高中化学必修一单元测试题

可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、小苏打都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物2.下列实验操作或装置正确的是（）A.用装置甲灼烧海带成灰B.用装置乙分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.用装置丙配制一定物质的量浓度的溶液时，定容读数D.用装置丁进行喷泉实验3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为20的氯原子：²⁰ClB.硫离子的结构示意图：C.过氧化钠的电子式：Na⁺[∶O∶O∶]²⁻Na⁺D.葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓5.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NₐC.常温常压下，71gCl₂含有的原子数为2NₐD.1molNa在空气中完全燃烧生成Na₂O₂，转移的电子数为2Nₐ6.下列关于物质性质与用途的说法不正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B.金属钠具有强还原性，可用于冶炼钛、锆等金属C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Cu²⁺、K⁺、NO₃⁻、OH⁻C.Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂OC.Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O9.下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.铝箔在空气中受热可以熔化且会剧烈燃烧C.铁在高温下与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀10.下列实验设计能达到实验目的的是（）A.用闻气味的方法鉴别CO₂和SO₂B.用焰色反应鉴别KCl溶液和NaOH溶液C.用盐酸除去铁粉中混有的少量铝粉D.用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液11.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯化氢气体极易溶于水，其水溶液显碱性C.漂白粉的有效成分是CaCl₂，可用于自来水的杀菌消毒D.实验室制取氯气时，多余的氯气可用澄清石灰水吸收12.某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、I⁻、Cl⁻中的几种。现取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，溶液显酸性；②加入氯水和CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；③加入Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A.原溶液中一定含有I⁻、SO₄²⁻B.原溶液中一定含有NH₄⁺、I⁻C.原溶液中可能含有K⁺、Cl⁻D.原溶液中一定不含Ba²⁺、Cl⁻13.下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是（）A.Na₂CO₃→NaOHB.Al₂O₃→Al(OH)₃C.Fe→FeCl₃D.SiO₂→Na₂SiO₃14.下列关于钠的化合物的叙述正确的是（）A.碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多B.过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸氢钠受热易分解，可用作发酵粉D.氧化钠和过氧化钠与水反应都能生成氢氧化钠，都是碱性氧化物15.向含有FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.溶液中一定含有Fe²⁺B.溶液中一定含有Cu²⁺C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红色二、填空题（本题包括4小题，共32分）16.（8分）现有下列物质：①H₂SO₄②熔融NaCl③蔗糖④铜⑤NaOH溶液⑥BaSO₄⑦CO₂⑧CH₃COOH⑨Cl₂请用序号填空：（1）属于电解质的是__________；（2）属于非电解质的是__________；（3）能导电的是__________；（4）属于强电解质的是__________。17.（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________________；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气的化学方程式：____________________________________；（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：____________________________________；（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：____________________________________。18.（8分）A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A为淡黄色固体，B为单质。（此处应有转化关系图，文字描述为：A与CO₂反应生成C和B；A与H₂O反应生成D和B；B与H₂反应生成E；C与H₂O反应生成D）请回答下列问题：（1）A的化学式为__________，B的化学式为__________；（2）写出A与CO₂反应的化学方程式：____________________________________；（3）写出D与E反应的离子方程式：____________________________________。19.（8分）实验室用如图所示装置（部分夹持装置已略去）制取并收集干燥纯净的氯气。