2026年上海高考(化学)考试试卷真题带答案

-2026年上海高考(化学)考试试卷真题带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于强电解质的是A.醋酸B.二氧化碳C.硫酸钠D.氢氧化铁答案：C解析：硫酸钠在水溶液中能完全电离，属于强电解质。醋酸、二氧化碳和氢氧化铁均为弱电解质或非电解质，故选C。(2)下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是A.H₂O与H₂O₂B.SO₂与H₂SO₃C.CO₂与H₂CO₃D.NO₂与HNO₂答案：C解析：CO₂溶于水会生成H₂CO₃，因此CO₂是H₂CO₃的酸酐。其余选项均不符合酸酐的定义。(3)下列关于氢键的叙述中错误的是A.氢键属于分子间作用力B.氢键的形成使物质的沸点升高C.氢键的形成使物质的溶解性增强D.氢键的方向性较强答案：A解析：氢键属于分子间作用力，但并非所有分子间作用力都是氢键。氢键的方向性较强，其形成会显著提高物质的沸点和溶解性。故A错误。(4)下列反应中，反应物的总能量高于生成物总能量的是A.铁与硫反应生成硫化亚铁B.氢氧化钠与盐酸反应C.木炭在空气中燃烧D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢答案：A解析：吸热反应的反应物总能量高于生成物总能量，而放热反应的生成物总能量低于反应物总能量。铁与硫反应生成硫化亚铁是吸热反应，故选A。(5)下列关于离子晶体的说法中错误的是A.离子晶体通常由正、负离子构成B.离子晶体中离子间存在静电作用C.离子晶体的熔点较高D.离子晶体在水溶液中能导电答案：D解析：离子晶体在熔融状态或水溶液中能导电，但晶体本身不导电。故D错误。(6)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.MgCl₂D.NH₄Cl答案：D解析：NH₄Cl中的NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，而NH₄⁺内部存在共价键，故选D。(7)下列物质中，含有非极性共价键的是A.CH₄B.H₂OC.CO₂D.O₂答案：D解析：O₂分子中的两个氧原子通过非极性共价键结合，而CH₄、H₂O、CO₂均为极性分子，含有极性共价键。故选D。(8)下列关于同位素的叙述中错误的是A.同位素的质子数相同B.同位素的中子数不同C.同位素的化学性质不同D.同位素的质量不同答案：C解析：同位素的质子数相同，中子数不同，质量不同，但化学性质相同。故C错误。(9)下列关于物质分类的说法中正确的是A.钠与氧气反应产物为Na₂O和Na₂O₂，均为碱性氧化物B.氧化铁与氢氧化铁均为碱性氧化物C.氯气为非金属单质，属于分子晶体D.硅酸盐为无机化合物答案：D解析：硅酸盐为无机化合物。Na₂O是碱性氧化物，而Na₂O₂是过氧化物。氧化铁和氢氧化铁不属于碱性氧化物。故选D。(10)下列关于Fe³⁺和Fe²⁺的叙述中错误的是A.Fe³⁺的氧化性比Fe²⁺强B.Fe³⁺的还原性比Fe²⁺强C.Fe³⁺的电子层数与Fe²⁺相同D.Fe³⁺的价电子数比Fe²⁺多答案：B解析：Fe³⁺的氧化性比Fe²⁺强，其价电子数比Fe²⁺多，电子层数与Fe²⁺相同。Fe³⁺的还原性比Fe²⁺弱。故B错误。(11)下列关于反应速率的叙述中正确的是A.反应速率与反应物浓度成正比B.降低温度会加快反应速率C.增大压力会加快所有气体反应的速率D.催化剂可以改变反应速率答案：D解析：催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡位置。反应速率与浓度、温度、压力等因素有关。故选D。(12)下列关于可逆反应的叙述中错误的是A.可逆反应是指在相同条件下正逆反应可以相互转化B.可逆反应的反应物和生成物同时存在C.可逆反应达到平衡时反应停止D.可逆反应的平衡常数是一个固定值答案：C解析：可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变，反应并没有停止，而是处于动态平衡。故C错误。(13)下列关于盐类水解的说法中错误的是A.盐类水解是指盐的离子与水反应生成弱酸或弱碱B.盐类水解会使溶液显酸性或碱性C.强酸强碱盐不会发生水解D.盐类水解反应只发生在溶液中答案：D解析：盐类水解反应可以在溶液中发生，但也可以在固态中通过水解反应进行。故D错误。(14)下列关于电离度的叙述中正确的是A.电离度是弱电解质电离的粒子数与总粒子数之比B.电离度越大，溶液越酸C.强电解质的电离度一定等于1D.电离度的大小与浓度无关答案：A解析：电离度是弱电解质电离的粒子数与总粒子数之比。强电解质在水溶液中完全电离，电离度可能接近1但不一定等于1。电离度的大小与浓度有关。故选A。(15)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.SO₂+H₂O→H₂SO₃D.