乙醇-高一化学同步讲义（人教版必修第二册）

第20讲乙醇

0知识导航

税1知识精讲

一、垃的衍生物

I.定义：荒分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

2.示例：CH3。可以看做是CHq中的一个氢原子被氯原子取代生成的；CH30H可以看做是

C%中的一-个氢原子被一0H取代生成的。・

二、官能团

1.定义：决定有机化合物特性的原子或原子团。.

2.示例：

物质

CH?C1CH2=CH2HC=CHCH?OHCH3coOH

官能团-CI/C=cC—(=c—-OH-COOH

官能团名碳碳三键

氯原子碳碳双键羟基段基

称

?思考与交流一一羟基（-OH）与氢氧根（OH）有什么区别？・

名称氢氧根（0H-）羟基（-0H）

电子式［：0：HJ（10电子）-6：ll（9电子）

••

电性带负电的阴离子电中性

稳定性稳定不稳定

能独立存在于溶液或离子化合物不能独立存在，必须和其他基团或原

能否独立存在

中子结合

三、乙醇的物理性质0

颜色气味挥发性状态密度溶解性

无色透明特殊香味易挥发液体比水小与水以任意比互溶

五、乙醇的用途

乙醇是一种优良的液体燃料，重要的化工原料和溶剂，丢疗上常用75%（体积分数）的乙

醇溶液杀菌消毒。

六、乙醇的化学性质

乙醇的化学性质较活泼，分子中的C-0键、0-H键和C-H键都有断键的可能。■

1.乙醇与金属钠的反应

在盛有少量无水乙静的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表

面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收

实验操作集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。二

待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰f

水。.

钠沉于无水乙醇的底部，表面有气泡产生，慢慢消失；放出的气体可在空气中

实验现象

安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成；澄清石灰水未变浑浊。.

金属钠置换了乙醉中羟基上的氢，生成氢气和乙醇钠

实验结论

2cH3cH20H+2Na-*2cH3cHzONa+H2t

?思考与交流

（1）观察乙醇和钠的反应现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较，可以得出什么结论?

（2）羟基与Na反应的比例关系为多少？■

【答案】（1）钠与水的反应更剧烈，说明水分子中的氢原子比乙醉羟基中的氢原子更活泼。

（2）2:1

2.氧化反应

（1）乙醇的燃烧.

乙醇在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，放出大量的热。化学方程式为：

【答案】CH3CH2OH+30]—!^2CO2+3H2O

（2）乙醇的催化氧化

向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精

实验操灯上灼烧后插入乙醇，反复儿次。注意观察反应现象，小心地闻[।

作

试管中液体产生的气味。.E

实验现在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇后铜丝乂由黑变红色。

象试管中液体有刺激性气味。.

2Cu+02T=2Cu0（铜丝变黑）

实验原V-AV

理fIICuO►CH>—C-H（uH.O（铜丝由黑变红）

（>II

实验乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，被空气中的氧气氧化成乙醛。

结论总反应：_______________________________________________________________■

［答案］93WH+.——3cmeSX"网’

（3）乙醇与强氧化剂的反应.

KMnO.（H）..、

反应原理CHCHQH遁"行"T（MCOOH（乙能）

（1）酸性高锯酸钾溶液紫色褪去，

实验现象

（2）酸性重铭酸钾溶液由橙色（C「2。；-）变为绿色（Cr3+）

U对点训练

⑥题型一：乙醇的物理性质

【例1】下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是■

A.由于乙醇的密度比水小，所以乙晦中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C.乙醇能够与水以任意比例互溶，

D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

【答案】A

【解析】

A.乙醇和水互溶，不可以分液，可以采用蒸储的方法分离，A错误；

B.乙醇与中药中的有效成分是互溶的，可用乙醇提取中药中的有效成分，B正确；

C.乙醇和水互溶，能够与水以任意比例互溶，C正确；

D.乙醇容易挥发，远远的就可以闻到乙醇的香味，即熟语“酒香不怕巷子深”，D正确；

故选A。

⑥题型二：乙醇的结构

【变2-1】能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）■

A.乙醉容易挥发B.乙醇能与水以任意比例互溶

C.乙醇完全燃烧生成C02和H2OD.0.1mol乙醇与足量Na反应生成0.05mol

H2

【答案】D

【解析】

A.乙醇容易挥发是乙醇的物理性质，与是否含有羟基无关，故A不符合题意；

B.乙醵能和水以任意比互溶，是由于乙醉和水分子之间能形成氢键，不能说明乙醇中含几

个羟基，故B不符合题意；

C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，只能说明其含碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素；

