人教版新高一化学专题预习2026年新题-物质的组成与结构

第1页（共1页）人教版新高一化学专题预习2026年新题——物质的组成与结构一．选择题（共9小题）1．（2026•怀化校级模拟）某种氮的氧化物可用作医用麻醉剂，其中氮元素和氧元素的质量比为7：4．则该氧化物的化学式为（）A．N2O B．N2O3 C．NO2 D．N2O52．（2026•郯城县模拟）稀土元素是重要的战略资源。隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是（）A．X＝9 B．钆元素位于元素周期表的第六周期 C．1个Gd2+中含有66个电子 D．钆原子原子核内质子数为643．（2026•莱西市二模）下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．夏天自行车胎受阳光暴晒易爆——温度升高，分子运动速率加快 B．铁丝在纯氧中燃烧比在空气中剧烈——单位体积内氧分子数目越多，反应越剧烈 C．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小2026年4月3日，天龙三号火箭发射取得圆满成功。发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），相关反应如图所示，请完成4﹣4题。4．下列关于偏二甲肼（C2H8N2）说法正确的是（）A．偏二甲肼（C2H8N2）中含12个原子 B．偏二甲肼（C2H8N2）中含有3个元素 C．偏二甲肼（C2H8N2）中碳元素和氢元素质量比2：8 D．偏二甲肼（C2H8N2）属于有机化合物5．（2026•牡丹区二模）戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”＝”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是（）A．戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O B．戊二醛中氢元素的质量分数最小 C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2 D．戊二醛由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成6．（2026•丹阳市二模）甲醇被称为“零碳燃料”，其合成、完全燃烧的微观过程如图。下列说法不正确的是（）A．转化①中原子个数不变、分子个数增加 B．转化②中乙与O2的质量比为2：3 C．44g甲经转化①、②后可生成44g甲 D．该过程体现无机物与有机物可相互转化7．（2026•荔湾区模拟）本次亚运会中，点燃火炬所用的燃料为甲醇。在In2O3的催化作用下将二氧化碳和氢气转化为甲醇，实现产生和消耗的二氧化碳量完全中和，与本次亚运会的办赛理念契合。转化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．甲醇的化学式为CH3OH B．反应Ⅰ：反应前后In2O3的质量和性质不变 C．反应Ⅱ：反应物的分子个数比为1：2 D．反应Ⅰ和Ⅱ中被循环利用的物质为H2O8．（2026•郏县模拟）工业上常用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，核心反应为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。该反应前后相关物质中未涉及的氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．0 C．+1 D．+59．（2026•武侯区二模）建立宏观、微观和符号三者之间的联系，是学习化学的重要思维方式。①﹣④是初中化学常见图示。下列说法正确的是（）A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7g B．图②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C．图③中的x可能为7，也可能为8 D．图④中甲、乙元素的化学性质不相似二．填空题（共1小题）10．（2026•丰南区二模）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题：（1）生成物丁是由（选填“分子”或“原子”）构成。（2）丁的化学式为，在生产生活中的一种用途是。（3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为。（4）若反应中生成了78g丙和14g丁，则消耗了71g甲和g乙。三．推断题（共1小题）11．（2024秋•章丘区期中）请回答下列问题。（1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。①构建知识网络是一种重要的学习方法。图1中甲是。②在铜、氧化镁、二氧化碳三种物质中，由原子构成的是（填物质名称）。③图2中A表示离子结构示意图，该离子的最外层电子数是，则该微粒是（填离子符号）。钠原子的结构示意图是（填字母序号），它在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填“阴”或“阳”）离子。④图2中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。（2）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。2017年9月2日，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼是一种银白色金属，它在制造火箭、导弹上用作耐高温涂层。在高温下用氢气还原高铼酸铵（NH4ReO4）可制成金属铼。如图是铼在周期表中的相关信息，请回答下列问题：①铼原子的核电荷数为，x＝，铼的相对原子质量是。②铼元素位于元素周期表第周期。高铼酸铵（NH4ReO4）中含有非金属元素的种类有种。四．科普阅读题（共1小题）12．（2026•南山区模拟）海水资源的综合利用能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类（如下表），随着人们开发能源的种类越来越多，能源消费结构（如图1）也不断优化。分类标准消耗后是否造成污染短周期内能否再生能源分类污染型能源清洁型能源再生能源不再生能源举例煤炭风能潮汐能石油海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法（利用淡化膜分离，如图2）和热法（加热蒸发分离）进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。