山东省临沂市2025-2026学年高二下学期期末学科素养水平监测化学试卷（含答案）

山东省临沂市2025-2026学年高二下学期期末学科素养水平监测化学试卷一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是(

)A.离子液体具有导电性，可用作原电池电解质B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C.五彩缤纷的焰火与原子核外的电子跃迁有关D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛2．下列化学用语或图示正确的是(

)A.的VSEPR模型：B.聚丙烯的链节：C.的化学名称：3-甲基-2-戊烯D.基态Si原子的价电子轨道表示式：3．下列说法错误的是(

)A.天然纤维中仅含有C、H、O三种元素B.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石C.人的皮肤被蚊虫叮咬时，可用肥皂水清洗D.向少量鸡蛋清溶液中加入饱和NaCl溶液会发生盐析4．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释错误的是(

)选项事实解释A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B热稳定性：离子键强弱：C聚乙炔用作导电高分子材料高分子的共轭大键为电荷传递提供了通路D酸性：甲基是推电子基团，使乙酸羧基中羟基的极性减小A.A B.B C.C D.D5．有机物M具有一定的抗癌作用，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是(

)A.分子式为B.酸性条件下的水解产物可发生聚合反应C.可发生消去反应和氧化反应D.分子中含有1个手性碳原子6．完成下列实验所用试剂和玻璃仪器选择均正确的是(

)选项实验目的试剂玻璃仪器A制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液试管、导管、酒精灯、胶头滴管、量筒B除去苯中少量的苯酚浓溴水烧杯、漏斗、玻璃棒C制备无水乙醇95%的乙醇、生石灰蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、温度计D检验蔗糖是否水解银氨溶液、稀硫酸试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管A.A B.B C.C D.D7．环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是(

)A.分液时，应先将有机相由分液漏斗下口放出B.若用水替换饱和食盐水，则环己烯的产率下降C.可能生成磷酸酯、醚等副产物D.无水的作用是除去有机相中的水分8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)A.中含有的孤电子对数为B.12gC(石墨)中杂化轨道含有的电子数为C.与足量完全反应生成的HCl分子数为D.晶体中含有的氢键数为9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，价层电子总数为24，原子半径，W、Y同周期，Y、Z同主族，且Y的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是(

)A.简单离子半径： B.分子的极性：C.简单氢化物沸点： D.简单阴离子还原性：10．取甲、乙两支试管分别加入2mL饱和溶液，进行如下实验。

实验操作及现象试管甲逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后溶解，溶液变成深蓝色；继续滴加盐酸，溶液变为绿色试管乙逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后溶解，溶液变成深蓝色；继续滴加溶液，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成；倾掉溶液，加入足量浓氨水，沉淀不溶解下列说法错误的是(

)A.试管甲中盐酸促进平衡正向移动B.试管甲实验表明与的配位能力：C.试管乙中存在向的转化D.试管乙实验表明溶于氨水与有关11．我国科学家成功制得全氮阴离子()金属盐[]，结构如图所示。中存在大键()。下列关于[]的说法正确的是(

)A.N原子的碱性完全相同B.的轨道杂化方式为C.氮氮键的键能：D.中含有键二、多选题12．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是(

)选项实验操作和现象结论A石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液由红棕色变为无色气体中含有不饱和烃B淀粉-KI试纸遇的混合液不变色配离子氧化能力弱C将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质属于醛类D将灼烧至表面变黑的铜丝迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变成红色该有机物含有醇羟基A.A B.B C.C D.D13．FT是一种生物基呋喃聚酯，其合成路线如下(路线中仅FT为高分子)。下列说法正确的是(

)A.Q是 B.X、Y的化学计量数之比为1∶2C.Z中含有4种官能团 D.1molY可以与发生加成反应14．通过在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。下列说法正确的是(

)A.MnO晶体中，Mn填充在O构成的所有八面体空隙中B.MnO活化过程中Mn的价态不变C.每个晶胞中含有0.61个D.每个晶胞完全转化为晶胞时，伴随着4x个脱嵌15．利用苯甲醛制备安息香的反应历程如图所示。下列说法正确的是(

