【新人教版高中化学】必修一 第5讲　氧化还原反应方程式的配平和计算

02考点20301考点1ContentNavigation内容导航真题体验·素养提升第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算

［课标要求］能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。氧化还原反应方程式的配平考点1配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”氧化剂还原剂升高降低种类个数总数配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”化合价相等电荷复杂氧化还原反应方程式配平的基本方法(1)正向配平法适合氧化剂、还原剂是不同反应物的反应。如：[应用体验1]

①_____NaBO2＋_____SiO2＋_____Na＋_____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3②____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O124212513333(2)逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如：

由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。[应用体验2]

①____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O②____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑3651329335(3)缺项配平法缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为：166H＋163H2O256H＋258411123832421610258含有未知数的配平2．(1)____CO＋____NOx===____CO2＋____N2(2)______FexS＋____HCl===________S＋____FeCl2＋____H2S(3)______Na2Sx＋________NaClO＋________NaOH===_____Na2SO4＋________NaCl＋________H2O2x22x12111(3x＋1)(2x－2)x(3x＋1)(x－1)有机物参与的氧化还原反应方程式的配平3．(1)____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4===____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O(2)____CH2===CH2＋____KMnO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2＋____H2O(3)____C2H5OH＋____K2Cr2O7＋____H2SO4===____K2SO4＋____Cr2(SO4)3＋____CH3COOH＋____H2O212222251218612102832822311324OH－325Al2O33CN223CO解析(2)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。5214H＋5527H2O缺项配平的原则和流程(1)补项原则

条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－(2)配平的思维流程氧化还原反应的计算考点2氧化还原反应的计算——得失电子守恒法氧化还原反应计算的基本依据是________得到电子总数＝________失去电子总数。氧化剂还原剂

“三步法”巧解氧化还原反应的计算题还原产物

氧

化产物化合价化合价复杂氧化还原反应的计算对于连续(或多个并列)氧化还原反应的计算，可以通过分析反应前后，“始态”“终态”涉及的所有物质，找出所有“始态”物质到“终态”物质中化合价发生变化的元素，建立关系式，列式求解，简化解题步骤。√解析224mL(标准状况)Cl2的物质的量为0.01mol，得电子数为0.02mol，Na2S2O3的物质的量为25.0mL×0.1mol/L×10－3L/mL＝0.0025mol，即每摩尔Na2S2O3失电子数为0.02mol÷0.0025mol＝8，每个硫原子升高4价，Na2S2O3中硫的平均价态为＋2价，因此产物中的价态为＋6价。2．某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化，则x值为(

)A．0.80 B．0.85C．0.90 D．0.93√解析FexO中O元素显－2价，则Fe元素的平均价态为＋2/x，通入Cl2将Fe2＋完全氧化生成Fe3＋，标准状况下112mLCl2的物质的量为0.005mol。根据氧化还原反应中电子得失守恒规律列式：n(Cl2)×2＝n(FexO)×(3－2/x)×x，即0.005mol×2＝1.52/(56x＋16)×(3－2/x)×x，解得x＝0.80。得失电子守恒在未配平方程式中的应用3．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。1.52.2解析设7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为x，生成1molCu3P时，被氧化的P的物质的量为y；根据得失电子守恒：7.5mol×(2－1)＝x×(5－0)，解得x＝1.5mol；1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，解得y＝1.2mol，所以生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为1.2mol＋1mol＝2.2mol。多步反应得失电子守恒问题4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是________mL。60真题体验·素养提升√√3．(2024·北京)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如表。√√5．(2024·山东，节选)以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如图：

“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2－和[AgCl2]－及单质硫。溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3＋物质的量之比为________。