（1）结合上述分类标准，分析海洋温差能属于能源（填一种）。（2）由图1分析，2012～2020年我国能源消费的变化情况为。（3）由图2可知，淡化膜允许大部分（填微观粒子名称）通过。（4）从浓海水中可提取稀有碱金属铷，下图是铷元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。铷原子的核电荷数是，铷元素的化学性质与元素相似（填元素符号）。（5）取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理（如下图）。由下表可知，（填淡化工艺名称）的淡化效果更好。样品淡化工艺淡化后的浓海水中部分离子浓度g/LNa+Mg2+Cl﹣1热法13.171.5720.322膜法18.772.4134.28（6）浓缩后海水含有大量MgCl2，加入熟石灰可获得经济价值较高的氢氧化镁，该反应的化学方程式为，该反应在基本反应中属于反应。五．科学探究题（共1小题）13．（2026•云岩区模拟）甲醇（CH3OH）应用于汽车领域有助于推动能源结构优化。（1）如图是二氧化碳与氢气合成甲醇的微观示意图。①该变化前后发生改变的微观粒子是。②丁的微观示意图为。③6kg的氢气参与该反应，理论上需消耗CO2的质量为kg。④请写出该技术的现实意义有。（写1条）（2）结合“二氧化碳与氢气合成甲醇”反应，分析催化剂对化学反应的影响。①相同条件时，探究四种不同催化剂对二氧化碳转化率的影响，如图1所示，催化效果最好的是（填字母序号）。②不同温度下，某种催化剂对二氧化碳转化率和甲醇产率的影响，如图2所示，240℃后甲醇产率降低的原因可能是。（3）甲醇作为汽车燃料，在氧气中燃烧生成二氧化碳和另外一种氧化物，实现了零污染零排放。写出甲醇完全燃烧的化学方程式。六．综合应用题（共3小题）14．（2026•河西区二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。Ⅰ.金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：（1）锂的原子序数为，相对原子质量为。（2）锂和氧两种元素形成化合物的化学式为。Ⅱ.我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如图。（3）合成路线图中，''CH3OH→HCHO''转化的微观图示如图。黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示原子，物质B的化学式为。（4）在酶催化下，葡萄糖在人体内被缓慢氧化，为生命活动提供能量，上述过程的化学方程式。15．（2026•沂南县一模）MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图。（1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有性，其在反应前后质量。（2）核心反应之一生成CH3OH，CH3OH中碳、氢元素质量比为（最简整数比）。（3）核心反应之二：2H2O2+CH4催化剂¯太阳光CH16．（2026•重庆模拟）“微观一宏观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据如图信息回答有关问题：（1）图1为粒子之间的转化关系图；其中①表示的是。（2）图2中A、B两种微粒形成化合物时的个数比为。微粒C带两个单位的正电荷，则对应的化学符号为。（3）图3是小数点制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法不正确的是。A.该模型表示一种碳原子B.该原子的相对原子质量约为4gC.该原子核由2个带正电的质子和2个带负电的中子构成D.模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多（4）硒元素有防癌、抗癌作用。已知可作为相对原子质量标准的一个碳﹣12原子的质量为mkg，若一个锶原子的质量为nkg，计算该锶原子的相对原子质量。（写出列式计算过程）七．解答题（共4小题）17．（2026•播州区模拟）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。（1）家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。①柴草燃烧时将能转化为热能。②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调（选填“大”或“小”）；液化石油气和管道天然气中特别添加少量有特殊臭味的硫醇，猜测其目的是。（2）作为航空燃料必须满足以下要求：在﹣40℃至﹣60℃仍保持液态；不容易挥发，且燃点（着火点）不能太低；热值高……现列举两种燃料的燃点和热值如表所示。燃料名称化学式燃点℃热值/（×1000kJkg﹣1）乙醇C2H6O7530.2航空煤油C8H18～C16H3442543综合以上信息推断：乙醇（选填“适宜”或“不适宜”）用作航空燃料，理由是。（3）哥伦比亚大学化学团队开发出镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。①反应过程如图1所示，写出反应的化学方程式。②各物质构成的微粒个数比变化的图像如图2所示。由此可知，反应应在（填“较低”或“较高”）温度下进行。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因是（用文字叙述）。18．（2026•广阳区二模）我国科学家成功引入稀土元素对催化剂改造，通过生物发酵产生的乙醇和水转化为CO2，再利用植物生长时吸收CO2相互抵消，重整了零碳排放的制氢路径。如图是上述过程中涉及到的微观示意图。（1）该反应前后原子种类（填“有”或“无”）变化。（2）该反应的化学方程式为。（3）生成物中氢气与二氧化碳的分子个数比是（填最简整数比）。（4）若参加反应的乙醇和水中氢元素的质量总和为12g，则制得氢气的质量为。（5）此路径的应用价值有（写一条即可）。19．（2026•河东区校级三模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答问题：（1）A、B、C、E中属于阴离子的是（填离子符号）。属于同种元素的是。（2）生活中加碘食盐中的“碘”是指。