福建省福州市福九联盟2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省福州市福九联盟高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.材料是人类文明进步的基石，金属材料与新型无机非金属材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（）A.青铜、黄铜、不锈钢都属于纯金属，不属于合金

B.氮化硅陶瓷耐高温、耐腐蚀，属于新型高温结构陶瓷

C.光导纤维的主要成分为晶体硅，可实现光信号传输

D.碳纳米管、富勒烯属于金属材料，导电性能优异2.下列关于有机物的说法正确的是（）A.蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖

B.光照条件下，氯气与甲烷发生化学反应，生成的产物最多有4种

C.棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料

D.乙烯和乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色3.下列措施不能加快化学反应速率的是（）A.煅烧矿石前先将矿石粉碎

B.在双氧水分解时加入新鲜猪肝碎

C.把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中

D.铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸4.下列化学用语表述错误的是（）A.乙醛的分子式：CH2O B.乙烯的结构简式：CH2=CH2

C.丙烷的球棍模型： D.聚乙烯的链节：-CH2-CH2-5.科技节上某同学设计用日常物品使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（）A.铝箔是负极

B.溶液中H+移向正极

C.电子从铝箔经白醋流向铅笔芯

D.装置中存在“化学能→电能→光能”的能量转换形式

6.下列图示变化表示吸热反应的是（）A. B.

C. D.7.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.金属冶炼的本质是把金属单质转化为金属化合物

B.古代采用火烧炉甘石（主要成分ZnCO3）炼锌，属于热还原法中的焦炭还原法

C.工业上通过电解熔融态MgO来制备Mg

D.利用炼铁时，1mol还原剂参加反应，转移2mol电子8.海洋生物参与氮循环过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。下列说法正确的是（）

A.图中六种含氮微粒，一共呈现了氮的三种价态

B.反应①～⑤中，反应③、⑤属于氮的固定

C.反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作氧化剂

D.1mol与1molNH3所含电子数相等9.某有机物的结构可用键线式表示如图，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳四价原则而相应地在碳上补充。关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A.该有机物分子式为C11H10O3

B.该化合物能发生加成、氧化、取代和加聚反应

C.该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，但原理不同

D.1mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量相同

10.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粒（假设溶液体积不变），用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间t/min12345氢气体积/mL（标准状况）105217334410476下列说法错误的是（）A.反应开始时，向盐酸中加CH3COONa固体，产生的H2的量不变

B.0～1min时，化学反应速率最大

C.根据以上实验数据可以初步判定该反应为放热反应

D.在反应后期，速率减小的主要原因是盐酸浓度减小11.规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列装置不能达到相应实验目的的是（）

A.装置甲：分离NH4Cl和NaCl B.装置乙：鉴别NaOH和NH4NO3

C.装置丙：灼烧NaOH固体 D.装置丁：收集NO气体12.下列实验方案所得实验结论不正确的是（）选项实验方案实验结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明发生加成反应，产物无色、可溶于四氯化碳C向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生淀粉未发生水解D将石蜡裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色裂解产生的气体被氧化A.A B.B C.C D.D13.Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，H+得到电子生成活性H*，H*再还原硝酸根离子，可能的反应历程如图：

下列说法不正确的是（）A.用Fe/Ag复合材料去除硝酸盐的效果优于铁粉，可能是因为形成原电池可加快反应速率

B.硝酸根的还原过程均在Ag表面发生

C.过程Ⅱ的反应方程式：

D.过程Ⅲ中每消耗1mol转移6mole-14.两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O（g）的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.混合烃中n（C）：n（H）=4：5

B.混合气体与氧气混合，充分燃烧后恢复到室温，总混合气体燃烧前后压强不变

C.若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为7：3

D.该混合气体可以由甲烷和丙烯组成

二、流程题：本大题共1小题，共16分。15.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效饮用水处理剂。某兴趣小组模拟用生铁碎屑制备高铁酸钾，工艺流程如图所示：

回答下列问题：(1)“氧化”过程中，反应的离子方程式为

(2)“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理并说明理由

(3)已知：Na2FeO4易溶于水，在水中的电离方程式为。“制备Na2FeO4”过程中，NaClO被还原为NaCl,该反应的离子方程式为

(4)“转化”过程中，加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，该反应能发生的原因是：

(5)小组同学准确称取了4.2g铁屑，经过以上流程（假设过程中铁元素损失忽略不计）得到11.88gK2FeO4晶体（M=198g/mol），则铁屑中铁元素的质量分数为

