湖北省随州市2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年湖北省随州市高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是（）A.高纯硅的制备 B.接触法制硫酸 C.工业制硝酸 D.高炉炼铁2.厨房里处处有化学。下列说法正确的是（）选项厨房情境涉及的化学知识A烹饪糖醋排骨将白糖炒出焦糖色蔗糖高温下炭化B油脂产生“哈喇”味油脂发生了水解反应C烹煮食物的后期加入食盐避免NaCl长时间受热而分解D发酵粉（含小苏打和有机酸）制作馒头小苏打和有机酸遇水反应产生气泡A.A B.B C.C D.D3.材料是科技发展的基石。下列说法正确的是（）A.大兴机场的层叠橡胶隔震支座使用了有机高分子材料

B.机器人触觉传感器所用的压电陶瓷钛酸盐属于金属材料

C.高纯二氧化硅属于新型无机非金属材料，用于制作太阳能电池

D.棉花、羊毛主要成分相同，可用于制作柔性传感器等复合材料4.下列化学用语的使用正确的是（）A.中子数为10的氧原子： B.CCl4的电子式：

C.丙烷的球棍模型： D.乙醇的分子式：C2H5OH5.下列关于有机化合物的结构与性质的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯三种分子中，所有原子均共平面

B.聚乙烯分子链中所有碳原子在同一直线上，与乙烯化学性质不同

C.橡胶硫化后，由线型结构变成网状结构，强度和韧性更好

D.C5H12与甲烷互为同系物，其同分异构体中一氯代物最多有5种6.从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是（）A.分子中含有4种官能团

B.能发生酯化反应和水解反应

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol茯苓新酸最多消耗4molH27.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（）A.简单氢化物的沸点：Y＞X B.简单离子半径：Q＞Z＞Y

C.原子得电子的能力：Y＞Z D.工业上用热还原法冶炼金属Q8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A.洗气除去SO2中的HCl

B.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

C.在日光直射的地方制取一氯甲烷

D.制备并收集乙酸乙酯9.下列方程式与所给事实不相符的是（）A.向次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=

B.汽车尾气中产生NO的原因：N2+O22NO

C.钠暴露在空气中表面变暗：4Na+O2=2Na2O

D.铅酸蓄电池放电时正极反应：=PbSO4+2H2O10.如图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质。下列说法错误的是（）A.若E的相对分子质量比D大17，则生成C和F，消耗n（A）﹕n（B）=4﹕5

B.若E的相对分子质量比D大18，则C能使紫色石蕊溶液褪色

C.一定条件下，A与C反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的生成

D.在E与G转化为C的反应中，E既作氧化剂又显酸性11.液氨的沸点是-33.5℃，锂能与液氨反应生成氨合电子[e（NH3）n]-，反应方程式为：Li+nNH3=Li++[e（NH3）n]-，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法错误的是（）

A.反应前锂片需除去表面的氧化膜

B.丙中试剂B可用碱石灰

C.“冷却溶剂”不能是冰水混合物

D.推测锂的液氨溶液具有良好的导电性和强氧化性12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）A.操作①～④的目的是富集碘元素

B.实验室可用CCl4代替高分子吸附树脂萃取溶液中的I2

C.④中的Na2SO3可换作H2O2

D.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n（Cl2）﹕n（KClO3）=3﹕113.通过变量控制探究KHSO3与酸性KMnO4反应速率的影响因素，设计如下方案。序号V（KHSO3）/mL

（c=0.1mol•L-1）V（KMnO4）/mL

（c=0.01mol•L-1）V（H2SO4）/mL

（c=0.2mol•L-1）V（MnSO4）/mL

（c=0.01mol•L-1）V（H2O）/mL褪色时间t/min①552088②10520a6③5550b5④105230t1下列说法错误的是（）A.a=3，b=5

B.通过对比实验①和②，可以得出增大KHSO3的浓度该化学反应速率加快

C.当t1＜6min时，通过实验②和④对比，可以得出：MnSO4对反应有催化作用

D.若将c（KMnO4）都换成0.1mol•L-1进行实验，可以得到相同的结论14.在恒容密闭容器中发生草酸二甲酯（DMO）气相催化加氢制乙二醇（EG）的反应：DMO（g）+4H2（g）⇌EG（g）+2CH3OH（g）。如图所示，曲线Ⅰ和Ⅱ分别对应温度为T1℃时某两种物质的浓度随时间t的变化，曲线Ⅱ和Ⅲ对应同一物质在不同温度下浓度随时间t的变化。下列判断错误的是（）