（填“分子”“原子”或“元素”）（3）图1是砷元素在周期表中的信息，图2分别为5种微观粒子的结构示意图，图3为部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是。A.图1砷元素属于非金属元素，原子质量为74.92gB.图2B所属元素在元素周期表中位于第二周期C.图2D中的m可能为7，也可能为8D.图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似（4）成语“饮鸩止渴”中的“鸠”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷（As）的氧化物，已知：砷的氯化物化学式为AsCl3，则砒霜的化学式为。（5）雌黄（As2S3）可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是。20．（2026•历城区模拟）回答下列问题。（1）按照要求从硫酸钡、苛性钠、碳酸钠、镁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。①一种能燃烧的金属单质。②一种不稳定的酸。③一种能做干燥剂的碱。④一种难溶于水的盐。（2）2025年12月20日，全球首台超临界二氧化碳发电机组在我国贵州六盘水成功商运，这是超临界二氧化碳余热发电技术“超碳一号”的全球示范工程。超临界二氧化碳是指在特定的高温高压条件下，二氧化碳处于一种既非气体也非液体的独特状态。①从微观角度分析二氧化碳气体容易被压缩的原因是。②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是（填选项序号）。A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同B.超临界二氧化碳属于混合物C.超临界二氧化碳属于空气污染物D.超临界二氧化碳溶于水可生成碳酸③二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，则8.8g二氧化碳理论上能制得g尿素。④我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转化成液体燃料——甲醇（图中物质丙），下图是该化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。该反应前后，催化剂氮化钴的质量（填“改变”或“不变”）；从物质分类角度看，甲醇属于（填“有机物”或“无机物”），甲醇中氢元素与氧元素的质量比为（填最简整数比）。

人教版新高一化学专题预习2026年新题——答案一．选择题（共9小题）1．（2026•怀化校级模拟）某种氮的氧化物可用作医用麻醉剂，其中氮元素和氧元素的质量比为7：4．则该氧化物的化学式为（）A．N2O B．N2O3 C．NO2 D．N2O5【分析】利用氧化物的组成特点确定氮的氧化物的组成元素，然后利用其中氮元素和氧元素的质量比与物质中两种元素原子个数比的关系，判断两元素的原子个数比，推断该物质的化学式．【解答】解：由氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则氮、氧元素组成的氧化物中两种元素的原子个数比=714：416=2：1，因此该氧化物的化学式可表示为故选：A。【点评】解答本题也可以使用计算选项所涉及氧化物中N、O元素质量比与题干是质量比相对比的基本方法进行求解．2．（2026•郯城县模拟）稀土元素是重要的战略资源。隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是（）A．X＝9 B．钆元素位于元素周期表的第六周期 C．1个Gd2+中含有66个电子 D．钆原子原子核内质子数为64【分析】A.根据原子中质子数＝核外电子数进行分析；B.根据原子核外电子层数等于元素所在周期数进行分析；C.根据阳离子所含电子数＝质子数﹣所带正电荷数进行分析；D.根据元素周期表单元格中左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数进行分析。【解答】解：A.钆原子的原子序数为64，原子中质子数＝核外电子数，则2+8+18+25+X+2＝64，X＝9，故A正确；B.钆原子核外有6个电子层，位于元素周期表的第六周期，故B正确；C.Gd2⁺是钆原子失去2个电子形成的，1个Gd2⁺中含有64﹣2＝62个电子，不是66个电子，故C不正确；D.钆原子的原子序数为64，原子序数＝质子数，所以钆原子原子核内质子数为64，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查元素周期表信息、原子结构示意图和离子电子数的计算，解题时应注意阳离子是原子失去电子形成的，所含电子数小于质子数。3．（2026•莱西市二模）下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．夏天自行车胎受阳光暴晒易爆——温度升高，分子运动速率加快 B．铁丝在纯氧中燃烧比在空气中剧烈——单位体积内氧分子数目越多，反应越剧烈 C．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A.夏天车胎暴晒易爆的核心原因是温度升高，气体分子间间隔增大，导致胎内气体体积膨胀、压强超出车胎承受上限，故说法错误。B.纯氧中单位体积氧分子数量远高于空气，反应物分子接触概率更高，反应更剧烈，故说法正确。C.酸的通性来源于水溶液中解离出的大量氢离子，因此稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，故说法正确。D.一滴水中含有1.67×1021个水分子，直接说明分子的质量和体积都很小，故说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。2026年4月3日，天龙三号火箭发射取得圆满成功。发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），相关反应如图所示，请完成4﹣4题。4．下列关于偏二甲肼（C2H8N2）说法正确的是（）A．偏二甲肼（C2H8N2）中含12个原子 B．偏二甲肼（C2H8N2）中含有3个元素 C．偏二甲肼（C2H8N2）中碳元素和氢元素质量比2：8 D．偏二甲肼（C2H8N2）属于有机化合物【分析】A、根据化学式的意义来分析；B、根据物质的组成来分析；C、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D、根据物质的组成与分类来分析。