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃答案：D解析：氧化还原反应是电子的转移反应。D选项中Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，属于氧化还原反应。其余选项均为非氧化还原反应。(16)下列关于pH值的说法中错误的是A.pH值越大，溶液的酸性越强B.pH值为7的溶液为中性溶液C.pH值的测定通常使用pH试纸或pH计D.pH值与溶液中氢离子浓度的对数有关答案：A解析：pH值越大，氢离子浓度越小，溶液酸性越弱。故A错误。(17)下列关于电解质的叙述中正确的是A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中不电离C.非电解质在水溶液中不能导电D.电解质在固态下一定不导电答案：C解析：非电解质在水溶液中无法导电。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。电解质在固态下可能不导电。故选C。(18)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.金刚石C.干冰D.铁答案：C解析：干冰（固态二氧化碳）属于分子晶体。NaCl属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，铁属于金属晶体。故选C。(19)下列说法正确的是A.1molH₂O含有3×Nₐ个原子B.2molO₂含有2×Nₐ个O原子C.1molNaCl中含有1molNa⁺和1molCl⁻D.1molH₂与1molO₂反应生成1molH₂O答案：C解析：1molNaCl中含有1molNa⁺和1molCl⁻，故C正确。其余选项均涉及物质的量与粒子数的计算，需要注意化学计量与反应方程式的关系。(20)下列关于物质的量浓度的叙述中错误的是A.物质的量浓度的单位为mol·L⁻¹B.1L溶液中含1mol溶质的溶液浓度为1mol·L⁻¹C.溶液的浓度与溶质的溶解度无关D.物质的量浓度的计算公式为n/V答案：C解析：溶液的浓度与溶质的溶解度有关。物质的量浓度的计算公式为n/V，单位为mol·L⁻¹。故C错误。(21)下列粒子中，电子层结构与氩相同的是A.Cl⁻B.Na⁺C.Ca²⁺D.S²⁻答案：A解析：Cl⁻有18个电子，与氩（18个电子）具有相同的电子层结构。Na⁺有10个电子，Ca²⁺有18个电子，S²⁻有18个电子。故选A。(22)下列关于化学平衡的说法中错误的是A.化学平衡常数K是一个定值B.增大浓度会使平衡向生成物方向移动C.增大压力会减缓反应速率D.升高温度会增加化学平衡移动的幅度答案：A解析：化学平衡常数K随温度改变而变化，故A错误。其余选项均符合勒夏特列原理。(23)下列说法正确的是A.铁在潮湿空气中易被腐蚀，主要发生的是析氢腐蚀B.铝的表面易形成致密氧化层，保护内部金属C.铜在潮湿空气中不会发生腐蚀D.氧化铁可用作红色颜料答案：B解析：铝的表面易形成致密氧化层，保护内部金属。铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，铜则可能发生电化学腐蚀。氧化铁可作为红色颜料。故选B。(24)下列物质中，既能与HCl反应又能与NaOH反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.Na₂OD.Al答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐，也能与强碱反应生成盐。其余选项均为单一反应类型。故选A。(25)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是A.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂B.NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃C.Na₂CO₃与盐酸反应会产生CO₂D.焰色反应可用于鉴别Na、K等金属元素答案：A解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，其中O₂是由Na₂O₂分解产生的，故A正确。其余选项均符合钠及其化合物的性质和反应规律。(26)下列说法正确的是A.电解质在水溶液中必须完全电离B.弱电解质在溶液中电离程度与浓度无关C.酸、碱、盐均属于电解质D.H₂O是一种非电解质答案：C解析：酸、碱、盐均为电解质，而H₂O是弱电解质，故D错误。弱电解质在溶液中的电离程度与浓度有关。故选C。(27)下列说法正确的是A.碳酸钠溶液呈酸性B.氯化铵溶液呈碱性C.硫酸氢钠溶液呈酸性D.明矾用于净水，是因为其水解生成Al(OH)₃胶体答案：D解析：明矾用于净水是因为Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附杂质。其余选项均描述错误。故选D。