高中化学必修第一册 第2章 阶段重点突破练（三）

阶段重点突破练（三）

一、钠及其重要化合物的性质与应用

1.下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（）

①切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O?

②金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

③二氧化碳通过Naz。?粉末，固体增重

④NazCh用作呼吸面具的供氧剂

A.①②③④B.①③④C.②③D.③④

答案D

解析金属钠暴露在空气中生成氧化钠，①错；钠着火不能用水及泡沫灭火器灭火，而应用

细沙盖灭，②错。

2.（云南省华宁二中月考）下列有关钠的化合物说法正确的是（）

A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCh溶液中制备Fe（OH）3胶体

B.用加热法除去NaHCOj固体中混有的Na2c03

C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,一定没有K卡

D.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明

答案D

解析将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCh溶液中制得Fe[0H）3沉淀而不是胶体，A项错误；

因为2NaHCO3=^=Na2CCh+H2O+CO2t,所以不能用加热法除去NaHCOa固体中混有的

Na2co3,B项错误：K+的焰色试脸要透过蓝色钻破璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，

无法知道是否有K+,C项错误。

3.下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是（）

A.Na和02B.Na和H?0

C.CCh和NaOHD.C和O2

答案B

解析Na与Ch在不加热时生成NazO,加热时生成Na?。?，A项错误；Na和H20反应不管

用量如何，都生成氢氧化钠和氢气，B项正确：NaOH与少量CO?生成Na2co3,与过量CO?

生成NaHCCh,C项错误；碳与少量0?生成CO,与过量O2生成CO?,D项错误。

4.Na2c03和NaHCQs是常见的两种盐，它们广泛地应月于生产和生活中。下列有关碳酸钠

和碳酸氢钠的说法中不正确的是（）

A.NaHCCh能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B.NaHCCh能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C.向Na2cC）3饱和溶液中通入足量C02气体，可获得NaHCCh晶体

D.可以用澄清石灰水来鉴别Na2co3溶液和NaHCCh溶液

答案D

解析Na2cCh和NaHCCh溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水

来鉴别，故D项错误。

5.下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是（）

A.无需其他试剂即可鉴别：NazCh与Na2coa两种粉末

B.用澄清石灰水鉴别：Na2cCh和NaHCCh两种无色溶液

C.用稀盐酸可以鉴别NaHCCh溶液与Na2co3溶液

D.利用焰色试验鉴别NaCI溶液和KCI溶液

答案B

解析Na?。？为淡黄色粉末，Na2cCh为白色粉末，无需其他试剂即可鉴别，故A正确：澄清

石灰水与NazCCh和NaHCCh两种无色溶液均反应产生白色的碳酸钙沉淀，因此不能鉴别，

故B错误；向两种溶液中缓慢滴加盐酸，如果是NaHCCh溶液，会马上放出气体；而如果是

Na2c。3溶液，则会先和盐酸反应生成NaHCCh,过一段时间再放出气体，可以鉴别，故C项

正确；Na、K元素的焰色分别为黄色、紫色，则用焰色试脸能鉴别NaCI溶液和KC1溶液，

故D项正确。

6.向含有HCOIC01、NOJ、Na卡的溶液中加入一定量NazCh后，下列离子的浓度减小的

是（）

A.HCO；B.CO?

C.NOJD.Na+

答案A

解析过氧化钠与水反应生成氮氧化钠和氧气，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根

离子，碳酸氢根离子浓度减小。

7.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说

法错误的是（）

A.C是碳酸钠

B.D应密封保存

C.A与。2反应只能生成B

D.反应①、②中生成的气体相同

答案C

解析A为金属单质，与。2在加热条件下反应生成淡黄色的B,则A为Na,B为Na2O2,C

为Na2co3,D为NaOH,A项正确；NaOH易吸收空气中的水分，且能与CO?反应，故应密

封保存，B项正确：常温下，Na与Ch反应生成Na2O,C项错误；反应①为2Na2(h+

2co2=2Na2co3+O2,反应②为2Na2O2+2H2O=4NaOH+Cht,D项正确。

二、钠及其化合物的相关实验

8.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管

内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()

