2023学年高中化学三维设计江苏专版选修4讲义专题3第三单元第二课时影响盐类水解的因素

第二课时影响盐类水解的因素

［课标要求］

1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。

2.了解盐类水解在生产生活中的应用。

3.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

晨背-重点语句

1.影响盐类水解的“三因素”：

(1)升商温度，促进盐类的水解。

(2)加水稀释，促进盐类的水解。

尸、(3)加入H+,促进阴离子的水解；加入OH，促进阳离子的水解。

2,盐溶液蒸干“两注意”：

(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。

尸、(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。

3.盐溶液配制“一方法”：

尸、配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCR溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐

酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。

影响盐类水解的因素

基础•自主落实

1.内因——盐本身的性质

(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系

I

①实例：已知HCIO、CH3COOH、HNO2的电离常数分别为K、K2、K，且K,<K2<K3,对于HC1OH

+--++CHCOO

+C1O,CHjCOOHCH3COO+H^HNO2H+NOl，电离程度逐渐CIO\3

一、NOE结合H+的能力逐渐减强即CRT、CH3COO-,NO3与水电离产生的H+反应生成弱酸的能力减

疆，在浓度均为0.1mol-L一।时，NaCIO、CH3coONa、NaNO2pH由大到小的顺序为

NaClO>CH3COONa>NaNQ2。

②一般情况：对于强碱弱酸盐MA,A-+H2OHA+OH,HA的酸性越弱，&越小，HA越难

电离,则MA越易水解。

(2)规律

「弱酸阴离子一「"佳越强

・度超处

-弱碱阳离子--酸性越强

2.外因

⑴温度

①规律：升高温度，盐类水解程度增大;

②原因：盐类的水解反应小壮0。

(2)浓度

规律：加水稀释，盐类水解程度增大。

⑶溶液的酸碱性

①加入H+,可促进阴离壬的水解，抑制阳离子的水解:

②加入OH，可促进阳离子的水解,抑制阴离子的水解。

(4)相关离子如Na2cCh溶液中加入CaCL或BaCb溶液，由于COT与Ca?+或Ba?+反应,导致CO歹的

水解平衡左移。

(5)实例：当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：

水解

影响因素平衡移动方向〃(H+)c(H+)PH现象

程度

升温右移增大增大豆增大颜色变深

加FeCh固体方移增大增大减小颜色变深

通HC1气体左移增大增大减小减小颜色变浅

加水稀释右移增大减小增大增大颜色变浅

生成红褐

加MgO右移减小减小蛆增大

色沉淀

生成红强

加NaHCO3固

右移减小减小妍增大色沉淀,有

体

气体生成

生成红褐

加少量NaOH友移减小减小蛆增大

色沉淀

［特别提醒］水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。

演练

+

1.在AP+3H2OAI(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大,

应采取的措施是()

A.加热B.通入HC1

C.加入适量NaOH(s)D.加入NaCl溶液

解析：选CD加热能使平衡向水解方向移动，c(H+)增大，pH减小，A错误；通入HCI能增大c(H

++

),抑制了水解，且pH减小，B错误；加入适量NaOH(s),由于发生反应：H+OH~=H2O,引起c(H

+)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，C正确；加入Na。溶液，相当于加水稀释，能促进水解，

但因加入NaCl溶液稀释引起c(H+)变小，故pH也增大，D正瞬。

2.在一定条件下，Na2c03溶液中存在水解平衡：

COF+HzOHCO3+OH一(已知H2c0.3的电离常数Kai=4.2X10，4=5.6义10一”)，下列说法

正确的是()

A.稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大

B.通入CO2，平衡向正反应方向移动

02/13

c.加水稀释，c?cor?减小

D.COr水解平衡常数Khi=2.8Xl(T8

解析：选B化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH-反应，使平衡右移，B正

c?HCO：?c?HCO二?c?OH?除,,c?HCOr?…

确A；C?COT?=c?COT?・c?OH-?7?OHl?，加水稀释，Kh不变，但c(°H)减小，故c?CO「？增大，C

-+

错误；COF的水解平衡：COJ-+H2OHCOJ4-OH,心产。?笑震„?上下同乘以C(H)

得:

_c?HCO??・c?OH-?・c?H+?_Kw_IX10_14

即1=c?COr?-c?H+?=K^=5.6X10-nF.78X10-4,D错误。

［方法技巧］

电离常数和水解常数之间的关系(以CHjCOONa为例)CH3COOH的电离：

CH3COOHCH3COO-4-H+

_C?CH3CO()-?C?H+?

