题型突破4 物质的检验、鉴别及实验方案设计与评价

题型突破4物质的检验、鉴别及实验方案设计与评

价

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1.（2024.安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（）

A.过氧化钠和硫黄:加水，振荡

B.水晶和玻璃:X射线衍射实验

C.氯化钠和氯化钾:焰色试验

D.苯和甲茶:滴加溟水，振荡

答案D

解析过氧化钠与水反应生成NaOH和Ch,NazOz溶解并有气体产生,硫黄不溶于水.也不与水反应,

故A项不符合题意;水晶为晶体、玻璃为非晶体,X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体,B项不符

合题意;氯化钠的焰色为黄色.氯化钾的焰色为紫色（透过蓝色钻玻璃观察），故C项不符合题意;苯和

甲苯的密度均比水的小，均能将溟水中的B「2萃取出来，加入溟水，振荡，溶液分层，上层均呈橙红色，不

能鉴别二者,D项符合题意。

2.（2024.安徽卷）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（）

选

实验目的试剂用品

项

MgCh溶

比较镁和铝的液、A1C13

A试管、胶头滴管

金属性强弱溶液、氨

水

乙醇、乙试管、橡胶塞、导

B制备乙酸乙酣

酸、浓硫管、乳胶管、铁架

酸、饱和台（带铁夹）、碎瓷

Na2co3溶片、酒精灯二火柴

液

制备CuS04

C[CU(NH3)4]SO4溶液、氨试管、胶头滴管

溶液水

利用盐类水解饱和FeCh烧杯、胶头滴管、

D制备溶液、蒸石棉网、三脚架、

Fe（0H）3胶体储水酒精灯、火柴

答案A

解析向MgCL溶液、A1C13溶液中分别滴加氨水，均产生白色沉淀，且氨水过量沉淀不溶解,无法比

较Mg（0H）2、AI（0H）3的碱性强弱，即无法比较Mg和A1的金属性强弱,A项符合题意;乙醇和乙酸

在浓疏酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，饱和Na2c03溶液可溶解乙醇、吸收

乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，实验用品正确,B项不符合题意;向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先产

生蓝色CU（OH）2沉淀,后沉淀溶解，得到[CU（NH3）4]SO4溶液，实验用品正确,C项不符合题意晌沸水中

滴加饱和FeCh溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热,得到氢氧化铁胶体，实验用品正确,D项不

符合题意。

3.（双选）（2024・山东卷）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2Oo为探究CU20的

性质，取等最少许CU2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是（）

实验操作及现象

滴加过量（）.3molLHNO3溶液并充分振

试管荡，破红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液

甲显浅蓝色;倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐

消失

滴加过最6molL"氨水并充分振荡,沉淀逐

试管

渐溶解，溶液颜色为无色;静置一段时间后，

乙

溶液颜色变为深蓝色

A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu

B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNQ?的氧化性

C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH3形成无色配合物

D.上述两个实验表明CsO为两性氧化物

答案AC

解析A.CinO中滴加过量0.3mol-LJHNO3溶液并充分振荡.砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液

2+

显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu,Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点

知,Cu元素的化合价由+1价降至0价.新生成的沉淀为金属Cu,A项正确;B.CRO与0.3molL"

HN6发生的反应为CU2O+2HNO3二二二Cu(NO3)2+Cu+H2O,该过程中HNCh表现酸性,后滴加浓硝酸

发生的反应为Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2f+2H20,该过程中HNCh体现氧化性和酸性,B项

错误;C.CsO中滴加过量6mol-L-1氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液,静置一段时间无色溶

液变为深蓝色，说明Cu(I)与NH3形成无色配合物易被空句中的02氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+,C项

正确:D.既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物CsO溶于6

mol-L-1氨水形成的是配合物,Cu?O不属于两性氧化物,D项错误。

4.(2024・湖南卷)为达到下列实验目的，操作方法合理的是()

实验目的操作方法

从含有h的NaCl用C04溶解、萃取、分

A

固体中提取b液

提纯实验室制备的依次用NaOH溶液洗

B

乙酸乙酯涤、水洗、分液、干燥

用NaOH标准溶液

用甲基橙作指示剂进行滴

C滴定未知浓度的

定

CHJCOOH溶液

从明矶过饱和溶液

D用玻璃棒摩擦烧杯内壁

中快速析出晶体

答案D

解析A.从含有12的NaCl固体中提取12,用CC14溶解、萃取、分液后J2仍然溶在四氯化碳中，没有

提取出来,A错误R乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢

氧化钠溶液洗涤,B错误;C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3coOH溶液，反应到达终点时生

