2026高二化学人教版暑假作业本（14）分子结构与性质

（14）分子结构与性质—高二化学人教版暑假作业本

1.下列有关物质结构的说法正确的是()

A.含有不对称碳原子的分子一定是手性分子

B.只含有非极性键的双原子分子一定是非极性分子

C.空间构型为正四面体形的分子键角一定是109.5°

D.N3和I3的空间构型均为直线形，两者中心原子一定为sp杂化

2.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y可形成两种常见通常状况下

为液态的化合物；X、Y为同周期相邻元素，基态Z原子核外p电子数比s电子数多4个。下

列说法正确的是()

A.简单氢化物键角：X＞YB.四种元素均位于p区

C.第一电离能：Z＜X＜YD.Z的常见氧化物不是酸性氧化物

3.沼气是一种混合气体，成分及其含量为55%~70%CH4、30%~45%CO2气体，下列说法正确

的是()

A.最高正化合价：OC

2

B.CO3中心原子价层电子对数为3

C.CO2分子中键与π键的数目之比为2∶1

D.通过红外光谱仪可测定CH4的相对分子质量

4.下列描述正确的是()

A.NO3中的4个原子不在同一个平面上

B.ClO3的空间结构为平面三角形

23

C.SO3和SiF4的中心原子的杂化轨道类型均为sp杂化

D.CS2是空间结构为V形的极性分子

5.下列各种说法中错误的是()

A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对

B.配位键是一种特殊的共价键

C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

D.配位键具有饱和性，没有方向性

2

6.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，其中心原子Cl为sp杂化已

被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂，其中心原子Cl为sp2杂化。已知，工业

上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：

CH3OH6NaClO33H2SO4CO26ClO23Na2SO45H2O，则下列说法错误的是()

A.CO2是非极性分子B.键角：ClO3<ClO2

C.CH3OH在反应中发生氧化反应D.ClO2分子空间构型为V形

7.关于分子的性质，下列说法不正确的是()

A.H－Cl的键能比H－I的键能大，故HCl分子比HI分子稳定

B.三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为Cl3C－的极性大于ClH2C－

C.乙醇在水中的溶解度小于丁醇（CH3CH2CH2CH2OH），可以用相似相溶解释

D.分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多

8.一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次

增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是()

A.W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸

B.该阴离子中不存在非极性键

C.X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物

D.该离子中所有原子最外层均为8电子结构

9.下列分子属于极性分子的是()

A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF4

10.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如Be和Al。

BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在，Al2Cl6的结构如图所示。硼酸晶体有类似

于石墨的片层状结构。

下列说法不正确的是()

A.Al2Cl6中含有配位键

23

B.Be(OH)4中Be的杂化方式为sp

的

C.SiO2中键角OSiO为120°

D.H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力

11.过渡金属元素在医药、催化剂、新材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是______(填标号)。

A.铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱

B.金属键没有方向性和饱和性

C基态铁原子核外未成对电子有4个

D.锌属于过渡元素，处于元素周期表的d区

（）是钴元素形成的一种配位化合物。

2CoNH35BrNO33

①该配位化合物中心离子的价层电子排布式为______，中心离子的配位数为______。

②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为______。

（3）①NiO、CoO的晶体结构均属于NaCl型(Ni2和Co2的半径分别为69pm和74pm)，

NiO的熔点比CoO高，其原因是______。

高温

②已知CuOCu2OO2(未配平)，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因

______。

（4）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶体结构如图所示，则一个晶胞的质量为______g(NA

为阿伏加德罗常数的值)。

12.氮、磷、砷等元素的单质及化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为_________________。