【解答】解：A、偏二甲肼（C2H8N2）是由偏二甲肼分子构成的，每个偏二甲肼分子中含12个原子，故A说法错误；B、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，则偏二甲肼（C2H8N2）中含有3种元素，而不是3个元素，故B说法错误；C、偏二甲肼（C2H8N2）中碳元素和氢元素质量比（12×2）：（1×8）＝3：1≠2：8，故C说法错误；D、偏二甲肼（C2H8N2）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。5．（2026•牡丹区二模）戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”＝”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是（）A．戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O B．戊二醛中氢元素的质量分数最小 C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2 D．戊二醛由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成【分析】A、根据有机化合物简称有机物，通常是指含有碳元素的化合物；不含碳元素的化合物，以及一氧化碳、二氧化碳等碳的氧化物、碳酸盐等，属于无机化合物，结合戊二醛的分子结构图，进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据戊二醛的微观构成，进行分析判断。【解答】解：A、1个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，化学式为C5H8O2；是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）＝15：2：8，则戊二醛中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）＝15：2：8，故选项说法错误。D、戊二醛是由戊二醛分子构成的，1个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。6．（2026•丹阳市二模）甲醇被称为“零碳燃料”，其合成、完全燃烧的微观过程如图。下列说法不正确的是（）A．转化①中原子个数不变、分子个数增加 B．转化②中乙与O2的质量比为2：3 C．44g甲经转化①、②后可生成44g甲 D．该过程体现无机物与有机物可相互转化【分析】一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，甲醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O、2CH3OH+3O2点燃2CO【解答】解：A、由反应的化学方程式可知，转化①中原子个数不变、分子个数减少，故选项说法不正确。B、转化②中乙（甲醇）与O2的质量比为（32×2）：（32×3）＝2：3，故选项说法正确。C、由反应的化学方程式可知，①中二氧化碳和甲醇分子个数比是1：1，②中甲醇和二氧化碳分子个数比是1：1，因此44g甲经转化①、②后可生成44g甲，故选项说法正确。D、一定条件下二氧化碳（无机物）可以转化成甲醇（有机物），甲醇可以转化成二氧化碳，该过程体现无机物与有机物可相互转化，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。7．（2026•荔湾区模拟）本次亚运会中，点燃火炬所用的燃料为甲醇。在In2O3的催化作用下将二氧化碳和氢气转化为甲醇，实现产生和消耗的二氧化碳量完全中和，与本次亚运会的办赛理念契合。转化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．甲醇的化学式为CH3OH B．反应Ⅰ：反应前后In2O3的质量和性质不变 C．反应Ⅱ：反应物的分子个数比为1：2 D．反应Ⅰ和Ⅱ中被循环利用的物质为H2O【分析】A、根据分子的模型图分析；B、根据催化剂的定义分析；C、根据方程式的意义分析；D、根据物质的变化和应用分析【解答】解：A、由题意可知，为甲醇分子，1个甲醇分子含1个C、4个H、1个O，化学式可表示为CH3OH，故A说法正确。B、In2O3是反应Ⅰ的催化剂，由催化剂的定义可知，反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，故B说法错误。C、反应Ⅱ是CH3OH、O2在点燃条件下反应生成CO2、H2O，化学方程式为2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O，由方程式的意义可知，反应物分子个数比为2：3或3：2，不是1：2D、由物质的变化可知，H2O反应Ⅰ、反应Ⅱ的产物，不属于循环利用的物质，故D说法错误。故选：A。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。8．（2026•郏县模拟）工业上常用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，核心反应为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。该反应前后相关物质中未涉及的氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．0 C．+1 D．+5【分析】根据单质中元素的化合价为零，化合物中各元素正负化合价为零来分析。【解答】解：单质中元素的化合价为零，化合物中各元素正负化合价为零，由反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，氯气中氯元素的化合价为0；CaCl2中钙元素的化合价为+2，设氯元素的化合价为x，则有：（+2）+2x＝0，解得：x＝﹣1，即CaCl2氯元素的化合价为﹣1；Ca（ClO）2中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，设氯元素的化合价为y，则有：（+2）+[y+（﹣2）]×2＝0，解得：y＝+1，即Ca（ClO）2中氯元素的化合价为+1；综上所述，该反应前后相关物质中未涉及的氯元素的化合价为+5。故选：D。【点评】本题主要考查了化合价原则，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。