酸碱盐（解析版）-2026年中考化学二模分类汇编（天津专用）

专题05酸碱盐

3大题型概览

题型01酸碱盐基础

题型02工艺流程类

题型03实睑、探究类

题型01

1.（2026•天津河西•二模）在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的

是

太空作物月球生菜真空番茄氮-3小麦辐射蘑菇

适宜生长的

6.0-7.05.5~6.57.5~8.55.5~7.0

pH范围

A.月球生菜B.真空番茄C.氨-3小麦D.辐射蘑菇

【答案】C

【详解】土壤呈弱碱性，pH>7。翅-3小麦适宜生长的pH范围是7.5〜8.5,呈弱碱性，适合在该土壤种植:

月球生菜、真空番茄、辐射蘑菇适宜生长的pH均小于或等于7,呈酸性或中性，不适合。

故选C。

2.【新考法】（2026.天津河西.一模）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾.实验小组对白雾展开实

验探究，分取四种试剂涂抹或粘贴在表面皿底部进行实验，下列相关分析止确的是

贴湿润

紫色

肺

迎pH试纸

石蕊

溶

液含酚歆的

溶液NaOH溶液

浓盐酸浓盐酸浓盐酸浓盐酸

①②③④

A.实验①表面皿上的紫色变戌蓝色

B.实验②表面皿上没有明显变化

C.实验③表面皿上的pH试纸变红色

D.实验④表面皿红色褪去，说明HC1与酚曲发生反应

【答案】C

【分析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的HC1气体溶于水形成酸性的盐酸:

【详解】A.酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，不会变为蓝色，错误；

B.HC1与硝酸银发生反应AgNO3+HC/=AgaJ+HVa，会产生白色沉淀，有明显现象，错误:

C.盐酸呈酸性，能使湿润的pH试纸变红色，正确；

D.红色褪去是因为HC1与NaOH发生中和反应"a+NaOHnNaCV+HQ,溶液碱性消失，并非HC1与酚

酰发生反应，错误；

3.（2026•天津武清•二模）下列食物的近似pH分别是:苹果为2.9〜3.3,蕃茄为4.0〜5.0,牛奶为6.3〜6.6,

玉米粥为6.8〜8.（）。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是

A.苹果B.蕃茄C.牛奶D.玉米粥

【答案】D

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸

性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。

【详解】A、苹果的pH2.9〜3.3,呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误；

B、蕃茄的pH4.0〜5.0,呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。

C、牛奶的pH为6.3〜6.6,显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误；

D、玉米粥的pH6.8〜8.0,偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确；

故选D。

4.（2026・天津东丽•二模）人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围

如下，其中呈酸性的是

A.胰液（7.8~8.4）B.血液（7.35~7.45）C.胃液（0.9~1.5）D.肝胆汁（7.1~75）

【答案】C

【详解】A、胰液pH范围为7.8~8.4,大于7,呈碱性，不符合题意；

B、血液pH范围为7.35~7.45,大尸7,呈碱性，不符合题意；

C、胃液pH范围为0.9~1.5,小于7,呈酸性，符合题意；

D、肝胆汁pH范围为7.1~8.5,大于7,呈碱性，不符合题意。

故选：Co

5.（2026・天津滨海新区•二模）体液的pH可反映身体的健康状况，正常pH范围为：血浆7.35〜7.45,胃

液0.9〜1.5,唾液6.6〜7.1,胰液7.8〜8.4.其中碱性最强的是

A.血浆B.胃液C.唾液D.胰液

【答案】D

【分析】常温下pH与溶液酸碱性的关系：pH<7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7时溶液呈中性；

pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。

【详解】A.血架pH为7.35~7.45,呈弱碱性，小于胰液的碱性，排除；

B.胃液pH为。9~1.5,小于7,呈酸性，排除；

C.唾液pH为6.6~7.1,接近中性、弱酸性或弱碱性，排除；

D.胰液pH为7.8〜8.4,是四种体液中pH最大的，因此碱性最强，正确。

6.（2026•天津西青•二模）下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是

石灰乳试剂a①

］氢氧化镁F氯化镁镁

一|纯碱|

A.石灰乳中金属元素的化合价为+2

B.试剂a中溶质的化学式为HC1

C.①发生的化学反应属于化合反应

D.对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜

【答案】C

【详解】A、石灰乳的主要成分是氢氧化钙Ca（OH”，其中金属元素是钙（Ca）。在化合物中，各元素正

负化合价代数和为零，氢氧根OH-显-1价，设钙元素化合价为x,则x+（-l）x2=0,解得4+2,所以该选项

正询。

B、氢氧化镁Mg（0H）2和试剂a反应生成氯化镁MgCh,根据发分解反应规律，是氢氧化镁与盐酸（HCI）

反应，所以试剂a中溶质的化学式为HQ,该选项正确。

通电

C、反应①是氯化镁MgCE在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为MgCbMg+Chjo化合反

应是“多变一，，的反应，而该反应是“一变多:属于分解反应，不是化合反应，所以该选项错误。

D、侯德榜改良了制碱工艺，发明了侯氏制碱法，对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献，该选项正确。

故选C。

7.（2026・天津・二模）东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，

达标后再排放，下列说法不正确的是

A.检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度

B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子

C.验证：取水样，加入少量氮化钢溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标

D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放

【答案】C

【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确；

B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水

中的氢离子，说法正确；

C、能氯化钢溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯

化钢溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误；

D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，

说法正确。

故选：Co

8.（2026・天津・二模）化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于当合肥料的是

A.尿素B.氯化钾C.硝酸钾D.磷酸钙

【答案】C

【分析】复合肥料的定义为：同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物主要必需营养元素中2种及

以上的化肥。结合各化肥的元素组成判断即可。

【详解】A：尿素化学式为。。（而2）2,仅含N元素，属于氮肥，不是复合肥。

B：氯化钾化学式为KC/,仅含K元素，属于钾肥，不是复合肥。

C：硝酸钾化学式为KNQ,同时含有K、N两种营养元素，属于复合肥。

D：磷酸钙化学式为。为（尸。4）2,仅含P元素，属于磷肥，不是复合肥。

9.（2026・天津南开・二模）山药中含有的一种碱性物质会导致皮肤发痒，为缓解症状可涂抹的是

A.肥皂水（pH=10）B.食醋（pH*3）

C.牙膏（pHu9）D.食盐水（pH^7）

【答案】B

【详解】山药中的致痒物质为碱性，需涂抹酸性物质中和以缓解症状。常温下pH<7时物质显酸性，PH=7

显中性，pH>7显碱性，食醋（pH«3）,显酸性。

10.（2026・天津河北•二模）生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=l、食盐水pH=7、肥皂水pH=10.

