，操作流程如图所示：试回答：①操作I的名称为，该过程需要用到玻璃棒，其作用是。②向滤液中加入活性炭，是利用其性除去滤液中的颜色和异味。③自来水厂常用某含氯氧化物做消毒剂，该氧化物中氯元素化合价为+4，该氧化物的化学式为；高铁酸钠(Na2FeO4)也是常用的消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是价。④实验室若将净化水转化为纯净的水，应取净化水进行(选填“沉降”“蒸馏”之一)操作。（3）水电解制氢是一种较为方便的制取氢气的方法。如图为电解水的装置示意图。①用图示装置电解水时，发生的化学反应方程式为。②用图示装置电解水时，玻璃管a与b中产生气体的体积比约为。③点燃氢气之前，要先。18．如图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。（1）在实验室中某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取、收集氧气。上述制氧气的化学反应方程式是，该反应中二氧化锰起作用，可选择的发生装置为(填序号字母)。（2）实验室利用加热固体高锰酸钾的方式制取并收集较干燥的氧气，该反应的化学方程式为，可选择的发生装置为(填序号字母)。（3）实验室制备氧气时，加药品之前要先，收集氧气时可以选择的收集装置为(填序号字母)，用排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶(选填“瓶中”“瓶口”之一)，观察到木条的现象，说明氧气已集满。（4）该化学小组继续利用收集的氧气进行铁丝燃烧的实验，请写出该反应的化学方程式。19．回答下列问题：（1）①空气是一种重要的资源，其中的各种成分具有广泛用途。下列气体可用于工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料是(填选项序号之一)。A.氮气B.水蒸气C.氧气D.二氧化碳②现有三瓶无色气体分别是氧气、空气、氮气，下列方法中，能直接鉴别出这三种无色气体的是(填选项序号之一)。A.观察气体颜色B.澄清石灰水C.燃着的木条D.闻气体气味（2）如图是有关氧气的知识网络图(图中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示初中学过的制备氧气的四个反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应的条件、反应物及生成物已经略去)，、B、C、D、E分别表示初中化学常见的物质，已知A是最常用的溶剂，B是一种含氯元素的化合物，C是一种黑色的含铁元素的化合物，D是一种含有铜元素的化合物，E是一种能导致温室效应的气体。试结合图示回答问题：①写出物质的化学式：A，E。②写出物质B制备氧气的化学方程式。③写出图中生成物质D的化学方程式。④木炭在氧气中充分燃烧生成的气体E能使澄清石灰水变。⑤请从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是。20．回答下列问题：（1）小明同学想配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤操作：请填空：计算：需氯化钠g，水mL(室温时，水的密度约为1.0g/mL)②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应。(填选项序号之一)A.调节天平平衡螺母B.增加适量氯化钠C.减少适量氯化钠③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是。④装瓶贴标签。（2）①下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是(填选项序号之一)。A.量取水时俯视读数B.量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留C.氯化钠不纯，含有难溶性杂质D.取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外②向100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加g水稀释，也能制得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。（3）化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如图所示(单位为g)。忽略O2在水中的溶解，计算有多少过氧化氢被分解。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A，铜器锈蚀有新物质生成，属于化学变化；

B，干冰升华只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；

C，苹果腐烂有新物质生成，属于化学变化；

D，植物生长有新物质生成，属于化学变化。

【分析】本题考查物理变化和化学变化的区别，关键看是否有新物质生成。A、C、D都有新物质生成，是化学变化；B无新物质生成，是物理变化，所以选B。2．【答案】B【解析】【解答】A：植树造林，增加城市绿化面积，植物能吸收有害气体和烟尘，防治空气污染，有利于环境保护，符合主题。

B：工业污水直接排放入河流，会污染水源，不符合促进人与自然和谐共生的主题。

C：节约资源，垃圾分类回收处理，能实现资源有效利用，减少污染物排放，保护环境，符合主题。

D：使用低碳燃料，减少CO2排放，有助于保护环境，符合主题。

所以答案选B。

【分析】逐一分析每个选项对环境的影响，判断是否符合促进人与自然和谐共生的主题。3．【答案】D【解析】【解答】A：医用酒精能使细菌、病毒的蛋白质变性，可用于杀菌消毒，说法合理。