9．（2026•武侯区二模）建立宏观、微观和符号三者之间的联系，是学习化学的重要思维方式。①﹣④是初中化学常见图示。下列说法正确的是（）A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7g B．图②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C．图③中的x可能为7，也可能为8 D．图④中甲、乙元素的化学性质不相似【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。C、图③可能是原子，也可能是离子，进行分析判断。D、图④中甲和乙对应的原子分别氦原子、氩原子，进行分析判断。【解答】解：A、锡带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为118.7，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（核电荷数），图②为碳原子的结构示意图，核电荷数为6，故选项说法错误。C、图③中原子核内质子数为17，其原子核外最外层电子为7，大于4，容易得到电子达到8个电子的稳定结构，形成氯离子，则为原子时，x的值为7，若为离子时，x的值为8，故选项说法正确。D、图④中甲和乙对应的元素为氦元素和氩元素，均属于稀有气体元素，氦原子的最外层电子数为2，该原子核外只有1个电子层，第一层至多排2个电子，氦原子核外第一层已经排满，其化学性质稳定；氩原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，化学性质稳定，则图④中甲和乙元素的化学性质相似，故选项选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子或离子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。二．填空题（共1小题）10．（2026•丰南区二模）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题：（1）生成物丁是由分子（选填“分子”或“原子”）构成。（2）丁的化学式为N2，在生产生活中的一种用途是用作保护气。（3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为4：3。（4）若反应中生成了78g丙和14g丁，则消耗了71g甲和21g乙。【分析】一定条件下，NF3和Si反应生成SiF4和N2，反应的化学方程式是4NF3+3Si一定条件3SiF4+2N【解答】解：（1）生成物丁（氮气）是由分子构成。故答案为：分子。（2）丁的化学式为N2，在生产生活中的一种用途是用作保护气（化学性质稳定）。故答案为：N2；用作保护气。（3）由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙分子个数比为4：3。故答案为：4：3。（4）化学反应遵循质量守恒定律。若反应中生成了78g丙和14g丁，则消耗了71g甲和78g+14g﹣71g＝21g乙。故答案为：21。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。三．推断题（共1小题）11．（2024秋•章丘区期中）请回答下列问题。（1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。①构建知识网络是一种重要的学习方法。图1中甲是原子。②在铜、氧化镁、二氧化碳三种物质中，由原子构成的是铜（填物质名称）。③图2中A表示离子结构示意图，该离子的最外层电子数是8，则该微粒是O2﹣（填离子符号）。钠原子的结构示意图是B（填字母序号），它在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成阳（填“阴”或“阳”）离子。④图2中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。（2）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。2017年9月2日，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼是一种银白色金属，它在制造火箭、导弹上用作耐高温涂层。在高温下用氢气还原高铼酸铵（NH4ReO4）可制成金属铼。如图是铼在周期表中的相关信息，请回答下列问题：①铼原子的核电荷数为75，x＝13，铼的相对原子质量是186.2。②铼元素位于元素周期表第六周期。高铼酸铵（NH4ReO4）中含有非金属元素的种类有3种。【分析】（1）①根据构成物质的基本粒子来分析；②根据物质的构成情况来分析；③根据离子结构、符号的写法、钠原子的构成情况、钠原子的最外层电子数来分析；④根据元素的概念来分析；（2）①根据原子的构成、元素周期表的信息来分析；②根据原子核外的电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数以及元素的分类来分析。【解答】解：（1）①分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，且分子是由原子构成的，则图1中甲是原子；故答案为：原子；②铜是一种金属单质，是由原子构成的，氧化镁是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由分子构成的；故答案为：铜；③图2中A表示离子结构示意图，该离子是氧离子，其最外层电子数是8，则该微粒是号是O2﹣。钠原子的质子数为11，核外有三个电子层，电子排布情况为2、8、1，则钠原子结构示意图是B，钠原子的最外层有1个电子，少于4个，它在化学反应中容易失去最外层的1个电子电子，形成阳离子；故答案为：8；O2﹣；B；失去；阳；④元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则图2中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同；故答案为：质子数；（2）①由原子结构示意图可知，铼原子的质子数为75，则其核电荷数也为75，原子中，质子数＝电子数，则x＝75﹣2﹣8﹣18﹣32﹣2＝13，由元素周期表的信息可知，铼的相对原子质量是186.2；故答案为：75；13；186.2；②铼原子的核外有6个电子层，因此位于元素周期表的第六周期，高铼酸铵（NH4ReO4）是由氮、氢、铼、氧四种元素组成的，其中非金属元素有三种；故答案为：六；3。