三、实验题：本大题共2小题，共24分。16.乙醇是重要的有机合成原料，某兴趣小组利用学校现有资源研究乙醇的化学性质。

Ⅰ．乙醇的氧化反应

乙同学将铜丝绕成螺旋状，加热至红热，伸到盛有乙醇的锥形瓶中，如图，观察并记录实验现象：铜丝持续红热……

(1)写出铜丝由黑变红过程发生的化学反应方程式

(2)铜丝持续红热的可能原因是

。

Ⅱ．酯化反应

丙同学以乙酸6.0mL、10.0mL乙醇和5.0mL浓硫酸为原料，按下图装置进行实验制备乙酸乙酯，其中加热和夹持装置已省略。

(3)仪器甲的作用为

(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回三颈烧瓶中，下层水层从分水器下口放出。分水器中预先加水，并用记号笔画上水位标记，实验过程中不断放水至标记处。判断反应达到最大限度的标志是

(5)初步分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如图：

分离方法①为分液，则试剂a为

（填试剂名称）。试剂b为稀硫酸，则分离方法②为

（填操作名称）17.某化学学习小组在实验室进行氨气、氮氧化合物的制备及性质探究实验(1)甲同学利用下图装置制备NH3。

①A中试管内反应的化学方程式为

。

②仪器甲的名称为

；C中倒置漏斗的主要作用除增大气体与吸收试剂的接触面积，提高吸收气体的效率外，还可

(2)乙同学用下图装置探究铜与稀硝酸反应，单向阀只允许气体流向空气中。将注射器1中稀硝酸注入W形玻璃管中，有无色气体CO2产生，该操作的目的是

；一段时间后，移走单向阀，套上气球，将铜丝伸入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为

；将铜丝抽离稀硝酸，再

（填具体操作），观察到有红棕色气体生成。

(3)丙同学利用下图装置进行NH3制备及性质探究实验。

①将注射器1中浓氨水注入W形玻璃管，气球鼓起后，将少量注射器2中浓盐酸注入W形玻璃管，观察到有白烟产生，白烟为

（填化学式）。

②用酒精灯给右侧弯管中CuO加热，观察到CuO表面由黑逐渐变红。

已知：红色物质可能是Cu、Cu2O中的一种或两种；Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

ⅰ.观察到CuO表面由黑逐渐变红，说明NH3具有

（填“氧化”或“还原”）性。

ⅱ.小组同学设计了实验验证生成的红色固体只有Cu：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡，

（填现象），说明红色固体只有Cu四、简答题：本大题共1小题，共8分。18.CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。反应过程中能量变化如图所示：

(1)写出该反应的热化学方程式：

(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=

。

②达到平衡时，H2的转化率为

。

③能说明上述反应达到平衡状态的是

（填标号）。

A．恒温、恒容时，容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化

B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等

C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成

D．当v正（CO2）=3v逆（H2）(3)甲醇既可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点，甲醇燃料电池工作原理如图所示：a、b均为惰性电极。

①使用时空气从

（填“A”或“B”）口通入，电极b发生的电极反应式为

。

②若此燃料电池电路中转移3mol电子，则理论上消耗的甲醇的物质的量为

五、推断题：本大题共1小题，共10分。19.某研究性学习小组同学发现某些饮料瓶的瓶子底部印有标志。查阅资料发现，PET为聚对苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等，该小组设计了如图合成PET的路线。

已知：

回答下列问题：(1)写出B中所含官能团的名称

(2)检验B中是否混有D的方法是______(3)B→C→D为连续氧化过程，则C的结构简式为

；E→F反应类型为

(4)请根据题目信息，书写由F生成G的化学方程式

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】【小题1】【小题2】不合理，酸性高锰酸钾能将Cl-氧化为有毒有害的Cl2，干扰Fe2+的检验【小题3】【小题4】相同温度下高铁酸钾溶解度更小，促使晶体析出【小题5】80%

16.【答案】【小题1】【小题2】乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持铜丝持续红热【小题3】冷凝回流【小题4】分水器中水面不再上升【小题5】饱和碳酸钠溶液蒸馏

17.【答案】【小题1】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O圆底烧瓶防倒吸【小题2】排尽装置内空气，防止NO被空气中O2氧化将注射器2中O2注