A.过氧化钠

C.钠D.碳酸钠

答案B

解析Na2O2.Na与水反应均会有气体生成，均会使U彩管内液面左边低于右边，且恢复到

原温度后液面左边仍低于右边，A、C错误；NazO与水反应放热但没有气体生成，则U形管

内液面左边低于右边，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平，B正确；碳酸钠与水不

反应，与题干现象不符合，D错误。

9.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸储水，然后分别放入0.23gNa、

0.62gNazO、0.78gNa2O2>0.4gNaOH,待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的

大小顺序为()

答案B

解析由题意知甲、乙、丙烷杯中发生的反应及烧杯中液体质量的变化情况如下：2Na+

2H2O=2NaOH+H2t,甲中液体增加的质量=MNa)-m(H2)=0.23g-0.01g=0.22g;Na2O

+H2O=2NaOH,乙中液体增加的质量=皿Na2O)=O62g：2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2t,丙中液体增加的质量=〃?(Na2O2)—/〃(。2)=0.78g—0.16g=0.62g:丁中液体增加的质

量为0.4g。由乙、丙两烧杯中发生的反应可知，0.78gNa2C)2与水反应放出O?后生成的NaOH

0.62gNa2O与FhO反应生成的NaOH的质量相等，均为0.8g,两烧杯中溶液的质量相等，

则乙、丙烧杯中溶液的殖量分数相等。0.23gNa和0.4gNaOH放入相同体积的水中，Na与

比0反应放出H2,生成NaOH的质量为0.4g。综上分析，甲、乙、丙、丁烧杯中溶液的质

量分数：丁〈甲＜乙=丙，B项正确。

10.（河南省信阳高级中学期末）如图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作

正确的是（）

A.a先通入CO?,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b先通入NH3,然后a通入CO?，c中放碱石灰

C.a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.b先通入CO?,然后a通入Nh,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

答案C

解析NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2,a管通NH3,要在食盐水中先通NH3

然后再通CCh,否则CO?通入后会从水中逸出，得到的产品也很少；尾气主要是CCh和NH3,

其中N%对环境影响较大，要吸收，而N%是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据

此可知A、B项错误，C项正确，D项错误。

三、钠及其化合物的相关计算

11.（黑龙江省“三区一县”四校联考）将20gCO?和CO的混合气体，通过装有足量过氧化

钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g,则原混合气体中CO2的质量分数为（）

A.32%B.44%C.56%D.88%

答案D

解析反应前后固体质量差完全源自CO?与NazCh的反应，所以本题宜用“差量法”求解。

设其中CO?的质量为x,则

2Na2O2+2CO2=2Na2COj+O2Am

883256

x11.2g

88_56

A-11.2g

解得x=17.6g

zu（CO2）="署X100%=88%。

12.将9g由CO和Hz组成的混合气体在足量的02中充分燃烧后，将生成的所有产物通过

足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（）

A.8gB.9gC.12gD.13.5g

答案B

解析CO在氧气中完全燃烧生成CO2,生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2c0+

4想

O2^==2CO2>2co?+2Na2O2=2Na2co3+O2,总反应方程式为CO+Na2O2=Na2CO3,固

体增加的质量为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H20,生成的H20再与NazCh反应，

支燃

有关反应为2H2+02±=21420、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,总反应方程式为H2+

Na2O2=2NaOH,固体的增重为H2的质量。综上分析，最终固体增加的质量等于CO与H?