（2）基态氮原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为________；氮、磷、砷的简单

、、

氢化物NH3PH3AsH3的空间结构均为形，键角由大到小的顺序为________________（填

化学式），分析原因：_________________。

2

（3）SiCl4与N-甲基咪唑（）反应可以得到M，其结构如图所示。

n

分子中存在的大π键可以用符号m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形

成大π键的电子数，则N-甲基咪唑分子中的大π键可表示为______。

（4）研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但结构分别为PCl4PCl6和PBr4Br，

分析固态PCl5和PBr5结构存在差异的原因：__________________。

下列关于PCl5、PCl4和PCl6的结构的推断错误的是______（填标号）。

2

A.气态PCl5分子中P原子为spd杂化

B.PCl4的空间结构为正四面体形

C.PCl4和PCl6中P原子的杂化类型相同

答案以及解析

1.答案：B

2.答案：A

解析：由题干可知，W是氢元素、X是氮元素、Y是氧元素、Z是硫元素。NH3、H2O中的

3

中心原子均为sp杂化，但H2O中有2个孤电子对，其键角：NH3H2O，A项正确；氢元素

位于s区，B项错误；由于氮原子的2p能级为稳定的半充满状态，其第一电离能比氧的大，

C项错误；硫的氧化物SO2、SO3均是酸性氧化物，D项错误。

3.答案：B

4.答案：C

5.答案：D

解析：配位键是一方提供孤电子对、另一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体可以

是分子、原子，也可以是阴离子，配位键是一种特殊的共价键，既有饱和性又有方向性。

6.答案：B

解析：A.二氧化碳是直线型分子，正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，故A正确；

1

B.ClO价层电子对数为3(7132)4有1对孤电子对，ClO价层电子对数为

322

1

2(7122)4有2对孤电子对，中心原子杂化方式相同，后者孤电子对数多，孤电

2

子对成键电子对斥力更大，因此后者的键角小，故B错误；C.CH3OH在反应中C的化合价

从-2升高至+4价发生氧化反应，故C正确；D.ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子

提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π

键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（

键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键)，Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂

2

化方式为sp，ClO2分子空间构型为V形，故D正确；故选B。

7.答案：C

解析：A.键能的大小决定着物质的化学性质，键能越大，物质越稳定，H—Cl比H—I键能

大，HCl比HI稳定，选项A正确；

B.由于Cl3C－比ClH2C－多一个氯原子，使Cl3C－的极性大于ClH2C－的极性，导致三氯

乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，选项B正确；

C.乙醇在水中的溶解度大于丁醇（CH3CH2CH2CH2OH），是因为CH3CH2CH2CH2OH中烃

基较大，其中的-OH占比少，溶解度明显减小，选项C错误；

D.分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价晶体熔化时破坏共价键，分子间作用力比共价键

弱的多，所以分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，选项D正确；

答案选C。

8.答案：C

解析：A.W为P元素，最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故A错误；

B.该阴离子中含有CC非极性键，故B错误；

C.X为C，C元素的氢化物有很多种，分子量越大沸点越高，可能高于Z的氢化物HF，故C

正确；

D.该离子中P未形成8电子结构，故D错误；

故选C。

9.答案：B

解析：根据价层电子对互斥理论可知，CS2的中心原子C的价层电子对数

1

2(422)2，无孤电子对，CS的空间构型为直线形，正、负电荷中心重合，为非

22

1

极性分子；NF的中心原子N的价层电子对数3(531)4，有一个孤电子对，NF的

323

空间构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子；SO3的中心原子S的价层电子

1

对数3(632)3，无孤电子对，SO的空间构型为平面正三角形，正、负电荷中心

23

1

重合，为非极性分子；SiF的中心原子Si的价层电子对数4(441)4，无孤电子

42

对，SiF4的空间构型为正四面体，正、负电荷中心重合，为非极性分子。故本题选B。

10.答案：C

解析：A.AlCl3中Al原子成键后还有空轨道，Cl原子还有孤电子对，Al2Cl6中Al原子提供空

2

轨道、Cl原子提供孤电子对来形成配位键，Al2Cl6中含有配位键，A正确;B.Be(OH)4中

33

Be形成4个键，无孤电子对，杂化方式为sp,B正确;C.SiO2中中心原子为sp杂化，键角

OSiO为10928，C错误；

D.H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力，D正确；故选C。

11.答案：（1）BC；

（2）①.3d5②.6③.sp2

（3）①.NiO、CoO均为离子晶体，Ni2+，Co2+所带电荷数相同，Ni2比Co2+的半径小，形

成的离子键更强，晶格能更大②.Cu+的3d能级有10个电子，处于较稳定的全充满状态，而

Cu2+不如Cu+稳定

390

（4）

NA

解析：(1)A.当金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃

迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨

道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因此铜元素焰色反应的光谱为发射光谨，A项错

误；

B.金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此金属键没有方向性和

饱和性，B项正确；

C.基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，在3d轨道上有4个未成对电子，C项正确；

D.锌属于过渡元素，处于元素周期表的ds区，D项错误；故答案为BC；

(2)①钴离子的化合价为+4价，钴离子核外有23个电子，其价电子排布式为3d5；中心离子钴

离子的的配位数为6；故答案为3d5；6

②该配位化合物中含氮离子为NO3，孤电子对数为(5132)/20，键电子对数为3，

价层电子对数为303，则中心原子的杂化类型为sp2;

故答案为sp2；

(3)①由图可知铝镍合金的晶胞结构中，Ni原子数目为1，Al原子数目为81/81，其化学

式为AlNi，每个Ni原子周围有8个Al原子，每个Al原子周围有8个Ni原子，a.氯化钠中每

个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，不符合；

b.氯化铯中每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，符合；

c.石英为空间立体网状结构，硅原子周围有4个氧原子，氧原子周围有2个硅原子，不符合；

d.金刚石为空间立体网状结构，每C原子周围有4个C原子，不符合；故答案为b；

②NiO、CoO均为离子晶体，Ni2、Co2所带电荷数相同，Ni2比Co2的半径小，形成的离

子键强，晶格能大，则