河南郑州市2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题（含答案）

河南郑州市2025-2026学年下学期期末考试高一化学试题一、单选题1．下列关于河南特产相关物质的描述，正确的是（）A．开封汴绣的原料蚕丝，其主要成分纤维素是天然有机高分子化合物B．郑州烩面的主要成分淀粉，在酶的催化下水解生成葡萄糖C．洛阳唐三彩的主要成分陶瓷，广泛用于制作现代通信材料光导纤维D．安阳殷墟出土的青铜鼎，主要成分是铜合金，属于特种合金材料2．化学用语是学习化学的工具，下列化学用语或图示正确的是（）A．中子数为6的碳原子 B．乙烷的结构式C．甲烷的球棍模型 D．聚丙烯的结构简式：3．下列物质中，只含共价键的是（）A．H2SO4 B．NH4Cl C．MgO D．Ca(OH)24．下列说法中，不正确的是（）A．氘和氚互为同位素 B．CH3Br和互为同系物C．和是同一种物质 D．O3与O2互为同素异形体5．鉴别下列常见物质的方法不正确的是（）A．鉴别正戊烷和异戊烷可用氢氧化钠溶液 B．鉴别甲烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液C．鉴别苯和己烯可用溴水溶液 D．鉴别氯化钠溶液和氯化钡溶液可用鸡蛋清6．NaCl固体在溶于水和受热熔化时，形成的离子种类如图所示：(s：固态，l：液态，aq：水溶液)，下列说法不正确的是（）A．过程①和过程②断裂的化学键相同B．过程①所得溶液比纯水导电能力增强C．HCl(s)也可发生过程②形成H+(l)和Cl-(l)D．氯化钠熔化时需要较多的能量，熔点较高，说明钠离子和氯离子之间存在强烈的相互作用7．利用CCl4萃取碘水中的碘单质实验后，某化学兴趣小组为回收有机溶剂和残余碘单质，设计如下所示方案，下列说法不正确的是（）A．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AB．步骤Ⅰ中，Na2CO3溶液呈碱性，能与碘单质反应C．试剂X可用稀硫酸D．粗I2可用升华法进一步提纯8．甲、乙、丙、丁、戊五种短周期主族元素原子序数依次增大，甲元素参与形成的化合物种类最多，乙元素简单氢化物能用作制冷剂，是重要的化肥原料之一，丙元素最高化合价与周期数相同。丁元素原子核外的最外层电子数是最内层电子数的三倍，下列叙述不正确的是（）A．甲元素的某种核素可用于文物年代确定B．乙元素的单质常用作保护气C．丙元素的某种化合物可用作治疗胃酸的药物D．戊元素和丁元素的单质都可用于自来水的杀菌消毒9．阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为，下列说法不正确的是（）A．阿司匹林可以发生酯化反应B．阿司匹林存放时要与纯碱分开C．阿司匹林在适当条件下能发生水解反应D．与阿司匹林官能团相同的同分异构体还有两种10．如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住并使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后观察到的现象是（）A．两圈仍保持平衡 B．铁圈有气泡产生，两圈摇摆不定C．溶液中出现蓝色絮状沉淀 D．银圈上有红色物质析出，向下倾斜11．下列装置不能达到实验目的的是（）A．图①可用于观察钠与水的反应 B．图②可用于检验硝酸铵溶解过程的热量变化C．图③可用于分离乙酸乙酯和乙醇 D．图④可用于验证C和Si的非金属性强弱12．在一定温度和压强下，mg有机物X和足量金属Na反应得到，另取mg有机物X和足量的溶液反应得到，若，则有机物X可能是（）A． B．C． D．13．下列根据元素周期律进行的推测不合理的是（）选项已知推测ASi是常温下性质稳定的半导体材料Ge也是半导体材料BCa与冷水剧烈反应Ba与冷水反应更剧烈CHCl分解温度为1300℃，HI分解温度为230℃HBr分解温度：1300℃>t>230℃DH2SO4是强酸酸性：H3PO4>H2SO4A．A B．B C．C D．D14．CO2资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在Mn为载体Ni催化剂作用下生成甲烷的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是（）A．过程I有非极性共价键断裂和极性共价键形成B．过程Ⅲ有化学键的形成，所以是放热过程C．CO2分子空间结构为直线形，H2O分子空间结构为角形D．增加载体上羟基的数目，可加快CO2的转化速率15．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（）A．0~5min用B表示的平均反应速率为B．反应在15min时才达到平衡C．平衡状态时D．反应时间延长到30min，物质B的含量为0.8mol16．用溶液、溶液和蒸馏水进行如下实验，测量浑浊度随时间的变化并绘制曲线。和反应原理为：编号溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线①103020②203010③3030x④302010⑤301020下列说法不正确的是（）A．实验①②③或③④⑤均可说明当其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率B．实验③中C．提高实验②反应温度，其浑浊度曲线应为aD．改变溶液浓度比改变溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大二、非选择题17．常见的短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.1860.075主要化合价+2+6、-2+3+7、-1-2+1-3、+5（1）元素E在周期表中的位置__________________，F与E形成原子个数为1∶1化合物的电子式__________________。