山东省临沂市2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（学科素养）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年山东省临沂市高一（下）期末化学试卷（学科素养）一、单选题：本大题共12小题，共28分。1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.海水晒盐过程中涉及氧化还原反应

C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.化学品在食品工业中有重要应用。下列说法错误的是（）A.谷氨酸钠可用作食品增味剂 B.熟石灰可用作食品干燥剂

C.亚硝酸钠可用作食品护色剂 D.葡萄糖酸-δ-内酯可用作制豆腐的凝固剂3.化学助力人工智能的发展。下列说法错误的是（）A.太阳能光伏电池可将太阳能转化为电能

B.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂

C.氮化镓（GaN）半导体属于无机非金属材料

D.光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅4.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-

B.CO2的电子式：

C.Cl-的结构示意图：

D.乙酸分子的球棍模型：5.实验室中，下列试剂保存方法正确的是（）A.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 B.氢氟酸保存在玻璃瓶中

C.浓硝酸保存在无色细口瓶中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口瓶中6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.12g12C含中子数目为6NA

B.7.8gNa2O2含离子数目为0.3NA

C.1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子数目为2NA

D.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子数目为NA7.鉴别浓度均为0.1mol•L-1的NH4HSO4、Ba（OH）2、NaNO3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（）A.测定溶液pH B.焰色试验

C.滴加饱和NaHCO3溶液 D.滴加酚酞试剂8.下列离子方程式书写错误的是（）A.浓烧碱溶液中加入铝片：

B.用FeCl3溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.将NO2通入水中制备硝酸：

D.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：9.某药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（）A.含有2种含氧官能团

B.分子中所有原子可能共平面

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.1mol该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为2：110.在两个体积恒为1L的密闭容器中分别通入1molN2和3molH2，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。在不同温度下，测得c（NH3）随时间（t）变化情况如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。下列说法错误的是（）A.温度：T2＞T1

B.正反应速率：a＞b

C.T1温度下反应达平衡时，H2的转化率为75%

D.当N2的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态11.由软锰矿（主要含MnO2及SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质）制备MnCO3的流程如图。

下列说法错误的是（）A.“浸取”时甘蔗渣水解液起还原作用

B.浸渣的主要成分是SiO2

C.试剂X可选用（NH4）2S

D.“沉锰”时反应的离子方程式为12.X、Y、Z、W、Q是分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，由其组成的一种分子结构如图所示。下列说法错误的是（）A.X2Z2中含极性键和非极性键 B.最高正化合价：W＞Y

C.简单离子的还原性：Z＞W D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Q二、多选题：本大题共3小题，共12分。13.按图示装置（夹持装置略）进行实验，产生的足量气体通入c中，溶液最终变浑浊。下列所选物质组合不符合要求的是（）选项a试剂b试剂c试剂A浓盐酸Ca（ClO）2FeCl2溶液B稀硫酸Na2CO3澄清石灰水C浓氨水CaOAlCl3溶液D浓硫酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液A.A B.B C.C D.D14.根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是（）选项操作及现象结论A石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液由红棕色变为无色气体中含有乙烯BMg（OH）2和Al（OH）3中分别加入NaOH溶液和稀盐酸，Mg（OH）2只溶于稀盐酸，Al（OH）3都能溶碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液，生成砖红色沉淀Cu（OH）2被还原成CuD将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性A.A B.B C.C D.D15.科研人员利用氯化镁循环法合成氨的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A.反应③④⑤均属于氮的固定

B.含镁物质参加的反应均属于氧化还原反应

C.理论上反应③消耗NH3与反应⑤生成NH3的物质的量之比是3：4

D.总反应为三、流程题：本大题共1小题，共12分。16.以硫化铜精矿（主要含CuS及Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu的一种工艺流程如图。

已知：该工艺条件下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH1.94.26.2沉淀完全的pH3.26.78.2回答下列问题：(1)为提高“浸取”速率，可采取的措施是

（任举一例）；“浸取”过程中CuS发生反应的离子方程式为

(2)“调pH”应控制的pH范围是

；该工序中可适当提高温度，但温度不宜过高，原因是

(3)“还原”工序中，理论上消耗H2与生成Cu的物质的量之比为

，该过程中溶液的酸性

（填“增强”“减弱”或“不变”）(4)滤液经浓氢氧化钠溶液处理后所得某种产品可导入

（填工序名称）循环利用四、实验题：本大题共2小题，共24分。17.Br2是一种红棕色液体，广泛用于化工、医药、农药等领域。某小组利用如下装置制备Br2（加热及夹持装置略）。