的总质量。

13.取Na2co3和NaHCCh的混合粉末样品22.1g,将其加热到质量不再改变，冷却后称固体

质量为15.9go则原混合物中Na2cCh的质量为（）

A.4.2gB.5.3gC.8.4gD.10.6g

答案B

解析假设原混合物中含NaHCCh质量为x。NaHCCh不稳定，受热分解，反应方程式为

2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t质量减少

168g106g168g-106g=62g

x22.1g—15.9g=6.2g

所以168g：x=62g：6.2g,解得x=16.8g,所以原混合物中Na2cO3的质量为22.1g-16.8g

=5.3go

四、钠及其化合物的综合探究实验

14.现有一定质量含有NRO杂质的Na?。？试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个

最简单的实验，测定NazOz试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCCh固体，6mol-L1盐酸

和蒸储水）。

已知：根据一定温度和压强下气体体枳可以计算出气体的质量。

回答下列问题：

⑴写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式:

（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）o

（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）:

答案(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+02tNa2O+H2O=2NaOH

⑵©@⑤

(3)G—A—B—F

解析本实脸为定量实验，由NazCh和NazO的性质可知,欲测定NazCh的纯度，可利用Na2O2

与水反应生成O2,然后通过排水法收集气体，测出气体的体积即可求算出Na2O2的质量。由

于题目要求设计一个最简单的实脸，因此直接采用NazCh与水反应即可。

15.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所

得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl,现欲测定碳酸钠样品中Na2cO3的质量分数，某探究

性学习小组分别设计了如下实验方案。

方案一：沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCb溶液，将所得沉淀(填操作名称)、洗

涤、烘干、称量。

方案二：气体分析法

(2)用如图所示装置,将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积,为了

使测量结果准确，B中的溶液最好采用(填字母)。

a.饱和碳酸钠溶液b.饱和碳酸氢钠溶液

c.饱和氢氧化钠溶液d.氯化钠溶液

但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是

方案三：质量差分析法

(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石

灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

该实验的操作步骤：

①在干燥管内装满碱石灰，质量为如g②取〃g样品装入广口瓶中③检查装置的气密性

④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为加2g⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢

加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟

I.正确的操作顺序是（填序号）:③--⑥f-⑤一一⑦一f④。

H.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是;装置A的作

用是;装置B的作用是o

答案（1）过滤

（2）bCO2气体中混有的HC1气体可与NaHCO3溶液反应生成C02

⑶I.②⑧①⑥11.使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的C02气体

吸收CO2中的水蒸气

解析⑴沉淀应先过滤分离，然后洗涤、烘干、称量。（2）B中溶液应为饱和NaHCCh溶液，

以降低C02在水中的溶解度，但A中所用盐酸具有挥发性，HQ会与NaHCCh反应生成CO2,

从而导致测得C02的体积不准确。（3）依据实脸目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各

装置的作用和操作顺序。

课后测评

一、选择题（本题包括10小题,每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题

意）

1.（浙江11月选考,5）可用于治疗胃酸过多的物质是（）

A.碳酸氢钠B.氯化钠

C.氯化钾D.氢氧化钠

前A

随碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二文化碳，可用于治疗胃酸过多,A项正

确;NaCLKC1不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多,B项，C项错误;氢氧化钠具有极强的腐

蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多,D项错误。

2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金

属钠，可能观察到的现象是下图中的（）

水

金属钠-煤油

、金属钠

B

■煤油

涛盟•水

金属钠

D

唁A

陵画钠的密度比堞油的大，比水的小，故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气,从而可

看到气泡，正确答案为A项。

3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制

取02时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（）

A.氯气不与石灰水反应

B.Ca（OH）2微溶于水,澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，不能充分吸收尾气中的Ch

C.氯气与Ca（OH）2反应生成的CaCb难溶于水

D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊

ggB

解析|Ca（OH>2在水中的溶解度小，吸收Cb的量较少,吸收不充分。

4.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色

慢慢褪去，其原因是（）

①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性

⑤氯化钠有漂白性

A.①④B.②③④

C.®®®D.④⑤

解析Cb与NaOH溶液反应生成NaCI和NaQO,当Ch过量时,Cb与水反应生成HCI和HC1O,

溶液呈酸性，因此使石茶溶液变红色，而HC1O有漂白性，又使溶液褪色。

5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好，原因是（）

A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的CO?反应，生成了较多量的HC1O

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

ggc

6.（河北邯郸高一检测）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.3g3He含有的中子数为NA

B.lmolK2cl'2（）7被还原为C产转移的电子数为6NA

C.28gCO和N2的混合物含有的电子数为14/VA

D.标准状况下.4.48L水分子的数目为0.2NA

解析pHe的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为38mo「xNAmol」=NA,选项A正确;重精酸钾

