高考化学一轮复习 同步课件 大单元二　第五章　第16讲　卤素　氯及其化合物的转化关系（浙江版）

卤素氯及其化合物的转化关系第五章第16讲

1.掌握卤素单质性质的递变规律。2.掌握卤素单质及卤素离子的检验方法。3.能从物质类别和化合价变化的视角理解氯及其化合物的转化关系。复习目标课时精练考点一卤族元素及卤素离子的检验考点二氯及其化合物的转化关系内容索引卤族元素及卤素离子的检验考点一性质Br2I2颜色________色_____色状态液体_____溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易_____、有毒①易_____；②使淀粉溶液_____1.卤族元素卤族元素(简称卤素)，位于元素周期表的第ⅦA族，价层电子排布式为ns2np5。2.溴、碘单质物理性质的比较深红棕紫黑固体挥发升华变蓝与水反应X2+H2O⥫⥬_____________氯、溴、碘与水反应由___到___与碱反应(NaOH)2NaOH+X2===_________________氧化性①Cl2___Br2___I2，还原性：Cl-___Br-___I-；②氯、溴、碘与氢气化合由___到___；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为+3价3.氯、溴、碘单质化学性质的比较HX+HXO易难NaX+NaXO+H2O>><<易难4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：_____________________。(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。2H2O+2F2===4HF+O2

(3)氧化——淀粉法检验I-未知液

___色溶液，表明有I-蓝鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是

(填序号)。①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液应用举例②④⑤1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(

)2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(

)3.加碘盐能使淀粉变蓝(

)4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(

)5.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封(

)6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(

)7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2(

)×××√√×易错辨析×一、卤素性质及递变规律1.下列关于卤族元素(X)的说法错误的是A.从上往下，单质的颜色逐渐变深，熔、沸点逐渐增大，可推得单质砹

是深色固体B.从上往下，AgX颜色逐渐变深，在水中溶解度逐渐变小C.从上往下，HX的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，HX

的沸点逐渐升高D.从上往下，元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱√

从上往下，卤素单质颜色逐渐加深，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔、沸点越来越高，可推知砹单质是有色固体，A正确；AgF可溶于水，AgCl、AgBr、AgI难溶于水，B正确；HF分子间存在氢键，其沸点比其他卤化氢高；相对分子质量：HCl<HBr<HI，沸点：HCl<HBr<HI，因此沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF>HCl>HBr>HI，D正确。2.许多物质性质上都存在递变规律，下列有关说法正确的是A.键长：F—F<Cl—Cl<Br—Br<I—I，单质的活泼性：F2<Cl2<Br2<I2B.非金属性：F>Cl>Br>I，酸性：HF>HCl>HBr>HIC.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HID.原子半径：F<Cl<Br<I，卤素单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2√

F2具有极强氧化性，性质极其活泼，I2在常温下比较稳定，所以活泼性：F2>Cl2>Br2>I2，A错误；元素非金属性越强，则其最高价含氧酸酸性也越强，但与氢卤酸酸性强弱无必然联系，HF是弱酸，HCl、HBr、HI是强酸，B错误；一般情况下，键能与稳定性正相关，C正确；卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，D错误。3.元素周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃B.KIO3受热可分解，可用作食盐碘添加剂C.AgI具有感光性，可用于人工降雨D.Cl2有氧化性，与H2反应用于工业制HCl√

HF为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，A错误；KIO3中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与KIO3受热分解无关，B错误；碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，C错误。卤素的特殊性练后反思氟①无正价；②F2与水剧烈反应：2F2+2H2O===4HF+O2；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中；④AgF易溶于水，无感光性溴①Br2是唯一常温下呈液态的非金属单质；②保存液溴须加水进行水封，试剂瓶不能用橡胶塞碘①食用加碘盐，一般加KIO3；②AgI可用于人工降雨二、卤素单质氧化性强弱顺序的实验探究4.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是

。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是

。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________________________________________________________________________。A中湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝Cl2+2Br-===Br2+2Cl-

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。

确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰原子半径逐渐增大

A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的黄绿色气体Cl2在A、B、C中分别发生反应：Cl2+2KI===2KCl+I2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色；关闭活塞a后，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2+2KI===2KBr+I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。1.牢记核心规律(1)卤素单质的氧化性顺序：Cl2>Br2>I2。(2)对应阴离子的还原性顺序：I->Br->Cl-。2.实验细节与干扰排除(1)对于验证性实验，操作顺序至关重要。用现象验证理论，关注每一个现象与结论的逻辑。(2)对应多因素影响的反应，注意变量控制。练后反思三、类比法掌握拟卤素和卤素互化物的性质5.三氯化碘(ICl3)、氯化溴(BrCl)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。(1)ICl3与水反应的产物可能为

(填化学式)。

(2)BrCl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________________，该反应是否是氧化还原反应？

(填“是”或“否”)。HCl、HIO2BrCl+2OH-===Cl-+BrO-+H2O否6.氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。(1)写出(CN)2的电子式：

。

(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_______________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为