B：人体缺钙易患骨质疏松，适当补充钙元素能预防骨质疏松，说法合理。

C：碘能溶解在酒精中，所以酒精可以溶解沾在试管壁上的碘，说法合理。

D：氧气不易溶于水，养鱼时水中溶解的氧气较少，鱼缸中需要增氧，该说法不合理。

所以答案选D。

【分析】结合化学物质的性质和人体健康、实验操作等知识，对每个选项逐一分析判断。4．【答案】D【解析】【解答】A：加热液体时，试管口不朝向自己或他人，能防止液体沸腾溅出伤人，操作合理。

B：倾倒液体时，手心对着标签拿起试剂瓶，可防止残留液体流下腐蚀标签，操作合理。

C：过滤液体时，滤纸边缘略低于漏斗边缘，能防止滤纸破损，操作合理。

D：闻药品气味时，不能把鼻孔凑到容器口去闻，应用手在容器口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔，该操作不合理。

所以答案选D。

【分析】依据实验基本操作规范，对每个选项的操作逐一分析其合理性。5．【答案】B【解析】【解答】A：钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。

B：元素周期表中钙元素下方的40.08是相对原子质量，单位是“1”，不是“g”，不是钙原子的实际质量，说法错误。

C：从钙原子结构示意图可知，钙原子核外有4个电子层，说法正确。

D：钙原子最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失电子，说法正确。

所以答案选B。

【分析】结合元素周期表信息和原子结构示意图，分析钙元素的类别、相对原子质量、电子层分布及化学性质。6．【答案】C【解析】【解答】A：氢气和液氢都由氢分子构成，同种分子化学性质相同，所以均可燃烧，解释正确。

B：氦原子最外层电子数为2，达到稳定结构，不易得失电子，所以氦气化学性质稳定，解释正确。

C：水银温度计受热水银柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，而非原子体积受热变大，解释错误。

D：自然界中水的天然循环，是水分子不断运动的结果，解释正确。

所以答案选C。

【分析】从分子、原子的性质（如分子构成与化学性质的关系、原子的最外层电子数与化学性质的关系、原子间间隔与温度的关系等），对宏观现象的微观解释逐一分析。7．【答案】C【解析】【解答】A：氯化钠溶液中，氯化钠解离出钠离子、氯离子，还有水分子，说法合理。

B：其他条件不变，增加溶剂，能使饱和溶液中溶质溶解更多，变成不饱和溶液，说法合理。

C：溶液中各种粒子是不断运动的，并非静止不动，所以该说法不合理。

D：氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+、Cl-的作用不同，说法合理。

所以答案选C。

【分析】依据溶液的组成、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶液中粒子的运动情况以及物质溶解性的影响因素，对各选项逐一分析。8．【答案】B【解析】【解答】A：溶液的定义就是均一、稳定的混合物，说法正确。

B：氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。含有氧元素的化合物，若元素种类超过两种，就不是氧化物，比如KMnO4，说法错误。

C：氯化镁由镁离子和氯离子构成，水由水分子构成，说法正确。

D：氧气浓度越大，物质与氧气反应通常越剧烈，反应剧烈程度与氧气浓度有关，说法正确。

所以答案选B。

【分析】根据溶液、氧化物的定义，物质的构成微粒以及反应剧烈程度与氧气浓度的关系，对各选项进行判断。9．【答案】C【解析】【解答】A：元素是质子数相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，说法正确。

B：化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确。

C：Fe2+表示的是一个亚铁离子带两个单位的正电荷，不是铁离子，说法错误。

D：原子中，原子核带正电，核外电子带负电，且两者电荷数相等、电性相反，所以原子不显电性，说法正确。

所以答案选C。

【分析】依据元素、化合物的定义，离子的表示以及原子的构成与电性等知识，对各选项进行判断。10．【答案】D【解析】【解答】A：要准确测定空气中氧气的体积分数，必须使用足量的铜粉，若铜粉不足，氧气不能完全反应，会导致测定结果偏小，该说法错误。

B：停止加热后，剩余气体受热膨胀，立即读取数据会导致实验结果偏小，应待装置冷却至室温后再读数，该说法错误。

C：木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气的含量，该说法错误。

D：空气中氧气的体积分数约为五分之一，反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前装置内总体积的五分之一，该说法正确。