炉具清洁剂pH=12,其中酸性最强的是

A.厕所清洁剂B.食盐水C.肥皂水D.炉具清洁剂

【答案】A

【详解】酸性溶液的pH<7,且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，则酸性最强，故选A。

H.（2026・天津河东•二模）下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是

胃溃血浆唾液胰液

0.97.57.35〜7.456.6〜7.17.8〜8.4

A.胃液B.血浆C.唾液D.胰液

【答案】A

【分析】本题考杳pH值与酸碱性强弱的关系。pH值是衡量溶液酸碱度的指标，范围在0~14之间：

pH<7：溶液呈酸性，且pH值越小，酸性越强。pH=7：溶液呈中性。pH>7：溶液呈碱性，且pH值越

大，碱性越强。

【详解】A.胃液：pH范围0.9〜1.5。该范围全部小于7,呈酸性，且最低pH值（0.9）远低于其他选项，

表明酸性很强。

B.血浆：pH范围7.35〜7.45。该范围全部大于7（7.35>7）,呈弱碱性，不符合题意。

C.唾液：pH范围6.6〜7.1。该范围部分小于7（如6.6）,部分呈弱酸性，但最低pH值（6.6）远大于

胃液的最低值（0.9）,酸性较弱，

D.胰液：pH范围7.8~£.4。该范围全部大于7（7.8>7）,呈碱性，不符合题意。

综上，胃液的pH值最低（0.9〜1.5）,酸性最强。

故选Ao

■题型02

工艺流程类

12.（2026•天津武清•二模）_L业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解

反应制取；碳化法制备过程模拟如图所示。

石灰石一►匚

高温石灰窑反应池I反应池II

⑴碳酸钙中碳元素的化合价为。

A.+1B.+2C.+3D.+4

（2）反应池II中发生反应的化学方程式为o

（3）50g含碳酸钙60%的石灰石（杂质不参加反应）煨烧后，钙元素质量分数提高6%,则反应后生成二氧化

碳的质量为______gO

（4）写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法（用化学方程式表示）。

（5）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降低成本、环境保护的角度，

对轻质碳酸钙的制备提出条合理化建议。

【答案】（DD

⑵CO2g（OH）,=CaCO5J+H2O

⑶10

（4）Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaCI（合理即nJ）

（5）利用反应过程中产生的二氧化碳，既减少排放，又降低原料成本（合理即可）

【详解】（1）碳酸钙（CaCO.O中钙元素为+2价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0,

设碳元素化合价为x,（+2）+A+（-2X3）=0,m+4。故选D.

（2）反应池II二氧化碳和石灰乳主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式略c

（3）化学反应前后参加反应的各物质的总质量不变，各元素质量不变，反应前有钙元素

503x60%x（黑x1（）0%]=12g。反应后固体总质量为12g/空x100%+6%]=40g,减少的质量为生成

11。。）150g）

二氧化碳的质量，为50g-40g=10g。

（4）复分解反应是相互交换成分，生成新化合物的反应。根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则另

一种物质中含有钙元素，则应为可溶性钙盐或氢氧化钙。如纯碱碳酸钠和氯化钙可反应生成碳酸钙沉淀和

氯化钠，化学方程式略。

（5）从流程图可以看到，高温石灰窑中有二氧化碳生成，后续反应的反应池II需要使用二氧化碳，则可以

用反应过程中产生的二氧化碳，既减少排放，又降低原料成本，其他合理即可。

13.【传统文化】（2026•天津红桥•二模）酸、碱、盐在科技进步与生产实践中发挥着关键的推动作用。

（1）“粟米曲作酢"，“酢'’即醋酸，向盛有“酢”溶液试管中滴入几滴紫色石蕊溶液的现象是.

（2）Na2cCh俗称是（填字母）。

a.火碱b.纯碱c.熟石灰d.小苏打

（3）《周礼・考工记》中记教，古人曾在草木灰（含5.3%的K2cO?）的水溶液中加入贝壳烧成灰（含28%的

CaO）,利用生成物中能够去污成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液工艺如图：

燃烧室反应池操作I

①在反应池中发生复分解反应产生的能够去污的生成物是（填写化学式）。

②理论上若原料利用率最高，草木灰和贝壳灰二者混合质量比为（填最简比）。

（4）已知某草木灰样品主要成分是K2c03（杂质为KCI）,其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20g该草木灰，

加入100g水使其充分溶解.，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%稀盐酸，产生气体质量与所加入稀

盐段质量关系如图所示。试回答：

产

生

气

体

的

质

量

/g

03673

加入稀盐酸的质量/g

①向该草木灰样品溶液中滴加酚酗试液时的明显现象是。

②恰好完全反应所得溶液质量为（精确至0.1g）。

（5）《本草纲目》记载“丹毒，用醋和石灰涂之”。仿此原理，进行稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和实验，并用

pH传感器测定反应过程中pH变化，结果如图。

①根据图示判断，该实验是将(填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)滴加到另一种溶液中。

②欲用溶质质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制400g溶质质量分数为10%的稀盐酸。需要浓

盐酸的体积是。

【答案】(1)溶液变红

(2)b

(3)KOH690:53

(4)溶液变红188.6g

⑸稀盐酸90.9mL

【详解】(1)醋酸属于酸，溶液呈酸性，酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，因此现象为溶液由紫色变为红

色。

(2)碳酸钠俗称纯碱、苏打，火城是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗

称，因此选b。

(3)①贝壳灰中的CaO先和水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2和草木灰中的K2cO3发生复分解反应，生成

CaCO3沉淀和KOH,KOH是碱，可用于去污，因此去污生成物为KOH。

②贝壳灰中的CaO先和水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2和草木灰中的K2cCh发生复分解反应，生成CaCO3