。(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O2I-+Cl2===I2+2Cl-返回氯及其化合物的转化关系考点二1.在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。答案2.完成上述转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。①______________________________________；②______________________；③_______________________________________；④________________________________；⑤_____________________；MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2O⥫⥬HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O2HClO2HCl+O2↑⑥___________________________________；⑦___________________；⑧____________________。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Fe+3Cl22FeCl32FeCl2+Cl2===2FeCl3一、氯及其化合物的转化关系1.含氯元素物质的“价—类”二维图如图所示。已知：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄色)+4H2O

ΔH>0。下列说法正确的是A.相同质量的乙的消毒效率比甲的低B.可存在甲→戊→己→甲的循环转化

关系C.冷却氯化铜溶液，溶液变为黄色D.新制甲的水溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱√

由含氯元素物质的“价—类”二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。ClO2作消毒剂时，氯元素的化合价由+4价变为-1价，即67.5

g

ClO2转移5

mol电子，Cl2作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即71

g

Cl2转移2

mol电子，则相同质量的ClO2转移的电子更多，所以ClO2的消毒效率比Cl2的高，故A错误；Cl2与热的KOH溶液发生歧化反应可生成KClO3和KCl：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，KClO3在MnO2催化下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故B正确；

氯化铜溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄色)+4H2O

ΔH>0，降低温度，平衡逆向移动，溶液呈蓝色，故C错误；氯气溶于水生成HClO和HCl，光照下HClO分解为HCl和氧气，弱酸转化为强酸，导电性增强，故D错误。2.X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件略去)。下列说法错误的是A.Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒B.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色C.n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2D.①、②、③均为氧化还原反应√

常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2；n见光易分解，常见的化合物为HClO或HNO3，符合转化关系的n为HClO；依次推出X2、Y2、Z2、l、m分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A正确；m为HCl，见光不易分解，B错误；NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确；①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，③为次氯酸光照下分解产生氧气和HCl，三个反应均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，D正确。二、重要含氯化合物的制备3.某小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应制备Cl2O，实验装置如下。已知：Cl2O在常温下为棕黄色有毒气体，密度比空气大，Cl2O+2NaOH===2NaClO+H2O。下列说法错误的是A.E装置仅用于吸收未反应的Cl2B.盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗C.Cl2O属于酸性氧化物，可用向上排

空气法收集该气体D.试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢√

A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢，C中潮湿的氯气和碳酸钠反应，D收集制备的Cl2O，E吸收氯气和生成的Cl2O，防止污染。Cl2O与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，其密度比空气大，可用向上排空气法收集，C正确。中的溶解度外，还有

。4.FeCl3是常见的化学试剂，用下列实验装置制取少量无水FeCl3，已知FeCl3易升华，遇水会强烈水解。(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________________________→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。

(2)装置②的目的除了降低Cl2在溶液e→d→c→b→h→i→c→b除去氯气中的氯化氢气体(3)请写出装置④中制备FeCl3的化学方程式：

。(4)硬质玻璃管不用导管而直接连接收集器的优点是__________________________________________。(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃

(填装置序号)处酒精灯，后点燃

(填装置序号)处酒精灯。

2Fe+3Cl22FeCl3

能防止FeCl3固体在导管中积聚而造成堵塞⑤④返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案BABCDBDC题号910答案AB答案123456789101112答案12345678910111211.(1)饱和食盐水吸收HCl

(2)A

12.(1)浓硫酸稀释Cl2的浓度，减缓Cl2O的生成速率，减少副反应发生；稀释Cl2O的浓度、避免爆炸

(2)Cl2O有强氧化性，能腐蚀普通橡胶管，甚至引起燃爆

(3)球形干燥管吸收水蒸气，防止水蒸气进入Cl2O的收集装置

(4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

(5)将溶液转移到分液漏斗中，加入适量CCl4，振荡、静置，将下层液体从下口放出1.(2024·金华高三模拟)许多物质性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅B.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次增大C.卤化氢的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次升高D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易123456789101112答案√123456789101112答案

氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，A错误；原子半径越大，原子间的键长就越长，所以卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H-I的顺序依次增大，B正确；HF分子间可形成氢键，沸点比HCl、HBr、HI的高，C错误；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，D错误。2.(2024·浙江强基联盟高三联考)零下40℃时，F2可与冰反应生成HFO和HF，下列说法不正确的是A.HFO中F为+1价B.该反应属于氧化还原反应C.HFO的酸性强于HClOD.HFO可与水反应生成H2O2123456789101112答案√123456789101112答案

氧的非金属性比氟的非金属性弱，因此HFO中F为-1价，故A错误；该反应氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B正确；F的非金属性比氯的非金属性强，共用电子对更偏向氟，使得O—H更易断裂，因此HFO的酸性强于HClO，故C正确；HFO中—F与水中氢结合生成HF，剩余部分形成H2O2，故D正确。3.关于化合物KICl2的性质，下列推测不合理的是A.与KOH反应可生成两种盐B.受热分解生成KI和Cl2C.具有强氧化性D.与KI反应可生成I2和KCl√123456789101112答案123456789101112答案

