【新人教版高中化学】必修一 第34讲　弱电解质的电离平衡

第九章水溶液中的离子反应与平衡02考点20301考点1ContentNavigation内容导航真题体验·素养提升第34讲弱电解质的电离平衡

［课标要求］

1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。3.能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。弱电解质的电离平衡及其影响因素考点1弱电解质电离平衡的影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。(2)外因外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度加水稀释向右移动增大同离子效应向左移动减小加入能与之反应的物质向右移动增大①加水稀释，上述平衡向____(填“左”或“右”，下同)移动，c(H＋)________(填“增大”或“减小”，下同)，溶液的导电能力________(填“增强”或“减弱”，下同)。②加入CH3COONa固体，上述平衡向____移动，c(H＋)________，溶液的导电能力________。③加入NaOH溶液，上述平衡向____移动，c(H＋)________，溶液的导电能力________。④升高温度，上述平衡向____移动，c(H＋)________，溶液的导电能力________。右减小减弱左减小增强右减小增强右增大增强(2)常温下，①100mL0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，②10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”回答下列问题。A．c(CH3COO－)：①____②。B．CH3COOH的电离程度：①____②。C．与相同浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：①____②。＜＞＝(1)一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生的离子的浓度减小，但并非溶液中所有离子的浓度都减小。如CH3COOH溶液加水稀释时，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，但溶液中c(OH－)反而增大。(2)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向CH3COOH溶液中加入冰醋酸，CH3COOH的电离程度减小。易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)弱电解质加水稀释，导电粒子的数目减小。(

)提示加水稀释促进弱电解质的电离，自由移动的离子数目增多。(2)用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。(

)提示氢氟酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。pH相同时，氢氟酸浓度大于盐酸，则中和等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。×√(3)将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小。(

)提示加水稀释会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向进行，c(H＋)减小。(4)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。(

)提示导电能力取决于带电离子的浓度大小及所带电荷的多少，与强弱电解质无直接关系。(5)电离平衡向右移动，弱电解质的浓度一定减小。(

)√××提示向醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡向右移动，但醋酸的浓度增大。√判断弱电解质的三个思维角度(1)角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。①测定一定浓度的HA溶液的pH。②与同浓度的盐酸比较导电性。③与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。(2)角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。①从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。②从升高温度后pH的变化判断。③从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。(3)角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH是弱酸可用下面两个现象。①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。外界条件对电离平衡的影响2.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(

)A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b√解析用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于加水稀释，从题图来看，导电能力增强，c(H＋)增大，pH减小，C项正确。√解析加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。√(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)比原平衡时要小。(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。电离平衡常数及应用考点2(2)多元弱酸(以H2CO3为例)>电离常数的影响因素(1)内因：相同温度下，电解质越弱，其电离常数________，反之，电离常数________。(2)外因：电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K________。越小越大增大第一步电离(4)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度______；降低温度，电离平衡向左移动，电离度______浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度______；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度______增大减小减小增大易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)相同温度时电离常数越大，表示弱电解质的电离能力越强。(

)提示电离常数表示弱电解质电离能力的强弱，电离常数越大，表示弱电解质的电离能力越强。(2)常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体，醋酸的电离常数减小。(

)提示电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。√×(4)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。(

)提示弱酸溶液中c(H＋)的大小与酸的浓度和电离常数有关。××变小变大解析(3)假设无限稀释，c(CH3COO－)趋近于0，极稀溶液要考虑水的电离，c(H＋)趋近于10－7mol·L－1，因此比值变小。变小解析(4)电离平衡常数只与温度有关。不变不变√√10－1.210－4.21000按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________________________________________________。HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO①②④真题体验·素养提升√√×√×√(1)计算Ka(HA)(写出计算过程,结果保留两位有效