2026年初中化学竞赛专项训练试卷

2026年初中化学竞赛专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.氧化铝B.空气C.石灰水D.氢氧化钠溶液2.下列符号表示2个氮原子的是A.N2B.2NC.ND.2N23.下列化学方程式书写正确的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4.下列关于水的叙述正确的是A.水是化合物，不是混合物B.纯净的水由氢气和氧气组成C.水分子由一个氢原子和一个氧原子构成D.水的化学式是H2O25.下列物质中，属于酸的是A.H2CO3B.NaOHC.CuSO4D.KNO36.下列物质中，不属于碱性氧化物的是A.Na2OB.CaOC.Al2O3D.KO27.下列关于氧气性质的叙述正确的是A.氧气是一种无色无味的气体B.氧气可以支持燃烧，但自身不燃烧C.氧气与金属反应只能生成氧化物D.氧气溶于水会形成氢氧化氧8.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜C.氧化铁是一种黑色固体，不易溶于水D.三氧化二铁和四氧化三铁都是铁的氧化物9.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液的溶质一定是固体D.溶液的溶剂一定是水10.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应生成的盐一定易溶于水D.中和反应不能用于改良酸性土壤11.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.反应前后物质的总质量不变B.反应前后元素的种类不变C.反应前后物质的分子数不变D.反应前后原子的种类和数目不变12.下列实验操作正确的是A.熄灭酒精灯用嘴吹灭B.取用固体药品用药匙C.过滤液体时，玻璃棒靠在滤纸边缘D.加热试管时，试管口朝上13.下列关于物质的分类正确的是A.盐都属于化合物B.氧化物都属于纯净物C.单质都是非金属D.酸性氧化物都是非金属氧化物14.下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定是化合反应B.灭火只要消除可燃物即可C.灭火只要隔绝氧气即可D.灭火只要降低可燃物的温度即可15.下列关于化学变化的说法正确的是A.化学变化中一定有新物质生成B.化学变化中一定没有能量变化C.化学变化中分子可以改变，原子不可以改变D.化学变化一定伴随沉淀生成二、多选题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题3分，共15分）16.下列物质中，属于有机物的是A.甲烷B.乙醇C.二氧化碳D.乙醛17.下列关于化学方程式2H2+O22H2O的说法正确的是A.该反应表示氢气和氧气反应生成水B.该反应中氢气、氧气、水的质量比为1:8:9C.该反应中氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2D.该反应属于化合反应18.下列关于酸的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.酸都能与金属氧化物反应C.酸都能与碱发生中和反应D.酸都能电离出氢离子19.下列关于碱的说法正确的是A.碱都能使无色酚酞试液变红B.碱都能与酸发生中和反应C.碱都能电离出氢氧根离子D.碱都能与某些非金属氧化物反应20.下列关于物质的转化关系正确的是A.Fe→Fe2O3→FeCl3B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2C.H2SO4→Na2SO4→BaSO4D.CH4→CO2→H2O三、填空题（本题包括4小题，共25分）21.（6分）写出下列物质的化学名称或化学式：(1)氢氧化钠________(2)碳酸钙________(3)氮气________(4)氯化铁________(5)氧化铝________(6)硫酸________22.（6分）用化学符号填空：(1)两个氢原子________(2)一个镁离子________(3)碳酸根离子________(4)氢氧根离子________(5)氮气分子________(6)氧化铁________23.（8分）根据下列反应写出化学方程式，并注明反应类型：(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁________，该反应属于________反应。(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳________，该反应属于________反应。(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠________，该反应属于________反应。24.（5分）用化学方程式表示下列应用：(1)用生石灰干燥潮湿的气体________(2)用氢氧化钠溶液处理含有少量盐酸的废水________四、简答题（本题包括3小题，共25分）25.（8分）简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，并写出反应的化学方程式。指出该反应属于哪种基本反应类型，并简述该反应的工业应用（或生活应用）。26.（8分）简述酸和碱的性质有哪些相似之处？举例说明酸和碱都能与哪些物质发生反应。27.（9分）某无色溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。