实验过程如下：

Ⅰ．向装置A中加入适量KMnO4和KBr的固体混合物，加入一定体积的稀硫酸，加热。

Ⅱ．反应结束后，用滴管吸取装置B下层的红棕色液体，再经干燥、分液后得到Br2。

回答下列问题：(1)已知反应中有Mn2+生成，装置A中生成Br2的离子方程式为

(2)仪器X的名称为

；冷凝管进水口为

（填“a”或“b”）(3)装置C的作用是

(4)与本实验安全注意事项无关的图标有

（填标号）。

a.

b.

c.

d.

(5)产品纯度测定（杂质不反应）：

在100mL锥形瓶中，加适量水及足量KI，塞紧瓶塞，称其质量为m1g；再加入产品，立即塞紧瓶塞，称其质量为m2g；充分反应后，滴加cmol•L-1Na2S2O3标准溶液，恰好反应时，消耗标准液体积为VmL（）。

①产品中Br2的质量分数为

。

②配制Na2S2O3标准溶液，定容时若俯视刻度线，则测得Br2的质量分数

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）18.某兴趣小组探究SO2与酸性KI溶液的反应，进行如下实验(1)配制250mL1.0mol•L-1KI溶液，下列仪器不需要的是

（填标号）。

a.锥形瓶

b.玻璃棒

c.250mL容量瓶

d.胶头滴管(2)向1mL1.0mol•L-1KI溶液中滴加1mL1mol•L-1盐酸，随后通入适量SO2，溶液迅速变黄色，静置一段时间，溶液出现浑浊。经检验溶液中有S和生成，没有I2生成。检验所用试剂为

；SO2生成S和的离子方程式为

(3)为探究KI在反应中的作用，向下列3组试剂中分别通入等量的SO2。实验试剂现象Ⅰ2mL蒸馏水无明显现象Ⅱ1mL1.0mol•L-1盐酸+1mL蒸馏水无明显现象Ⅲ1mL1.0mol•L-1KI溶液（2滴淀粉溶液）+1mL蒸馏水溶液迅速变黄色，始终未变蓝色，溶液出现浑浊①实验Ⅰ的目的是

；实验Ⅱ、Ⅲ说明KI在该反应中的作用是

。

②查阅资料可知，SO2与酸性KI溶液的反应分两步：

第一步：

（用离子方程式表示）；

第二步：I2与SO2反应生成和I-。

③实验Ⅲ中始终未检测出I2，可推断反应速率：v（第一步）

v（第二步）（填“＞”或“＜”）五、简答题：本大题共1小题，共12分。19.利用CH4处理H2S尾气可获得氢能，反应的化学方程式为2H2S（g）+CH4（g）⇌CS2（g）+4H2（g）。回答下列问题：(1)已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键H-SC-HC=SH-H键能/（kJ•mol-1）364415540436处理1molH2S（g）时，该反应

（填“释放”或“吸收”）

kJ能量(2)在2L恒容密闭容器中通入3molH2S和2molCH4，部分物质的摩尔分数（φ）随时间（t）的变化如图所示。

①L1线所示物质为

（填化学式）。

②0～t2min内，v（H2）=

mol•L-1•min-1。

③b点时，H2S的转化率为

（保留2位有效数字）(3)硫化氢—空气燃料电池实现了发电、环保的有效结合，装置如图所示。

①电池工作时，电极b为

极（填“正”或“负”）。

②电极a上的电极反应式为

。

③标准状况下，每11.2LH2S参与反应，有

molH+通过质子固体电解质膜六、推断题：本大题共1小题，共12分。20.聚丙烯酸甲酯（G）是透明胶带、医用胶带等胶粘层的主要成分，其一种合成路线如图。

已知：

回答下列问题：(1)A→B的化学方程式为

；B→C的反应类型为

(2)D中含有的官能团名称为

；E的结构简式为

(3)F与H2加成产物的同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应的有

种(4)结合题给信息，以

、HCN为主要原料合成

的路线如下。

则X的结构简式为

；Y的结构简式为

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】A

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】AB

14.【答案】AC

15.【答案】CD

16.【答案】【小题1】粉碎硫化铜精矿（或搅拌、适当提高温度等）【小题2】3.2≤pH＜4.2（或3.2～4.2）氨水受热易挥发，温度过高会降低氨水的利用率【小题3】1：