2026学年初三化学人教版《酸和碱的中和反应》习题跟踪练习

2026学年初三化学人教版《酸和碱的中和反应》习题跟踪练习同学们，《酸和碱的中和反应》是初中化学的重要内容，它不仅揭示了酸与碱之间的奇妙联系，也在我们的生产生活中有着广泛的应用。为了帮助大家更好地理解和巩固这部分知识，我们来进行一次习题跟踪练习。请大家认真思考，细心作答，相信你一定能有所收获！---《酸和碱的中和反应》习题跟踪练习一、概念辨析与基础巩固1.选择题(每小题只有一个选项符合题意)(1)下列关于中和反应的说法，正确的是()A.生成盐和水的反应一定是中和反应B.中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O分子C.中和反应都没有明显的现象D.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应(2)下列物质能与稀硫酸发生中和反应的是()A.铁锈(主要成分Fe₂O₃)B.锌粒C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液(3)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，溶液颜色的变化是()A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变为红色(4)下列反应的化学方程式书写正确的是()A.NaOH+H₂SO₄=NaSO₄+H₂OB.Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂OC.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(该反应是否为中和反应？)2.填空题(1)中和反应是指_______与_______作用生成_______和_______的反应。(2)农业上，常用_______(填化学式)改良酸性土壤；工业上，常用_______处理含硫酸的废水。(3)人的胃液中含有_______(填酸的名称)，如果胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物，其反应的化学方程式为_______。二、反应原理与实验探究3.某同学在进行“氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应”实验时，忘记了加入指示剂。为判断反应后溶液的酸碱性，他进行了如下探究：提出问题：反应后溶液的酸碱性如何？猜想与假设：猜想一：溶液呈碱性猜想二：溶液呈_______性猜想三：溶液呈_______性实验验证：实验操作实验现象实验结论:-------:-------:-------取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液_______猜想一不成立另取少量反应后的溶液于试管中，加入少量锌粒有气泡产生_______成立分析与思考：(1)若猜想二成立，则反应后溶液中的溶质是_______(填化学式，下同)。(2)若猜想三成立，则反应后溶液中的溶质可能是_______，也可能是_______。4.如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。请回答：(示意图说明：横坐标为加入溶液的体积，纵坐标为溶液的pH。曲线起点pH>7，随着加入溶液体积的增加，pH逐渐减小至小于7)(1)该实验是将_______(填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入_______中。(2)图中a点所示溶液中的溶质为_______。(3)图中b点表示_______，此时溶液的pH_______7。三、实际应用与拓展延伸5.生活中处处有化学。请用所学知识解释下列问题：(1)为什么不能用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多？(2)蚊虫叮咬后，皮肤会肿痛，这是因为蚊虫分泌出一种酸性物质。可以涂抹下列哪些物质来缓解肿痛？_______(填序号)A.食醋(pH≈3)B.肥皂水(pH≈10)C.食盐水(pH≈7)(3)某工厂排放的废水中含有一定量的盐酸，为达标排放，技术员小张对废水进行处理。他取废水样品50g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，至溶液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液40g。试计算该废水中盐酸的溶质质量分数。(提示：HCl+NaOH=NaCl+H₂O)四、综合提升与反思6.归纳总结是学习化学的重要方法。请你总结一下中和反应在实际生活和生产中的应用(至少列举三点)。7.通过本节课的学习和本次练习，你对中和反应有了哪些更深刻的认识？在实验操作和分析问题时，你认为需要注意哪些方面？---参考答案与解析(部分提示)*选择题1(1)：BD(提示：生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应；中和反应一定是复分解反应)*选择题1(4)：B(A选项硫酸钠化学式错误，C为置换反应，D为复分解反应但不是中和反应)*填空题2(3)：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O*实验探究3：猜想二为中性，猜想三为酸性。滴加酚酞不变色说明不呈碱性；加锌有气泡说明呈酸性。*计算题5(3)：关键在于根据氢氧化钠的质量求出HCl的质量，再计算其质量分