山西省太原市2026届高三年级下册模拟卷（六）化学试卷（含答案）

2026届山西省太原市高考化学自编模拟卷（六）

（满分100分，时间75分钟）

（可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Ni-58）

一、选择题（3分/题，共42分）

1、2026年当年春晚，人形机器人新屏，科技与艺术的交融背后，离不开新材料的坚实支撑。下列说法正确

的是

A.高性能新一代的固态电池是人形机器人的“心脏”，固态电池的电解质是硫酸溶液

B.轻量化机器人选用的聚懒惟酮（PEEK）、聚苯硫隧（PPS）等高性能工程塑料属于纯净物

C.机器人要获得环境自适应、损伤自愈等类生命体的动态响应能力，需要形状记忆合金、自修复前沿

材料的成熟

D.机器人遇到高强度任务时，算力芯片会迅速产生热量，鼻力芯片的主要材料为晶体二氨化硅

2、植物体内合成乙烯的反应为2〉＜累温+02」-2c2H4+2HCN+2co2+2HQ下列说法正确的是

VVVVI1

A.基态C原子的电子排布式为2P"B.HCN的结构式为H-C三N

C.干冰为共价晶体D.H?O的空间构型为直线形

3、下列化学用语或图示表达不•正•确・的是

A.%。的电子式：H：O：H

••

B.基态29C11原子的价电子轨道表示式：f][U]

3d4s

C.Cl的原子结构示意图：（7^）237D.NH；的VSEPR模型：

4、下列实验过程产生的溶液中，可能大审存在的粒子组是

选项实验粒子组

-

A侯氏制碱法析出NaHCOj后的母液K，、CO：、OH>NH3H,0

-

B含铁的粗铜电解精炼后的电解液H+、Cr2O；",K+、Cl

C用热的浓NaOH溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液Na'、OFT、S2-xSO；

D向明研溶液中滴加Ba(OH)2至SO：完全沉淀后的溶液Na+、HCO；,Ba"、CP

5、一种Zn-CO?离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH」电解质为离子液体［EMIM『小可及

少量水，其中的［EMIMf是一种季镂离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一

段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO,生成。下列说法正确的是

碳

纳

米

管

NC。-

A.a电极为负极，［EMIM］，在该电极上被氧化

2++

B.b电极反应式为：5CO2+8e-+2H2O+4[ZnNHC]+8H=CH4+4ZnCO3+8[EMIMr

C.［EMIM］+是电池中唯一的质子来源

D.由BF,的分子构型为平面二角形椎知：［RF-「也为平而形分子

6、实验室可用邻硝基苯胺氧化制备邻苯二胺，其反应原理和实脸装置如图。装置I用于储存H?和监测反应

过程，向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置为已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的

进行

H

水M

准

邻硝基苯胺溶液

管

雷尼Ni

悬浮液

装置I装置n

下列说法正确的是

A.发生氢化反应时，集气管向装置II供气，此时孔路位置可调节为

B.若将三颈烧瓶N中的导气管口插入液面以下，则更有利于监测反应过程

C.乙醇比丙酮更不适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂

D.判断氧化完全的依据是水准管中液面不再改变

7、化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是

A.进行化学实验时，与安全有关的标识一定有

B.高锌酸钾和乙醇不可以同时保存在同•药品柜中

C.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上2%〜5%的硼酸溶液

D.酸、碱废液分别收集后宜接排放

9、化合物E与钠反应形成的离子液体主要用作钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、

M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，Z和Q位于同一周期，Q元素中s轨道上电子数与p轨

道上电子数之比为4:3,同族中M的原子半径最小，化合物E的分子结构模型如图所示。下列有关说法正

确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z

B.单质沸点：Y>M

C.简单氢化物水溶液的酸性：Q>Y

D.化合物E中既有极性键又有非极性键

10、塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P,该聚合物在一定条件下

能解聚为原来的小分子单体Y(如图所示)。下列说法正确的是

120℃

258℃

A.Y->P的转化为缩聚反应

B.ImolY最多能与SOgNaOH反应

C.可以用酸性KMnOq溶液检验P中是否有Y残留

D.Y与P分子中均含有手性碳原子

11、聚酰亚胺(PI)薄膜不仅具有耐高温、耐低温性能，还具有耐辐照、阻燃自熄、生物相容等优势，被誉

为“黄金薄膜”。一种合成方法如下所示:

均苯四甲酸二肝

(PMDA)

卜.列说法正确的是

A.m=2n-1

B.沸点：对二甲苯〉对苯二胺

C.PPD是苯胺的同系物，可与对苯二甲酸发生聚合反应

D.PMDA中所有原子可以处于同一平面

12、丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是

A.中间体I比中间体II能量低，更稳定

B.中间体I在中间体中的占比大

C.丙烯与HC1反应涉及非极性键的断裂和极件键的形成

D.该条件下，丙烯与HC1反应有两种产物，以I-氯丙烷为主

13、某反应X(g)UY(g)△〃在一定条件下经过如下几步：

©X(g)-S(g).@S|g)-T(g)\H2③T(g)UY(g)NH,

其能量变化如图所示（TS代表过渡态）。

反应历程

下列叙述正确的是

A.第②步反应是决速反应B.△幺、△〃小都小于0

C.升高温度，反应②速率减小D.加入催化剂，能提高X（g）的平衡转化率

14、取20.00mL含甲胺（Kb（CH3NH2）=4.2xl（）y）和毗咤（勺（（：月0=1.7'10-9）的混合溶液,用（^的

标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数5与pH关系如图乙［比如:

+

/、c（CsHsNH）

小凡丽）=布扁号寸下列说法正确的是

A.曲线①表示甲胺的分布分数

B.a点:99.8%的毗咤转化为C5H5NH+

+

C.b点：C（CH3NH；）>c（OHj>c[H）><

D,甲胺的含量：3.10g-L-'

二、非选择题（共58分）

15.金属机被誉为“合金的维生素”。从废钿渣（主要含VPJ、FeCr2O4,杂质为CuO、A12O3.SiO?等）

中回收V和K2Cr2O7的工艺流程女I下图所示:

废银渣Cr207

已知:①“焙烧”时V、Fe、己元素分别转化为Na3V0八Fe?。：,和NaWq；

②V2O,微溶于水；向NajVOq溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表:

pH>1310.6-12约8.43〜8约2<1

：VO；

存在形VOwv<tY总25VO

式

回答下列问题：

(1)“焙烧''时，气体和固体粉末采用逆流式通入，其目的是,FCCGO,发生反应的化学方程式

为，“滤渣I”的主要成分为。

(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度

cWLOxlO-smolL一时,可认为己除尽。

通入CO?调pH的理论范围为,反应Al(OH}(s)+H2O(1I^[A1(OH)J(aq)+H(aq：的平衡常数

K=o

(

T

I

M

(3)加压通入CO?可将CrO：转化为CrQ；,总反应的离子方程式为,若没有该操作单元，导

致的后果是O

(4)“沉钮”加硫酸调pH约为。“转化”过程中，先加入适量碱调pH,再加稍过量KCL稍过量KC1作用

是o

16.硫化镇(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H?S、NH：通入含有NiCL的溶液制备NiS,并测定产

实验步骤:

①睑查装置气密性并加入药品。打开K1和K-关闭降、K3,通入N?。

②一段时间后，关闭K1,打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2s气体，同时打开K?通入NF4,

③实验结束后关闭K-在b、c处分别连接下图两个装置，打开匕通入N2,打开K］进行抽灌洗涤。

④取2.50g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入

30mLO.lOmolL-'EDTA溶液，使Ni?+完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol-17*CuSO4