K"=-C?CH3COOH?

CFhCOONa的水解：CHICOO+H2OCH3COOH+OH-

C?CH3COOH?C?OH~?

KH=C?CH3CO(T?

C?CH3COOH?C?OFT?C?H+?KW

+

=C?CH3COO?C?H?=k

由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。

阴匍式破］而］盐类水解的应用

基础•自主落实

1.盐溶液的配制和保存

配制FeCh溶液时，常将FeCb先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的浓度，拽制上贮

+的水解。

2.盐类作净水剂

铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矶水解的离子方程式为

AP++3H2。A1(OH)3(胶体)+3H+。

3.热碱水去油污

纯碱水解的离子方程式为COA+H2OHCOF+OH,加热促进CO4一的水解,溶液碱性增强,去

污能力增强。

4.制备胶体

向沸水中滴加FeCb饱和溶液，并加热至沸腾以促进FP+的水解,从而制备Fe(OH)3胶体。

5.泡沫灭火器原理

A12(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和A1(OH)3沉淀，将燃烧物质与

液中不能共存，因发生反应人13++3口(：03==人1(0口)31+3(：021，这类离子组合常见的有:

Al"Fe3.

COTHCOiAIO2S2HS

(3)Fe3+与S2\HS-因发生氧化还原反应也不能大量共存。

8.判断盐溶液蒸干并灼烧后的产物

如AlCb溶液蒸干灼烧后的产物为A12O3O

9.制备胶体

利用FP+水解制备Fe(OH)3胶体。

10.泡沫灭火器原理

Al3+4-3HCO7=Al(OH)3I+3CO2t。

11.净水原理

可溶性铝盐、铁盐均可用于净水。

演练

1.下列事实不属于盐类水解应用的是()

A.明研净水

B.使用热的纯碱溶液去除油污

C.实验室配制FeCh溶液时加入少量稀盐酸

D.向FeCh溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

解析：选DA中明矶净水应用了AF+水解生成的AI(OH)3胶体吸附水中的杂质，正确；B中使用热

的地碱溶液去除油污利用了加热促进COr■水解使碱性增强，正确；实验室配制FeCh溶液时加入少量稀

盐酸为了抑制F©3+的水解，正确；D中发生反应Fe3++3OH-=Fc(OH)3l,与盐类水解无关，错误。

2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()

A.AlChB.NaHCO3

C.MgSO4D.KMnO4

解析：选CAlCh发生水解，A1CI34-3H2OAI(OH)3+3HCI,加热时生成的HC1不断挥发，使

上述平衡向右移动，致使不断生成AI(OH)3沉淀，最终经灼烧得到AI2O3固体；NaHCO3>KM11O4溶液蒸

干后所得的NaHCCh、KM11O4固体受热分解得到Na2cO3、K2MnO4>MnO?固体；MgSCh溶液蒸干并灼

烧后能得到MgSO4固体。

［方法技巧］

1.盐类水解应用的分析方法

⑴要除去Mg2+中混有的Fe3+,常用降低溶液中c（H+）的方法促进Fe3+水解，进而保证

Mg2+不被消耗且F©3+可以被除去。常用试剂：Mg、MgO.Mg（OH）2>MgCCh等不溶于水，

但溶于酸的固体物质。

⑵要除去Mg2+中混有的Fe2+,首先用氧化剂（如H2O2）将溶液中的Fe?+氧化成Fe3+,再用（1）

的方法除去Fe3+。

2.比较溶液酸碱性强弱的方法

酸越弱，对应盐的碱性越强，多元弱酸要逐级比较，一级水解,二级水解。例如，同浓度的

下列盐溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONao

3.盐溶液蒸干后产物的判断方法

加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是易挥发性酸，如AlCb、FeCh等溶

液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4>

Fe2（SO,3等溶液，最终得到它们的溶质固体。

［三级训练•节节过关］

巩固练

-1

1.向三份0.1mol-LCECOONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3>FeCb固体（忽略溶液体