被还原为络离子时，格元素从+6价降低到+3价,1mol重洛酸钾转移的电子数为3molx2x/VA

।=6必,选项B正确;CO和N2的摩尔质量均为28g・mol」,每个分子所含包子数均为14,则28

g混合物的物质的量为1irol,所含有的电子数等于14必,选项C正确;标准状况下,水不是气体,

不能用气体摩尔体积进行分子数目的求算，选项D不正确。

7.（北京朝阳期末质量检测）以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。

(%、△KO♦

NazQ*-二一NaW*Na(»INaHtn

I(D(2)

CQ⑥

下列分析不正确的是（）

A.反应③表明CO?具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCCh的稳定性强于Na2c03

C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

|^M]B

庭明反应③为2NaOH+CCh-Na2cO3+H2O,NaOH为碱,Na2co3为盐，因此CO2具有酸性氧化

物的性质,A项正确;反应④是ZNaHCCh与Na2cO3+CO2T+H2O,说明Na2co3比NaHCCh稳

定,B项错误;反应⑤⑥分别是2Na2O2+2H2O=—4NaOH+O2T、2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2,

因此反应⑤⑥可用于潜水娓中氧气的供给,C项正确;反应④为分解反应，反应①为化合反应，反

应②为直换反应,D项正确。

8.将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置

中的两个活塞，这时观察到［）

A.水进入左瓶B.水进入右瓶

C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶

蠲A

函由于钠与氧气反应生成过氧化钠，使左瓶氧气减少，压强减小,而右瓶中的硫与氧气反应生

成二氧化硫，气体的体积不变，压强不变,故打开两个活塞时可观察到水进入左瓶。

9.（山东聊城高一检测）欲配制100mL1.0mol-L-'Na2sO4溶液，下列方法正确的是（）

①将14.2gNa2so4,溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO410II2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0molL-1Na2sO4溶液用水稀释至100mL

A.①②B.②③C.①③D.®®®

142t

豳①14.2gNa2s（X的物质的量为198nl二01mol,但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以

$2九

0r

无法计算出物质的量浓度做①错误;②32.2gNa2SO410H2O的物质的量为必"™=0.1mol,

0Imol

硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=01L=1.0mol-L1,

故②正确;③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mLx5.0molL-^KX）

mLxc（Na2so4）,则c（Na2soe）=1.0moIL」,故③正确。

10.（2019浙江4月选考,6）反应8NH3+3C12-N2+6NH4CI,被氧化的NH3与被还原的Ch的物

质的量之比为（）

A.2：3B.8：3C,6：3D.3：2

蠲A

解析N的化合价由-3价升高为0价,每个NH3分子被氧化失去3个电子：。的化合价由。价变

为-1价，每个CL分子被还原得到2个电子;根据得失电子守恒可知，被氧化的NH3与被还原的

CL的物质的量比为2:3,所以A项正确。

二、选择题（本题包括5小题,每小题4分，共20分。每小题有1~2个选项符合邈意）

11.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）

A.所含原子数相等B.气体密度相等

C.气体物质的量相等D.摩尔质量相等

度家|AC

庭胡同温同压下,两瓶中气体体积相等，则气体物质的量也相等;N2、02和NO都是双原子分子,

所以原子数也相等;由于N2和。2的比例不确定，所以两瓶内气体的密度和摩尔质量都不一定

相等。

12.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、目镀等工业。硫化钠的一种制备方法

是Na2so4+2C"辿Na?S+2cChbNA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.lL1molL-1Na2sO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B.0.1mol-L-1Na2s溶液中含阳离子的数目为0.2必

C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D.通常状况下IL2LCO2中含质子的数目为H/VA

霆］AC

解析L1mo卜L"Na2sO.i溶液中S0?含氧原子的数目为4NA,但水中也含氧原子，选项A正确;