即不能确定是否含有羟基，故c不符合题意；

D.乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1005=2:1,说明乙醵分子中有一个活泼的氢原

子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基，故D符合题意；

答案选D。

妗题型三：乙醇与钠的反应

【例3】向装有乙醉的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是

A.钠块浮在乙醇的上面

B.钠块熔化成小球

C.钠块在乙醇的液面上游动

D.钠块表面有气体放出■

【答案】D

【解析】

A.由于钠的密度大于乙醇的密度，钠块沉在乙醇的底部，不会浮在乙醇液面上，故A错误；

B.钠与乙醇反应线慢，放出的热量不能使钠块熔化成小球，故B错误；

C.Na的密度比乙醉的大，不会浮在乙醉液面上，故C错误；

D.钠沉在乙醇的底部，钩与乙醉缓慢发生反应，生成氢气，所以钠块表面有气体放出，故

D正确；

故选D。

【变4】A、B、C三种醉分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积也，

消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2,则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比

为"

A.3：2：1B.2：6；3C.3：1：2D.2：1：3

【答案】D

【解析】

设生成氢气6mol,根据2QH〜2Na〜H2T可知参加反应的羟基均为12moi，三种醇的物质的

量之比为3：6：2,故A、B、C三种分子里羟基数目之比为号:?=2：1：3,故答案为

362

D.

号题型四：乙醇的氧化

【例5】一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,

若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是，

A.4.4gB.1.4g

C.2.2gD.在2.2g和4.4g之间

【答案】B

【解析】

108。

10.8g水的物质的量是而篇=0.6mol,氢原子的物质的量是l.2mol；乙醇中碳原子、氢

原子数比为1:3,则碳原子的物质的量是0.4mol；设CO.CO2的物质的量分别是xmoKymol,

（28.v+^y=27.6-10,8»（＞=o^»所以CO的质量是0.05niolx28g/mol=1.4g,故选B。

【变6】乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示（夹持仪器和加热仪器均未画出），下列叙述错

误的是（X

A.a中所盛放的固体可以是CuO

B.d中乙醇可用沸水浴加热

C.c中具支试管b中有无色液体产生

D.c中具支试管b可换成带塞的普通试管

【答案】D

【解析】乙醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和铜，所以a中所盛放的固体可以

是CuO,A项正确；直接加热时，生成乙醇蒸气的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，

为了使a中的乙醇平稳汽化，d中乙醇可用沸水浴加热，B项正确；乙醇和氧化铜反应生成

乙醛、水和铜，冷凝后c中具支试管b中有无色液体产生，C项正确；c中的试管应保持与

外界相通，防止装置内气压过大发生危险，所以c中的具支试管不可换成带塞的普通试管，

D项错误。

【例8】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：

橙色的KKnCh酸性水溶液遇乙醉迅速生成蓝绿色CN+。卜.列对乙静的描述与此测定原理有

关的是

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是燃的含氧化合物■

A.②④B.②③C.D.®®

【答案】C

【解析】

橙色的KzCnCh酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色C/+,说明KzCnCh是氧化剂，则乙醇是

还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。

⑥题型五：乙醇的性质综合

［变10］乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确

的是（）

V?②①

•II••

H-PC^-C-S-O-HH

d）®，…③・

H

A.和金属钠反应时键①断裂

B.在铜催化共热下与02反应时断裂①和③键

C.在铜催化共热下与02反应时断裂①和⑤键■

D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

【答案】C

【解析】

A.乙醇与钠反应生成乙醉钠，是羟基中的0—H键断裂，A项正确；

B.乙醉催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，

C.乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，C项错误；

D.乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确；

答案选C。

【例11】“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人何以解忧，唯有杜康''

