吉林省长春二中2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年吉林省长春二中高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是（）A.名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石[CuAl6（PO4）4（OH）8•5H2O]是无机盐

B.《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁

C.定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质

D.谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化2.下列化学用语表述正确的是（）A.基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p1

B.NF3的VSEPR模型：

C.反-2-丁烯的球棍模型：

D.C60的晶体类型：分子晶体3.氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备方法为：Cs2CO3+2HCl=2CsCl+H2O+CO2↑。下列说法正确的是（）A.CO2的VSEPR模型为V形

B.电负性：O＞H＞C

C.中的键角大于H2O中的键角

D.基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状4.硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LSO2中质子总数为16NA

B.1mol•L-1的Na2S溶液中，含S微粒总数目为NA

C.反应①每生成9.6gS，转移电子数目为0.6NA

D.反应②每生成1mol还原产物，则溶液中阴离子的数目减少1.5NA5.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。

下列说法不正确的是（）A.该高分子材料可降解 B.聚碳酸异山梨醇酯分子中有2种官能团

C.反应式中化合物X为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应6.化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是（）A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去：5SO2+2+8H+=5+2Mn2++4H2O

B.向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝：+5I-+6H+=3I2+3H2O

C.向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe（CN）6]3-=KFe[Fe（CN）6]↓

D.向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色：[Cu（H2O）4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O7.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪为无色2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯B木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水品红不褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2C分别测量0.10mol•L-1HA和HB溶液的电导率HA溶液的导电性更强HA为强酸，HB为弱酸D乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴FeCl3溶液未出现紫色乙酰水杨酸未发生水解A.A B.B C.C D.D8.下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.用甲装置可证明碱性：Ca（OH）2＞NH3•H2O

B.用乙装置从食盐水中提取NaCl

C.用丙装置可合成氨并检验氨的生成

D.用丁装置可制备甲酸9.Li+替代MgO晶体中部分Mg2+的位置，但由于二者的化合价不同，为保证晶体的电中性，会导致部分O2-脱离形成“氧空位”。MgO晶胞结构如图，密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A.晶体中与O2-最近且等距的Mg2+有6个

B.晶胞的边长为

C.若a为晶胞顶点，则c位于棱心

D.若b处Mg2+被Li+替代，则该物质的化学式为LiMg3O4

10.一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z的单质在常温下与水反应能生成Y的单质，基态M原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是（）

A.Q、X、Y的第一电离能：Y＞X＞Q

B.X、Z、M最简单氢化物稳定性：Z＞X＞M

C.Y、Z、M的简单离子半径：M＞Z＞Y

D.Q、Y、M两两形成的化合物都是极性分子11.银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属元素）中提取银的流程如图。下列说法错误的是（）

A.“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu2+、Na+

B.“络合浸出”时，发生的离子反应为

C.“络合浸出”时，若pH过小会降低银的浸出率

D.“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用12.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（）A.向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-

B.向某溶液中加入KSCN溶液，产生红色沉淀，则原溶液中一定有Fe3+

C.某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色、无味的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或

D.某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含13.向含有2molHNO3和3molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO，忽略溶液体积变化）。下列有关判断错误的是（）A.n1=2 B.a表示Fe3+的关系曲线

C.P点时，n（Fe2+）=0.9375mol D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解38.4g14.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是（）

A.用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用

B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒

D.K2FeO4对饮用水有杀菌消毒和净化的作用15.凯夫拉是一种高强度，耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士“，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表是凯夫拉的两种结构，下列说法错误的是（）名称芳纶1313芳纶1414结构简式

A.芳纶1313和芳纶1414互为同分异构体

B.芳纶1313和芳纶1414中的数字表示苯环上取代基的位置

C.凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与的水解有关

D.以和为原料制备芳纶1414的反应为缩聚反应二、流程题：本大题共1小题，共13分。16.镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍[Ni（OH）2]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料（还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物）制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如图：