溶液滴定过量的EDTA,当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO,溶液为10mL。

已知：i.NiS溶于稀硝酸生成NiSO「

ii.有水存在时，NiS易被氧化成Ni(OH)S；

iii.滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+o

回答卜列问题。

(1)步骤①中通入M的目的是。

(2)仪器a的名称为,装置II中盛装的试剂为0

(3)图示装置存在的缺陷是0

(4)步骤③中证明NiS洗涤于净的操作是o

(5)NiS溶于稀硝酸发生反应的化学方程式为。该产品纯度为%(以NiS进行计算)［假

设杂质不参与反应］。

17.为实现“双碳”目标，CO?加氢制甲醇工艺展现出了巨大的潜力与价值，其实现方式可明确区分为直接

加氢制备与间接加氢制备两大路径。

⑴计算机模拟CO2直接加氢制备CHQH的反应历程如卜图所示，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表

示，则决速步骤的化学方程式为。

0.60]

s0.20-

-i0.20-

-s0.16-

-1.00-

-1.40-

-1.80-

(2)间接加氢制备甲醉工艺(两步合成法)，首先以CC\与H?作为起始原料制备合成气:

CO2(g)+H2(g)oCO(g)+H;O(g)△，=

键C=OH-HH-0C三O

键能(kJ/mol)7994364621070

(3)①在723K时，将2皿18M)与10101也(8)通入抽空的瓶中，发生(2)中制备合成气的反应，平衡后瓶中

的总压为50.66kPa,平衡常数为％,经分析知其中水蒸气的分压为5.066kPa,则该条件下CO的物质的量

为O

②在容器中加入过量的氧化钻CoO(s)和金属Co(s),在相同条件下容器中又加了如下两个反应：

CoO(s)+H2(g)WCo(s)+H2O(g),平衡常数为K2

CoO(s)+CO(g)oCo(s)±CO2(g),平衡常数为舄

请分析《与82、。的关系为&=;再次达到平衡时，容器中的水蒸气的体积分数为30%,那

么在该条件下马的数值为O

(4)间接加氢制备甲醇工艺的第二步主要反应为:

CO(g)+2H2(g)。CH.OH(g)AH=-91kJ/mol

将CO和H?按物质的量之比1：2通入某恒温恒压的密闭容器中，若只发生上述反应，卜.列情况卜能说明反

应达到平衡状态的是(填符号)。

A.混合气体的密度不再变化B.CO和H2的物质的量之比不再改变

C.CHQH的体积分数不再变化D.形成4moic-H同时形成2moiH-H

(5)氢能用途广泛且绿色低碳，其中两种固态储氢材料吸氢后的晶胞如图所示。

①晶胞X中Mg、Ni、H原子的最简整数比为。

②晶胞Y的参数为"m、"m、/)pm,6个H原子围绕Mg原子形成正八面体。

已知:A原子的分数坐标为(0,0,0),B原子的分数坐标为(1/2,1/2,1/2),Mg-H键长为rpm,请写出C

原子的分数坐标

18.奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，可用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示:

一系列反应°Oy^yCOOH

H

HOOH

已知：

+(C2H,OOCN)+PPh3PPh,

2

RR'RR

回答下列问题:

(1)A->B的反应类型为o

(2)D的含氧官能团除酸键外还有o

(3)已知N原子电子云密度越大，碱性越强。F中氨基N原子(a)和叠氮基(-N=N=N)中端位N原子(b)相比

碱性较强的N原子是(填“a”或“b”)。

(4)CH30cH。在合成路线中的作用是

(5)写山B—C的化学方程式:o这一过程伴白副反应发生，能生成与C互为同分异构体的布机产物

J,其结构简式为_______。

OH

⑹已知区+HQH1]HO、^OH，参考上述合成路线，以为原

OH

料合成o01H（未注明反应试剂及条件）。X和Y的结构简式分别为______和________。

OHOH

H、A_OH一*

-S-XJJ

----------»

2026届山西省太原市高考化学自编模拟卷（六）答案

（满分100分，时间75分钟）

（可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Ni-58）

一、选择题（3分/题，共42分）

1234567891011121314

cBBCBDDABBDDAD

二、非选择题（共58分）

15、（1）增大气体与固体的接触面积，使固体颗粒充分反应，加快反应速率

4FeCr2O4+7O2+l6N