等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种

文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。■

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的。

⑵工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为

_________________________(不写反应条件)。

(3)属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。

A^

C.甲醇D.CHs—O—CH3

E.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为。

(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的方程式为。

【答案】(1)小(2)CH2=CH2十H?O—>CH3cH20H(3)D

⑷①3@2CH3CH2OH4-02—^2CH3CHO+2H2O

(5)2CH3CH2OH+2Na—>2CH3cHzONa+H2T

【解析】(3)和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合

条件的是Do

<提分特训

【题1】如图是一种生活中常见有机物的球棍模型。关于该物质的说法正确的是

A.分子式为C3H6B.含有氢氧根离子，水溶液呈碱性

C.能电离出氢离子，水溶液呈酸性D.能与金属钠反应放出氢气

【答案】D

【解析】

A.根据球棍模型，该有机物分子式为C2H60,A错误；

B.根据球棍模型，该有机物是乙醇，不能电离出氢氧根，溶液显中性，B错误；

C.乙醇是非电解质，含有羟基，水溶液呈中性，C错误：

D.乙醉能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D正确；

故选D。

【题2】类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醉(CH产CH—CH?OH)不可发生的化学反应

有()

A.加成反应B.聚合反应

C.取代反应D.与Na2c03溶液反应放出C02・

【答案】D

【解析】

由丙烯醇的结构简式：CW二CH-CH20H中含碳碳双键和羟基，含碳碳双键，则可发生加

成反应、氧化反应、加聚反应；含-0H,可发生氧化反应、取代反应，但是CH2=CH—CH20H

不能和Na2cCh溶液反应放出CO2,故D符合题意：

故选D。

【点睛】

丙烯醇的结构简式：CH2=CH—CH20H中含碳碳双键和羟基，根据碳碳双键和羟基的性质

来解答。

0

【题3】催化氧化产物是CH3CH-I—H的醇是■

CHeCHj

CH3cHzcHCH20HCH3cHzcHCHzOH

A.B.

CH

3CHZCH3

CH3CHCHZCHCH3CH3cHeHcHeH3

c.D.2

OHCH3OHCHzCHi

【答案】A

【解析】

o

催化氧化的产物港-产屋-H,为2-甲基丁醛；

c3Hs

CHjCHxCHCHeOHZ°

A.I被催化氧化生成CH'-yH-C-H,与题意相符，故A正确;

CH,

CH式'H2cHeH2（）H

B.I含有-CH20H结构，可被催化氧化生成醛，该醛主碳链有4个C,

支链有I个乙基，为2-乙基丁醛，不符合题意，故B错误；

CH3CHCHZCHCH3

C.||不含-CH2OH,催化氧化不能生成醛，故c错误;