积变化），则CHKOO一浓度的变化依次为（）

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

解析:选ANH：、Fe3+水解使溶液呈酸性，对CH3COO一的水解有促进作用，而SO3一水解对CH3COO

一的水解有抑制作用，故在CMCOONa溶液中加入NH4NO3、FeCb固体时CH3COO一的浓度减小，加入

Na2SOj固体时CH3c00一的浓度增大。

2.室温下，将碳酸钠溶液加热至70C,其结果是（）

A.溶液中c（COT）增大

B.水的电离程度变大

C.Kw（水的离子积）将变小

D.溶液的碱性增强

解析：选BD对于水解平衡COf+H2OHCOJ+OH",升高温度，平衡右移，c（COF）减小，

水的电离程度增大，小、变大，溶液的碱性增强。

3.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是（）

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳泡

沫

C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳

解析：选DA项，Na2cOj水解使溶液显碱性，NazCOs溶液中的NaQH与玻璃中的SiOz作用生成

06/13

3+

具有黏性的Na£iO*B项，NaHCOa与Ab(SO」卜相互促进水解：A1+3HCO7=A1(OH)?I+3CO2t:

C项，CO7水解后溶液显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。

4.为了除去MgCk酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量

的盐酸，这种试剂是()

A.氨水B.NaOH

C.Na2CO3D.MgCO3

解析：选D加入氨水或NaOH或Na2cO3时，均能引入杂质离子NH；或Na卡,不符合题意；因为

+

原溶液中F/+水解：FP++3H2OFe(OH)3+3H,当加入MgCCh眉，有MgCO3+2H+=Mg2++cO2t

+H2O反应发生，消耗了H+,使水解平衡右移，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将

FP+除去。

5.室温下，pH=2的某酸H〃A(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH),“等体积混合，混合液的pH变为

8。

(1)写出生成的正盐的化学式;

(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为:

(3)简述该混合液呈碱性的原因______________________________________

解析：pH=2的酸H“A中C[H+)与pH=12的碱B(OH)W中c(OlT)相等，等体积混合后溶液pH=8,

表明B(OH),“为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐B“A,”或其中弱碱阳离子

W++

B"+能发生水解反应，B+/MH2OB(OH)„,4-/nHo

w++

答案：〃或BA彳(2)B+mH2OB(OH),n4-mH(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后

是正盐B„A„,与碱B(OH),„的混合物，呈碱性

全面练

一、单项选择题

1.在一定浓度的FeCh溶液中，存在如下水解平衡：

3++

Fe+3H2OFe(OH)3+3H

在此溶液中滴入饱和的FeCh溶液，下列说法中正确的是()

A.水解平衡正向移动

B.水解平衡逆向移动

C.溶液中H+浓度不变

D.Fe3+的水解程度增大

解析：选A增大Fe3+浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H+浓度增大，但FP+的水解程

度减小。

2.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操

作的目的是(

A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解

C.促进硫酸铁溶解D.提高溶液的pH

解析：选B加入稀硫酸的目的是抑制F/+的水解。

3.为了配制NH；的浓度与cr■的浓度比为1：1的溶液，可在NH4C1溶液中加入（）

①适量的HC1②适量的NaCl③适量的氨水

④适量的NaOH

A.①②B.③

C.③④D.④

+

解析：选B在NH4a溶液中存在平衡NH：+H2ONH3H2O4-H,为增大NH：的浓度，应加入

酸或NH3・H2。，①加入HCI虽然增大了H+的浓度，但也增大了C厂的浓度，不符合题目要求。

4.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mf+、Ca2+等离子

B.焊接时用NH4CI溶液除锈与盐类水解无关

C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚配的Na2c03溶液中慢慢滴入BaCL溶液，溶液的红色逐渐褪去

解析：选DA项，天然硬水是因为其中含有鼓多的Mg2+、Ca2+等离子，错误；B项，氯化按是强

酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，情性电极电解食盐水生成物是氢气、氢氧化钠与

氯气。氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡

Cor+H2oHCOr+OH~,加入氯化锁溶液后生成碳酸领沉淀，降低cor的浓度，溶液的碱性降低，

所以红色逐渐褪去，正确。

5.25c时,在浓度为1的（NHGSOj、（NHO2CO3、（NHRF&SOR的溶液中，测其c（NH；）

分别为〃、b、c（单位：niol-L-'）o下列判断正确的是（）

A.a=h=cB.a>b>c

C,a>c>bD.c>a>b

+

解析：选D三种溶液中都存在水解平衡：NHj+HiONH3H2O+H,对于（NHQ2CO3来说，因

COf+H+HCO7,而使上述平衡向右移动，促进了NH；的水解；对于（NH，2Fe（SO4）2来说，Fe2++

+

2H2OFe（OH）24-2H,c（H+）增大，抑制NH：的水解。

二、不定项选择题

6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）

A.甲学生：将硝酸筱晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸镀水解是吸热的

B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚配溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

