高中化学无机方程式归纳-金属部分

高中化学无机方程式归纳汇总（金属部分）

一、钠及其化合物

1、钠及其重要化合物之间的转化关系

2、方程式再书写（写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式）

序号反应条件化学反应方程式或离子方程式

1钠在常温下被空气氧化4Na4-O2=2Na2O

△

2钠在加热时被空气氧化

2Na+O2-------Na2O2

△

3氧化钠与氧气加热生成过氧化钠

2Na2O+O2-------2Na2O2

4钠与硫混合研磨生成Na2s2Na+S=Na2S

5钠在氯气中燃烧2Na+Cb基暨2NaCl

△

6钠与氢气加热生成NaH

2Na+H2-------2NaH

钠与水的反应

72Na+2H2O=2Na0H+H2T

钠与盐酸的反应

82Na+2HCl=2NaC14-H2t

9钠与硫酸钢溶液的反应2Na+2H2O-bCuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2j+H2T

10钠与氯化铁溶液的反应6Na+6H2O+2FeCk=6NaCl+2Fe(OH)31+3H2T

11钠与氯化铉溶液的反应2Na+2NH4cl=2NaCl+2NH3T+H2T

12钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCL(熔融)叁丝4NaCl+Ti

高温

13钠与熔融的氯化钾反应（工业制钾）Na+KCl^=NaCl4-KT

14钠与乙醇的反应2CH3CH2OH+2Na—>2CH3cHzONa+H2T

2©r°“+2NafzQpON%HT

15钠与苯酚的反应2

钠与乙酸的反应

162Na4-CH3COOH->2CH3coONa+H2T

电解

17工业制备金属钠2NaCl(熔融)=^2Na+CLT

18氧化钠与水的反应Na2O+H2O=2NaOH

氧化钠与二氧化碳的反应

19Na2O+CO2=Na2CO3

氧化钠与盐酸的反应

20Na2O+2HCI=2NaCH-H2O

过氧化钠与水的反应

212Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

过氧化钠与二氧化碳的反应

222Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

过氧化钠与盐酸的反应

232Na2O2+4HCl=4NaCl+O2T+2H2O

过氧化钠与二氧化硫的反应

24Na2O2+SO2=Na2SO4

过氧化钠与氢硫酸反应

25Na2O2+H2S=2NaOH4-S

Na2cO3+HCI=NaHCO3+NaCl

26向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸

NaHC()3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液

272HC1+Na2CO3=2NaCl+CO2T+H2O

28向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO34-H2O4-CO2=2NaHCO31

△

29碳酸氢钠受热分解

2NaHCO3------NazCOj+HiO+CO2T

碳酸氢钠与盐酸反应

30NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

31碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCOj+NaOH=Na2CO3+H2O

32少量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O+NaOH

33过量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCCM+2H2O+Na2cO3

过量的碳酸氢钙与澄清石灰水反应

34Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO4+2H2O

35电解饱和食盐水制备氢氧化钠电解

2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2f4-Ch?

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NaHCO_4+NHCI

36侯氏制碱法的反应原理4

△

2NaHCO3------Na2CO3+H2O+CO2T

37少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液CO2(少量)+2NaOH=Na2cO3+H2O

38过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液82(过量)+NaOH=NaHCO3

39氢氧化钠与硫酸氢钠反应NaHSO4+NaOH=Na2sO4+H2O

40锂与氧气常温或加热时的反应4Li+O2=2Li2O（常温时）4口+021=2口20（加热时）

41钾和氧气加热时生成过氧化钾2K+O2^=KZO2

占燃

42钾和氧气加热时生成超氧化钾K+O23Ko2（超氧化钾）

43钾和水的反应2K+2H2O=2KOH+H2T

44钾和盐酸的反应2K+2HC1=2KCI-H2T

45钾和硫酸铜的反应2K+2H2O+CUSO4=K2SO4+Cu(OH)2X+H2T

46锂在氮气中燃烧6Li+Nz隹空2Li3N

二、镁及其化合物

1、镁及其百要化合物之间的转化关系

2、方程式再书写(写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式)

*号反应条件化学反应方程式或离子方程式

1Mg与02反应2Mg+02座暨2MgO

2Mg与Cl2反应Mg+C12^^=MgCl2

点燃

3Mg与No反应3Mg4-N2====Mg3N2

Mg3N2+6H2O^=3Mg(OH)24-2NH3T

4Mg3N2与水反应

5Mg与S反应Mg+S—MgS

Mg+2HO=4=Mg(OH)24-H2t

6Mg与H2O反应2

+2+

1Mg与稀盐酸的反应Mg4-2HCl=MgCl2+H2tMg+2H=Mg+Hzt

8Mg与CO?反应2Mg+CO2基蹙=2MgO+C

2+2+

9Mg与CuSCh溶液反应Mg+CuSO4=MgSO4+CuMg+Cu=Mg+Cu

与水能缓慢反应

10MgOMgO+H2O=Mg(OH)2

+2+

II能与酸反应MgO+2H=Mg+H2O

12燃烧碳酸镁(工业制备镁)