OHCHj

CH3CHCHZCHCH

D.JI3不含CH2OH,催化氧化不能生成醛，故D错误。

OHCH2CH3

答案选A。

【题4】在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是■

选项实验步骤及现象实验结论

A在酒精试样中加入少量CUS0T5H?0,搅拌，试管底部有酒精试样中一定含有水

蓝色晶体

在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出

乙醇由C、H、0三种元素

B现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉

组成

淀

将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50c的乙醉中，铜乙醇催化氧化反应是放热

C

丝能保持红热一段时间反应

乙醉分子中有1个氢原子与

在O.Olmol金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标

D轨原子相连，其余与碳原子

准状况下气体112mL

相连

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒精不反应，可以用

无水硫酸铜检验酒精中是否含有水.如有水，则出现现象是白色变蓝色，本题直接加

CUSO4-5H2O,无法判断，故A错误；

B.在乙醇燃烧火焰上方置一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含H,另审一内

壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙犀中含C元素，不能确定是否含有0

元素，故B错误；

C.将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇口，铜丝能保持红热一段时间，说明

反应放热，故c正确；

D.在O.Olmol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL,因为乙

醇过量，无法确定就是一个H与O相连，故D错误；

故选

CH3—CH—CH,

【题5】已知CMo的同分异构体有两种：CH3-CH2~CH2~CH3、I，则C4H<QH

CH5

属于醇类的同分异构体共有•

A.3种B.4种C.1种D.2种

【答案】B

【解析】

醇C4H90H可以看成羟基取代燃C4Hio分子中的一个氢原子，分析C,Hio的两种同分异构体：

CH—CH—CH

和3Ju3.CH3-CH2-CH2-CM分子中有两种等效氢，若羟基取

CH—CH-CH

代该分子中的氢原子，可生成2种结构的醉；3I33分子中有两种等效氢，若羟基

取代该分子中的氢原子，也可生成2种结构的醇，则CH90H属于醉类的同分异构体共有

2+2=4种，B项正确；

答案选B。

【点睛】

等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，规律为:

（1）同一个碳原子上的氢原子等效：

(2)同一碳原子上的甲基上的氢原子等效；

(3)位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。

【题6】将O.lmol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，

只有CO、CO2和H?O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增

重5.4g,碱石灰增重4.4g,还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：・

(1)有机化合物A的分子式___________:

(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式___________；

(3)写出所有比A多一个一CH2—原子团的同系物的结构笥式___________。

CH|CH—CH,CHtCH2—CH.

【答案】C2H6。CH3CH2OHI、

OHOH

【解析】

(1)有机物燃烧生成的水被浓硫酸吸收，浓硫酸增加的质量就是水的质量，n(H2O)二

5.4g-i-18g/mol=0.3mol；

生成的CO2被碱石灰吸收,碱石灰增加的质量就是CO2的质量,n(CO2)=4.4g；44g/mol=0.1mol：

还有标准状况下2.24L气体，则该气体是CO,

n(CO)=2.24L^22.4L/mol=0.1mol；

0.1mol该有机物含有的C元素的物质的量是n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.1mol=0.2mol,

含有H元素的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2x0.3mol=0.6mol,含有O元素的物质的量是

n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2x0.1mol+0.lmoI+O.3mol-(5.6L-r22.4L/mol)

x2=0.1mol,则Imol有机物含有的C、H、O元素的物质的量分别是2mol、6mol>Imol,因

此该有机物的化学式是C：H6O：

(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气，则该有机物是饱和一元醇，A的结构简式是

CH3cH2OH；

g<rCH：CH3

(3)比A多一个一CHL原子团的同系物是C3H80,所有的结构简式是加、

CHj-Oi-CHj

OH。

【题7】如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：

AB

(1)A和B的关系是___________o■

(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_____________o

(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式o

(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溟乙烷，该反应类型是。

【答案】同系物2cH3OH+O2-?^-2HCHO+2H2。2cH3cH2OH+2Na—►

△

2cH3cH2ONa+H2T取代反应

【解析】

根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH30H和CH3CH2OH,它们结构相似，

互称为同系物，它们都含一0H,甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属

钠反应。根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溟乙烷的特点可知该反应为取代反应。

力提分作业

【练1】下列说法中正确的是

A.乙醇分子中有一0H基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性

B.乙醉与钠反应可以产生氢气，所以乙醉溶于水后溶液显酸性

C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素

D.乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼・

【答案】D

【解析】

A.乙醇是非电解质，溶于水后不发生电离，因此乙醇溶液不显碱性，A错误；

B.乙醇是非电解质，溶于水后不发生电离，因此乙醇溶液不显酸性，B错误；

C.物质燃烧生成二氧化碳和水，只能说明该物质中含有C、H元素，C错误：

D.根据乙醇能与Na反应，乙烷与Na不反应这一事实说明乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的