【点评】本题考查的知识点较多，掌握化学用语的写法、构成物质的基本粒子、元素周期表的信息、粒子结构示意图的信息等是解题的关键。四．科普阅读题（共1小题）12．（2026•南山区模拟）海水资源的综合利用能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类（如下表），随着人们开发能源的种类越来越多，能源消费结构（如图1）也不断优化。分类标准消耗后是否造成污染短周期内能否再生能源分类污染型能源清洁型能源再生能源不再生能源举例煤炭风能潮汐能石油海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法（利用淡化膜分离，如图2）和热法（加热蒸发分离）进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。（1）结合上述分类标准，分析海洋温差能属于清洁型（或可再生）能源（填一种）。（2）由图1分析，2012～2020年我国能源消费的变化情况为与2012年相比，2020年煤炭消费占比下降，石油、天然气、其他能源消费占比上升。（3）由图2可知，淡化膜允许大部分水分子（填微观粒子名称）通过。（4）从浓海水中可提取稀有碱金属铷，下图是铷元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。铷原子的核电荷数是37，铷元素的化学性质与Na（或Li）（答案不唯一）元素相似（填元素符号）。（5）取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理（如下图）。由下表可知，膜法（填淡化工艺名称）的淡化效果更好。样品淡化工艺淡化后的浓海水中部分离子浓度g/LNa+Mg2+Cl﹣1热法13.171.5720.322膜法18.772.4134.28（6）浓缩后海水含有大量MgCl2，加入熟石灰可获得经济价值较高的氢氧化镁，该反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，该反应在基本反应中属于复分解反应。【分析】（1）根据能源的分类来分析；（2）根据图示信息来分析；（3）根据图示信息来分析；（4）根据元素周期表和原子结构示意图的信息来分析；（5）根据表格中的数据信息来分析；（6）根据化学反应的原理以及化学反应的特点来分析。【解答】解：（1）海洋温差能是无污染且短时间可自然再生，属于清洁型能源，可再生能源。（2）根据图1曲线的变化趋势可直接得出该结论，体现我国能源消费结构不断优化。（3）膜法淡化的原理是淡化膜仅允许水分子通过，钠离子、氯离子等溶质粒子无法通过，从而实现海水淡化。（4）元素周期表左上角数字为原子序数，原子中核电荷数＝原子序数，故铷的核电荷数为37；元素化学性质由最外层电子数决定，铷原子最外层有1个电子，与最外层电子数为1的金属元素（如锂、钠等）化学性质相似。（5）相同的初始海水样品，膜法处理后浓海水的离子浓度更高，说明分离出的淡水量更多，淡化效果更好。（6）氯化镁和氢氧化钙互相交换成分，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，该反应符合复分解反应“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征。故答案为：（1）清洁型（或可再生）；（2）与2012年相比，2020年煤炭消费占比下降，石油、天然气、其他能源消费占比上升；（3）水分子；（4）37；Na（或Li）（答案不唯一）；（5）膜法；（6）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；复分解。【点评】本题难度不大，掌握能源的分类、海水淡化的方法、元素周期表和原子结构示意图的信息、化学方程式的写法等是解题的关键。五．科学探究题（共1小题）13．（2026•云岩区模拟）甲醇（CH3OH）应用于汽车领域有助于推动能源结构优化。（1）如图是二氧化碳与氢气合成甲醇的微观示意图。①该变化前后发生改变的微观粒子是氢分子和二氧化碳分子。②丁的微观示意图为。③6kg的氢气参与该反应，理论上需消耗CO2的质量为44kg。④请写出该技术的现实意义有消耗二氧化碳，减少温室效应。（写1条）（2）结合“二氧化碳与氢气合成甲醇”反应，分析催化剂对化学反应的影响。①相同条件时，探究四种不同催化剂对二氧化碳转化率的影响，如图1所示，催化效果最好的是C（填字母序号）。②不同温度下，某种催化剂对二氧化碳转化率和甲醇产率的影响，如图2所示，240℃后甲醇产率降低的原因可能是温度超过240℃，温度过高催化剂活性下降，导致甲醇产率减小。（3）甲醇作为汽车燃料，在氧气中燃烧生成二氧化碳和另外一种氧化物，实现了零污染零排放。写出甲醇完全燃烧的化学方程式2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O【分析】（1）根据化学反应的实质来分析；（2）根据微观反应示意图的信息来分析；（3）根据图像来分析；（4）根据醇完全燃烧生成二氧化碳和水来分析。【解答】解：（1）①化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，该变化前后发生改变的微观粒子是氢分子和二氧化碳分子；故答案为：氢分子和二氧化碳分子；（2）②根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在催化剂条件下反应生成CH3OH（丙），根据质量守恒定律，反应后少两个氢原子和一个氧原子，故为H2O（丁），化学方程式为3H2+CO2催化剂CH3OH+H2O③由化学方程式看出，该反应消耗6份质量的氢气，生成44份质量的二氧化碳，故6kg的氢气参与该反应，理论上需消耗CO2的质量为44kg；；故答案为：44；④该技术的现实意义有消耗二氧化碳，减少温室效应；故答案为：消耗二氧化碳，减少温室效应；（3）①相同条件下，催化剂C对应的二氧化碳转化率最高，因此催化效果最好；故答案为：C；②240℃后甲醇产率降低原因该合成甲醇的反应是温度超过240℃，温度过高催化剂活性下降，导致甲醇产率减小；故答案为：温度超过240℃，温度过高催化剂活性下降，导致甲醇产率减小；（4）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O；故答案为：2CH3OH+3O2点燃【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。六．