成CH3coONa,是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差

较大，应用酚酥作指示剂,C错误:D.从明帆过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁,

在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核.D正确。

5.(2023・山东卷)鉴别浓度均为0/mol-L-1的NaClO、Ba(0H)2>A12(SO4)3三种溶液,仅用下列一种

方法不可行的是()

A.测定溶液pH

B.滴加酚酿试剂

C.滴加0.1mol-L-'KI溶液

D.滴加饱和Na2c03溶液

答案C

解析A.NaClO溶液显弱碱性,Ba(OH)2溶液显强碱性,A12(SO4)3溶液显酸性,则测定溶液pH可以鉴

别,A不合题意;B.NaClO溶液显碱性且具有强氧化性，滴加酚酰后溶液先变红后褪色,Ba(0H)2溶液

加入酚酸后只变红不褪色,Ab(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酰不变色,则滴加酚猷试剂可以鉴别,B不合

题意:C.NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色.振荡后会变

成无色，而Ba(0H)2溶液、Ab(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后,因不与两者反应而没有现象，则仅用滴

加0.1niulL-'KI溶液无法鉴别,C为合题意;D.饱和Na2cCh溶液和NuClO溶液不反应，和Ba(OH)2

溶液反应生成碳酸钏沉淀，和A12(SO4)3溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体.则滴入饱和

Na2c03溶液可以鉴别,D不合题意。

命题立意:实验设计是实验探究的重要环节,它是在明确实验目的和探究问题后，利用实验现象得出

相应结论的过程。试题通过表格或对照试验.根据实验现象判断各选项结论的正误，主要考查考生对

物质检验、实验操作、仪器使用、实验探究结论等必备知识的掌握程度。

13核心整合

1.基于常见气体的性质掌握其检验方法

常见气体常见检验方法(或思路)

02使带火星的木条复燃

将气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变

CO成红色，旦气体产物可使澄清石灰水变

浑浊

使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变

C02

澄清

SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色

C12使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

使湿润的红色石蕊试纸变蓝;靠近浓盐

NH3

酸（或浓硝酸）时冒白烟

能使酸性高钵酸钾溶液、澳水、浪的四

CH2==CH2

氯化碳溶液褪色

2.基于官能团掌握常见有机物的检验方法

有机化合

常用检验方法（或思路）

物

加入NaOH溶液并加热使卤代燃水解，

卤代煌再加稀硝酸中和至弱酸性，滴加AgNO.3

溶液

与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；

醛、葡萄

与新制的Cu（OH）2（加热）反应生成放红

糖

色沉淀（CU2。）

竣酸加入NaHCCh溶液产生无色无味气体

淀粉淀粉溶液遇碘显蓝色

灼烧,有烧焦羽毛的气味;加浓硝酸并微

蛋白质热，颜色变黄（含苯环结构的蛋白质用此

法）

3.易错正误辨析

（I）用伯丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液。（x）

（2）向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnCM溶液，溶液褪色，则该气体是

乙烯。（X）

（3）蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生，则X一定是浓盐酸。（x）

(4)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐或

碳酸氢盐溶液。(x)

(5)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出，则蛋白质均发生变性。

(x)

⑹向Na2c03溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊则酸性:醋酸,

碳酸〉苯酚。(x)

(7)向NaCl和Nai稀溶液中滴加少量AgNCh溶液，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。(x)

(8)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间，探究温度对化

学反应速率的影响。(x)

(9»臭乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，未出现浅黄色沉淀，则溪乙烷未发生水解。(x)

(10)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红

色沉淀，则说明淀粉未水解。(x)

(11)检验滨乙烷或酸消去反应产物,将气体直接通入酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色，说明生成乙烯。(x)

(12)向溶液中滴加硝酸,再滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SQ2-O(x)

(13)籽SCh气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSCh。(x)

(14)籽SO3、S02气体通入BaCE溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSCh、BaSCU。(x)

(15)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NCh)2晶体已氧化变质。(x)

(16)向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCb溶液，无白色沉淀生成，则样品未变

质。(x)

(17)将S02通入滨水(或碘水或酸性高钵酸钾溶液)，滨水褪色，则SCh有漂白性。(x)

(18)向2支盛有2mL不同浓度Na2sCh溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，观察实验现象，

则可得出浓度对反应速率的影响。(x)

2+

(19)向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含FeO(x)

0模拟预测.

