四川省泸州市泸县五中学区2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题（含答案）

第第页四川省泸州市泸县五中学区2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题一、选择题（本题共8个小题，每题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（）A．粮食酿酒 B．棉纱织布C．火药应用 D．瓷器烧制2．下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是A．碳酸饮料氧气 B．氮气红磷C．碳干净的河水 D．矿泉水白酒3．正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A． B．C． D．4．明矾石()广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x．式中x的值是()A．5 B．6 C．7 D．85．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g6．某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是A．NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为46：71：32B．NaClO是由钠原子、氯原子、氧原子组成的C．NaClO的相对分子质量为74.5D．该消毒液为纯净物7．如图是某物质在一定条件下变化的微观模拟示意图，以下说法不正确的是A．变化Ⅰ和变化Ⅱ中分子种类都发生了改变B．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响C．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变D．变化Ⅱ的基本反应类型为分解反应8．利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4A．硝酸铵溶于水时，吸收热量B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液二、填空题（本题共3个小题，每空1分，共19分）9．按要求写出下列符号或意义：（1）2个氧原子。（2）3个硝酸根离子。（3）标出氧化铁中铁元素的化合价。（4）保持氮气化学性质的最小粒子。10．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中前三周期的原子结构示意图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构示意图，请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的金属元素的原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，与第17号元素组成的化合物的化学式是。（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律；（3）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母序号）；A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。A．N2和O2 B．NO和O2 C．CH4和NH4（5）铷在元素周期表中位于第周期，形成的离子符号为。11．水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。根据下图回答下列问题。（1）分析图1可知，在水蒸发的过程中，发生变化的是。（2）分析图2可知，理论上，A、B两支玻璃管中生成气体的体积比应为，试管B中气体的检验方法是；（3）分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是_____；A．水分子发生了改变B．氢原子和氧原子没有发生变化C．水分子能保持水的化学性质D．水分子是由氢分子和氧分子构成的（4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。根据水分子的分解示意图，请从宏观或微观两个方面说出你获得的信息。（答一条即可）（5）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是。a.水的电解b.水的蒸发c.氢气在氧气中燃烧（6）电解水时加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，没通电时氢氧化钠的质量分数为10%，溶液的质量为50克，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为12.5%，则电解消耗水的质量是克。三、实验探究题（本题共1个小题，每空1分，共7分）12．味精的鲜味来自于“谷氨酸钠”（C5（1）该味精中至少含有（填数字）种元素。（2）欲配制成50g质量分数为10%的味精溶液，所需味精的质量为克，下图是配制过程，正确的操作顺序是（填字母），图④中玻璃棒的作用是。A.①③②⑤④B.③②①④⑤C.②③①⑤④D.②①③④⑤（3）用量筒量取mL蒸馏水倒入盛有味精的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g（4）在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，所配溶液中味精的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）用托盘天平称量所需的味精时，发现天平的指针偏向右盘，这时应。四、综合实践与运用（本题共2个小题，每空1分，共15分）13．阅读下面科普短文，化学是不断发明和制造新物质的科学，在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。在超高温和高压条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子，C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构，其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异。可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。（1）代表金刚石的是：（填“A”、“B”、“C”）（2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是（填“物理”或“化学”）变化。（3）C60的物理性质有（答一点即可），推测C60的一种化学性质是（4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是结构。（5）石墨烯的优良性能决定它的用途是（写出一条）。（6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是。14．化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下所示，请回答以下问题。（1）操作1的名称是（填操作名称），实验室进行该操作时玻璃棒的作用是，该操作需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还要（填仪器名称），若经过操作1后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是。（2）操作2主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是（填名称）。（3）净化后的水可适当的给人补充钙、钠、钾，这里的钙、钠、钾指的是_____（填序号）。A．分子 B．原子 C．元素（4）如图生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是_____。A．生命吸管的双层纺织网可以除去颗粒较大的难溶性杂质B．经过生命吸管净化后的水属于纯净物C．生命吸管可以除去水中可溶性杂质D．生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化（5）操作3是消毒杀菌。该过程一般利用液氯汽化后的氯气（Cl2）与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），该反应的符号表达式是

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、有新物质生成的变化是化学变化，粮食酿酒的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B、没有新物质生成的变化属于物理变化，棉纱织布过程，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；C、有新物质生成的变化是化学变化，火药应用过程中，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D、有新物质生成的变化是化学变化，瓷器烧制过程中，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化进行分析解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸饮料中含有水、碳酸、糖类等多种物质，属于混合物，氧气只由一种物质组成，且只含一种元素，属于单质，故A不符合题意。B、氮气只由一种元素组成的纯净物，属于单质，红磷也是由一种元素组成的纯净物，也属于单质，故B不符合题；C、碳只是碳一种元素组成的纯净物，属于单质，干净的河水由水、可溶性物质等多种物质组成，属于混合物，故C符合题意；D、矿泉水由水、各种矿物质组成，属于混合物；白酒由酒精和水组成，属于混合物，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据只由一种元素组成的纯净物，属于单质；由两种或两种以上物质组成的，属于混合物进行分析解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量，应该要放在玻璃器皿中称量，故A错误；B、用量筒量取液体体积，读数时，应将量筒放平，视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故B错误；C、过滤时应遵循“一贴二低三靠”的操作要领，其中的三靠是：盛过滤液的烧杯尖嘴靠在玻璃棒；玻璃棒的一端轻靠三层滤纸；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端也没有靠烧杯内壁，故C错误；D、检查气密性时，把仪器连接好之后，先将导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出或松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，故D正确；故答案为：D。

【分析】A、根据氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性进行分析解答；

B、根据量筒量取液体，读数时，液体和要和凹液面的最低处保持水平进行分析解答；4C

C、根据过滤的遵循“一贴二低三靠”进行分析解答；

D、根据检查装置气密性的正确方法和操作注意事项进行分析解答。4．【答案】B【解析】【解答】化合物中正、负化合价代数和为零，KAl3(SO4)2(OH)x中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，故：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，解得x=6。故B符合题意，A、C、D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据常见元素和原子团的化合价以及化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。5．【答案】C【解析】【解答】A.镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，故错误；B.元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，故错误；C.在原子中，质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，故正确，符合题意；D.相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，故错误；故答案为：C。

【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。

B、根据元素周期表一格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，分析判断。

C、在原子中，质子数=核外电子数。

D、根据相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常常不写分析。

6．【答案】A【解析】【解答】A、化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为23：35.5：16=46：71：32，故A正确；B、NaClO由由Na+和ClO-构成的，而不是由钠原子、氧原子、氯原子构成，故B错误；C、NaClO的相对分子质量=23+35.5+16=74.5，相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，故C错误；D、消毒液主要成分是次氯酸钠，还含有水等其他成分，属于混合物，故D错误。故答案为：A。

【分析】A、根据化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；

B、根据次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成进行分析解答；

C、根据化合物的相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和，单位是“1”省略不写进行分析解答；

D、根据由两种或两种以上物质组成的属于混合物进行分析解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、变化Ⅰ分子种类不变，只是分子之间的间隔变小，属于物理变化，变化Ⅱ中分子种类发生改变，属于化学变化，故A错误；B、由图可知，变化Ⅰ分子本身不变，只是分子间隔减小，可能是因为温度降低，导致分子间隔减小，故B正确；C、变化Ⅰ分子本身不变，只是间隔变小，变化Ⅱ分子本身发生改变，所以两者的本质区别是分子是否发生了改变，故C正确；D、由图可知，变化Ⅱ分子本身发生改变，说明发了化学反应，该反应是一种分子变为两种分子，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D正确。故答案为：A。

【分析】A、根据图示变化Ⅰ分子种类不变，变化Ⅱ分子种类改变进行分析解答；

B、根据变化Ⅰ分子之间的间隔变小，可能是温度降低所致进行分析解答；

C、根据图示变化Ⅰ分子不变，变化Ⅱ分子改变进行分析解答；

D、根据由一种分子变为多种分子的反应属于分解反应进行分析解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、由图可知，加入硝酸铵前，溶液温度为20℃，加入硝酸铵后，溶液温度为5℃，温度降低，说明硝酸铵溶于水时吸收热量，故A正确；B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体前，试管内有硝酸钾固体剩余，加入氢氧化钠固体后溶液温度升高，试管内的硝酸钾固体消失，说明硝酸钾固体的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，故B正确；C、图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液中都有硝酸钾固体剩余，说明都是饱和溶液，故C正确；D、从图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后，溶液温度升高，试管内固体全部溶解，此时硝酸钾溶液可能恰好达到饱和，也可能变为不饱和溶液，故D错误。故答案为：D。

【分析】A、根据硝酸铵溶于水后，温度降低，吸收热量进行分析解答；

B、根据氢氧化钠固体溶于水，温度升高，硝酸钾固体消失，说明硝酸钾溶解度随温度升高而增大进行分析解答；

C、根据溶液中还有溶质不溶完则为饱和溶液进行分析解答；

D、根据溶液中没有固体溶质剩余，该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液进行分析解答。9．【答案】（1）2O（2）3（3）Fe（4）N【解析】【解答】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O；

故答案为：2O；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为3NO3-；

故答案为：（3）氧化铁Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为Fe+32（4）保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为N2。

故答案为：N2。

【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；

（2）根据离子符号前面的数字表示离子个数进行分析解答；

（3）根据化合物中正、负化合价的代数和为0先写出化学式，再在相应元素符号的正上方先写“+”或“-”再写数字进行分析解答；

（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为3NO3（3）氧化铁Fe2O3（4）保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为N210．【答案】（1）失去；AlCl（2）同一周期元素，原子核外电子层数相同（或从左到右，最外层电子数依次递增，或原子序数依次递增等，合理即可）（3）B；C（4）C（5）五；Rb【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），其原子最外层电子数为3（小于4），在化学反应中容易失去电子；第17号元素是氯（Cl），铝显+3价、氯显-1价，根据化合价代数和为零，组成的化合物化学式为AlCl3故答案为：失去；AlCl3（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左到右，最外层电子数依次递增（或电子层数均为3层等，合理即可）；故答案为：同一周期元素，原子核外电子层数相同（或从左到右，最外层电子数依次递增，或原子序数依次递增等，合理即可）；（3）元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似：A、Na、B、O、C、F、D、Cl、故答案为：BC。（4）等电子体是“具有相同原子数和电子数的分子/离子”，需计算原子数和电子数：A、N2的原子数为2，电子数为7×2=14；O2的原子数为2，电子数为B、NO的原子数为2，电子数为7+8=15；O2的原子数为2，电子数为8×2=16C、CH4和NH4+的原子数均为5，电子数均为10（CH4：6+1×4=10；D、SO2的原子数为3，电子数为16+8×2=32；CO2的原子数为3，电子数为故答案为：C；（5）元素周期数等于电子层数，铷（Rb）原子有5个电子层，故位于第五周期；其最外层电子数为1，易失去1个电子，形成离子符号为Rb+故答案为：Rb+。

【分析】（1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝，铝原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去电子，铝和氯元素形成的化合物为AlCl3进行分析解答；

（2）根据图1可知，同一周期元素，原子核外电子层数相同，或从左到右，最外层电子数依次递增等进行分析解答；

（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解答；

（1）地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），其原子最外层电子数为3（小于4），在化学反应中容易失去电子；第17号元素是氯（Cl），铝显+3价、氯显-1价，根据化合价代数和为零，组成的化合物化学式为AlCl3故填：失去；AlCl3（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左到右，最外层电子数依次递增（或电子层数均为3层等，合理即可）。故填：同一周期元素，原子核外电子层数相同（或从左到右，最外层电子数依次递增，或原子序数依次递增等，合理即可）。（3）元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似：A、Na、B、O、C、F、D、Cl、故填：BC。（4）等电子体是“具有相同原子数和电子数的分子/离子”，需计算原子数和电子数：A、N2的原子数为2，电子数为7×2=14；O2的原子数为2，电子数为B、NO的原子数为2，电子数为7+8=15；O2的原子数为2，电子数为8×2=16C、CH4和NH4+的原子数均为5，电子数均为10（CH4：6+1×4=10；D、SO2的原子数为3，电子数为16+8×2=32；CO2的原子数为3，电子数为故填：C。（5）元素周期数等于电子层数，铷（Rb）原子有5个电子层，故位于第五周期；其最外层电子数为1，易失去1个电子，形成离子符号为Rb+故填：Rb+11．【答案】（1）分子间的间隔（2）2：1；将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则该气体是氧气（3）D（4）；宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；或微观：水分子分解成氢原子和氧原子（合理即可）（5）ac（6）10【解析】【解答】（1）水蒸发过程中，由液态变为气态，水分子之间的间隔增大；

故答案为：分子间的间隔；

（2）在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，试管A与电源负极相连，所以试管A中的气体是氢气，试管B中的气体是氧气，A、B两支玻璃管中生成气体的体积比应为2：1；氧气的检验方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；

故答案为：2：1；将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则该气体是氧气；

（3）A、在电解水的过程中，水分子发生了改变，分解成氢原子和氧原子，故A选项正确；

B、原子是化学变化中的最小粒子，氢原子和氧原子没有发生变化，故B选项正确；

C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子能保持水的化学性质，故C选项正确；

D.、水分子是由氢原子和氧原子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成的，故D选项错误；

故答案为：D；

（4）在电解过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变；

故答案为：；宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；

微观：水分子是由氢原子和氧原子构成的，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；

（5）a、水的电解，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，故a符合题意；

b、水的蒸发，水分子不变，分子间的间隔变大，不能证明水是由氢、氧两种元素组成的，故b不符合题意；

c、氢气在氧气中燃烧，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，故c符合题意；

故答案为：ac；

(6)设电解水的质量为x，

电解前后氢氧化钠质量不变，可得：，

解得50g×10%=50g-x×12.5%，。

故答案为：10g。

【分析】（1）根据水蒸发过程分子不变，只是分子之间的间隔发生改变进行分析解答；

（2）根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气，两者体积比为2：1，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析解答；

（3）A、根据化学变化有新物质生成，分子发生改变进行分析解答；

B、根据原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分进行分析解答；

C、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答；

D、根据分子由原子构成进行分析解答；

（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，从而得水由氢元素和阳氧元素组成；电解水过程水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子进行分析解答；

（5）a、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；

b、根据根据水的蒸发式物理变化，分子本身不变，只是分子的间隔发生改变，不能证明水由庆阳和氧元素组成进行分析解答；（1）水蒸发过程中，由液态变为气态，水分子之间的间隔增大；（2）在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，试管A与电源负极相连，所以试管A中的气体是氢气，试管B中的气体是氧气，A、B两支玻璃管中生成气体的体积比应为2：1；氧气的检验方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；（3）A.在电解水的过程中，水分子发生了改变，分解成氢原子和氧原子，故A选项正确；B.原子是化学变化中的最小粒子，氢原子和氧原子没有发生变化，故B选项正确；C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子能保持水的化学性质，故C选项正确；D.水分子是由氢原子和氧原子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成的，故D选项错误；故选D；（4）在电解过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故横线上的模型图为：；宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；微观：水分子是由氢原子和氧原子构成的，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；（5）a、水的电解，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，故a符合题意；b、水的蒸发，水分子不变，分子间的间隔变大，不能证明水是由氢、氧两种元素组成的，故b不符合题意；c、氢气在氧气中燃烧，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，故c符合题意；故选ac；（6）设电解水的质量为x，电解前后氢氧化钠质量不变，可得：50g×解得x=10g12．【答案】（1）6（2）5；C；搅拌，加速溶解（3）45（4）偏小（5）增加药品/味精的质量【解析】【解答】（1）谷氨酸钠含有的元素：C、H、N、O、Na，氯化钠含有的元素：Na、Cl；综上，至少含有6种元素（C、H、N、O、Na、Cl）；

故答案为：6（2）计算味精质量：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即50g图②：取味精（计算后取药）；图③：称量味精质量；图①：将称量好的味精倒入烧杯；图⑤：量取蒸馏水倒入烧杯；图④：搅拌溶解。因此顺序为②③①⑤④，故A、B、D不符合题意，C符合题意；玻璃棒的作用：溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

故答案为：5；C；搅拌，加速溶解；（3）需要水的质量=50g-5g=45g，体积=45g÷1g/cm3=45mL，故用量筒量取45gmL水；

故答案为：45；（5）用托盘天平称量所需的味精时，发现天平的指针偏向右盘，说明药品质量不足，这时应增加药品/味精的质量。

故答案为：增加药品/味精的质量。

【分析】（1）根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；

（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；配制一定溶质质量分数的溶液步骤为：计算、称量、量取、溶解；溶解过程用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率进行分析解答；

（3）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，液体体积=液体质量÷密度进行分析解答；

（4）根据仰视读数偏大，实际偏小进行分析解答；

（5）根据托盘天平指针向右偏，说明药品不够，需继续添加药品至天平平衡进行分析解答。（1）谷氨酸钠含有的元素：C、H、N、O、Na，氯化钠含有的元素：Na、Cl；综上，至少含有6种元素（C、H、N、O、Na、Cl）（2）计算味精质量：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即50g图②：取味精（计算后取药）；图③：称量味精质量；图①：将称量好的味精倒入烧杯；图⑤：量取蒸馏水倒入烧杯；图④：搅拌溶解。因此顺序为②③①⑤④故选C。（3）玻璃棒的作用：溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（4）在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。（5）用托盘天平称量所需的味精时，发现天平的指针偏向右盘，说明药品质量不足，这时应增加药品/味精的质量。13．【答案】（1）A（2）化学（3）紫红色固体（或具有金属光泽）；可燃性（4）管状（5）用于透明电极（或太阳能电池、传感器、手机屏幕等，答出一条即可）（6）碳原子的排列方式不同【解析】【解答】（1）根据“在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石”可知，金刚石中碳原子形成正四面体，故A符号题意；

故答案为：A；（2）在一定条件下，石墨可以转变为金刚石，此过程中物质种类发生改变，有新物质生成，所以这一变化是化学变化；

故答案为：化学；（3）根据“C60在常温下是紫红色固体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。”可知，C60在氧气中能燃烧，物理性质有紫红色固体（或具有金属光泽），化学性质是可以燃烧；（4）根据“碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异”可知，碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异；

故答案为：管状；（5）根据“石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景”可知；石墨烯的优良性能决定它的用途是用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等；

故答案为：用于透明电极（或太阳能电池、传感器、手机屏幕等，答出一条即可）；(6)物质的性质由其结构决定，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，其原因是碳原子排列方式不同。

故答案为：碳原子的排列方式不同。

【分析】（1）根据金刚石结构为正四面体进行分析解答；

（2）根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；

（3）根据不需要经过化学变化就表现出来的性质属于物理性质，需要经过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，以及文段信息进行分析解答；

（4）根据文段信息碳纳米管呈管状决定了它的弹性好、易弯曲进行分析解答；

（5）根据文段信息进行分析解答；

（6）根据结构决定性质，碳原子的排列方式不同，所以碳单质的物理性质不同进行分析解答。（1）根据“在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石”可知，金刚石中碳原子形成正四面体，故选A；（2）在一定条件下，石墨可以转变为金刚石，此过程中物质种类发生改变，有新物质生成，所以这一变化是化学变化；（3）根据“C60在常温下是紫红色固体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。”可知，C（4）根据“碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异”可知，碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异；（5）根据“石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优