综上，答案选D。

【分析】本题通过分析测定空气中氧气含量实验的原理、操作注意事项及药品选择，判断每个选项的正误。11．【答案】A,B,C【解析】【解答】A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，反应后有1个碳原子、2x个氢原子、(2+x)个氧原子，计算可得x=2，说法正确。

B：反应前乙是氧气（单质，氧元素化合价为0），反应后丙（CO2）、丁（H2O）中氧元素化合价为-2，氧元素化合价发生改变，说法正确。

C：丙是CO2，丁是H2O，都由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，说法正确。

D：甲是CH4，乙是O2，参加反应的甲和乙质量比为16：(32×2)=1：4，不是1：2，说法错误。

所以答案选ABC。

【分析】利用质量守恒定律分析原子数目确定x，根据单质、化合物中元素化合价规则判断化合价变化，依据氧化物定义判断物质类别，结合化学方程式计算反应物质量比。12．【答案】A,C,D【解析】【解答】A：铜丝呈紫红色，铁丝呈银白色，通过观察颜色可鉴别，能达到实验目的。

B：蔗糖和食盐都易溶于水，溶解过滤无法分离，不能达到实验目的。

C：加热液态空气，利用各成分沸点不同分离，可获取较纯净的氮气（工业上常用此方法），能达到实验目的。

D：硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度变化不明显，加水溶解测温度变化可鉴别，能达到实验目的。

所以答案选ACD。

【分析】根据物质的物理性质（颜色、溶解性、溶于水的温度变化）和分离原理（液态空气分离利用沸点差异），判断实验设计能否达到目的。13．【答案】A,C【解析】【解答】A：电解水时，氢气和氧气体积比为2：1，图像中体积比不符合，不能正确表示。

B：木炭在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，物质总质量不变，图像能正确表示。

C：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，图像中二氧化锰质量增加，不能正确表示。

D：红磷燃烧放热，压强先增大，反应后温度降低且氧气消耗，压强减小，图像能正确表示。

所以答案选AC。

【分析】结合电解水的体积比、质量守恒定律、催化剂的特点、红磷燃烧时压强变化等知识，分析图像与变化关系是否一致。14．【答案】B,D【解析】【解答】A：根据质量守恒定律，反应前总质量为40+30+10+20=100，反应后总质量为26+14+10+X=100，解得X=50，不是40，说法错误。

B：反应中，甲、乙质量减少（反应物），丁质量增加（生成物），该反应是化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，说法正确。

C：丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误。

D：乙变化的质量为30-14=16，丁变化的质量为50-20=30，质量比为16：30=8：15，说法正确。

所以答案选BD。

【分析】利用质量守恒定律计算X，通过反应前后物质质量变化判断反应物、生成物，进而分析物质类别、质量比及丙的可能情况。15．【答案】A,B,C【解析】【解答】A：根据质量守恒定律，消耗氧气质量为3.6g+4.4g-3.2g=4.8g，判断正确。

B：计算3.6g水中氢元素质量为3.6g×1×21×2+16×100%=0.4g，4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4g×1216．【答案】（1）N2；CH4；NaCl；SO2；Al2O3（2）化合物；6：11；9：14；O；6.5【解析】【解答】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2。

②天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。

③可作调味品的化合物是氯化钠，化学式为NaCl。

④能导致空气污染的氧化物是二氧化硫，化学式为SO2。

⑤一种金属氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3。

（2）①葡萄糖酸锌由多种元素组成，属于化合物。

②葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中碳、氢原子的个数比为12：22=6：11。

③葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为(12*12)：(16*14)=144：224=9：14。

④葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65，则其中氧元素的质量分数增大，故填：O。

⑤每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，其中锌元素的质量为45.5g×6512×12+1×22+16×14+65×100%=6.5g（1）①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2，故填：N2。②天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故填：CH4。③可作调味品的化合物是氯化钠，化学式为NaCl，故填：NaCl。④能导致空气污染的氧化物是二氧化硫，化学式为SO2，故填：SO2。⑤氧化铝是一种金属氧化物，化学式为Al2O3，故填：Al2O3。（2）①葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成，属于化合物，故填：化合物。②由化学式知，葡萄糖酸锌中碳、氢原子的个数比为12：22=6：11，故填：6；11。③葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为（12×12）：（16×14）=9：14，故填：9：14。④葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65，则其中氧元素的质量分数增大，故填：O。⑤一支葡萄糖酸锌口服液含葡萄糖酸锌的质量为35.5g，其中锌元素的质量为45.5g×6517．【答案】（1）物理；C（2）过滤；引流；吸附；ClO2；+6；蒸馏（3）2H2【解析】【解答】（1）①海水淡化只是水的状态变化，无新物质生成，是物理变化；②水变水蒸气，分子间隔改变，分子数目、种类不变。

