高中化学 加练 第七章　微题型60　元素周期律

微题型60元素周期律(1~4题，每小题2分，共8分)1.下列排列顺序不正确的是()A.原子半径：Al>Mg>NaB.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C.热稳定性：HF>HCl>H2SD.元素的非金属性：N<O<F答案A解析同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Mg>Al，故A错误；非金属性：Cl>S>P，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B正确；非金属性：F>Cl>S，则简单氢化物的热稳定性：HF>HCl>H2S，故C正确；同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：N<O<F，故D正确。2.向海水中加入石灰乳可得到氢氧化镁沉淀，进而提取镁。下列说法正确的是()A.离子半径大小：r(Mg2+)>r(O2-)B.电离能大小：I1(H)>I1(Na)C.电负性大小：χ(H)>χ(Cl)D.金属性强弱：Na>Mg>Ca答案B解析Mg2+和O2-核外电子排布相同，但镁的核电荷数大于氧，r(Mg2+)<r(O2-)，故A错误；HCl分子中H显正价，Cl显负价，可知电负性：χ(H)<χ(Cl)，故C错误；Mg和Ca为同主族元素，而同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Ca>Mg，故D错误。3.下列关于短周期元素的说法正确的是()A.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QB.同一周期元素的简单离子的半径从左到右逐渐减小C.电子在原子核外排布时，总是优先排在能量最低的电子层里D.化学键类型相同，则固态时的晶体类型也相同答案C解析非最高价含氧酸无法判断元素非金属性的强弱，A错误；同周期元素从左到右，简单阳离子的半径逐渐减小，简单阴离子的半径逐渐减小，但简单阴离子的半径比简单阳离子的半径大，B错误；二氧化硅含有共价键，为共价晶体，二氧化碳也含有共价键，为分子晶体，D错误。4.已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断下列说法正确的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X常见化合价是+2B.元素Y是第ⅡA族元素C.同周期主族元素中，X的第一电离能最小D.元素Y的单质可与冷水剧烈反应答案C解析根据表中电离能数据可以看出X的I1到I2出现突变，说明X最外层只有一个电子，是第ⅠA族元素，故X的常见化合价为+1价，故A错误；根据表中电离能数据可以看出Y的I3到I4出现突变，说明Y最外层有3个电子，是第ⅢA族元素，故B错误；同周期主族元素中，从左到右第一电离能呈增大趋势，X是第ⅠA族元素，第一电离能最小，故C正确；Y是第ⅢA族元素，不能与冷水反应，故D错误。5.(12分，每空1分)为探究元素性质递变规律，设计如下实验。(1)填写各实验步骤对应的实验现象(填字母，不重复选)。实验序号实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中②将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾③将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol·L-1盐酸中④将磨去表面氧化膜的一小片铝片投入2mL1mol·L-1盐酸中A.剧烈反应，迅速产生大量无色气体B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色C.反应不十分剧烈，产生无色气体D.有气体产生，溶液变成浅红色(2)实验⑤：向1mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液至过量，观察到先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请用离子方程式解释该实验现象：、

。

(3)实验⑥：在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式：，证明酸性：>(填化学式)。

(4)实验⑦：向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式：，

证明氧化性：>(填化学式)。

(5)通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐(填“增强”或“减弱”，下同)，硅、硫、氯的非金属性逐渐。

答案(1)BDAC(2)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(3)H2SO4+Na2SiO3=H2SiO3(胶体)+Na2SO4H2SO4H2SiO3(4)S2-+Cl2=S↓+2Cl-Cl2S(5)减弱增强解析(1)①金属钠的密度小于水，因此金属钠浮在水面，金属钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，此反应是放热反应，且金属钠的熔点较低，熔化成小球，产生的气体推动金属钠四处游动，并发出“嘶嘶”的声音，溶液变红；②Mg与沸水反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，溶液变成浅红色；③因为镁是活泼金属，与酸反应剧烈，发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；④Al的金属性比Mg弱，Al与酸反应剧烈程度不如镁：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。(4)黄色沉淀是S，发生反应：H2S+Cl2=2HCl+S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2>S。(5)钠能与冷水反应，Mg与热水反应，因此Na的金