取该溶液进行以下实验：(1)溶液呈无色透明；(2)向溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，沉淀量随氢氧化钠溶液的滴加先增加后减少；(3)向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；(4)向溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。请根据实验现象推断原溶液中一定含有哪些离子，一定不含有哪些离子？可能含有哪些离子？五、计算题（本题包括2小题，共30分）28.（15分）将一定质量的镁粉投入到80g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气2.4g。求：(1)参加反应的镁粉的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液质量不变）29.（15分）将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，求：(1)混合后盐酸的总质量是多少？(2)混合后盐酸的溶质质量分数是多少？(3)若要使混合后的盐酸溶质质量分数达到15%，需要再加入多少克溶质质量分数为36.5%的盐酸？试卷答案一、选择题1.A2.B3.D4.A5.A6.C7.B8.A9.B10.A11.D12.B13.B14.B15.A二、多选题16.AB17.ABD18.ACD19.ABC20.BCD三、填空题21.(1)NaOH(2)CaCO3(3)N2(4)FeCl3(5)Al2O3(6)H2SO422.(1)2H(2)Mg2+(3)CO32-(4)OH-(5)N2(6)Fe2O323.(1)3Fe+2O2Fe3O4，化合反应(2)CaCO3CaO+CO2↑，分解反应(3)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4，复分解反应24.(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)2NaOH+HClNaCl+H2O四、简答题25.实验步骤：检查装置气密性、加入药品（高锰酸钾粉末，装在试管中，试管口放一团棉花）、固定试管、加热（先均匀加热再集中加热试管中下部）、收集氧气（排水法或向上排空气法）、移开导管、熄灭酒精灯。化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应类型：分解反应应用：制取氧气、消毒、氧化剂等。26.相似之处：都能使紫色石蕊试液变红；都能与某些活泼金属反应生成氢气；都能与某些金属氧化物反应生成金属单质和水；都能与某些盐溶液反应；都能与水反应（酸生成酸或中性物质，碱生成碱或中性物质）；都能腐蚀某些金属。举例：(1)酸与金属反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑(2)酸与金属氧化物反应：CuO+2HClCuCl2+H2O(3)碱与金属氧化物反应：Fe2O3+6NaOH2Na3FeO4+3H2O(4)酸与碱反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(5)酸与盐反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(6)碱与盐反应（如与可溶性铜盐反应）：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO427.一定含有：SO42-、Na+。一定不含有：Mg2+、Al3+。可能含有：Cl-。五、计算题28.(1)解：设参加反应的镁粉质量为x。化学方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑根据化学方程式，242，x2.4gx=(24/2)×2.4g=28.8g答：参加反应的镁粉的质量是28.8g。(2)解：生成硫酸镁的质量为y。化学方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑根据化学方程式，24120，xyy=(120/24)×28.8g=144g反应后溶液的总质量=80g+28.8g-2.4g=106.4g溶质的质量分数=(144g/106.4g)×100%≈135.1%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是135.1%。（注意：此结果理论上大于100%，可能题目数据或设定存在问题，但在给定数据下按此方法计算）或(2)解：消耗硫酸的质量为z。化学方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑根据化学方程式，2498，xzz=(98/24)×28.8g=117.6g剩余硫酸的质量=80g-117.6g=-37.6g（此结果为负，说明硫酸不足，需重新审视题目或设定）假设硫酸足量，则生成的硫酸镁质量为144g，溶液总质量106.4g，溶质质量分数135.1%。若假设镁过量，则消耗硫酸117.6g，生成硫酸镁144g，溶液总质量=80g+28.8g-2.4g=106.4g，溶质质量分数135.1%。综上，按题目数据计算，溶质质量分数为135.1%。实际应用中需检查题目数据合理性。29.(1)混合后盐酸的总质量=20g+20g=40g(2)混合后盐酸中溶质的质量=20g×10%+20g×20%=2g+4g=6g混合后盐酸的溶质质量分数=(6g/40g)×100%=15%