不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数，选项B错误;根据方程式常化产物为二氧化碳，生成

1mol氧化产物时转移电子数为4必,选项C正确;通常状况下，气体摩尔体积不足22.4Lmol1,

故11.2LCO?物质的量不是0.5mol,所含质子的数目不是UN,、,选项D错误。

13.把标准状况下4.48L的CO?通过一定量的固体Na2（h后，收集到标准状况下3.36L气体，则

这3.36L气体的成分是（）

A.O2B.CO»

C.CO2和。2D.无法确定

廨树标准状况下,4.48LCO?与足量NazCh反应时，产生2.24L。2,现反应后气体体积为3.36L,

说明4.48LCO2未反应完，则3.36L气体应为C6和6的混合气体。

14洞温同压下等质量的50?气体和CCh气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）

A.密度之比为16：11B.密度之比为11：16

C体积之比为16：IID.体积之比为11:16

■AD

64

同温同压下等质量的SO2气体和C02气体的物质的量之比是*=11：16,则体积比为

II:16,密度之比等于摩尔质量之比，即为16：llo

15.（河北衡水高一检测）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶

液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HC1）

的关系有下列图示四种情况（不计C02的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）

A.含有两种溶质B.只含有一种溶质

V(CO2)

V(HCI)

C.只含有碳酸钠D.有碳酸钠和碳酸氢钠

|解析|由于量的不同,CO2与NaOH可发生如下两种反应：①CCh+NaOH-NaHCCh,②

CO2+2NaOH-Na2CO3+H2Oo当心2阳汩时，反应按①进行,心^^1时《。2、NaOH恰好

-CO;)1,—CO;)

反应生成NaHCO3；*N*°H>］时，生成NaHCCKCCh有剩余;当二"(N*°H<1时,反应按①②进

行,CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCOa、Na2co3；当“"011)，反应按②进

-C02)_1-/1

n(NaOM)

行JNiOH)2时,CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3;二时，生成Na2co3,NaOH有剩余;

由上述分析可知，当含有两种溶质,不论是Na2co3、NaOH,还是NaHCCh、Na2co3,滴加盐酸都

不能立即产生气体，选项A错误;①当溶质为Na2co3时，不能立即产生气体，滴加盐酸光与碳酸

钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳,且与碳酸钠反应生成碳酸氢

钠消耗的盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积

V(co2)

V(C02)与加入盐酸的体积V(HQ)的关系为°皿。)；②当溶质为NaHCOj时,谪加盐

酸立即产生气体，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HC1)的关系为

“82)

P(HC1),选项B错误;由B中分析可知,只含一种溶质，当溶质为Na2co3时，产生的气

V(COa)

体体积V(CO2)与加入盐酸的体积*HC1)的关系为°P(HC1),选项C正确;当M含有

Na2cCh和NaHCCh,与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的起酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二

氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V(C02)与加入盐酸的体积V(HCI)的关系为

三、非选择题(本题包括15小题，共60分)