该物质中I元素呈+1价，可将KICl2看成是KCl·ICl，其中ICl为卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，如具有强氧化性，能和KOH反应生成KIO、KCl和H2O，能和KI发生氧化还原反应生成I2和KCl。由于KCl更稳定，故KICl2受热分解生成KCl和ICl，B错误。123456789101112答案4.(2024·黑吉辽，6)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是A.无色→蓝色：生成I2B.蓝色→无色：I2转化为化合态C.H2O2起漂白作用D.淀粉作指示剂√123456789101112答案

5.桔红色液体氯化溴(BrCl)属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推测不合理的是A.常温下，BrCl在四氯化碳中的溶解度比Br2小B.BrCl的氧化性比ICl强C.BrCl可与Mg反应生成MgBr2、MgCl2D.苯酚可与BrCl反应生成三氯苯酚和溴化氢√123456789101112答案123456789101112答案

Br2为非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，而BrCl为极性分子，根据相似相溶原理，常温下，BrCl在四氯化碳中的溶解度比Br2小，A正确；BrCl和ICl中Br、I均为+1价，Br比I更难失电子，则Br+比I+更易得电子，因此BrCl的氧化性强于ICl，B正确；BrCl的性质与卤素类似，Br2、Cl2可与Mg反应生成MgBr2和MgCl2，则BrCl可与Mg反应生成MgBr2和MgCl2，C正确；苯酚与BrCl反应生成三溴苯酚和HCl，D错误。

√123456789101112答案123456789101112答案

7.(2024·湖州高三模拟)如图是实验室制备氯气，并进行氯、溴、碘三种元素非金属性强弱比较的实验装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是A.装置B具有除杂和贮存气体的作用B.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4C.实验过程中，需要控制通入装置C

中氯气的量D.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色√123456789101112答案123456789101112答案

如果氯气过量，则氯气与KI反应，根据分析，需要控制氯气进入C中的量，C正确；根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，D错误。8.物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是A.反应①的离子方程式可能是MnO2+

2Cl-+4H+===Cl2↑+Mn2++2H2OB.a、b均属于酸性氧化物C.c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸D.若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则

n(d)∶n(e)=1∶5√123456789101112答案123456789101112答案

由“价—类”二维图可知，a为Cl2O，b为ClO2，c为HClO4，d为氯化物(盐类)，e为氯酸盐。反应①中，HCl→Cl2，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O，A错误；a为Cl2O，是次氯酸的酸酐，属于酸性氧化物，b为ClO2，不是酸性氧化物，B错误；c为高氯酸，氯元素的化合价为+7价，是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸，C正确；123456789101112答案

9.(2023·浙江6月选考，16)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是123456789101112答案选项实验方案现象结论A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉⁃KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度√123456789101112答案

123456789101112答案

由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。10.亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。一种制备NaClO2的工艺流程如图，下列说法正确的是已知：消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。A.理论上，反应1生成1molClO2

时，NaClO3失去1mole-B.ClO2的消毒能力强于NaClO2C.为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳D.“操作1”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥123456789101112答案√123456789101112答案

11.碘酸钾是常用的食盐加碘剂，某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。方法一：采用如图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾溶液得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。123456789101112答案方法二：采用如图实验流程，直接用高锰酸钾溶液氧化碘化钾溶液得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。123456789101112答案已知：KIO3是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。(1)方法一中装置a中的试剂为

，作用是

。123456789101112答案饱和食盐水吸收HCl(2)下列描述正确的是

(填字母)。

A.方法一中多孔球泡装置的作用是增大氯气与溶液的接触面积B.加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器C.方法二中滴入适量乙醇的主要作用是促进晶体析出D.为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤123456789101112答案A123456789101112答案

由实验装置图可知，方法一中圆底烧瓶用于高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，洗气瓶中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，三颈烧瓶中氯气与碘化钾和氢氧化钾的混合液反应制备碘酸钾，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气。由题给流程可知，方法二中高锰酸钾溶液与碘化钾溶液反应得到碘酸钾溶液，用乙醇除去过量的高锰酸钾，抽滤除去二氧化锰，滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到碘酸钾产品。123456789101112答案

多孔球泡装置可增大氯气与碘化钾溶液的接触面积，使氯气充分反应，故A正确；加热浓缩过程中用到的仪器为三脚架、蒸发皿、酒精灯等，用不到坩埚，故B错误；由分析可知，滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾，故C错误；由已知信息，碘酸钾固体在热水中溶解度增大，用热水洗涤时会导致产品损失，故D错误。12.(2024·温州普通高中高三模拟)一氧化二氯(Cl2O)常温下为棕黄色气体，具有强氧化性，可用作氯化剂，用于灭菌、漂白等。实验室用如图所示装置(夹持装置省略)制备高纯Cl2O。123456789101112答案已知：①HgO(s)+2Cl2(g)===HgCl2(s)+Cl2O(g)

ΔH<0，合适的反应温度为18~25℃；副反应：2HgO+2Cl22HgCl2+O2。②常压下，Cl2O的沸点为2.0℃，熔点为-120.6℃，Cl2的沸点为-34.0℃，熔点为-101.0℃；Cl2O常温下会缓慢分解，与氧气混合物的爆炸极限为25%。123456789101112答案