综合应用题（共3小题）14．（2026•河西区二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。Ⅰ.金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：（1）锂的原子序数为3，相对原子质量为6.941。（2）锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O。Ⅱ.我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如图。（3）合成路线图中，''CH3OH→HCHO''转化的微观图示如图。黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示氧原子，物质B的化学式为H2O2。（4）在酶催化下，葡萄糖在人体内被缓慢氧化，为生命活动提供能量，上述过程的化学方程式C6H12【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。（2）根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，化合物化学式的书写方法，进行分析解答。（3）根据合成路线图中，''CH3OH→HCHO''转化，进行分析解答。（4）根据葡萄糖在人体内酶催化下和氧气反应生成二氧化碳和水，进行分析解答。【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂原子序数为3，相对原子质量为6.941。（2）根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为3；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，核外电子排布是2、1，最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素常见化合价为﹣2价，根据化合物化合价代数和为0，得到化合物化学式为Li2O。（3）合成路线图中，''CH3OH→HCHO''转化，则黑色球表示碳原子，反应物之一为甲醇CH3OH，对应微观结构：1个黑球（C）连接3个氢原子，再连接1个氧原子，氧原子再连接1个氢原子，因此图中带斜线的小球为氢原子，白色球为氧（O）原子。由合成路线简化图可知，CH3OH与A在aox的作用下生成HCHO和B，由微观示意图可知，CH3OH与O2在aox的作用下生成HCHO和H2O2，则B为H2O2。（4）葡萄糖在人体内酶催化下和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6故答案为：（1）3；6.941；（2）Li2O（3）氧；H2O2；（4）C6【点评】本题难度不大，学会从微观的角度分析物质的变化、了解元素周期表一格的含义、化学式的书写方法等是正确解答本题的关键。15．（2026•沂南县一模）MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图。（1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有吸附性，其在反应前后质量不变。（2）核心反应之一生成CH3OH，CH3OH中碳、氢元素质量比为3：1（最简整数比）。（3）核心反应之二：2H2O2+CH4催化剂¯太阳光CH【分析】（1）根据MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，具有吸附性；以及催化剂的定义进行分析；（2）根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；（3）根据化学方程式和题中的数据进行分析。【解答】解：（1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，具有吸附性；催化剂在反应前后质量不变；（2）CH3OH中碳、氢元素质量比为12：4＝3：1；（3）设生成CH3OOH的质量为x。2H2O2+CH4太阳光催化剂CH31648100gxx100gx＝300g答：生成CH3OOH的质量为300g。故答案为：（1）吸附；不变；（2）3：1；（3）生成CH3OOH的质量为300g。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。16．（2026•重庆模拟）“微观一宏观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据如图信息回答有关问题：（1）图1为粒子之间的转化关系图；其中①表示的是原子。（2）图2中A、B两种微粒形成化合物时的个数比为2：1。微粒C带两个单位的正电荷，则对应的化学符号为Ca2+。（3）图3是小数点制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法不正确的是ABCD。A.该模型表示一种碳原子B.该原子的相对原子质量约为4gC.该原子核由2个带正电的质子和2个带负电的中子构成D.模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多（4）硒元素有防癌、抗癌作用。已知可作为相对原子质量标准的一个碳﹣12原子的质量为mkg，若一个锶原子的质量为nkg，计算该锶原子的相对原子质量。（写出列式计算过程）【分析】（1）根据粒子之间的转化关系分析①表示的微粒。（2）根据原子的结构分析A、B两种微粒形成化合物时的个数比，根据原子和离子的转化分析C的符号。（3）根据原子的构成分析有关的说法。（4）根据相对原子质量的计算方法计算。【解答】解：（1）分子是由原子构成的，分子再分为原子，原子得失电子形成了离子，所以图1中①表示的是原子；（2）A的最外层电子数是7大于4，在反应中易得1个电子，B的最外层电子数是2，小于4，在反应中易失去2个电子，所以图2中A、B两种微粒形成化合物时的个数比为2：1。微粒C带两个单位的正电荷，则C的质子数为2+8+8+2＝20，C属于钙元素，C粒子为钙离子，化学符号为Ca2+；（3）A、该模型原子核内质子数为2，表示氦原子，不是碳原子，故A错误；B、相对原子质量是比值，单位是“1”，不是“g”，故B错误；C、中子不带电，故C错误；D、原子核体积很小，核外电子运动空间很大，模型中比例与实际不符，故D错误‘（4）由相对原子质量的计算公式可得：锶原子的相对原子质量为nkgmkh×故答案为：（1）原子；（2）2：1；Ca2+；（3）ABCD。