九年级化学上册期中实验题知识清单

九年级化学上册期中实验题知识清单一、常用化学仪器的识别与基本操作【基础】但【高频考点】（一）常见仪器的名称、用途与注意事项【必考】掌握常见仪器的规范名称是解答实验题的第一道门槛。在期中考试中，通常以图示填空或文字填空的形式出现，要求考生写出指定仪器的名称。1、用于加热的仪器：酒精灯。使用时需注意：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；酒精灯内的酒精量不应超过其容积的三分之二，也不应少于四分之一5。2、用于夹持的仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳。试管夹用于夹持试管进行加热，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。铁架台用于固定和支持各种仪器。3、用于取用药品的仪器：药匙（取用固体粉末或小颗粒）、镊子（取用块状固体或金属颗粒）、胶头滴管（吸取和滴加少量液体）。使用胶头滴管时，应保持胶头在上，不能平放或倒置，以防止液体倒流腐蚀胶头；滴加液体时，应垂直悬空于容器正上方，不能伸入容器内或接触器壁5。4、用于盛放药品的仪器：广口瓶（盛放固体药品）、细口瓶（盛放液体药品）、滴瓶（盛放少量常用液体）、集气瓶（用于收集或贮存少量气体）。集气瓶的瓶口上方通常有磨砂面，盖玻璃片时应盖磨砂面56。5、用于计量和取液的仪器：托盘天平（称量固体质量，精确到0.1g）、量筒（量取液体体积）。用量筒量取液体时，应先倾倒至接近刻度，再用胶头滴管滴加至刻度线。读数时，视线应与凹液面最低处保持水平5。6、用作反应容器的仪器：试管（可直接加热，用作少量试剂的反应容器）、烧杯（需垫石棉网加热，用作配制溶液和较大量试剂的反应容器）、锥形瓶（需垫石棉网加热，常用于中和滴定或作为气体发生装置）。加热固体时，试管口应略向下倾斜；加热液体时，试管口应向上倾斜，与桌面成45°角，且液体体积不能超过试管容积的三分之一5。（二）基本实验操作【基础】但【难点：操作细节与原因】正确的操作是实验成功的保障，也是期中考试实验题中判断正误和分析误差的重要依据。1、药品的取用原则：“三不”原则（不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味、不得尝任何药品味道）【安全第一】。节约原则（严格按规定用量，若无说明，液体取12mL，固体只需盖满试管底部即可）。处理原则（实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应放入指定的容器内）5。2、固体药品的取用：【操作规范】块状固体用镊子夹取，操作要领为“一横、二放、三慢竖”，即将容器横放，把块状药品放在容器口，然后慢慢竖立容器，使药品缓缓滑入底部，以防打破容器底部。粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作要领为“一斜、二送、三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部5。3、液体药品的取用：【操作规范】倾倒法取用较多液体时，瓶塞应倒放在桌面上（防止污染瓶塞和药品）；标签要向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；瓶口要紧挨着试管口，缓缓倒入。倾倒完毕后，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外5。4、连接仪器装置与检查气密性：【重中之重】连接玻璃管和胶皮管时，左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动将其插入。检查装置气密性的原理是“压强差”。方法是将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气56。这是后续所有气体制备实验的基础，必须深刻理解。5、仪器的洗涤：洗涤干净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，而是形成一层均匀的水膜5。二、空气中氧气含量的测定实验【必考实验】【高频考点】【难点】（一）实验原理【核心理解】利用红磷（或其他能与氧气反应但不产生气体的固体）在密闭的集气瓶内燃烧，消耗瓶内的氧气，生成固体五氧化二磷，导致瓶内气压减小。在大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中，进入水的体积，即为消耗的氧气的体积，从而推算出氧气约占空气体积的五分之一2。（二）实验装置、步骤与现象【基础】1、装置：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯。2、步骤：①检查装置气密性；②在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；③用弹簧夹夹紧橡胶管；④点燃燃烧匙内的足量红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；⑤待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。3、现象：红磷燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒）。打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，瓶内水面上升，最终大约上升至瓶内原有空气体积的1/5处2。4、反应的文字表达式：红磷+氧气→点燃五氧化二磷（三）考点、考向与误差分析【关键得分点】1、药品的选择：为什么选用红磷？【答】红磷在空气中能燃烧，且产物是固体，不产生气体，不会对瓶内压强造成额外影响。能否用木炭、硫粉代替？【答】不能。