16.(辽宁丹东期末)(8分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采

用了“物质的最''这一物理品，据此完成下列试题：

⑴等质量的02和03所含分子的物质的量之比为。

(2)等温等压下，等体积的Oz和03所含分子个数比为，质量比为°

⑶实验定需要配制100mL1mol-L-1的NaOII溶液，进行如下操作：

①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器

是C

②计算需要NaOH固体的质量:go

③取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的最浓度为。

④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是o

A.称量时祛码已经生锈

B.定容时仰视

C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作

D.定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线

客都)3：2(2)1：12：3

⑶①100mL容最瓶、量筒②4.0

③1mol-L-'@A

m

画⑴根据片*可知，等质量的02和的物质的量之比为〃(。2):〃(03)=”•"=3：2,所含分

子的物质的量之比为3：2o

(2)根据阿伏加德罗定黑在等温等压下，等体积的任意气体所含分子的物质的量相同，则等

温等压下，等体积的02和所含分子个数比为1：I,质量比为2：3。

(3)①实脸室需要配制100mL1molL-1的NaOH溶液,则配制该溶液所需主要仪器为托盘

天平、玻?离棒、烧杯、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶。

②需要NaOH固体的质量rn=nM=c-VM=100x1O_3LxlinolL'x40gmol'M.Ogo

③溶液具有均一性,物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变，故取出的50mL溶液的浓

度仍然为1molL'o

@A项，称量时硅码已泾生锈，硅码实际质量增大，称得的氢氧化钠质量增大，浓度偏高;B项,

定容时仰视，实际加水量偏大，溶液浓度偏低;C项,溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻埔棒进

行洗涤操作，剩余部分溶质残留，导致容量瓶内溶质减少，溶液物质的量浓度偏低;D项,定容摇

匀后，溶液物质的量浓度固定，液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。

17.(北京丰台期末)(13分)双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是

科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：

序

实验实睑现象

a

a.溶液紫色褪

向5%HzO2溶液中滴加酸性KMnO去

i4

溶液b.有大量气泡

产生

向5%比。2溶液中滴加淀粉碘化钾

iiC.溶液变蓝

溶液

①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是

②能证明H2O2具有还原性的实验是(填序号)。可作为证据的实验现象是(填

字母序号)。

(2)“84”消毒液的有效成分为NaClOo

①将Ch通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，反应的化学方程式为_。

②“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有性。

③“84”消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中的CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的

化学反应符合规律:+—+(填物质类别)。

(3)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池中藻类

快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生02促进藤类快速生长。

①该反应说明氧化性:NaClO(填“>”或“<”：阳2。2。

②当有0/mol。2生成时，转移电子molo

庭|(1)①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价,化合价可升高被氧化②ia、b

(2)①CI2+2NaOH-NaCI+NaCIO+H2O②氧化③酸盐酸盐

⑶①〉©0.2

廨稠⑴①H2O2中O呈价,化合价可升高被氧化，故H2O2具有还原性。

②实脸i中的KMnCh是强氧化剂，实验〃中的KI是强还原剂,故实验i能证明H2O2具有

还原性，现象a、b可作为证据证明H2O2具有还原性。

(2)①CL和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2Oo

②NaClO具有氧化性惹“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒。

③“84”消毒液吸收CO2的反应是CO2+H2O+NaClO-HClO+NaHCO、该反应符合的规律

是强酸制弱酸,即酸+盐一酸+盐。

(3)①NaClO一般做氧化批还原产物是C「,故NaClO与H2O2反应产生的O2是由HQ?被

氧化而来，即H2O2做还原剂,所以氧化性:NaCIObhCh。

②反应中,此。2中O的化合价由-1价变为0价,则生戌0.1molO2,转移电子0.2molo

18.(13分)根据实验步骤的图示回答下列问题。

浓硫酸-1——无色晶体—1

加热①蒸发结晶

已知：I.D是焰色试验显紫色(透过蓝色钻玻璃)的盐溶液；

II.固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。

(1)写出各物质的化学式：

A,B,C,

D,E,F,

Go

(2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。

①_；

③_；

④

(3)反应②中,每转移1mol有mol被氧化。

|答案h)KQI2AgClKICi2HC1MnO2

(2)①2KCl(s)+H2so4(浓)&K2so&+2HC1T

得2-

IZ3

MnOz+4HCM浓~MnCl24-2H2CH-CI2f

②失2Xb

得2Xe

C12+2KI-----2KC1+L

(3)失2Xb

©KCl+AgNO?AgCll+KNO3

(3)1HC1

函向物质A中加入AgNCh溶液，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀C,可判定A中含有C「，则C

一定是AgCl;淀粉溶液遇B生成蓝色物质,B一定是b；D、E中一定有碘元素、氯元素;由题给

信息II可得无色晶体应为氯化物,F为HC1,HC1与G加热得E,则G为MnO2,E为CL；再结合题

给信息【可得D为KI,则A为KCL

19.(13分)下图为制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很