（4）12nm【点评】本题考查了原子和离子的转化关系、分子与原子的区别、粒子的结构等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。七．解答题（共4小题）17．（2026•播州区模拟）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。（1）家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。①柴草燃烧时将化学能转化为热能。②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调大（选填“大”或“小”）；液化石油气和管道天然气中特别添加少量有特殊臭味的硫醇，猜测其目的是便于及早发现天然气泄漏。（2）作为航空燃料必须满足以下要求：在﹣40℃至﹣60℃仍保持液态；不容易挥发，且燃点（着火点）不能太低；热值高……现列举两种燃料的燃点和热值如表所示。燃料名称化学式燃点℃热值/（×1000kJkg﹣1）乙醇C2H6O7530.2航空煤油C8H18～C16H3442543综合以上信息推断：乙醇不适宜（选填“适宜”或“不适宜”）用作航空燃料，理由是乙醇易挥发，燃点低。（3）哥伦比亚大学化学团队开发出镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。①反应过程如图1所示，写出反应的化学方程式CO2+CH4一定条件镍基双金属催化剂2CO+2H②各物质构成的微粒个数比变化的图像如图2所示。由此可知，反应应在较高（填“较低”或“较高”）温度下进行。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳（用文字叙述）。【分析】（1）①根据能量的转化分析。②根据促进燃烧的措施、硫醇有特殊臭味易闻到分析。（2）根据乙醇的性质分析；（3）①根据反应的微观示意图写出反应的化学方程式。②根据物质的转化分析。【解答】解：（1）①柴草燃烧时将化学能转化为热能。②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，说明氧气的量不足，燃料燃烧不充分，须将燃气灶的进风口调大；液化石油气和管道天然气中特别添加少量有特殊臭味的硫醇，硫醇有特殊臭味易闻到，猜测其目的是便于及早发现天然气泄漏。（2）综合表中的信息推断：乙醇不适宜用作航空燃料，理由是乙醇易挥发，燃点低。（3）①二氧化碳和甲烷两种温室气体在镍基双金属催化剂和在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO2+CH4一定条件镍基双金属催化剂②在较高温度下，一氧化碳和氢气的量相对较多，说明在较高温度下更有利于该反应的进行；当温度高于600℃时，碳会与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以随着温度升高C的质量减少。故答案为：（1）①化学；②大；便于及早发现天然气泄漏；（2）不适宜；乙醇易挥发，燃点低；（3）①CO2+CH4一定条件镍基双金属催化剂②较高；碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。【点评】本题属于信息给予题，解题的方法是认真阅读短文，提取有用的信息结合已有的知识分析解答有关的问题。18．（2026•广阳区二模）我国科学家成功引入稀土元素对催化剂改造，通过生物发酵产生的乙醇和水转化为CO2，再利用植物生长时吸收CO2相互抵消，重整了零碳排放的制氢路径。如图是上述过程中涉及到的微观示意图。（1）该反应前后原子种类无（填“有”或“无”）变化。（2）该反应的化学方程式为C2H5OH+3H2O催化剂2CO2+6H（3）生成物中氢气与二氧化碳的分子个数比是3：1（填最简整数比）。（4）若参加反应的乙醇和水中氢元素的质量总和为12g，则制得氢气的质量为12g。（5）此路径的应用价值有利用生成的二氧化碳做气体肥料（答案不唯一）（写一条即可）。【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，书写化学方程式，然后分析各个题目。【解答】解：由微观示意图分析，该反应的化学方程式为C2H5OH+3H2O催化剂2CO2（1）该反应前后原子种类无变化；故答案为：无；（2）该反应的化学方程式为C2H5OH+3H2O催化剂2CO2+6H2；故答案为：C2H5OH+3H2O催化剂（3）生成物中氢气与二氧化碳的分子个数比是6：2＝3：1；故答案为：3：1；（4）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类和质量不变，由化学方程式看出，反应物中的氢元素都转化成了氢气，因此若参加反应的乙醇和水中氢元素的质量总和为12g，则制得氢气的质量为12g；故答案为：12g；（5）此路径的应用价值有利用生成的二氧化碳做气体肥料；故答案为：利用生成的二氧化碳做气体肥料（答案不唯一）。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。19．（2026•河东区校级三模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答问题：（1）A、B、C、E中属于阴离子的是S2﹣（填离子符号）。属于同种元素的是CE。（2）生活中加碘食盐中的“碘”是指元素。（填“分子”“原子”或“元素”）（3）图1是砷元素在周期表中的信息，图2分别为5种微观粒子的结构示意图，图3为部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是C。A.图1砷元素属于非金属元素，原子质量为74.92gB.图2B所属元素在元素周期表中位于第二周期C.图2D中的m可能为7，也可能为8D.图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似（4）成语“饮鸩止渴”中的“鸠”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷（As）的氧化物，已知：砷的氯化物化学式为AsCl3，则砒霜的化学式为As2O3。（5）雌黄（As2S3）可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是作保护气（或隔绝氧气，防止砷、硫被氧化）。【分析】（1）根据微粒结构示意图中质子数与核外电子数的关系判断离子类型；根据元素的概念（质子数决定元素种类）进行分析。（2）根据物质组成的宏观描述，区分分子、原