1.(双选)(2024•浙江温州三模)下列关于有机物的说法不正确的是()

A.只用水不能鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体

B.聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解

C.纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料

D.除去乙快中的H2s杂质气体可选用NaOH溶液

答案AC

解析A.苯不溶于水且密度比水小,CCI4不溶于水且密度比水大，乙醇能溶于水,错误;B.聚苯乙烯为

线型高分子材料，其溶解是因分子链的缠绕状态被破坏而溶入有机溶剂.正确C纤维素乙酸酯不易

燃烧，不正确;D.H2s溶于水呈酸性，会被氢氧化钠溶液吸收，乙焕不与NaOH反应.正确。

2.(2024•浙江绍兴一模)下列实验设计、现象和结论都正确的是()

选实验设计和

实验目的实验结论

项现象

向溶液中滴

加AgNCh溶

检验某溶液中液产生白色

A该溶液中含有cr

是否含有CF沉淀,再滴加

稀硝酸，沉淀

未消失

向FeChfD

判断FeCll

KSCN混合溶

FcCh+3KSCN

3KSCN^―1

—X液中,加入少

BFe(SCN)3+3KCl平

Fe(SCN)3+3KCl量KC1固体，

平衡移动的方衡向逆反应方向

溶液颜色变

向移动

浅

向新制氢氧

化铜悬浊液

中加入过量

检验甲酸的还

C5%甲酸溶液，甲酸具有还原性

原性

加热煮沸，产

生砖红色沉

淀

向

探究Na[Al(OH)4]溶液中

D[A1(OH)4「和溶液中滴加[A1(OH)4『结合H+

HS0]反应原理NaHSCh溶液,的能力比SOr强

有白色沉淀

生成

答案D

解析A.溶液中若有亚硫酸根离子会生成亚硫酸银沉淀，加入硝酸被氧化为硫酸银沉淀沉淀不溶解,

错误:B.体系中加入少量KC1固体对平衡没有影响，溶液颜色不变,错误;C.碱性条件下新制氢氧化铜

悬浊液中加入少量甲酸溶液.加热煮沸，产生砖红色沉淀,过量甲酸则会与新制氢氧化铜发生中和反

应.错误;D.向Na［AI(0H)4］溶液中滴加NaHSCh溶液发生的反应为:［Al(OH)4T

+HSOF==AI(OH)31+H20+SO"，所以溶液中［A1(OH)4］一结合H+的能力比SOg强，正确c

3.(2024•山东德州三模)下列物质鉴别方法(必要时可以加热)错误的是()

A.氨水鉴别:AIC13溶液、MgCL溶液、BaCb溶液

B.溟水鉴别:苯酚溶液、KI溶液、AgNCh溶液

C.酸性KMnCh溶液鉴另U：甲苯、CCL、乙醇

D.新制Cu(OH)2悬浊液鉴别:乙醇、乙醛、乙酸

答案A

解析A.氨水与AlCh溶液生成白色沉淀、氨水与MgCb溶液生成白色沉淀.氨水与BaCb溶液无现

象，不可鉴别.错误;B.滨水与苯酚溶液生成白色沉淀，滨水与KI溶液得到棕黄色溶液.溟水与AgNCh

溶液生成淡黄色沉淀，可鉴别，正确C甲苯能被高锌酸钾溶液氧化，能使高镒酸钾溶液褪色，但得到的

是苯甲酸的悬浊液;乙醇也能被高镒酸钾溶液氧化从而使高镒酸钾溶液褪色，乙醇能被氧化为乙酸，

得到无色澄清溶液.酸性KMnCM溶液与CC14不反应，溶液分层,可鉴别,正确;D.乙醇无现象，新制

Cu(OH)2悬浊液与乙醛在加热条件下会生成砖红色沉淀，乙酸会溶解Cu(OH)2悬浊液变成蓝色溶液.