氢原子活泼，D正确。

答案选D。

【练2］有机物I和II的结构式如下，下列说法中不正确的是（）。

HHHH

IIII

II—IIH—C—（＞-C—II

IIII

HHHH

III

A.I和II是同分异构体

B.【和II物理性质有所不同

c.【和n化学性质相同

D.1和II含12c的质量分数相同

【答案】C

【解析】

A、I和H分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，A正确；

B、同分异构体物理性质有差异，B正确；

C、同分异构体化学性质有差异，C错误；

D、I和H的分子式相同，则含C的质量分数相同，Me是c的稳定同位素，所以【和II含

12c的质量分数相同，D正确；

故合理选项为C。

【练3】下列说法正确的是（）・

①检测乙醉中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水

②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应

③加热蒸储含水的乙醇可获得无水乙醇

④在含少量水的乙醇中加入生石灰，然后再加热蒸憎可以获得无水乙醇

A.①③B.②④C.①④D.@@

【答案】C

【解析】

①无水硫酸铜遇水变蓝，检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含

水，故①正确；

②乙醇、水都能与钠反应放出氢气，故②错误；

③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，含水的乙醉，加入氧化钙，蒸储可获得无水乙醉，故③错

误、④正确；

选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及物质检验、除杂、混合物分离提纯等，把握物质的性质

及发生的反应为解答的关健，侧重分析与实验能力的考查。

【练4】以下化学用语不正确的是

A.乙醇的空间充填模型为B.乙醇的分子式为C2H6。

C.乙醇的结构简式为CH3cH20HD.羟基的电子式为,0：H

【答案】A

【解析】

为乙醇的球棍模型，选项A错误;

B.乙醇的分子式为C2H（。，选项B正确：

C.乙醇的结构简式为CH3cHzOH,选项C正确；

D.羟基的电子式为6：H，选项D正确。

••

答案选A。

【练5】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）

A.钠块沉在乙0?液面之下

B.钠块熔化成小球.

C.钠块在乙醇的液面上游动

D.向烧杯中滴入几滴酚歆溶液变红色

【答案】A

【解析】钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，

放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无0FT产生，酚酸不变红色，故D错误。

【练6】已知有如下转化关系：CH3CHOC2H5OHC2H44C2H5Br：则反应①、②、③的

反应类型分别为

A.取代、加成、取代B.取代、取代、加成

C.氧化、加成、加成D.氧化、取代、取代

【答案】C

【解析】

反应①是乙醇的催化氧化反应，方程式为2cH3cH2OH+O2——2CH3cH0+2比0；反应②

催化剂…

是乙烯与水的加成反应，方程式为CH=CH+HOfCHjCHzOH；反应③是乙烯与HBr

222瓯病压

一定条件）

的加成反应，方程式为CH2=CH2+HBrCH3cH?Br；答案选C.

【练7】某化学反应过程如图所示，由下图得出的判断，错误的是

A.乙静发生了还原反应

B.反应中有红黑颜色交替变化的现象

C.铜是此反应的催化剂

D.生成物是乙醛

【答案】A

【解析】

A.乙醇被氧气氧化生成乙醛，发生了氧化反应，A错误；

B.在反应中铜被氧化为氧化铜，然后氧化铜被乙醇再还原为铜，因此反应中有红黑颜色交替

变化的现象，B正确；

C.根据以上分析可判断铜是此反应的催化剂，C正确；

D.根据以上分析可知生成物是乙醛，D正确；

答案选A。

【练8】乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。■

写出下列反应的化学方程式:

①_______________________:

②_____________________________:

③，，

占燃

:

【答案】2cH3cH2（）H+2Na->2CH3cHzONa+H2TCH3cH2OH+3O2…”2CO2+

3H2O2CH3CH2OH+Or--2CH3CHO+2H2O

【解析】

根据题中转化关系，乙醇与氧气在铜作催化剂的条件卜.被氧化成C为CH3CHO,乙醇与钠

反应生成A为CH3cHzONa,乙醇点燃生成B为CO2,反应①的化学方程式为2cH3cH20H

点燃

+2Na-2cH3cHzONa+H2b反应②的化学方程式为CH3cH2OH+3O242co2+3H2O,

反应③的化学方程式为2cH3cH20H+0-第2cH3cH0+2氏0；故答案为：2cH3cHQH

占燃Fij

+2Na-2cH3cHzONa+Fhf；CH3CH2OH+3O2"，282+3比0；2cH3cHzOH+oC；?