)A.碳原子轨道的杂化存在从sp到的转变B.安息香分子中所有原子可以共平面C.总反应的化学方程式为2D.按上述历程反应，所得产物为三、填空题16．氢能是一种绿色能源，氨硼烷()和是两种常见的储氢物质。回答下列问题：(1)在催化剂作用下发生水解放出氢气，同时有生成。中各元素电负性由大到小的顺序是___________(填元素符号)，其易溶于水的原因是______________________。(2)基态氮原子中，电子所占最高能级的电子云轮廓图形状为______________________；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。a. b. c. d.(3)给出的趋势大于，原因是______________________。(4)的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为、、，，为阿伏加德罗常数的值。①该晶体的密度______________________(用含a、b、的代数式表示)。②已知键的键长为，A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为___________(用含a、r的代数式表示)；6个H原子围绕Mg原子形成正八面体，则C、D原子间的距离为___________pm(用含r的代数式表示)。17．化合物P是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得。回答下列问题：(1)原子利用率为100%，则X的结构简式是______________________；M的沸点比的沸点___________(填“高”或“低”)。(2)在加热条件下，P与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。(3)P的同分异构体中，符合下列条件的共有______________________种(不考虑立体异构)。①遇溶液显色；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基(4)有机物P可以通过下列反应合成沙丁胺醇。①设计的目的是______________________。②W转化为R的化学方程式为______________________。③T的结构简式为______________________。四、实验题18．甲基纤维素(,摩尔质量为)定量测定的实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。实验过程如下:Ⅰ.取样品与氢碘酸加热至,发生反应。蒸气由C、D中足量溴水吸收,发生反应(未配平)。Ⅱ.反应结束后,将C、D中溶液转移至仪器X中,加入适量甲酸除去。Ⅲ.向仪器X中滴加适量KI溶液和稀硫酸,以淀粉溶液为指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗溶液()。Ⅳ.不加样品,重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验,消耗标准溶液。已知:①、的沸点分别为、,、的沸点均高于;②氢碘酸具有挥发性和强还原性,易被、溴水等氧化生成。回答下列问题:(1)步骤Ⅰ持续通入的主要作用是______________________。(2)仪器a的名称是______________________;装置B中水的作用是______________________。(3)步骤Ⅱ中甲酸除溴的化学反应方程式为______________________;仪器X应选择___________(填标号)。(4)步骤Ⅲ中达到滴定终点的现象是______________________;样品中的质量分数是___________(用代数式表示)。空白实验中,若去掉B装置将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。五、填空题19．W、E、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，E是同周期中原子半径最大的主族元素，M是元素周期表中电负性最大的元素，基态原子X、Z、Q未成对电子数相同，基态原子Q核外电子有15种不同的空间运动状态，部分元素形成的一种配离子结构如图所示。