MgCO3--------MgO+CO2T

+2+

13Mg(OH)2能与酸反应Mg(OH)2+2H=Mg4-2H2O

14Mg(0H)2受热分解Mg(OH)2=^=MgO4-H2O

15MgCO?与水反应MgCO3+H2O=^=Mg(OH)24-CO2t

2+

16将NaOH溶液滴入MgCb溶液中Mg+2OH-=Mg(OH)21

2++

17将氨水滴入MgSCh溶液卜Mg4-2NH3H2O=Mg(OH)2l4-2NH4

18电解熔融的MgCL制备镁MgCL(熔融)之^=Mg+Cl2T

三、铝及其化合物

1、铝及其重要化合物之间的转化关系

2、方程式再书写（写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式）

序号反应条件化学反应方程式或离子方程式

铝常温时与氧气反应4AI4-3O2=2A12O3

1

铝在氧气中燃烧4AH-3O2=A=2A12O3

2铝在氯气中燃烧2A1+3c屋签2AICb

3铝与硫粉共热2A1+3s△Al2s3

4铝与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCb+3H2T

铝与氢氧化钠反应

52AH-2H2O4-2NaOH=2NaAIO2+3H2t

铝与硫酸铜溶液反应

62A14-3CUSO4=A12(SO4)34-3CU

7铝与稀硝酸反应AI+4HNOK稀)=A1(NO3)3+NOT+3H2O

8铝与浓硝酸共热AI+6HNO3(浓)=^=Al(NO3)3+3NO2f+3H2O

高温

铝与氧化铁反应（铝热反应）2A1+Fe2O3=AI2O3+2Fe

铝与二氧化镭反应

4Al+3MnO2=^^=3Mn+2Al2O3

9

铝与五氧化二帆反应10AI+3V2。5烈理5Al2O3+6V

铝与三氧化二格反应2Al+CrzOj通曼AI2O3+2Cr

电解

8工业制备铝

2人1203酝小出1+302f

9氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl=2AICI3+3H2O

氧化铝与氢氧化钠反应

10Al2O34-2NaOH=2NaAIO24-H2O

11氢氧化铝受热分解2Al(OHh=4=A12O3+3H2O

氢氧化铝酸式电离+

12Al(OH)3^=iH+AIO2-+H2O

+

13氢氧化铝碱式电离AI(OH)3;=iAF4-3OH-

14氢氧化铝与稀盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCb+3H2。

氢氧化铝与氢氧化钠反应

15Al(OH)34-NaOH=NaAIO24-2H2O

)

向氯化铝溶液中加入氢氧化钠AlCI3+3NaOH=Al(OH31+3NaCl

16

溶液至过量

AI(OH)34-NaOH=NaAIO2+2H2O

向氢氧化钠溶液中加入氯化铝AlC134-4NaOH=NaAIO2+3NaCl-|-2H2O

17

溶液至过量

3NaAlO2+AlC134-6H2O=4Al(OH)3l+3NaCI

)

向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸NaAIO24-HCl+H2O=AI(OH31-1-NaCl

18

至过1

AI(OH)34-3HCl=AlCh+3H2O

向稀盐酸中中加入偏铝酸钠溶NaAlO24-4HCI=NaC14-AlClj-|-2H2O

19

液至过量

3NaAlO2+AlC134-6H2O=4AI(OH)314-3NaCI

向偏铝酸钠溶液通入少量二氧

2NaAlO2+3H2O+CO2(少量)=2AI(OH)j+Na2cO3

化碳3

20

向偏铝酸钠溶液通入过量二氧

NaAlO2+2H2O+CO2(过量)=Al(OH)31+NaHCO3

化碳

向明机中加入Ba(OH)2溶液至

2KAi(SO4)2+3Ba(OH)2=2AI(OH)31+3BaSO41+K2sO4

沉淀质量最大

21

向明矶中加入Ba(OH)2溶液至

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSOX+2K/MO2+2H2O

沉淀物质的量最大4

22偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反应NaAlO2+NaHCO.3+H2O=Al(OHH+Na2cO3