沉淀和KOH,总化学方程式为：K2CO,+CaO+H2O=CaCO3i+2KOH,恰好完全反应时原料利用率最高，

设草木灰质量为〃?/,贝壳灰质量为人,草木灰中K2c。3质量：5.3%/小，贝壳灰中CaO质量为28%以

K2c。3+CaO+H2O=CaCO,I+2KOH

13856

5.3%,%28%网

1385.3%办

-56-28%/n,

g_690

叫53

(4)①题目说明碳酸钾水溶液呈碱性，酚酎试液遇碱性溶液变红，因此现象为溶液变红。

②恰好完全反应时消耗10%稀盐酸73g,HC1质量为73gxi0%=7.3g,设该反应生成二氧化碳的质量为x

K2cO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2T

7344

7.3gx

73二7.3g

44-~

x=4.4g

根据质量守恒，反应后溶液质量=20g+100g+73g-4.4g=188.6go

(5)①初始溶液pH>7,呈碱性，随着滴加溶液，pH逐渐降低到小于7,说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钙

溶液中。

②溶液稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸体枳为匕则

Vxl.19g/。底37%=400gxi0%

V»90.9mL

14.（2026・天津•二模）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖

的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品

的大致过程。

.食盐—»氯化钠

而小I贮水池卜⑼T结晶池卜

q母液I多种化工产品

⑴图中①是（填“蒸发”或“冷却”）池。

（2）艰据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是—（填字母序号）。

A.海水进入“贮水池”，海水的成分基本不变

B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大

C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体

⑶得至I」的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCL、MgCh>Na2s04等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先

加入过量的溶液除去Na2so4,再加入过量的Na2cO3和NaOH溶液除去,过

滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。

【答案】（1）蒸发

（2）AC

（3）BaCh

CaCl2>BaChffiMgCh

【详解】（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，

所以是蒸发池。

（2）A、海水进入“储水池”，只是暂时储存海水，海水的成分基本不变，A正确：

B、在蒸发池中，海水逐渐浓缩，溶剂水的质量减少，但氯化钠的质量在结晶析出之前不变，B错误：

C、海水引入“结晶池”后继续浓缩，当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分，就会析出食盐晶体，C正确。

故选ACo

（3）粗盐除杂时，要除去Na2s0/中的硫酸根离子，需要加入过量BaCh,使硫酸根转化为硫酸钮沉淀除去；

NaOH可■以将MgCl2中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，Na2cCh可以将CaCL中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，

并将过量的BaCb中的钢离子转化为碳酸钢沉淀因此二者可以除去杂质CaCh>BaCb和MgCko

15.【传统文化】（2026•天津东丽・二模）《周礼・考工记》中记载，古人曾在草木灰（主要成分为K2co3）的

水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO）,利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污

液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程，如图所示。据图回答下列问题：

(1)写出流程中发生化合反应的化学方程式是。

(2)该流程中没有涉及的基本反应类型是___________°

(3)整个过程中能够循环利用的物质是。

(4)小组同学对反应后过滤得到的去污液成分提出了猜想：

【猜想】

猜想1：只有KOH；猜想H：；猜想HI：KOH和Ca(OH)2

【实验验证】

①取少量去污液，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明猜想不成立。

②另取少量去污液，滴加Na2cCh溶液，无白色沉淀产生，说明猜想不成立。

【结论】去污液的溶质为___________(写化学式)。

【答案】(l)CaO+H/>Ca(OH)2

(2)置换反应

(3)碳酸钙(或

⑷KOH和K2c0；IIIIIKOH

【详解】(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，据此写出反应的化学方程式即可。

(2)焙烧贝壳时，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化

钙，为化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，为复分解反应，所以该流程中没有涉及

的基本反应类型是置换反应。

(3)碳酸钙是贝壳的主要成分，贝壳焙烧后生成氧化钙，而后经过反应乂变为碳酸钙，所以整个过程中能

够循环利用的物质是碳酸钙。

(4)猜想II：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应后溶质的成分可能是氢氧化钾(恰好完

全反应)，可能是氢氧化钾和氢氧化钙(氢氧化钙过最)，也可能是氢氧化钾和碳酸钾(碳酸钾过最)。

【实验验证】①取少量去污液，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含碳酸钾，因为碳酸钾与盐

酸反应会产生气泡，故猜想U不成立。②另取少量去污液，滴加Na2co3溶液，无白色沉淀产生，说明溶液

中不含氢氧化钙，因为碳酸钠与氢氧化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀，故猜想01不成立。【结论】通过以