解析：选D因硝酸铁晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，A错误；中和反应为放

热反应，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热过程，不能说明数关水解是吸热的，B错误；在

08/13

醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类

水解是吸热的，C错误；在醋酸钠溶液中滴入酚取溶液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水

解反应为吸热反应，D正确。

7.下列说法正确的是()

A.AlCb溶液和A12(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B.配制FeC13溶液时，将FeCb固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.Na2c03溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中

D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

解析:选BCA项，AICL与A12(SO4)3水解方程式分别为AlCh4-3H2OA1(OH)3+3HCI,A12(SO4)3

+6H2O2Al(OHh4-3H2SO4,加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最

终产物为AI2O3,后者最终产物为Ab(SO4)3,错误；B项，将FeCb固体溶解在盐酸中，抑制FeCb溶液

水解，正确；C项，Na2c03溶液水解显碱性，能和玻璃中的SKh反应生成具有粘性的NazSiCh,导致瓶

塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCCh和Ak(SO4)3,

错误。

8.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()

A.COr+HzOHCOI+OH-热的纯碱溶液清洗油污

3++

B.A1+3H2OA1(OH)J+3H明研净水

C.TiCk+a+2)H2O(过量)TiO2・xH2O+4HCl

用TiCL制备TKh

D.SnCh+HiOSn(OH)Cl+HCI配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

解析：选DA项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理

可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。

三、非选择题

9.(1)升高温度，使盐类的水解平衡向移动，即升高温度_______盐类的水解(填“促进”或

“抑制”)o

(2)盐溶液的浓度越小，盐就越________水解，即加水_____盐类的水解(填“促进”或“抑制”)o

⑶向CH3coONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向移动，即加减能________强碱弱酸盐的

水解(填“促进”或“抑制”)o

(4)向NH4CI溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向移动。

⑸(NHQ2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(6)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是

(7)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是

解析：(1)水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。

(2)盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。

(3)CH3COONa溶液中，加碱能抑制CH3COO一的水解，使水解逆向移动。

(4)NH4a溶液中加入NH：,能使水解正向移动。

答案：(1)正反应方向促进

⑵容易促进(3)逆反应方向抑制(4)正反应方向⑸(NHQ2SO4溶液中虽然NH：水解生成

NH3・％O,但由于生成的H2sOj为不挥发性强酸，随H2s(h浓度增大,将再与NHyH2O反应生成(NH^SCh

(6)BaCO3由于在溶液中BMHCOG分解生成BaCCh、CO2和％O,随着浓缩的不断进行，CO?不

断逸出，最后剩余BaCXh

(7)Na2sO4由于蒸发过程中NazSCh不断被氧化，最终生成Na2SO4

10.(1)明研可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

把FeCb溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：

(4)为了除去MgCb酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCCh固体，过滤后再加入足量

盐酸。MgCCh固体能除去Fe3+的原因是

+

解析：⑴利用AP4-3H2OA1(OH)3(胶体)+3父，Al(0H)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到

净水目的；FeCl3溶液中存在FeCb+3H2OFe(OH)34-3HCI,加热时HC1挥发，蒸干时得到Fe(OH)3,

再灼烧得到Fe203c

(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCCh与A12(SO4)3相互促进水解造成的，反应为AP++3HCO;

=AI(OH)3I+3CO21o

(3)加热时促进COT水解，而使c(OH-)增大，去污能力增强。

+2+

(4)MgCO3与水解产生的H+反应：MgCO3+2H=Mg+CO2t+H2O,使水解平衡正向移动，生

成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgC(h一同被除去。

答案：⑴AP++3H2。A1(OH)3(胶体)+3父Fe2O3

+

(2)AP+3HCOr=Al(OHhI+3CO2t

(3)COf+H2OHCO；+OH-

(4)MgCO3促进了Fe3+的水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去

提能练

一、单项选择题

1.对滴有酚猷溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是()