23氯化铝与碳酸钠溶液双水解2Al3++3CO3?一+3H2O=2A1(OH)31+3CO2T

24氯化铝与碳酸氢化钠双水解AF++3HCO3——AI(OH)31+3CO2T

偏铝酸钠与氯化镂双水解+

25AIO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3i+NH3H2O

26硫酸铝与硫化钠溶液双水解2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST

3+

27硫酸铝与硫氢化钠溶液双水解AI+3HS-4-3H2O=AI(OH)314-3H2St

28硫酸铝与次氯酸钠溶液双水解AP++3C1O-4-3H2O=A1(OH)J1+3HC1O

29氯化铝与硅酸钠溶液双水解2Al3++3SiO3A+6H2()=2A1(OH)31+3H2SK)31

四、铁及其化合物

1、铁及其重要化合物之间的转化关系

2、方程式再书写（写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式）

序号反应条件化学反应方程式或离子方程式

1铁在纯氧中燃烧3Fe+2O2=^=Fe3O4

2铁在氯气中燃烧2Fe+3C12=^=2FeCh

3铁与溟反应2Fe+3Br2^^=2FeBr3

4铁与硫共热Fe+S=4=FeS

5铁与碘单质反应Fe+l2=Fel2

铁与水蒸气反应高温

63Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4%

铁与稀硫酸反应

7Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

少量的铁与稀硝酸反应

8Fe(少量)+4HNOK稀)=Fe(NO3〃+NOT+2H2O

9过量的铁与稀硝酸反应3Fe(过量)+8HNO£稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2O

10铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

铁与氯化铁反应

11Fe+2FcCl3=3FeCl2

12氧化亚铁与稀盐酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O

13氧化亚铁与稀硝酸反应3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NOf+5H2。

14氧化亚铁与氢碘酸反应FeO+2HI=FeI2+H2O

15氧化铁与稀盐酸反应Fe2O34-6HCl=2FeC13+3H2O

氧化铁与稀硝酸反应

16Fe2O34-6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

17氧化铁与氢碘酸反应Fe2O3+6HI=2Fel2+I2+3H2O

18四氧化三铁与稀盐酸反应Fe3O44-«HCl=FeC124-2FeC13+4H2O

19四氧化三铁与稀硝酸反应3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NOT+14H2。

20四氧化三铁与氢碘酸反应Fe3O44-8HI=3Fel2+l2+4H2O

21氢氧化亚铁与稀盐酸反应Fe(OH)24-2HCl=FeCl2+H2O

22氢氧化亚铁与稀硝酸反应3Fe(OH)24-10HNO3=3Fe(NO3)34-NOT4-8H2O

氢氧化亚铁与氢碘酸反应

23Fe(OH)24-2HI=FeI2+H2O

24氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化4Fe(OH)2+O24-2H2O=4Fe(OH)3

氢氧化铁与稀盐酸反应

25Fe(OH)3+3HCI=FcC13+3H2O

26氢氧化铁与稀硝酸反应Fe(OH)34-3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

27氢氧化铁与氢碘酸反应2Fe(OH)34-6HI=2FeI24-l2+6H2O

28氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3=^=Fe2O34-3H2O

3+

Fe4-3OH-=Fe(OH)3l

29氢氧化铁制备

3++

Fe+3NHyH2O=Fe(OH)314-3NH4

Fe2++2OH-=Fe(OH)1

30氢氧化亚铁制备2

2++

Fe+2NHyH2O=Fe(OH)2l+2NH4

31氯化铁与硫制化钾反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色溶液)

32氯化铁与苯酚反应Fe3++6c6HFe(C6HsOkP-+6H+

2+3+

33向氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe+Cl2=2Fe+2CI-

2+3+

34向亚铁离子的溶液中加溟水2Fe+Br2=2Fe+2Br-

2++3+

35亚铁离子与稀硝酸的反应3Fe+NO3+4H=3Fe+NOf+2H2O

亚铁离子与酸性高锯酸钾溶液反应2++3+2+

365Fe+MnO4-+8H=5Fe+Mn+4H2O

2++3+

37亚铁离子与双氧水的反应2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2+3

38亚铁离子检验（铁锐化钾）3Fe+2[Fe(CNi61-=Fe3[Fe(CN)6]2l(蓝色沉淀)

硫酸亚铁与碳酸氢较制备碳酸亚铁

39FeSO4+2NH4HCO3=FeCO1+(NH)2SO4+COt+H2O

沉淀342

3+2+

40向氯化铁溶液中通入硫亿氢气体2Fe+H2S=2Fe+2H++S]

41向氯化铁溶液中加入硫亿钠溶液2Fe3+4-S2-=2Fe2+4-Sl

3+2+2+

42向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4-4-4H

3+2-2+2+

43向氯化铁溶液中加入亚硫酸钠溶液2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4-+2H

3+2+

44向氯化铁溶液中加入碘亿钾溶液2Fe4-2r=2Fe4-I2

3++

45氯化铁水解呈酸性Fe+3H2O^^Fe(OH)34-3H

3+2

46氯化铁溶液与碳酸钠溶液双水解2Fe+3CO3-+3H2O=2Fe(OH)3l+3co2T