2cH3cHO+2H2。。

【点睛】

注意写有机化学中的化学方程式时，反应物和生成物之间用箭头而不是等号，但要注意配平。

课后检测

（时间：100分钟满分：100分）

第I卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）

I.在2010年两会的玫府工作报告中，温家宝总理在对节能减排工作进行部署时强调，

要完善能源资源节约和环境保护奖惩机制。大力发展“低碳经济”，实现经济的可持续

发展。以下说法正确的是（）

A.发展“低碳经济”就是禁止开采使用化石能源

B.加快发展核电、可再生等清洁、低碳能源，有利于“低碳经济”的发展

C.大力发展火电，能有效减少CO2的排放

D.将工厂的烟囱加高，能有效地减少SO2、CO2等的排放，有利于环境保护

2.下列有关能量转换的说法正确的是（）

A.煤燃烧是化学能转化为电能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

3.下列对实验事实的叙述正确的是（）

①煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯等有机物，可以用煤的

干储的方法获得苯②实验室石油分储时，在蒸储烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸;

冷凝管下II进冷水，上口出热水③钠是活泼金属，易和空气中的氧气、水反应，实验

室将钠保存在无水酒精中④做酯化反应实验时，允向试管中加入乙醇，然后边振荡边

缓缓加入浓硫酸和冰醋酸⑤植物油和裂化汽油可用滨水鉴别

A.②③B.②@C.④⑤D.①②③④

4.下列有关化学用语使用正确的是（）

题288

A.硫原子的原子结构示意图：

H

[H：N：H]+Q-

H

B.NH4cl的电子式：

C.原子核内有10个中子的氧原子：劈O

Cl

D.对氯甲苯的结构简式:

5.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物XzY,下列说法正确的

是

（）

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单禽子不可能具有相同的电子层结构

C,两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D.XzY可能是离子化合物，也可能是共价化合物

6.下列有关叙述正确的是（）

A.如图表示反应X（g）.，4Y（g）+Z（g）,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：6min

后，反应就终止了

B.MgSO4晶体中只存在离子键

C.蒸储时蒸储烧瓶口液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干

D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

7.下列叙述中错误的是（）

A.在平衡体系PC15（g）=PC13（g）+C12（g）中加入-定量的37cl2,一段时间后37cl存在

于五氯化磷、三氯化璘和氯气这三种物质中

B.CH3co0H与Hixo—CH2cH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后’0仅存在于

乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C.CH2c12没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

D.在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是燃

8.X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下

列说法正确的是（）

A.若Y为非金属，则X一定为金属

B.Z为氧化物常温下可能为液态

C.X、E的简单离子的半径大小为X>E

D.若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H,〃E0”，则其气态氢化物的化学式为

Hs-2〃+，”或EH8-2n4“〃、〃均为正整数）

9.为体现“绿色奥运”、“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的

燃

料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”质子交换膜

燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）

A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O2+2H2整=21^0

D.正极的电极反应式为。2+4酎+4e—=2H2O

10.下列说法正确的是（）

A.SiW比CFU稳定

B.。2一的半径比F一小

C.Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于VA族元素，H3P04酸性比H3ASO-的弱

11.下列除杂方法不正确的是（）

A.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液

B.除去乙醇中混有的少量水：加入适量的金属钠，充分反应后蒸翎

C.除去浪苯中混有的少量浪：加入足量的氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液

D.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸播

12.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2COig）.、N2（g）+2CC）2（g）。下列说法不