A.由图可知，T1＞T2，曲线Ⅱ表示H2的浓度随时间t的变化

B.a、b两时刻生成EG的速率：v（a）＜v（b）

C.T2℃下，0～t2s内v（CH3OH）=0.025/t2mol•L-1•s-1

D.其他条件相同时，在T1℃下，减小容器的体积，反应达到平衡的时间小于t115.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如图所示（G―CHO代表葡萄糖）。

下列说法错误的是（）A.工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ

B.工作时，电极Ⅱ附近pH下降

C.工作时，电极Ⅰ每消耗1molO2，电极Ⅱ生成1molG-COOH

D.该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作二、流程题：本大题共1小题，共14分。16.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、含有Fe2O3和SiO2）和萤石（主要成分为CaF2）联合制取铝的工艺流程如图所示：

(1)“滤渣1”的化学式是

(2)“酸化1”中发生反应的离子方程式有

、

(3)在实验室进行“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、

、

(4)生产过程中，可以循环使用的物质有CO2、

（写两种）(5)工业上，冶炼金属铝用电解熔融Al2O3而不用AlCl3，原因是

(6)简述副产品CaSO4•2H2O的一种用途______三、实验题：本大题共1小题，共14分。17.某实验小组制备SO2并探究其遇酸性KI溶液后的变化。

【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1mL1mol•L-1盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊(1)实验开始时通N2的目的是

(2)A中制备SO2反应的化学方程式为

。

【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成I2和S，设计如图实验进行验证。

(3)实验2证明B中未生成I2，而是生成了S和。

①现象1和试剂2分别是

、

。

②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为

。

【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在SO2歧化反应中的作用。实验具支试管中的溶液（1mL）滴管中的溶液（1mL）B中现象3-1蒸馏水蒸馏水无明显现象3-2蒸馏水1mol•L-1盐酸3-31mol•L-1KI溶液+2滴淀粉溶液蒸馏水溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢(4)由实验3可得到的结论是

(5)查阅资料：

a.在I-的作用下，SO2的歧化反应分两步：

ⅰ.I-与SO2反应生成I2和S；

ⅱ.生成的I2再与SO2反应生成I-和。

b.I-结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，I-的结合能力与其离子半径密切相关。

①实验3-3中始终未检测出I2，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“＞”或“＜”）。

②Cl与I同主族，但实验3-2表明Cl-无法起到I-的作用，原因可能是______（写2条）四、简答题：本大题共1小题，共14分。18.氨是重要的化工原料，人工固氮合成氨是重要研究课题(1)利用光伏发电电解水制绿氢，绿氢与氮气反应转化为绿氨。下列不属于绿氨优势的是______（填标号）A.制取原料来源广泛 B.容易液化 C.燃烧产生二氧化碳 D.便于储运(2)合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。

已知：

则：1molN-H键断裂吸收的能量等于

kJ(3)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molN2和6molH2，测得N2的浓度随时间变化如图所示。

①0～4min平均反应速率v（NH3）=

。

②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到3min时氮气浓度达到0.30mol•L-1的可能是

（填标号）。

A.恒容条件下充入He

B.增大H2的浓度

C.选择更高效的催化剂

D.降低温度

③保持上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

（填标号）。

A.容器的压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.3v正（H2）=2v逆（NH3）

D.N2的转化率保持不变(4)①新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为

。

②下列反应也可以用来设计成原电池的是

（填标号）。

A.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

B.氧化钙与水反应

C.灼热的炭与CO2反应

D.H2在Cl2中燃烧五、推断题：本大题共1小题，共13分。19.有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据下列转化关系回答问题。

(1)A的电子式为

。丙烯酸中官能团的名称为

(2)以上反应中涉及的反应类型有

（填序号）。

a.取代反应

b.加成反应

c.加聚反应

d.氧化反应(3)聚丙烯酸的结构简式是

(4)写出反应⑤生成乙醛的化学方程式：

(5)下列关于B和C的说法错误的是______（填标号）A.B和C反应生成酯，原子利用率为100% B.可以用NaHCO3溶液来鉴别B和C

C.工业上可以以淀粉为原料来生产B和C D.由B到C的转化过程中需要有氧发酵(6)物质M与丙烯互为同系物，且相对分子质量比丙烯大14，M的同分异构体一共有

种（不考虑立体异构）

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】【小题1】SiO2【小题2】OH-+CO2=[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+【小题3】漏斗玻璃棒【小题4】CaO、NaOH【小题5】Al2O3在熔融状态下能电离出自由移动的铝离子和氧离子而导电，AlCl3是共价化合物，熔融态不能导电【小题6】制作石膏模型、石膏绷带等；用于调节水泥的硬化速率；制作豆腐时作凝固剂

17.【答案】【小题1】排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验【小题2】Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O【小题3】溶液不变