上分析可知去污液的溶质为K0H。

16.(2026•天津北辰•二模)高镒酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。

(1)实验室用高锈酸钾制取氧气的剩余固体中含有锌酸钾，可以利用如图1的方法制备高镒酸伊。(资料：

曷镒酸钾在200℃发生分解）

0o

%9o

、

耳8o

如7o

o「

su6o

，5o

CO2MnO2

KeMnO,溶液T♦化I"二滤二探LKMnCli

图1

①“过滤”时玻璃棒的作用是o

②“一系列操作“依次为:加热浓缩、冷却结晶、过滤分离、低温烘干。操作中，进行“低温烘干”的原因是

③工业上常加入醋酸（HAc）进行酸化，其加入量与产物中KMnCh含量的关系如图2。当HAc体积为

mL时，产物中KMnO4含量最高。

（2）某工厂生产高锦酸钾的流程如图所示。

KMnO

电解室4

①在氧化室中，除了二氧化锌和氢氧化钾外，还有空气中的（填名称）参与反应，此反应还生成水,

写出该反应的化学方程式：O

②生产流程中可循环利用的物质是（写化学式）。

③在某次生产时，工厂共投入26.1tMnCh,制得31.6lKMnO4,则投入的MnCh与生成的KMnCh的钵原子

的个数比为（填最简整数匕）。

【答案】（1）引流防止高钵酸钾受热分解35

A

（2）氧气2A/«O2+4WH+O2=2K2MnO4+2H3OKOH3:2

【详解】（1）①过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒落。

②题干明确给出资料；高镒酸钾在200℃会分解，因此低温烘干是为了避免高温导致高镒酸钾分解，降低产

物纯度和产率。

③从图2曲线可知，醋酸体积为35mL时，产物中高镉酸钾含量达到最高值。

（2）①空气的主要成分为氮气和氧气，空气进入氧化室排出氮气，说明氧气参加了反应；

根据反应物为二氧化锌、氢氧化钾、氧气，生成物为钵酸钾和水，化学方程式为

A

2M〃0,+4K。"+0,=2KMe+2HQ。

②从生产流程可以看出，电解室反应后输出KOH,KOH可以返回混合加热室重新作为反应物使用，因此可

循环利用的物质是KOH。

③参加反应的与KM/0的粒子个数比为：智:毛?=0.3:02=3:2,一个历0中含有一个锦原

子，一个中含有•个锌原子，故投入的MnCh与生成的KMnO』的镭原子的个数比为3:2。

17.（2026•天津河北•二模）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）某实验小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取该氢氧化钠溶液50g,利用

pH传感器实时监测氢氧化钠溶液与溶质质量分数为3.65%的盐酸反应过程中pH的变化如下图所示。

滴加溶液的质量/g

①该实验是将滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为。

②A点时，溶液中溶质为G真化学式）。

③取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是（填序号）。

a.铜b.铁c.氧化铜

④该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。

（2）侯德榜研究纯碱制造技术，成功改进了西方制碱工艺，发明了“联合制碱法”其部分生产流程如下：（部分

反应物、产物略去）

①根据上述生产流程步骤II，向含NaCKNH3混合饱和溶液中通入C。?会生成NaHCCh和NHQ。写出该

反应的化学方程式o

②某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合

物中Na2cCh的质量为gu

【答案】⑴盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCkNaOHb3.2%

（2）NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4CI5.3

【详解】（1）①由图可知，溶液初始的pH大于7,显碱性，随着另一种溶液的滴入，溶液的pH逐渐减小

到小于7,则该实验是将盐酸滴入到另一种溶液中：发生的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反

应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O;