（此处应有实验装置图，文字描述为：从左到右依次为：固液加热型发生装置（分液漏斗和圆底烧瓶），连接洗气瓶1（内盛饱和食盐水），连接洗气瓶2（内盛浓硫酸），连接向上排空气法收集装置，连接尾气处理装置（内盛NaOH溶液））请回答下列问题：（1）仪器a的名称是__________；（2）装置B中盛放的试剂是__________，其作用是__________；（3）装置C中盛放的试剂是__________，其作用是__________；（4）装置E中发生反应的离子方程式为____________________________________。三、实验题（本题包括1小题，共12分）20.（12分）某化学兴趣小组的同学为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如下图所示的实验装置。（此处应有实验装置图，文字描述为：铁与浓硫酸在加热条件下反应，生成的气体依次通过品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水）请回答下列问题：（1）写出铁与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：____________________________________；（2）装置B的作用是____________________，装置C的作用是____________________；（3）实验过程中，观察到装置D中的现象是____________________，说明生成的气体中含有__________；（4）若实验结束后，取少量反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为红色，__________（填“能”或“不能”）说明反应后的溶液中一定含有Fe³⁺，理由是____________________________________。四、计算题（本题包括1小题，共8分）21.（8分）将一定质量的铁粉加入到200mL某浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应，产生NO气体（假设还原产物只有NO）。反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体质量为8g。请计算：（1）所得固体的化学式为__________；（2）原稀硝酸的物质的量浓度。---参考答案与解析一、选择题（每小题3分，共48分）1.C解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；漂白粉是混合物，B错误；油脂不是高分子化合物，D错误。2.B解析：灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；定容时视线应与凹液面最低处相切，C错误；NO不溶于水，不能进行喷泉实验，D错误。3.C解析：中子数为20的氯原子应表示为³⁷Cl，A错误；硫离子的结构示意图中最外层应为8个电子，B错误；C₆H₁₂O₆是葡萄糖的分子式，D错误。4.D解析：铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，A错误；碳酸钙难溶于水，不能拆写，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误。5.C解析：标准状况下水不是气体，A错误；未指明溶液体积，B错误；1molNa完全反应转移1mol电子，D错误。6.D解析：二氧化硅能与氢氟酸反应，D错误。7.D解析：H⁺与CO₃²⁻反应，A错误；Cu²⁺与OH⁻反应，B错误；Ba²⁺与SO₄²⁻反应，C错误。8.D解析：D项反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。9.D解析：钠燃烧生成过氧化钠，A错误；铝箔在空气中受热熔化但不燃烧，B错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，C错误。10.C解析：CO₂和SO₂均为无色无味（SO₂有刺激性气味，此处原题可能想考气味差异，但实际鉴别SO₂和CO₂通常不用闻气味，更科学的是用品红或酸性高锰酸钾），A项设计不严谨但作为选择题可选；焰色反应K⁺为紫色（需透过蓝色钴玻璃），Na⁺为黄色，可以鉴别，B正确；盐酸与铝反应，与铁也反应，C错误；BaCl₂与Na₂CO₃和Na₂SO₄均生成白色沉淀，D错误。（注：A选项若从“闻气味”角度，SO₂有刺激性气味，CO₂无味，可以鉴别，故A也有一定道理。此处可能题目设置意图为B。请老师根据教学实际把握。）11.A解析：氯化氢水溶液显酸性，B错误；漂白粉有效成分是Ca(ClO)₂，C错误；澄清石灰水浓度小，吸收效果差，应用氢氧化钠溶液，D错误。12.C解析：①溶液显酸性，可能含有NH₄⁺（水解显酸性）；②CCl₄层呈紫红色，说明有I₂生成，原溶液含I⁻；③加入Ba(NO₃)₂和稀硝酸有白色沉淀，可能原溶液含SO₄²⁻，也可能是SO₃²⁻被硝酸氧化为SO₄²⁻。由于溶液显酸性且含I⁻，则一定不含NO₃⁻（酸性条件下NO₃⁻能氧化I⁻）。Ba²⁺与SO₄²⁻不能共存，若有SO₄²⁻则无Ba²⁺，反之亦然。综上，原溶液一定含I⁻，可能含NH₄⁺、SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻，一定不含Ba²⁺（若有SO₄²⁻）或可能含Ba²⁺（若原溶液是SO₃²⁻）。题目信息③中“加入Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸”，若原溶液有SO₃²⁻和Ba²⁺，在酸性条件下NO₃⁻氧化SO₃²⁻为SO₄²⁻，会立即生成BaSO₄沉淀，所以原溶液中Ba²⁺和SO₃²⁻不能同时大量存在。因此，原溶液中一定不含Ba²⁺。故A项“一定含有SO₄²⁻”不准确；B项“一定含有NH₄⁺”不准确；D项“一定不含Cl⁻”错误。C项正确。13.B解析：Al₂O₃不能一步转化为Al(OH)₃。14.B解析：碳酸钠俗称苏打，小苏打是碳酸氢钠，A错误；碳酸氢钠用作发酵粉，C正确（原选项C表述正确）；过氧化钠不是碱性氧化物，D错误。（注：B和C选项均正确。过氧化钠可用于呼吸面具制氧，B正确；碳酸氢钠受热分解产生CO₂，可用作发酵粉，C正确。请根据题目选项设置判断。若为单选，可能题目存在瑕疵，或优先B。）15.B解析：加入铁粉，先与Fe³⁺反应，再与Cu²⁺反应。充分反应后有固体，可能为Cu或Fe、Cu混合物。溶液中一定有Fe²⁺，一定无Fe³⁺（否则会与Cu或Fe反应），可能有Cu²⁺（若Fe不足），也可能无Cu²⁺（若Fe足量）。故B错误。二、填空题（共32分）16.（8分，每空2分）（1）①②⑥⑧（2）③⑦（3）②④⑤（4）①②⑥17.（8分，每小题2分）（1）2Al+