（2）B、D两种元素非金属性强弱顺序是__________________(填元素符号)，能证明这一结论的是________________________________。a．原子半径：B>Db．B元素含氧酸酸性强于D元素的含氧酸c．Fe分别与D和B单质反应生成的产物中Fe的化合价：D>B（3）C、F两种元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为__________________。（4）A、B、C元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。（5）F、G两种元素可以构成汽车安全气囊中普遍使用的物质，写出该物质在碰撞过程中发生的化学方程式___________________________________________________________。18．氢能是重要的新能源之一，河南省工业级氢气部分来源于叶县河南神马氯碱化工股份有限公司。回答下列问题：（1）如图是反应过程中的能量变化图。由图可知，生成需____(填“吸收”或“放出”)____kJ的能量。（2）如图所示装置，可用于实验室制备少量氢气。①图二装置中铜片和电流表的现象为___________________，产生氢气的电极反应方程式为___________________，溶液中向_____(填“Zn”或“Cu”)极移动。②我校化学社团可选用装置_____(填“图一”或“图二”)快速制备氢气。③利用电化学原理将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是_____。A．石墨I为正极，发生还原反应B．电池工作时，向石墨I电极处移动C．石墨Ⅱ生成时，理论上外电路中通过2mol电子19．工业上以生产甲醇()是减少碳排放的重要途径，反应原理为：。依据上述原理现进行如下实验，在容积为2.0L的恒温密闭容器中充入3mol的和0.8mol的，测得部分物质的物质的量随时间变化如图。请回答：（1）2min内的化学反应速率为_______。（2）已知物质A的平衡转化率。上述反应中H2的平衡转化率为_____。（3）下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是_____(填序号)。A．容器内压强保持恒定 B．容器内的物质的量分数保持不变C．容器内浓度与浓度之比为 D．容器内气体密度不再改变（4）当其他条件不变，仅改变下列条件时，判断上述反应化学反应速率将如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)：①压缩容器体积，化学反应速率_____。②充入适量Ar，化学反应速率_____。20．石油被誉为“工业的血液”，是人类重要的能源和化工原料，石油的综合利用既关系到能源供应，也与我们的日常生活、化工生产密切相关，部分转化关系如下：已知：物质A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，物质D在温度低于16.6℃时会凝结成冰一样的晶体，物质E是具有水果香味的油状液体。回答下列问题：（1）工业上从石油气得到物质A的方法①是__________。（2）石油分馏得到的汽油可做萃取剂，萃取所用到的玻璃仪器是__________，过程②获得的汽油不能用于萃取溴水，原因是__________。（3）物质D中官能团的名称是_____，过程③的反应类型是__________。（4）反应⑥的化学反应方程式为__________，我校化学社团将制备物质E装置改造如图所示，装置优点为_____________(写出一点即可)。（5）物质F是广泛应用的高分子材料，反应⑦的化学反应方程式为_________________________________。21．Ⅰ．溴元素主要以溴离子形式存在于海水(呈弱碱性)中，从海水中提Br2的工艺流程如图。（1）步骤②的离子反应方程式为_______________________________________________。（2）下列说法正确的是_____(填字母序号)。A．在实验室中从海水得到浓缩海水，该过程需用到坩埚B．步骤①的目的是减少氯气的消耗量C．步骤③利用了Br2沸点较低，易挥发的性质D．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的Cl2Ⅱ．我校化学社团用如图所示装置探究苯与溴反应的原理并提纯产物。实验过程：①先向A中加入0.2mol苯和0.3mol液溴，再将盛有少量铁粉的燃烧匙伸入液面以下。②反应结束后，打开K并鼓入空气，将B中混合液依次用水和稀NaOH溶液洗涤，分离出粗溴苯。③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。④将滤液分离得到纯净的溴苯。回答下列问题：（3）A中制备溴苯的化学反应方程式为________。（4）试剂a为________，主要作用是________。（5）能说明该反应为取代反应的实验现象为_____________。（6）装置E中单向阀的作用是_____________。

参考答案1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】B5．【答案】A6．【答案】C7．【答案】A8．【答案】D9．【答案】D10．【答案】D11．【答案】C12．【答案】B13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】C16．【答案】C17．【答案】（1）第二周期第ⅥA族（2）c（3）（或）（4）（5）18．【答案】（1）放出92.4（2）铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转Zn图二AC19．【答案】（1）（2）（3）AB（4）增大不变20．【答案】（1）石油的裂解（或裂解）（2）分液漏斗、烧杯裂化汽油中含有不饱和烯烃，会与溴水中的溴单质发生加成反应，