②由图可知，A点时，溶液的pH大于7,显碱性，说明氢氧化钠未反应完，此时溶液中溶质为生成的氯化

钠和未反应完的氢氧化钠，化学式为：NaCKNaOH；

③由图可知，C点时，溶液的pH小于7,显酸性，说明稀盐酸过量，取C点时的溶液，分别加入下列物质，

铜和稀盐酸不反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以能产生

气泡的是铁；

④B点时，溶液的pH等于7,说明40g盐酸与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应

设50g氢氧化钠溶液的溶质质量为x

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

40gx3.65%x

36.5_40gx3.65%

x=1.6g

则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：等x100%=3.2%

50g

答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为3.2%：

（2）①Na。、NH3和CO2反应生成NaHCCh和NH4CL反应的化学方程式为:

NaCl+NH?+CO3+H2O=NaHCO,>L+NH4C1；

②100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100gx7.3%=7.3g；

设原混合物中Na2co3的质最为x,NaHCCh的质量为）'

Nag+2HCI♦=27V«C/+H2O+CO2T

10673

73

x----x

106

NaHCOy+HCI6=NaCl+H,O+CO2T

8436.5

-7336.5

x+y=13.7g----x+------y=7.3g

10684’

解得x=5.3g。

■题型03实验、探究类

18.（2026・天津红桥•二模）如图所示，U形管中是滴有石蕊溶液的蒸储水，向左、右两管中同时逐滴滴加

一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈红色。下列说法正确的是

氢氧化钠

稀溶液-

A.开始时左管溶液呈红色

B.充分反应后，除石蕊外，溶液中含有的溶历是HC1

C.该实验可以证明氢氧化钠稀溶液和稀盐酸发生了化学反应

D.为了使U形管中溶液由红色变为紫色，可以向右管继续滴加稀盐酸

【答案】C

【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色；氢氧化钠

与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，石蕊试液仍为紫色。充分反应后U形管中溶液全

部呈红色，说明溶液显酸性，稀盐酸有剩余。

【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故说法错误；

B、由分析可知，充分反应后，除石蕊外，溶液中含有的溶质是HQ、NaCl,故说法错误；

C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性.能使石惹试液变变红色；氢氧化钠与稀盐

酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，石蕊试液仍为紫色，通过紫色石蕊溶液的颜色变化，可

以证明氢氧化钠稀溶液和稀盐酸发生了化学反应，故说法正确；

D、充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液显酸性，稀盐酸有剩余，氢氧化钠与稀盐酸发生中和

反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，石芨试液仍是紫色，为了使U形管中溶液由红色变为紫色，可以向

左管继续滴加氢氧化钠溶液，故说法错误。

故选C。

19.(2026•天津河东•二模)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为应用最广泛的

金属，C俗称火碱。B的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，B与C反应生成蓝色沉淀。蓝色沉淀可

溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，E可与C反应。请问答下列问题：

(1)蓝色沉淀溶于D的化学方程式：o

(2)C溶液与E反应的化学方程式：,反应后所得溶液中可能存在的溶质是(填化学式)，若

要进一步证明可能存在的溶质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，向溶液中依次加入试剂(填

字母序号)。

A.足量的稀盐酸酚献试液

B.足量的氢氧化钙溶液酚儆试液

C.足量的氯化钙溶液酚儆试液

【答案】⑴Cu(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O

(2)2NaOH+CO2=Na2col+H2ONaOHC

【分析】A为应用最广泛的金属，A是铁；C俗称火碱，C是氢氧化钠；B的溶液呈蓝色，可用于配制农药

波尔多液，B是硫酸铜溶液；B与C反应生成蓝色沉淀，即硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，

蓝色沉淀是氢氧化铜；蓝色沉淀可溶于D生成B物质，则D是硫酸；E为光合作用的原料，E可与C反应。

E是二氧化碳。上述结论代入原题，经验证正确无误。

【详解】(1)蓝色沉淀溶于D的反应是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：

CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2OO

故填：CU(0H)2+H2S04=CUS04+2H20O

(2)C溶液与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2

=Na2CO3+H2Oo故填：2NaOH+CCh=Na2co3+H2O。

氢氧化钠可能过量，则反应后所得溶液中可能存在的溶质是NaOH。故填：NaOHo

氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使无色酚儆变红，若要进一步证明可能存在氢氧化钠，可取少量所得溶