回答下列问题：(1)基态Q原子的价电子排布式为______________________；同周期基态原子第一电离能大于X的元素有______________________种。(2)该配离子中Q的化合价为______________________，配体数与配位数之比为______________________。(3)W与Y可形成、、，三种微粒中的键角由大到小的顺序为___________(填化学式)；W与M可形成，其空间构型为直线形，原因是______________________。(4)EZW的晶胞结构如图所示。①晶体中与一个Z紧邻的E有______________________个。②一个E与所有紧邻Z形成的空间结构为______________________。20．安舒法辛(H)是我国自主研发的一种新药，其一种合成路线如下。已知：①RCl(、、表示烃基)②回答下列问题：(1)的反应类型为______________________；的化学方程式为______________________。(2)D中含氧官能团的名称为______________________；E的结构简式为______________________。(3)B的同分异构体中，能在酸性条件下发生水解反应，核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。(4)中间体F的另一合成路线如下。X的结构简式为______________________；J的结构简式为______________________。参考答案1．答案：B解析：A.离子液体中存在可自由移动的离子，具有导电性，满足原电池电解质的性能要求，A正确;B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，俗称“塑料王”，化学性质极稳定、耐热性好，受热不易分解，B错误;C.五彩缤纷的焰火本质是金属的焰色反应，产生原因是原子核外电子发生跃迁时释放不同波长的可见光，与电子跃迁有关，C正确;D.氯乙烷沸点很低，喷涂在损伤处会快速汽化吸收大量热量，使局部降温、知觉减退，可实现镇痛效果，D正确;故答案选B。2．答案：C解析：3．答案：A解析：A.天然纤维包括纤维素类(如棉、麻，仅含C、H、O)和蛋白质类(如羊毛、蚕丝，还含有N、S等元素)，并非仅含有C、H、O三种元素，A错误;B.蓝宝石是晶体，玻璃是非晶体，X射线衍射实验中晶体会出现特征衍射峰，非晶体无此现象，可区分二者，B正确;C.蚊虫叮咬时会分泌酸性的甲酸，肥皂水呈弱碱性，可与甲酸发生中和反应减轻痛痒，C正确;D.鸡蛋清主要成分为蛋白质，饱和NaCl溶液属于轻金属盐溶液，会降低蛋白质溶解度使其析出，即发生盐析，D正确;故选A4．答案：B解析：A.甘油是丙三醇，分子含3个羟基，可形成大量分子间氢键，分子间作用力强，因此为黏稠液体，A正确；B.碳酸盐热稳定性由阳离子极化能力决定，半径小于，极化能力更强，更易使分解，故热稳定性，与离子键强弱无关，且半径更小，的离子键实际强于，B错误；C.聚乙炔存在交替单双键，形成共轭大键，电子可在共轭体系中移动，为电荷传递提供通路，因此可作导电高分子材料，C正确；D.甲基是推电子基团，会使乙酸羧基中羟基的电子云密度升高，极性减小，更难电离出，因此酸性，D正确；故选B。5．答案：C解析：A.根据不饱和度计算:有机物的不饱和度(苯环2个稠合环各加1,酯基双键加1),碳原子数为15,因此氢原子数为,分子式为,A正确;B.分子含内酯结构,酸性条件下水解后产物同时含有羧基和羟基,可发生缩聚反应,B正确;C.醇的消去反应要求羟基所连碳的邻位饱和碳上有氢,该分子中羟基的邻位碳一个为连两个甲基的碳(无氢),另一个为苯环上的杂化碳(无有效消去的氢),无法发生消去反应,C错误;D.手性碳是连4个不同基团的饱和碳,该分子中仅连羟基的饱和碳原子满足条件,共1个手性碳,D正确;故选C。6．答案：A解析：7．答案：A解析：环己醇在浓磷酸的催化下生成环己烯，经蒸馏得到环己烯粗品，加入溶液除酸，加入饱和食盐水萃取、分液，得到的有机相经干燥、过滤、蒸馏后得到纯净的环己烯产品。据此分析作答。A．环己烯密度小于水，分液时有机相位于上层，应先将水相从分液漏斗下口放出，再将有机相从上口倒出，A错误；B．