因为木炭和硫粉燃烧后分别产生二氧化碳气体和二氧化硫气体，虽然消耗了氧气，但又生成了气体，瓶内压强变化不大，水不会进入或进入很少，导致实验失败2。2、实验成功的关键因素与误差分析：（1）装置漏气：会导致冷却后外界空气进入，压强差减小，进入的水体积偏小，测量结果偏小。（2）红磷的量不足：瓶内氧气未被完全耗尽，进入的水体积偏小，测量结果偏小。（3）未冷却至室温就打开弹簧夹：瓶内气体温度高，压强较大，导致进入的水体积偏小，测量结果偏小。（4）点燃红磷后伸入集气瓶过慢：会导致瓶内部分空气受热膨胀逸出，冷却后进入的水体积偏大，测量结果偏大。（5）实验前未夹紧弹簧夹：红磷燃烧时，瓶内气体受热膨胀，部分气体会沿导管逸出，冷却后进入的水体积偏大，测量结果偏大。3、集气瓶内预先放少量水的作用：①吸收反应生成的五氧化二磷（白烟），防止其污染空气；②吸收反应释放的热量，加速降温；③防止燃烧物溅落炸裂集气瓶底。4、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。三、氧气的实验室制取与性质实验【核心大实验】【必考】【重中之重】（一）药品、反应原理与发生装置的选择【基础知识】1、高锰酸钾制氧气：【固固加热型】（1）原理：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）装置选择：发生装置选择依据是反应物状态（固体）和反应条件（加热），故选用固体加热型装置（如大试管、酒精灯、铁架台等）3。2、氯酸钾制氧气：【固固加热型】（通常需加入二氧化锰作催化剂）（1）原理：氯酸钾→二氧化锰/加热氯化钾+氧气（2）装置选择：同样为固体加热型装置。3、过氧化氢溶液制氧气：【固液不加热型】【最优方案】（1）原理：过氧化氢→二氧化锰水+氧气（2）装置选择：发生装置选择依据是反应物状态（固体和液体）和反应条件（不需加热），故选用固液不加热型装置（如锥形瓶、长颈漏斗、分液漏斗等）3。该装置的优点是安全、环保、节能、简便、便于添加液体和控制反应速率2。（二）收集装置的选择与原理【基础】1、排水法：适用于不易溶于水或不溶于水的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。优点是收集到的气体较纯净，但可能含有水蒸气。2、向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。优点是收集到的气体较干燥，但纯度不如排水法高。3、向下排空气法：适用于密度比空气小的气体（如氢气、氨气）。（三）高锰酸钾制氧气的完整步骤与注意事项【操作规范】【高频考点】步骤可谐音记为“查、装、定、点、收、离、熄”。1、查：检查装置的气密性。2、装：将药品装入试管。在试管口放一小团棉花【关键操作】，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管6。3、定：将试管固定在铁架台上。试管口要略向下倾斜【关键操作】，目的是防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管56。4、点：点燃酒精灯，先预热，后对药品部位集中加热。5、收：收集气体。（1）用排水法收集时，当观察到导管口有连续、均匀的气泡冒出时，才开始收集。因为刚开始排出的主要是装置内的空气。（2）用向上排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部。6、离：收集完毕后，先将导管移出水面【关键操作】。7、熄：再熄灭酒精灯。【易错警示】步骤“离”和“熄”的顺序绝对不能颠倒。若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会被倒吸入热的试管中，使试管炸裂2。（四）检验与验满方法【基础】1、检验（证明一瓶气体是氧气）：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气2。2、验满（证明氧气已收集满）：（1）排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已满。（2）向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。（五）催化剂与催化作用【概念辨析】【重要】1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂2。2、易错点拨：催化剂只能改变化学反应速率，不能决定反应的进行与否，也不能增加生成物的产量。催化剂在反应前后“化学性质”不变，但物理性质可能改变。同一个反应可能有不同的催化剂。（六）氧气的性质实验【现象描述要准确】1、木炭在氧气中燃烧：【现象】发出白光（在空气中燃烧仅发出红光），放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）2。2、硫在氧气中燃烧：【现象】发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰），放出热量，生成一种有刺激性气味的气体（二氧化硫）2。实验时集气瓶底要预留一些水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。3、铁丝在氧气中燃烧：【现象】剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体（四氧化三铁）2。实验前需将铁丝打磨光亮，并在下端系一根火柴以引燃。集气瓶底要预留少量水或铺一层细沙，目的是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。四、分子运动的探究实验（宏观与微观的联系）【热点】（一）经典实验：氨分子的扩散1、装置与操作：取一只烧杯A，注入20mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液，静置。