（2）①操作Ⅰ分离不溶性固体与液体，是过滤，玻璃棒起引流作用；②活性炭有吸附性，可除色、除味；③氯元素+4价，氧-2价，氧化物ClO2；Na2FeO4中钠+1、氧-2，铁+6；④蒸馏能将净化水转化为纯净水。

（3）①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2↑+O（1）①图中海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化；②水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子的种类和分子的数目，而分子间的间隔发生改变，故选：C；（2）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称为过滤，该过程需要用到玻璃棒，其作用是引流；②向滤液中加入活性炭，是利用其吸附性除去滤液中的颜色和异味；③自来水厂常用某含氯氧化物做消毒剂，该氧化物中氯元素化合价为+4，氧元素显-2价，则该氧化物的化学式为ClO2；高铁酸钠（Na2FeO4）也是常用的消毒剂，高铁酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；④实验室若将净化水转化为纯净的水，应取净化水进行蒸馏操作；（3）①电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2②电解水时，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管a与电源的正极相连，产生的是氧气，玻璃管b与电源的负极相连，产生的是氢气，玻璃管a与b中产生气体的体积比约为1：2；③氢气具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，点燃氢气之前，要先检验氢气的纯度，防止点燃时发生爆炸。18．【答案】（1）2H2（2）2KMnO4（3）检查装置的气密性；C；瓶口；复燃（4）3Fe+2O【解析】【解答】（1）化学反应方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑；二氧化锰起催化作用；发生装置选A。

（2）化学方程式：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2该反应中，二氧化锰起催化作用；该反应为固液常温反应，发生装置选A；（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4该反应为加热固体的反应，发生装置选B；（3）制取气体时，要先检查装置气密性，再加药品；氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或D；氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，则说明已收集满；（4）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O219．【答案】（1）A；C（2）H2O；CO2；2KClO3MnO2【解析】【解答】（1）①在工业上，氮气是生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料，所以答案选A。

②氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；空气中含有氧气，燃着的木条在空气中正常燃烧；氮气不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭。所以用燃着的木条能直接鉴别这三种无色气体，答案选C。

（2）①因为A是最常用的溶剂，所以A是水，化学式为H2O；E是能导致温室效应的气体，所以E是二氧化碳，化学式CO2。

②B是一种含氯元素的化合物，且能用于制备氧气，所以B是氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑。

③D是一种含有铜元素的化合物，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，所以生成物质D（氧化铜）的化学方程式为2Cu+O2Δ2CuO。

④木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳（E），二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以能使澄清石灰水变浑浊。

⑤从微观角度来看，氧气中氧分子的浓度比空气中高，单位体积的空间里，氧分子的数目越多，木炭与氧分子接触的机会就越多，反应就越剧烈，所以木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

【分析】①考查氮气的工业用途，明确氮气在化工生产中的重要性。②（1）①空气是一种重要的资源，其中的各种成分具有广泛用途。氮气只能怪含有氮元素，是工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料，故选：A；②A、氧气、空气、氮气都是无色气体，不能用观察气体颜色来鉴别，故选项不符合题意；B、氧气、空气、氮气通入澄清石灰水中都无明显现象，不能用澄清石灰水来鉴别，故选项不符合题意；C、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在空气中正常燃烧，在氮气中会熄灭，能用燃着的木条来鉴别，故选项符合题意；D、氧气、空气、氮气都是无味的气体，不能用闻气体气味来鉴别，故选项不符合题意；故选：C。（2）A是最常用的溶剂，则A是水；B是一种含氯元素的化合物，则B是氯酸钾；C是一种黑色的含铁元素的化合物，则C是四氧化三铁；D是一种含有铜元素的化合物，则D是氧化铜；E是一种能导致温室效应的气体，则E是二氧化碳；①由分析可知，A是水，化学式为：H2O；E是二氧化碳，化学式为：CO2；②物质B制备氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO