福建省龙岩市2026-2026学年高二上学期教学质量检查化学试题

（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷选择题（共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.燃煤中加入CaO可减少SO₂排放B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C.医用酒精用于消毒是利用其强氧化性D.新能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的电子式：H:Cl:O:B.基态C原子的电子排布式：1s²2s¹2p³C.硫离子的结构示意图：D.用电子式表示NaCl的形成过程：3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.放热反应的发生无需任何条件B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业合成氨反应中，适当增大压强有利于提高氨气的产率B.对平衡体系2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，升高温度可使颜色加深C.向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强D.由H₂、I₂(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深6.下列关于电解质的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C.电解质在熔融状态下都能导电D.电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等7.常温下，下列溶液一定呈酸性的是（）A.含H⁺的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(H⁺)>c(OH⁻)的溶液8.下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸B.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO₄²⁻C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶未干燥即用来配制溶液，会导致所配溶液浓度偏低9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强10.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，二者互为同分异构体11.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl₂(CuO)B.NaOH(H₂O)C.NaCl(HCl)D.CuSO₄(Cu(OH)₂)12.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.减小压强，平衡向正反应方向移动C.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D.加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变13.常温下，将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定14.下列离子方程式书写正确的是（）A.向稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂OD.铜与浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O15.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，5min时达到平衡，各物质的浓度数据如下表所示：物质ABCD:---:--:--:--:--起始浓度/(mol·L⁻¹)2.02.400平衡浓度/(mol·L⁻¹)0.81.20.81.2下列说法不正确的是（）A.该反应的化学方程式中b:c:d=1:1:1B.0~5min内，用A表示的平均反应速率为0.12mol·L⁻¹·min⁻¹C.该温度下，反应的平衡常数K=1D.平衡后，若再通入一定量A，平衡正向移动，A的转化率增大16.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案:---:---------------------------:-----------------------------------------------------------------------A证明CH₃COOH是弱电解质用pH试纸测定CH₃COONa溶液的pHB比较Mg(OH)₂和Fe(OH)₃的溶解度向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，观察是否有红褐色沉淀生成C除去CO₂中混有的少量HCl将混合气体通入盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶D验证淀粉是否水解完全向淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成第Ⅱ卷非选择题（共52分）17.（12分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）下列属于新能源的是________（填字母）。a.煤b.石油c.天然气d.太阳能（2）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ·mol⁻¹②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5kJ·mol⁻¹则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH=________kJ·mol⁻¹。（3）甲烷是一种重要的清洁能源。甲烷燃料电池（碱性介质）的负极反应式为________。（4）下图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。[此处应有能量变化示意图，假设为反应物总能量高于生成物总能量]该反应的ΔH=________kJ·mol⁻¹。若在反应体系中加入催化剂，反应的活化能________（填“增大”、“减小”或“不变”），ΔH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。18.（14分）水的电离平衡与溶液的酸碱性密切相关。（1）水的电离平衡曲线如图所示。[此处应有水的电离平衡曲线图，横坐标轴为温度，纵坐标轴为离子浓度或pOH、pH]①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，B点表示100℃时水的电离平衡状态，则100℃时水的离子积K_w=________。②25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________。（2）常温下，有浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列溶液：①HCl②CH₃COOH③NaOH④NH₃·H₂O⑤NaCl①溶液①的pH=________。②溶液②中c(H⁺)________（填“>”、“<”或“=”）0.1mol·L⁻¹。③溶液③和⑤等体积混合后，溶液中c(Na⁺)________c(Cl⁻)（填“>”、“<”或“=”）。④用溶液③滴定20.00mL溶液②，滴定曲线如图所示。[此处应有滴定曲线图，横坐标轴为NaOH体积，纵坐标轴为pH]滴定过程中，当滴加NaOH溶液至V=10.00mL时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。19.（14分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。（1）某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。反应过程中NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。[此处应有NO物质的量随时间变化曲线图]①0~2s内，用O₂表示的平均反应速率v(O₂)=________mol·L⁻¹·s⁻¹。②该温度下，反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。③若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，则平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是________。（2）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH₂O(g)，发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。达到平衡时，CO的转化率为80%。①平衡时H₂O(g)的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。②若保持温度不变，再向容器中充入1molCO和1molH₂O(g)，则平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。20.（12分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行电化学实验。[此处应有电化学实验装置图，假设为一个U形管，左右各有一个电极，左侧为Fe，右侧为C，电解质溶液为一定浓度的NaCl溶液，可能还有酚酞试液]请回答下列问题：（1）若开关K闭合，该装置为________（填“原电池”或“电解池”）。（2）若开关K闭合，铁电极为________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________。（3）若开关K闭合一段时间后，观察到铁电极附近溶液变红，则碳电极上发生的电极反应式为________。（4）若将电源换成电流计，开关K闭合，此时该装置为________（填“原电池”或“电解池”），铁电极上发生的反应为________（填“氧化反应”或“还原反应”）。参考答案与评分标准第Ⅰ卷选择题（共48分）1.C2.C3.B4.C5.D6.D7.D8.C9.D10.B11.B12.D13.C14.D15.D16.B第Ⅱ卷非选择题（共52分）17.（12分）（1）d（2分）（2）+131.3（3分）（3）CH₄-8e⁻+10OH⁻=CO₃²⁻+7H₂O（3分）（4）-234（2分）减小（1分）不变（1分）（解析：（2）根据盖斯定律，由②-①/2可得目标方程式，ΔH=ΔH₂-ΔH₁/2=(-393.5)-(-571.6/2)=+131.3kJ·mol⁻¹。（3）甲烷燃料电池在碱性介质中，甲烷在负极失电子生成CO₃²⁻。（4）ΔH=反应物总能量-生成物总能量，由图可知为负值；催化剂降低活化能，不改变ΔH。）18.