另取一只小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。2、现象：烧杯A中的溶液由无色逐渐变为红色。3、解释：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入烧杯A中，溶于水形成氨水。氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。4、结论：分子是在不断运动的。（二）影响分子运动速率的因素探究1、温度：温度越高，分子运动速率越快。【生活实例】湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；品红在热水中扩散得比在冷水中快4。2、分子种类：不同种分子，运动速率可能不同。如氨分子比水分子运动得更快。（三）微观解释宏观现象（如颜色变化、气味扩散）的本质是微观粒子（分子、原子等）的运动和相互作用。五、水的净化与组成实验【基础与综合】（一）水的净化方法1、沉降：加入明矾等絮凝剂，吸附水中悬浮颗粒，使其沉降。2、过滤：【操作要点】“一贴、二低、三靠”6。（1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。（2）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。（3）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧；漏斗下端管口尖端紧靠烧杯内壁。【易错点】过滤后滤液仍然浑浊的可能原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净。3、吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。4、蒸馏：利用液体中各成分沸点不同，通过加热和冷凝，获得蒸馏水。这是净化程度最高的方法4。（二）硬水和软水的鉴别与软化1、鉴别：加入肥皂水，搅拌。产生泡沫多、浮渣少的是软水；产生泡沫少、浮渣多的是硬水。2、软化方法：生活中常用煮沸；实验室常用蒸馏。（三）水的电解实验【揭示物质组成】【重要】1、装置与操作：在水电解器的玻璃管里注满水（通常加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液以增强水的导电性），接通直流电。2、现象：【口诀】正氧负氢，氢二氧一。（1）两个电极上均有气泡产生。（2）与电源正极相连的玻璃管内气体体积小，与电源负极相连的玻璃管内气体体积大，体积比约为1:2。3、气体检验：（1）体积小的（正极）：用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气。（2）体积大的（负极）：用燃着的木条点燃，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，证明是氢气4。4、实验结论：（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。（2）文字表达式：水→通电氢气+氧气（3）结论：水是由氢元素和氧元素组成的。六、验证质量守恒定律的实验【难点：装置与设计】（一）实验设计的基本原则凡是涉及气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行，否则由于气体逸散或外界气体进入，会导致天平不平衡。（二）典型实验分析1、红磷燃烧实验：【成功案例】在密闭的锥形瓶（瓶口套一个气球）中进行。红磷燃烧放热，气球先鼓起后变瘪。天平最终保持平衡。2、铁钉与硫酸铜溶液反应：【成功案例】在敞口容器中进行即可，因为反应前后物质质量没有以气体形式散失。现象是铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。3、盐酸与碳酸钠粉末反应：【失败案例（若敞口）】在敞口烧杯中进行，反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后总质量减轻，天平不平衡。若要验证，必须在密闭容器中进行。4、镁条燃烧实验：【失败案例（若敞口）】镁条与空气中氧气反应，生成氧化镁。反应前质量只计镁条，反应后固体为氧化镁，因增加了氧元素质量，故反应后总质量增加（若产物未散失）。同时，镁条燃烧还可能消耗氮气生成氮化镁，现象复杂。（三）实验结论【核心】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。七、核心素养下的实验探究题解题策略（一）明确探究目的仔细阅读题干，找出实验要解决的问题是什么。是探究物质的性质？还是探究影响反应速率的因素？还是验证某个假设？（二）对比实验与控制变量法【高频考向】当探究某个因素（如温度、催化剂、浓度等）对反应的影响时，通常设计对比实验。对比实验只能有一个变量，其他条件必须完全相同。1、【例题分析】探究二氧化锰是否为过氧化氢分解的催化剂。需要设计三组实验：①只有过氧化氢溶液；②只有二氧化锰；③过氧化氢溶液中加入二氧化锰。对比①和③，看二氧化锰能否改变反应速率；还需通过实验验证二氧化锰在反应前后质量和化学性质是否改变。2、【例题分析】探究温度对分子运动速率的影响。变量是温度，其他条件如水的体积、品红的量等必须相同。（三）实验现象的描述与结论的推导1、现象是感观能够感受到的，如“发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀”等。描述现象时不能直接说出生成物的名称（除非题目有特殊说明），而应描述其特征，如“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”，而不是“生成二氧化碳”48。2、结论是根据现象，通过逻辑推理得出的。如由“生成能使澄