饱和食盐水可降低环己烯在水中的溶解度，若换为水，更多环己烯溶解在水相中损失，产率下降，B正确；C．环己醇可与浓磷酸发生酯化反应生成磷酸酯，也可分子间脱水生成醚，因此会生成这些副产物，C正确；D．无水是中性干燥剂，作用是除去有机相中残留的水分，D正确；故答案选A。8．答案：D解析：A．分子中中心O原子有2对孤对，每个F原子有3对孤对，1个分子共含8对孤对，中孤电子对数为，A正确；B．12g石墨的物质的量为1mol，石墨中C为杂化，每个C的3个杂化轨道各含1个电子，故杂化轨道含有的电子数为，B正确；C．与发生取代反应时，每消耗就生成1molHCl，故完全反应生成的HCl分子数为，C正确；D．冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，18g即晶体中含有的氢键数为，不是，D错误；故选D。9．答案：D解析：10．答案：B解析：11．答案：D解析：A.中配位N原子的孤电子对形成大键,无法与结合,几乎没有碱性,而非配位N原子能给出孤电子对,具有碱性,因此N原子碱性不完全相同,A错误;B.由结构可知,的配位数为6(形成6个配位键),杂化类型为,杂化仅能提供4个杂化轨道,无法形成6个配位键,B错误;C.中氮氮键为单键,中存在离域大键,氮氮键键长比单键更短,键能更大,因此氮氮键键能:,C错误;D.1个该配合物分子中,2个共含个键;4个共含个键;中心与6个配体形成6个配位键,总键数为。因此0.1mol该物质含键,D正确;故选D。12．答案：AB解析：13．答案：BC解析：14．答案：AD解析：15．答案：CD解析：16．答案：(1)N>H>B；是极性分子，且能与水分子形成氢键(2)纺锤形或哑铃形；c(3)中B为缺电子原子，吸引电子使键极性增强，更易电离出(4)①②③解析：（1）含N、H、B三种元素，同周期主族元素从左到右电负性增大，且H电负性大于B、小于N，故电负性顺序为；根据相似相溶，是极性分子，且可与水分子形成氢键，因此易溶于水。（2）基态N电子排布为，最高能级为2p，p能级电子云轮廓为纺锤形或哑铃形；电离能规律：同一元素第二电离能大于第一电离能，激发态原子能量高于基态，更易失去电子，电离需要能量更低。a为基态N原子，失去电子对应第一电离能；c为基态，失去电子对应第二电离能，能量大于a，b,d为激发态，电离需要能量更低，因此选c。（3）中B原子最外层只有3个电子，属于缺电子结构，会吸引N的电子云，使键极性增强，H更易以形式电离，因此给出的趋势大于。（4）①晶胞中Mg共个，H共4个，总质量，晶胞体积，计算得密度；②中心Mg（B）分数坐标为；已知键的键长为，C原子x，y方向分量相等，由，得，因此分数坐标为；C、D是围绕Mg的相邻H原子，与中心Mg连线夹角为90°，Mg－H键长为r，由勾股定理得C、D间距为。17．答案：(1)HCHO；高(2)(3)12(4)保护酚羟基，防止其在后续的溴代反应中被氧化；；解析：18．答案：(1)将生成的全部排入后续装置,保证其被溴水完全吸收(2)二口烧瓶(双颈烧瓶);使保持蒸气状态,冷凝除去,防止进入后续装置干扰测定(3);c(4)滴入最后半滴标准溶液后,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复蓝色;;偏小解析：装置A为反应容器,盛放甲基纤维素样品与氢碘酸,加热下反应生成,上方的球形冷凝管可冷凝回流沸点相对较高的挥发HI,减少HI损失;持续通入既能将生成的全部吹出、转移至后续装置,也能避免体系内还原性物质被氧气氧化。装置B采用水浴控温,利用(沸点)和HI(沸点)的沸点差异分离杂质:使保持气态进入后续吸收装置,同时吸收除去HI,避免HI进入后续装置被溴水氧化干扰滴定结果。装置C、D串联盛放足量溴水,可保证被完全吸收,末端连接尾气处理装置,可吸收多余有毒废气,避免污染环境。(1)实验需要定量测定,通入可以将反应生成的完全吹入C、D中被溴水吸收,保证测定结果准确;(2)仪器a为二口烧瓶(双颈烧瓶);根据已知沸点:沸点,HI沸点高于沸点、低于HI沸点,因此可以保证以蒸气形式进入后续装置,同时将HI冷凝除去,避免HI被溴水氧化干扰测定;(3)甲酸被氧化为被还原为HBr,配平得到反应方程式;步骤正后需要滴定,易挥发,因此选择带塞的碘量瓶(选项c)进行滴定,容量瓶用于配制溶液,锥形瓶/烧杯无塞不能防止挥发,因此选c;(4)淀粉遇变蓝,滴定终点时完全反应,因此现象为:滴入最