液于试管中，向溶液中加入足量的氯化钙溶液，完全除去碳酸钠，再滴加酚酗试液，若溶液变红，则证明

存在氢氧化钠。故填：Co

20.(2026.天津红桥二模)如图1中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知；

D是一种建筑材料，H与F在燃烧反应时转化为Y,H与F、B在一定条件下会生成红褐色物质，X为黑色

固体单质。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写：

(2)除去无色气体C中少量G的方法是________。

(3)欲用如图2所示装置完成G与Y的反应，写出化学反应方程式：。在点燃酒精灯之前，需进行

的操作为：O

(4)某含H的合金(只含H和碳)为超低碳钢，现将其8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，

得到108.38g溶液,则该样品中碳质量分数为(精确到0.01%).

【答案】(1)H2c

(2)将气体通过灼热的CuO(或氧化铁)

(3)4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2先通入一氧化碳，排尽装置内的空气

(4)0.11%

【分析】B通电分解，可知B是HQ,电解生成H?和。口D是建筑材料，高温分解生成气体C,且D和

酸反应也生.成C,可知D是CaCO,,C是CQ；。。2和黑色固体单质X而温反应生成气体G,可知X是C,

G是C。；H、F、hO反应生成红褐色氢氧化铁，可知H是尸e,F是02,因此剩余的E是H?；H与F在

燃烧反应时转化为Y,可知Y是

【详解】（1）由分析可知，E是H?,X是C。

（2）除去二氧化碳中少量的一氧化碳的方法是将气体通入灼热的氧化铜（或氧化铁）中，一氧化碳还原氧

化铜（或氧化铁）生成二氧化碳。

（3）略；一氧化碳是可燃性气体，和空气混合加热易爆炸，因此加热前需先通一氧化碳排尽装置内空气。

（4）设铁的质量为人,则

Fe+2HCl=FeCl2+H,T

562

2x

x一

56

溶液增量为x—多=108.38g—IOOg=8.38g,解得x*8.69g,碳质量为8.7g-8.69g=0.01g,质量分数为

56

0（）Io

100%o,0.11%

8.7gO

21.（2026・天津南开•二模）化学兴趣小组围绕酸、碱、盐的化学性质，进行了定性与定量实验探究。

（1）同学设计了如下'实验定性认识物质性质，步骤I、II、HI中均有明显的实验现象。

滴有酚秋的稀盐期加碳酸钠溶液加氯化钢遇液

氢氧化钠溶液

I11111

ABCD

①步骤I中发生反应的化学方程式为________________6

②若步骤II实验开始时，滴入碳酸钠溶液立即有气泡产生.，则A、B、C、D四支试管中，溶液一定是无色

的是（填序号）。

③若步骤HI中，滴入氯化钢溶液只观察到有白色沉淀产生时就停止实验，则D试管的溶液中除酚麟外，还

含有的溶质为（填亿学式）。

（2）依据各类物质的性质及相互之间反应的规律，结合所学知识预测氢氧化钾可能具有的化学性质，并进行

定量实验：

①同学猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的判断依据是二者的溶液中都含有

②验证敞口放置一段时间的氢氧亿钾溶液是否变质。查阅资料得知：碳酸钾溶液显碱性，硝酸钢溶液和硝

酸钾溶液均显中性。同学们借助pH传感器，探究该氢氧化钾溶液与硝酸钢溶液反应中pH的变化，实验过

程中溶液pH的变化如图所示。

pH

11.0

90

7.0k

020406080时间/S

该实验是将溶液滴入到另一种溶液中；由实验可知，该氢氧化钾溶液(填“未变

质”、“全部变质”或“部分变质”)C

(3)由碳酸钠和碳酸钾组成的混合物中，碳元素的质量分数为12%,则混合物中金属元素的质量分数为

【答案】(1)HCI+NaOH=NaCl+H2OBNaCKNa二CO3

(2)溶液中都含有氢氧根离子硝酸铁部分变质

(3)40%

【详解】(1〉①步骤I中稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，反应的化学方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H2Oo