(28)下列关于离子反应的说法中错误的是A.离子反应是物质在水溶液中的反应B.离子反应中只能有离子参与反应C.书写离子方程式时应保留难溶物和气体形式D.离子反应的实际发生需要满足能量条件答案：B解析：离子反应中，只有自由移动的离子参与反应。固体或难溶物中的离子不参与反应。故B错误。(29)下列说法正确的是A.Fe(OH)₂易被氧化为Fe(OH)₃B.Fe(OH)₃为红褐色固体C.Fe(OH)₂在空气中易被氧化为FeOD.Fe(OH)₂和Fe(OH)₃均为碱答案：B解析：Fe(OH)₂易被氧化为Fe(OH)₃，Fe(OH)₃为红褐色固体，Fe(OH)₂在空气中会被氧化为Fe(OH)₃，Fe(OH)₂和Fe(OH)₃均为碱。故B正确。(30)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.金属钠D.氧化铁答案：B解析：金刚石由碳原子通过共价键形成，属于共价晶体。其余选项均为离子晶体或金属晶体。故选B。(31)下列说法正确的是A.氧气在水中溶解度与温度呈正相关B.铝热反应是铝与金属氧化物的氧化还原反应C.铝的密度比铁小D.铝和铁都能与稀硫酸反应生成H₂答案：B解析：铝热反应是铝与金属氧化物的氧化还原反应。氧气在水中溶解度与温度呈负相关。铝的密度比铁小，并非所有金属都能与稀硫酸反应生成H₂。故B正确。(32)下列说法正确的是A.酸碱中和反应中pH值一定变化B.pH值为7的溶液一定是中性溶液C.HCl的pH值小于HNO₃的pH值D.盐酸的浓度越高，pH值越小答案：D解析：盐酸的浓度越高，其pH值越小。pH值为7的溶液在25°C时为中性溶液，但温度发生变化时可能不是。故选D。(33)下列说法正确的是A.氨的水溶液呈酸性B.氢氧化钠的水溶液呈强碱性C.硫酸氢钠的水溶液呈酸性D.碳酸钠的水溶液呈弱酸性答案：B解析：氢氧化钠是强碱，其水溶液显强碱性。其余选项均不符合酸碱性质判断。故选B。(34)下列物质中，属于非电解质的是A.氯气B.氢氧化钠C.硫酸D.醋酸答案：A解析：氯气是分子晶体，分子间作用力是范德华力，不属于电解质。其余选项均为电解质。故选A。(35)下列关于勒夏特列原理的说法中错误的是A.增大压力会使平衡向气体摩尔数减少的方向移动B.升高温度会使吸热反应的平衡向正方向移动C.增加反应物浓度会使平衡向正方向移动D.增大催化剂浓度会使平衡向正方向移动答案：D解析：催化剂只改变反应速率，不影响平衡位置。其余选项均符合勒夏特列原理。故D错误。二、化学反应原理题（4题）(36)已知某反应的ΔH=-50kJ·mol⁻¹，ΔS=-100J·mol⁻¹·K⁻¹，当温度为25°C时，反应能否自发进行？答案：能解析：反应的ΔG=ΔH-TΔS。ΔH为负，TΔS为正（25°C即298K，TΔS=298×(-100)=-29800J·mol⁻¹）。ΔG=-50000-(-29800)=-20200J·mol⁻¹，负值说明反应能自发进行。(37)某0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，计算该溶液的pH值。答案：3解析：pH=-log[c(H⁺)]=-log[1×10⁻³]=3。(38)某NaCl溶液中，c(Na⁺)=0.2mol·L⁻¹，求该溶液中Cl⁻的浓度。答案：0.2mol·L⁻¹解析：NaCl为强电解质，在水溶液中完全电离，Na⁺和Cl⁻浓度相等，故c(Cl⁻)=0.2mol·L⁻¹。(39)某溶液含H₂O₂为0.5mol·L⁻¹，通入FeCl₂溶液后，H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，计算反应中转移的电子数目。答案：1mol解析：H₂O₂在反应中被还原为H₂O，每个H₂O₂分子转移2个电子，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，每个Fe²⁺转移1个电子。若0.5molH₂O₂与Fe²⁺反应，最终转移的电子数为1mol。三、实验综合题（2题）(40)某实验需精确配制0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液，下列操作中会导致溶液浓度偏高的是A.使用容量瓶前未干燥B.称量NaOH时未使用称量纸C.定容时未进行充分摇匀D.未洗去烧杯内残留的NaOH答案：D解析：若未洗去烧杯内残留的NaOH，则实际溶质的量大于称量量，导致浓度偏高。其余选项均对浓度无明显影响。(41)某实验需检验SO₄²⁻离子，下列操作中正确的是A.加入BaCl₂溶液B.加入AgNO₃溶液C.加入HCl酸化后加入BaCl₂溶液D.加入NaOH溶液答案：C解析：SO₄²⁻与BaCl₂反应可生成BaSO₄沉淀，但SO₄²⁻通常与H⁺共存，需先酸化再加入BaCl₂以防止其他离子的干扰。故选C。四、化工流程题（2题）(42)将含杂质的铁矿石加入过量稀盐酸后过滤，得到的滤液中加入NaOH溶液，若有红褐色沉淀，则该矿石可能含A.FeOB.Fe₂O₃C.Fe₃O₄D.Fe答案：