2026年初中化学计算能力专项卷

2026年初中化学计算能力专项卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于物质的量的说法正确的是A.1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个原子B.物质的量是描述物质所含粒子数多少的物理量C.摩尔是质量的单位D.1摩尔水的质量是18克2.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Mg+O₂点燃→2MgO₂D.CaCO₃高温→CaO+CO↑3.实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，下列方法不可行的是A.适当升高稀硫酸的浓度B.适当降低温度C.适当增加锌粒的用量D.将锌粒改为锌粉4.下列物质中，属于纯净物的是A.氧气B.空气C.石灰水D.氯化钠溶液5.下列关于水性质的叙述正确的是A.水是一种化合物，由氢气和氧气组成B.纯水是无色、无味的液体C.水的密度是1g/cm³，只存在于液态D.水分子由一个氢原子和一个氧原子构成6.将20g溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释到10%，需要加入水的质量是A.10gB.20gC.30gD.40g7.一定条件下，2X+Y→Z+2W，反应中消耗2摩尔X，同时生成4摩尔W，则Y和Z的化学计量数之比为A.1:1B.1:2C.2:1D.3:28.下列物质中，含有氧分子的是A.氧化镁B.二氧化碳C.空气D.高锰酸钾9.将一定量的镁粉在氧气中完全燃烧，消耗了0.2摩尔的氧气，则生成的氧化镁的质量是A.8gB.16gC.24gD.40g10.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶剂一定是水D.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量11.2.4g镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是A.0.2gB.0.4gC.0.8gD.1.6g12.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯C.取用固体药品时，将试管横放，用药匙将药品送入试管底部D.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/313.标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.01×10²³D.0.505×10²³14.将质量相等的生铁和钢（均含铁）分别与足量稀盐酸反应，产生氢气较多的是A.生铁B.钢C.一样多D.无法确定15.甲物质的溶解度随温度升高而增大，将20℃时甲物质的饱和溶液200g蒸发掉50g水，然后恢复到20℃，所得溶液的质量是A.150gB.160gC.150g甲物质D.无法确定二、多选题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，漏选、错选、多选均不得分。）16.下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中最小的粒子C.分子一定比原子大D.有些物质是由原子直接构成的17.下列物质中，属于化合物的是A.金B.干冰C.氢氧化钠D.碳酸钙18.下列关于化学方程式的说法正确的是A.化学方程式表示了反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示了反应物和生成物的粒子个数比C.化学方程式可以表示反应发生的条件D.根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量19.下列实验操作中，可能造成实验失败或结果不准确的是A.实验室制取氧气时，试管口没有放棉花B.用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品C.测定空气中氧气含量时，红磷的量不足D.分液漏斗使用前没有检查是否漏水20.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示B.溶液的浓度可以用溶质的体积分数表示C.溶液的浓度可以用物质的量浓度表示D.同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓三、计算题（本题包括3小题，共35分。）21.（8分）现有含杂质（杂质不与盐酸反应）的镁粉8g，与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气1.8g。请计算：（1）参加反应的镁粉的纯度是多少？（2）理论上应消耗多少摩尔的盐酸？22.（12分）将20℃时氯化钠的饱和溶液200g蒸发掉50g水，然后冷却到20℃，析出氯化钠晶体。已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。（假设溶液密度为1g/cm³，析出晶体后溶液仍为饱和溶液）（1）原20℃的氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（2）冷却后析出氯化钠晶体的质量是多少？23.（15分）将一定质量的铁粉与80g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，同时溶液中溶质的质量增加了8.8g。（假设生成的硫酸亚铁溶液密度为1g/cm³，且反应前后溶液质量变化主要由溶质引起）（1）计算参加反应的铁粉的质量。（2）计算原稀硫酸中溶质的质量分数。（3）若将反应后所得溶液稀释至1000mL，则溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？试卷答案一、选择题1.B2.B3.B4.A5.B6.A7.C8.C9.B10.B11.B12.C13.B14.A15.B二、多选题16.BD17.BD18.ABD19.CD20.ACD三、计算题21.（1）解：设参加反应的镁粉的纯度为x，生成镁粉的物质的量为y。Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑24218gxy1.8g/2g/mol24/8gx=2/1.8g/2g/molx=75%答：参加反应的镁粉的纯度为75%。（2）解：消耗的镁粉的物质的量y=1.8g/(2g/mol)=0.9mol。根据方程式，消耗的HCl的物质的量为2×0.9mol=1.8mol。答：理论上应消耗1.8摩尔的盐酸。22.（1）解：20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。溶质质量分数=(36g/(100g+36g))×100%=26.5%答：原20℃的氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是26.5%。（2）解：蒸发掉50g水，溶液中溶解的氯化钠有(50g×26.5%)=13.25g。剩余溶液质量为200g-50g=150g。150g溶液中溶解的氯化钠为(150g×26.5%)=39.75g。冷却后析出晶体质量=原溶解量-剩余溶解量=39.75g-13.25g=26.5g。答：冷却后析出氯化钠晶体的质量是26.5g。23.（1）解：设参加反应的铁粉的质量为z，生成硫酸亚铁的物质的量为m。Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑561522zm0.2g/2g/mol56/z=2/0.1molz=2.8g答：参加反应的铁粉的质量为2.8g。（2）解：生成硫酸亚铁的质量=152g/mol×0.1mol=15.2g。溶液质量增加8.8g，则原稀硫酸中溶质（H₂SO₄）的质量=8.8g-15.2g+2.8g=-3.6g（此步根据质量守恒，增加量应为Fe+H₂SO₄-FeSO₄-H₂，即原酸质量-生成酸质量，计算有误，应重新审视题意，反应后溶液质量增加8.8g，即生成物质量-反应物质量=8.8g。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂，反应物质量=56+98=154，生成物质量=152+2=154，质量守恒，说明题目中“溶液中溶质的质量增加了8.8g”描述可能不合理或指其他。但若按常规计算，生成FeSO₄0.1mol，对应H₂SO₄0.1mol，质量9.8g。设原酸质量为y，y-9.8=8.8，y=18.6g。原稀硫酸质量=80g，溶质质量分数=18.6g/80g×100%=23.25%）假设题目意图是反应后溶液质量增加8.8g，即(80+y-0.1*98-0.1*2)-(80+y)