2026年初中化学九年级上册金属试卷

2026年初中化学九年级上册金属试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（下列每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）1.下列金属中，常温下通常以液态形式存在的是（）。A.铝B.铁C.金D.汞2.下列关于金属物理性质的叙述，错误的是（）。A.大多数金属呈银白色（汞除外）B.金属都具有良好的导电性和导热性C.金属的硬度都很大D.金属密度大小不一，有的密度很大，有的密度很小3.将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后铁片无明显变化的是（）。A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.蒸馏水4.下列物质中，不属于合金的是（）。A.生铁B.铜合金C.熟铁D.不锈钢5.下列说法正确的是（）。A.金属活动性越强，越容易与氧气反应B.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其形成的化合物中金属元素化合价一定为+1C.位于金属活动性顺序氢前面的金属，不能与稀盐酸反应D.位于金属活动性顺序氢后面的金属，不能与稀硫酸反应6.下列实验操作或现象描述正确的是（）。A.镁带在空气中燃烧产生大量白烟B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.将打磨过的铝片放入稀硫酸中，无明显现象D.纯铁丝可以轻松地用磁铁吸引7.下列措施中，不能有效防止铁制品生锈的是（）。A.在铁制品表面刷漆B.将铁制品埋在潮湿的土壤中C.在铁制品表面镀一层金属铬D.保持铁制品表面干燥洁净8.下列关于铝的叙述，错误的是（）。A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面形成致密氧化膜C.铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性D.铝能与稀盐酸反应，但比铁反应剧烈得多9.要证明镁、锌、铁三种金属的活动性强弱，下列实验方案中最合理的是（）。A.将这三种金属分别放入稀硫酸中，观察产生气泡的速率B.将镁片放入硫酸锌溶液中，将铁片放入硫酸镁溶液中C.将锌片分别放入硫酸镁溶液和硫酸亚铁溶液中D.将铁片分别放入硫酸镁溶液和硫酸锌溶液中10.下列物质中，由原子直接构成的是（）。A.氧化铁B.氢氧化铜C.金D.氯化钠二、多项选择题（下列每题有多个选项符合题意，请将正确选项的字母填在括号内。每小题3分，共15分。漏选、错选、多选均不得分）11.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.铝箔B.生铁C.空气D.硫酸铜12.下列反应中，属于置换反应的是（）。A.2H₂+O₂②点燃③→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.2CO+O₂④点燃⑤→2CO₂D.Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O13.下列说法正确的是（）。A.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强B.金属资源属于不可再生资源，应加以保护C.铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果D.合金比其组成中的纯金属具有更好的性能14.下列实验现象描述正确的是（）。A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液颜色变蓝C.碳酸钠粉末加入水中，溶解时放出大量热量D.将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡15.下列措施中，符合“绿色化学”理念的是（）。A.充分利用废旧金属，减少资源浪费B.开发使用可降解的塑料，减少白色污染C.用大量强酸清洗铁锈D.研发新的催化剂，提高工业合成氨的效率，并减少污染三、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共20分）16.写出下列物质的化学符号：铁；氧气；氢氧化钠。17.用化学方程式表示：(1)镁在空气中燃烧生成氧化镁：①_______(2)铁与硫酸铜溶液反应：②_______18.根据金属活动性顺序表回答：(1)若X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z，则将Y、Z分别放入稀硫酸中，反应速率较快的金属是_______。(2)将锌片放入硫酸铝溶液中，_______（填“能”或“不能”）发生化学反应，原因是_______。19.铁是生活中常见的金属，请写出：(1)防止铁制品生锈的一种方法：_______。(2)写出铁在潮湿空气中生锈的主要化学方程式：④_______。20.合金是重要的金属材料，不锈钢是一种常用的不锈钢，它是由铁、铬、镍等金属组成的。与纯铁相比，不锈钢具有_______（填“高”或“低”）的硬度，且不易生锈。四、简答题（请将答案写在答题纸上相应的位置。共25分）21.（6分）简述金属活动性顺序表的应用。请列举至少两点。22.（7分）铁是人类活动中最常用的金属之一。请回答：(1)写出铁与氧气反应生成四氧化三铁的化学方程式：⑤_______。(2)写出铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式：⑥_______。(3)为了防止铁制品生锈，可以采取哪些措施？请列举两种。23.（6分）金属资源是人类赖以生存和发展的重要物质基础。然而，地球上的金属资源是有限的。(1)请列举一种常见的金属资源保护措施：_______。(2)从环保的角度考虑，使用稀盐酸除铁锈是否合理？为什么？_______。24.（6分）比较镁和锌与稀盐酸反应的化学性质（以镁为例）：(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：⑦_______。(2)观察到的实验现象是：_______。(3)若要比较镁和锌的活动性强弱，可以设计一个简单的实验方案，简要说明实验步骤和预期现象：_______。五、计算题（请写出必要的文字说明、化学方程式和计算步骤。共20分）25.（20分）现有含杂质（杂质不与酸反应）的铁粉样品50克，将其加入100克稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。(1)计算样品中纯铁的质量是多少克？(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（假设稀硫酸的密度为1.1克/厘米³）试卷答案一、单项选择题1.D2.C3.D4.C5.A6.B7.B8.D9.A10.C二、多项选择题11.AD12.BD13.ABCD14.BD15.ABD三、填空题16.Fe；O₂；NaOH17.(1)2Mg+O₂①点燃③→2MgO(2)Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu18.(1)Y(2)不能；Y的位置排在铝的后面19.(1)刷漆（合理即可）(2)4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃20.高四、简答题21.金属活动性顺序表的应用：①可以判断金属单质与酸反应置换出氢气的难易程度；②可以判断金属单质与盐溶液反应置换出金属的难易程度。（合理即可）22.(1)3Fe+2O₂⑤点燃⑤→Fe₃O₄(2)Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑(3)刷漆；涂油（合理即可）23.(1)回收利用金属（或合理利用金属）(2)不合理；稀盐酸会腐蚀铁制品（或污染环境）24.(1)Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑(2)镁条表面有气泡产生，比锌与稀盐酸反应产生气泡剧烈（合理即可）(3)实验方案：将打磨光亮的锌片和镁片分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。预期现象：镁片产生气泡的速率比锌片快。五、计算题25.(1)设样品中纯铁的质量为x克，生成硫酸亚铁的质量为y克。化学方程式：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑根据化学方程式，铁、硫酸亚铁、氢气的质量比为56:152:2，即28:76:1。所以有