可鉴别，正确。

4.(2024.江苏徐州三模)根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结

论正确的是()

实验目的方案设计现象结论

探究脱氧剂取少量样品

无明

（主要成分是溶于盐酸，滴脱氧剂没有

A显

Fe粉）是否加KSCN溶变质

现象

变质液

向A、B两支

各盛有2mL

0.2molL-1

H2C2O4溶液

探究反应物

的试管中同

浓度对反

时加入4mL

应:5H2c2。4+

0.01mol-L-1

浓度增大，该

2Mn0j+褪色

KMnO4溶

B6H♦=二=时间：反应速率加

液、

2+

2Mn+2/A>/B快

4mL0.02

IOCO2T+

mol-L-1

8H2O速率

KMnCU溶液,

的影响

测定颜色褪

去所需时间

分别为人和

tB

加热0.5

mol-L'1溶液

探究温度对CH3coONa的温度升高，水

C水解平衡的溶液到60℃,pH逐解平衡逆向

影响并用传感器渐移动

测定溶液的减小

pH

出现

探究亚硫酸向次氯酸钙

白酸性：

D和次氯酸的的溶液中通

色沉H2SO3>HC1O

酸性入少量SO2

淀

答案B

解析A.Fe可以将Fe3+还原为Fe?。若Fe粉少部分变质，取少量样品溶于盐酸.滴加KSCN溶液，也

没有明显现象，错误:B.探究反应物浓度对反应:5H2c2O4+2Mn0£+6H+==2Mn2++10CO2T+8H2。速率

的影响，设计高镒酸钾溶液的浓度不同，观察溶液褪色的时间可以比较反应速率，正确;C.升高温度，水

的电离程度增大，加热0.5mol-L-1CH3coONa溶液，测定pH的变化.该实验不能说明温度升高.水解

平衡逆向移动，错误;D.向次氯酸钙的溶液中通入少量SCh会发生氧化还原反应生成CaSCU,不能说

明酸性:H2sO3>HC1。,错误。

5.（2024.河南郑州阶段练）以环己烯、氯仿和NaOH为原料制备O片反应过程中还需加入少量

季镂盐（以R4N+CT表示），其作用机理如下。下列叙述错误的是（）

水相R,N*Cr+NaOH--R,N*OH-+NaCI

看羹而…]...........................

R,N*OH^

CHCI

III;l

+-

RtNCr+:CCL--R,N*CI3C

0—Oc：

A.R4N+C「的主要作用是将OH-转移到有机相中

B.为了保证反应产率,实验过程中需要不断搅拌反应体系

C.：CCb是一种活性中间体，能与碳碳双键发生反应

D.反应结束后通过水洗、干燥即可得到纯净的O%

答案D

解析A.根据水相中的反应,RiN+Cl主要作用是利用置换OH,生成R4N+OH,进入有机相中进一

步参与反应,正确;B.搅拌可以加快反应速率,促进反应进行，保证反应产率,正确;C.根据有机相中的反

应.：CC12是一种活性中间体，能与环己烯中的碳碳双键发生反应,正确;D.反应结束后.除了目标产物

还包括未反应的氯仿等杂质，因此通过水洗、干燥和分储三步操作，可得到纯净的DA

错误。

6.（双选）（2024•江西景德镇模拟）实验室用如图所示装置检验草酸晶体（H2c2O4H2O）分解生成的含

碳气体产物（不考虑草酸蒸气）°已知:常温下,CO通入PdCk的盐酸溶液中生成黑色Pd粉°下列说

法错误的是（）

H2C..O,-H2O

溶液

V

A.I中大试管口向上倾斜，可能因为草酸晶体的熔点低于分解温度

B.由II中现象可推断草酸晶体分解生成CO

C.IKIII中现象可推断草酸晶体分解反应不存在元素化合价变化

D.可用燃烧法代替V进行尾气处理

答案BC

解析草酸晶体受热分解产生CO和CO2气体.由于CO通入PdCh的盐酸溶液中生成黑色Pd粉洞

时生成CO2,故检验草酸晶体受热分解的气体产物时，应先检验CO2,再检验COoA.用大试管加热固

体应使管口略向下倾斜、实际操作管口向上可能因草酸晶体的熔点低于分解温度，在加热分解过程中

固体先熔化为液体,正确;B.由实脸目的和原理知,CO通入PdCb的盐酸溶液中生成黑色P