湖南2025-2026学年高一年级下册第一次质量检测化学试题（原卷版）

2026年高一上学期第一次质量检测

化学试卷

时量：75分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Mg：24Cu：64

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的）

1.下列关于氮气及氮的化合物的叙述错误的是

N；

A.既可作氧化剂又可作还原剂

N,0、ND,

B.在雷雨天，空气中的.与2可反应直接生成

N、

C.氮的固定是将.转化成含氮的化合物

NH；

D.利用,的还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄露

2.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是

A.KOH溶液B.浓H2SO4C.水玻璃D.氢氟酸

3.下列化学用语正确的是

,602-H02（+8）28

A.和的结构示意图都可表示为：O//

B.质量数为11的硼原子簪符号：“B

52[H：N：H]+cr

C.NH4cl的电子式：L・・J

H

D,用电子式表示HC1的形成过程HCl：~H[@：[

4.NH3催化还原NO,其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是

第I页/共8页

OH

I

M

h

on-

A.反应过程中有极性键的断裂和生成

B.HI、IV发生的是氧化还原反应

C.MnCh是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化

D.该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O

5.某有机物分子中含n个-CH”，m个1T.,a个-OH,其余为甲基，则甲基的个数为

——CH——

A.2n+3m-aB.n+m+aC.m+2-aD.m+2n+2-a

6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解群或结论

稀INO,将Fe氧化为

过量Fe粉中加入稀:充分反应后，

©溶液呈红色

Fe2f

滴入KSCN溶液

浓HNOj久置或光照HNO3不稳定易分解

②变黄色

Al箔表面被‘氧化，

③A1箔插入稀中无现象

形成致密的氧化膜

浓14^具有酸性和强氧

用玻璃棒靛取浓HZ、点到蓝色石蕊试纸上

④试纸先变红色后褪色

化性

A.①@B.③©C.②③④D.②④

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA

第2页/共8页

B.：molFe与水蒸气完全反应，生成H?的数目为2NA

C.在O.lmol/L的KC1溶液中,K4的数目为O.INA

D.常温常压下，16gO2和。3组成的混合物中含有的原子总数为NA

8.某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有酚配的氨水②滴有酚酿的氢氧化钠溶液③溶有SO2的品红溶液④滴有酚酰的饱和氢氧

化钙溶液

A.①②B.C.③④D.®®

9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的是

A.碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料

B.二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氨酸均反应，属于两性氧化物

C.富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料

D.陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂⑸C）都属于硅酸盐材料

10.下列实验产生的废液中，能大量存在的粒子组是

选项实验粒子

Na->

稀硝酸与Cu反应后的废

AAl”、

液

NQ

K'、

CO；

B侯氏制碱后的废液

、

OH-

Na.，

FXI溶液腐蚀覆铜板后

CFT，

的废液

MnO；

第3页/共8页

Ca:*

NaOHCl,、

溶液吸收.后的

DS2

废液

NCA

A.AB.BC.CD.D

II.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图所示,

如

合

价

HC

二

一_

M_-B

二-N

--O

+2hN

o2

NH：

.一|

-3I-I.

物质类无

氢化物单质何化物酸碱1~

A.物质A在一定条件下转化成N2,属于氮的固定

B.标准状况下，理论上44.8LNO与33.6LCh混合后溶于水可恰好转化成C

C.19.2g铜与100mL12mol/L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6L的B物质

D.钱盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨

12.常见无机非金属元索单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是

X-红-Y—Z-口—W-幺°匕

盐

A.X可能为固体或无色气体

B.常温下，X不可能与W反应

Z-4W

C.的反应可能为氧化还原反应

D.若常温下X与Z能反应生成Y,则W为弱酸

13.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO?和N2O4

的混合气体0.05mol,向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉

淀。下列说法正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是I:2

第4页/共8页

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，Nd的体积分数是20%

D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

14.下列实验原理或装置不能达到相应目的的是

B图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物

C.图③用于验证二氧化硫的氧化性

D.图④用于比较S、C、Si的非金属性

第II卷（非选择题）

二、填空题（此题包括4小题，每空2分，共58分）

15.离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域

（1）实验室中可利用so粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量S0：,反应的化学方程式为

（2）酸性高镒酸钾溶液可吸收S0「反应的离子方程式为。该反应中被还原的元素是

（填元素符号）。

（3）某硫酸厂每天排放1.12x10、（标准状况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的S0：,则其中所含SO：的

物质的量为o

（4）某同学向BMI：溶液中通入（填“能”或“不能”）观察到白色沉淀生成，由此可

知酸性强弱：H,SO;HCI（填“〉”或“＜）。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀

生成的（填字母）。

A.通入Cl?B.滴加溶液C.滴加稀盐酸D.滴加NaOH溶液

第5页/共8页

16.合理应用和处理非金属化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题:

占燃

(1)黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNOj+3CV=K,S+N2T+3C0,T。用电子式表示K.S的形成过

程___________

(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状VglOHI：,使燃烧产生的SO.转化为稳定的MgSO,,写出该反

应的化学方程式O

(3)FcSO「7H：O曾用于中药，FcSO,固体在高温下能发生分解

才.旧

(2FCSO4-FC();S()t4-SO,t)，设计如图所示装置来检验分解的气态产物。

(4)大苏打(\a：S：O.)具有较强的还原性，在溶液中易被CL氧化成9%,常用作脱氯剂，该反应的离子

方程式为。

(5)下列物品或设施：①混凝土桥墩；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟；⑤水晶项链；⑥硅太阳能电

池；⑦石英光导纤维；⑧计算机芯片。

含有硅单质的是(填序号，下同)，含有二氧化硅的是。含有硅酸盐的是___________

17.工业上以铝土矿(主要成分为AL0,含少量F%O,、FeO、SiC^等杂质)为主要原料制备氧化铝,

流程如下。

H,SQ,H,O2NamNaOH

溶液溶液溶液溶液CO,

II!Ir

铝土矿一＞酸浸一＞氧化—沉淀一►碱溶一＞破分......-＞A1A

IIII

浸渣Na,SO4Fe(OH)3NaHCO3

溶液溶液

(1)酸浸：用HQO］溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是。

(2)氧化：在酸性下，用H?O,溶液将Fe”氧化为Fe",反应的离子方程式为

第6页/共8页

(3)沉淀：用'"CO溶液调节pH,将Al\Fe：转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图

所

亦

10019C

80350

609

400

208

5

8

—铝沉淀率0

7

-o-铁沉淀率5

070

2.02.53.03.54.04.55.05.56.0

PH

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为

A.2.5-3.0B.3.5~4.0C.5.0~5.5

②检验Fe”沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴溶液，若溶液_______

,则说明Fe’沉淀完全。

(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fc(OH)。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有

(填序号)。

A.适当增大NaOH溶液浓度B.适当加快搅拌速率C.适当降低温度

(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量CO：气体，生成AMOHh沉淀和NaHCO、，该反应的离子方程

式为。

18.氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等

领域的重要课题。NO、NQ的处理方法通常有三种：

(1)氨转化法

某实验小组利用如图所示装置探究\H能否被氧化(K|、K?止水夹，夹持固定装置略去)。

浓硝酸

生石灰

⑴①甲试剂为

②E装置中发生尚子方程式是.

第7页/共8页

③若2能