正确的是（）

A.升高温度可使该反应的逆反应速率减小

B.使用高效催化剂可有效增大正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的最相等时，反应达到平衡

A.装置甲：防止铁钉生锈

B.装置乙：除去乙烯中混有的乙焕

C.装置丙：验证HC1气体在水中的溶解性

D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯

14.美国墨西哥湾美国石油公司的一海上石油钻探平台发生爆炸，致使大量石油泄漏,

给墨西哥湾海域带来巨大的经济损失和生态灾难。下列关于石油加工的叙述中，不正确

的是（）

A.石油分储所得的偏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物

B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

C.石油裂解的原料是石油分锵产物，包括石油气

D.石油在催化剂的作用下加热，可以使链状炫转化为环状烧（如苯、甲苯）

15.主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烧有（）

A.2种B.3种C.4种D.5种

16.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的

线如图所示：

下列描述正确的是（）

A.反应开始到10s,用Z表示的平均反应速率为0.158molL〕s

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol-L1

C.反应开始到10s,Y的物质的量浓度减少了0.395mol-L-1

D.反应的化学方程式为X（g）+Y（g）=Z（g）

第n卷

二、北选择题（小题包括6小题，共52分）

17.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：>

（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是

（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

（3）由表中两种元素的原子按1：I组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用

的催化剂为（填序号）。

a.MnO2b.FeChc.Na2sO3d.KM11O4

18.（8分）现用纯净的锌粒与0.1mol-Lr的稀硫酸反应制取氢气，请回答下列问题。

（1）写出反应的离子方程式：

⑵实验过程中生成氢气的速率曲线如图所示，通过分析比较，可发现曲线中的k{OE)

<

©E3(女代表曲线斜率，)尸点之后，曲线斜率又逐渐变小，试分析其原因。

(3)为了增大反应速率，有人采取了下列措施，你认为可行的是

A.加入蒸储水

B.加入浓盐酸

C.将锌粒改为锌粉

D.加入Z入04溶液

(4)实验结束时，用手触摸所用的试管壁，感觉其温度比反应前明显升高，这说明ZnSCU

溶液和H2的总能量(填“>”、"V”或“=”懈片和稀硫酸的总能量。

⑸某中学为了节约药品，利用铜和浓硫酸反应后的废液经过滤，稀释得到().1moll-

的稀溶液，做上述实脸时，发现反应速率明显增大。请你分析其原因

19.(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳

质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是(有机物

结构简式表达)。

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是c

⑷X与酸性KMnO4溶液反应可生成Z,在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一

种有香味的物质W,若184gx和120gz反应能生成106gW,计算该反应的产率。

20.(8分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下

问题：

⑴当电极a为AI、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为

(2)当电极a为A1、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置__________(填

“能”或“不能”)形成原电池。若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发

生

的现象：。

⑶燃料电池的工作原理是将燃料和氧化颓如02)反应所放出的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电

解质溶液。则甲烷应通入..（填"a”或"b”）极，正极上的电极反应式为

21.（8分）普通锌镒干电池是利用上述反应原理设计的，其结构如图所示。回答下列问

①电池中电解质溶液为.

②正极反应式为

③放电时NH；向.（填“正极”或“负极”）移动。

④废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应,

产生氢气速率较大的是,,原因是,

22.（8分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO?）放入一定体积的密闭容器

中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2so2+02/半L2SO3（正反应放热）。反应

达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再

将

剩余气体通过焦性没食了•酸的碱性溶液吸收02,气体体积又减少了5.6L（以上气体体积

均为标准状况下的体积）。

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填

字母）。

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2白分含量保持小变

c.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

⑵求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示，计算结果保留一位小数）。

⑶若将平衡混合气体的5%通入过量的BaClz溶液，生成沉淀多少克（计算结果保留•位

小数）。

期末模块检测卷（一）

1.B［发展“低碳经济”是有效利用化石能源，提高能源利用率，并不是禁止开采使用

化石能源；发展火也要消耗大量的化石燃料，会增加C02的排放；将工厂的烟囱加高，不

能减少S02、C02等的排放。］

2.B［煤燃烧及箭萄糖氧化放出热量，是化学能转化为热能的过程，A、C错误：选

项D应该是太阳能转化为化学能，D错误。］

3.B［煤是一种复杂的混合物，其中不含有苯、甲苯等有机物，苯、甲苯是煤干馅的

产物；钠与乙醇反应，钠应保存在煤油中；植物油和裂化汽油都含有不饱和键，都能使淡水

褪色，应选B。］

4.C［A项，硫原子的原子结构示意图为I―I;B项，NH4cl是由NH；和。一构成，

♦♦

由于C「是阴离子，必须写出其电子式一；C项，劈0表示质量数为18,质子

数