②步骤II中滴入Na2c03溶液立即产生气泡，说明试管B中盐酸过量，此时溶液含NaCI和过量HQ,溶液

呈酸性，酚酣遇酸性溶液不变色，为无色。

A、滴有酚献的NaOH液，呈碱性，溶液为红色；

B、盐酸过量，溶液呈酸性，溶液为无色；

C、若盐酸过量，Na2c0.3完全反应，溶液呈酸性，酚猷无色；若Na2cCh过量，溶液呈碱性，酚猷变红，溶

液不一定为无色；

D、盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C试管中溶质可能是盐酸、氯化钠或碳酸钠、氯化

钠，若C试管中是盐酸、氯化钠，步骤HI加入氯化钢溶液，此时溶液显酸性，溶液为无色；若C试管中是

碳酸钠、氯化钠，步骤IH加入氯化铁溶液，碳酸钠与氯化钏溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，氯化钢溶

液不足，溶液显碱性，溶液为红色，氯化钢过量，溶液显中性，溶液为无色，溶液不一定为无色。

③步骤in中滴入BaCb溶液只观察到白色沉淀，说明试管C中溶质为NaCI和过量的Na2co3,盐酸已完全

反应，Na2cCh剩余。反应为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3l+2NaCl,停止实验时Na2co3未完全反应。溶液

中溶质：NaCI、Na2co3。

(2)①KOH与NaOH性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子。

②滴加的溶液初始溶液pH>7,呈碱性，随着反应进行pH逐渐降低，说明是将硝酸钢溶液滴入氢氧化钾溶

液中。硝酸钢与碳酸钾反应：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO31+2KNO3,生成的KNO3溶液呈中性。反应后溶液pH

>7,说明溶液中仍有未反应的KOH,因此氢氧化钾溶液部分变质。

(3)碳酸钠(Na2co3)和碳酸钾(K2co3)中，C元素与CO：的质量比=(12x1):(12+16x3)=12:60,已

如碳元素质量分数为12%,则CO：的质量分数=12%x5=60%,混合物中金属元素(Na、K)的质量分数

=l(K)%-60%=40%<J

22.（2026•天津河西•二模）实验室制取CO］实验结束后，甲、乙两组同学对废液的组成进行探究并回收利

用CaCl2。

【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？

【猜想与假设】

（1）猜想一：;猜想二：CaCl2fOHC1

【查阅资料】CaC12溶液呈中性

【实验探究】

（2）1.甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，滤液（填现象），证明猜想一成立。

II.乙组运用数字化实验证明猜想二成立。装置如图1,将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废

液中，测得数据如图2所示。

i.随着碳酸钠溶液的滴入，a点的实验现象为,此时向所得溶液中加入下列物质，对溶液pH几乎

没有影响的是。

①氢氧化钠固体②硝酸银固体③硝酸钢固体④浓盐酸

ii.B〜C段发生反应的化学方程式为。

iii.b点时溶液中的溶质是________（填化学式）。

【答案】（l）CaCb

（2）溶液仍为紫色（或溶液不变色）有气泡产生②③CaCl2n-Na2CO=CaCO3J+2NaCl

NaCl,Na2cO3

【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应一定生成氯化钙，若恰好完全反应，溶质只有氯化

仍：若盐酸过量，溶质为氯化眄和氯化氢，因此猜想一为CaCd

（2）I.氯化钙溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，因此猜想一（只有氯化钙）成立时，现象为溶液

仍为紫色。

II.废液含CaCb和HC1时，加入碳酸钠，碳酸钠会先和HC1反应，再和CaCb反应。

i.a点处于碳酸钠和盐酸的反应阶段，反应生成二氧化碳气体，因此现象为有气泡产生；

此时溶液溶质为剩余的HC1、生成的NaCl、原有的CaCb：①氢氧化钠会中和HCL使pH升高；②硝酸银

和氯化物反应后，氢离子的量几乎不变，pH几乎无变化；③硝酸钢和所有溶质都不反应，pH几乎无变化；

④浓盐酸会增强酸性，使pH降低，因此选②③。

ii.B点盐酸恰好完全反应，B~C