A.明矶溶液加热

10/13

B.CHjCOONa溶液加1热

C.氨水中加入少量NH4a固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析：选B滴有酚秣溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。明肌容液呈酸性；

CH3COONa水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，符合条件；氮水是弱碱溶液，存在一水合氨的电离

平衡，加入少量NH4cl固体会抑制电离，溶液碱性减弱；小苏打溶液呈碱性，但加入少量NaCI固体对水

解平衡无影响。

2.漂白粉在溶液中存在下列平衡：C1O-+H2OHCIO+OH-,下列措施能提高其漂白性效率的

是।)

A.加IHzOB.通入CO2

C.通入SO2D.加少量NaOH

解析：选BHCIO浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但HC1O浓度减小；通入CO?后消

耗OH，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗HC1O;加NaOH后，平衡左移。

3.下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是()

A.S2->NOJ、COf>K+B.Al3+.NH：、K\SOF

C.A13+、Na+、S2->SOi-D.Fe3+>Ca?+、H\NO；

解析：选CC选项中A13+和S2-发生相互促进的水解反应而不能共存。

4.在下列有FeCh溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是()

①FeCb溶液与Cu的反应②将FeCb溶液加热蒸干，并灼烧最终得到卜12。3③FeCb溶液与KI

的反应④饱和FeC13溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体⑤FeCb溶液与H2s的反应⑥FcCb溶液与

NaHCOa溶液的反应⑦配制FeCh溶液需加入一定量的盐酸

A.①④⑥B.②©⑤⑥

解析：选C①中发生氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCI3+3H2OFe(OHh+3HCI平衡向

右移动，同时HC1挥发，生成Fe(OH)3灼烧时生成FezCh；③中发生氧化还原反应；④中反应原理利用了

F/+的水解；⑤中发生氧化还原反应；⑥中Fe3+与HCOJ发生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是

抑制Fe3+水解。

5.将下列固体物质溶丁水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同

的是()

①胆帆②氯化铝③硫酸铝④氯化铜

A.③B.①©

C.①②③@D.全部

解析：选A胆风CuSO4・5H2。溶于水得C11SO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSOv

AICI3、C11CI2发生水解，A1C13+3H2OA1(OH)3+3HC1,CUC12+2H2OCU(OH)2+2HC1,加热时

HCI不断挥发，平衡右移，不断生成A1(OH)3、CU(OH)2沉淀，灼烧得AI2O3、CuO;A12(SO4)3+

6H2O2AI(OH)3+3H2SO4,破破难挥发，最终仍得AlMSChh。

二、不定项选择题

6.0.1moH/i的K2c0.3溶液中，由于COT的水解，使得c(COH)vO.lmolLZ如果要使c(COT)

更接近于O.lmoH/i,可以采取的措施是()

A.加入少量盐酸B.加入适量的水

C.加入适量的KOHD.加热

解析：选CA项，发生反应：H++COr=HCO；,COr浓度更小；B项和D项均促进CO/水解,

使CO「浓度更小；C项，KOH抑制了COT的水解，C项正确。

7.欲使CH3COONa稀溶液中更滥号」的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中

的1)

A.NaOH固体B.KOH固体

C.CH3COONa固体D.NaHSO4固体

_

解析：选BC在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO+H2OCHaCOOH+OH-oA加入

少量NaOH固体，c(Na+)增大，COfT)增大，平衡左移，c(CH3CO(T)也增大，但c(CH3co0一)增大的信

prume**?

数比c(Na+)增大的倍数小，因此.；+今.减小;B加入KOH固体，c(OlT)增大，平衡左移，所以

？增大;C加入CHiCOONa固体，则相当于CHaCOONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释

促进水解”可知在浓溶液中，，?％加；?将增大;D加入NaHSO4固体促进了水解，使cfCH3COO")

»,+一,C?CH3COO-?^,

减小，c(Na+)增大，O则---c?Na+?----减小0

三、非选择题

8.工业上制取纯净的CuCIVHzO的主要过程是：①将粗辄化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、

过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

Cu2+|C”.泞冲

Fe2+j」Fe3+±N＞「或需

氧化剂X过途二溶液乙瞿cud2・2修0

UU结晶

已知CM+、Fe?+在pH为4〜5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

(DX是什么物质？o其反应的离子方程式为

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