已知：常温下，。

回答下列问题：(1)合金中的镍难溶于稀硫酸、“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为NO，金属镍溶解的离子方程式为

；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为

(2)“除铁”时②中加入Na2CO3，生成黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]的离子方程式为

；不采用生成Fe（OH）3进行“除铁”的原因可能为

(3)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大，依次用两个方程式来解释原因：

（离子方程式）；

（化学方程式）(4)常温下，“沉镍”前c（Ni2+）=1.0mol•L-1处加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=

(5)用含镍21%的铁镍合金废料100kg经上述工艺制得31kgNi（OH）2固体，镍的回收率为

（保留四位有效数字）三、实验题：本大题共1小题，共13分。17.格氏试剂（R—MgX，R表示烃基，X表示卤原子）是重要的有机试剂，实验小组查阅资料设计CH3CH2MgBr的制备过程如下：

原理：

已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。

②CH3CH2MgBr沸点为34.6℃。

Ⅰ．试剂的预处理(1)乙醚[沸点：34.5℃，密度为0.714g/cm3，微溶于水，混有过氧乙醚（CH3CH2OOCH2CH3）、少量水]的处理：

①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现

现象，说明其中含有过氧乙醚。

②除过氧乙醚：将乙醚转入

（选填下列仪器标号）中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，

（填具体操作），分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。

Ⅱ．CH3CH2MgBr的制备

如图组装装置（加热和夹持装置已略），向仪器X中加入2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20min直至镁条完全反应。

(2)仪器Y的名称是

(3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为

（填序号）(4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？

(5)反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有：

(6)打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与CH3CH2MgBr反应，然后滴加20.0mL饱和NH4Br溶液生成产物Z（伴有一种盐和碱性气体产生）。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：

则CH3CH2MgBr与乙醛反应生成Z，写出Z的结构简式

四、简答题：本大题共1小题，共13分。18.Ⅰ．很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。

例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ．

(1)基态硫原子价电子排布图为

(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为

(3)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有______A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化 B.在Ⅱ中S元素的电负性最大

C.在Ⅲ中C-C-C键角是180° D.在Ⅲ中存在离子键与共价键

E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 (4)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是

（填“化合物Ⅰ”或“化合物Ⅲ”）。

Ⅱ．回答下列问题：(5)基态Fe原子的简化核外电子排布式为

(6)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是

(7)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是

。

Ⅲ．回答下列问题：(8)某化合物的晶胞如图1所示：

Cl-的配位数（紧邻的阳离子数）为

，写出该化合物的化学式

(9)下列有关单核微粒的描述正确的是______A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种

B.Na的第二电离能＞Ne的第一电离能

C.离子半径：P3-＜S2-＜Cl-

D.Fe原子变成Fe+，优先失去3d轨道上的电子五、推断题：本大题共1小题，共16分。19.化合物I是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。回答下列问题：

回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为

(2)G→H的反应类型为

(3)C→E的反应中，Na2CO3的作用为

(4)F的结构简式为

(5)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为

(6)关于化合物I，下列说法正确的是______（填字母）A.I分子间只存在氢键，不存在范德华力

B.1个I分子中含有2个手性碳原子

C.1molI分子含有sp3杂化的原子个数为8NA

D.I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应(7)符合下列条件的A的同分异构体有

种。

①分子中含有苯环

②分子中含有—NO2，且—NO2与苯环直接相连

③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀(8)参照上述合成路线和信息，设计以

为主要原料合成有机物

的路线如图（反应条件略去）：

其中：J的结构简式为

。K的结构简式为

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】【小题1】SiO2、CaSO4【小题2】氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离，且氢氧化铁沉淀容易吸附镍离子，造成镍的损失【小题3】SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O【小题4】6.2【小题5】93.65%

17.【答案】【小题1】试纸变蓝A打开玻璃塞（或使小孔对准凹槽）、打开分