物质的性质与应用（回归教材清单）解析版-2026年中考化学冲刺讲练

清单02物质的性质与应用（教材查漏清单）

A核心考点建构+教材知识查漏・

«核心考点建构

盐酸和丽的物理性质与用途

常见林酸

酸的化学性质

氢氯化帧和氧氧化区的物理性质与用途

疆的化学性质

盐的组成

夙化钠Na。

碳酸钠Na2CO3物理性质及用途

常见的盐

碳酸氨钠NaHCO3盐和化肥

碳酸钙CaCO3

化品的分类与使用物I质的性质

和应用碳和碳的氧化物

部的化学性质

氧气的性质一

电解水蟠3■水的新

溶液的定义

溶液的特征溶液吼成水和溶液

金属物理性质

金属材料一

合金

溶液的组成溶液及其应用

物质溶解时吸放热现象_一铁冶炼的化学酶

金侬源的利用和踞Z

影响溶侬率的因案物质的溶解钢铁的锈蚀条件及防护

影啕物质溶解住的因索金J1的化学性质

金鼻活动性眼序

K教材知识查漏〈

第一部分空气和氧气

（一）空气的组成和用途

性质对应的用途

供给呼吸动植物呼吸、医疗急救、登山、潜水等

氧气(78%)

支持燃烧炼钢、航天、气割、气焊等

用作保护气:

化学性质不活泼

灯泡充氮防鸨丝氧化、食品充氮防腐、金属焊接防氧化等

氮气（占21%）

液氮沸点低制造低温环境:医疗、超导材料等

可转化为氨气等用于化工生产，制造硝酸、化肥

通电发光作名用途电光源:霓虹灯、航标灯、闪光灯等

稀有气体

化学性质不活泼用作保护气:灯泡、金属焊接等

（占0.94%）

氮气密度小用于填充探空气球、热气球等

易错:（1）空气的主要成分是氮汽和氧之。

（2）各成分的含量是体积分数而不是质量分数。

2.空气中氧气含量的测定

实验原理4P+5Ch^^2P2O5

①在空气中能够燃烧且只与氧气反应；

药品选择

②生成物为固体或液体,不能是气体；

a.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；

b.用弹簧夹夹紧橡皮管；__弹X簧—夹

实验步骤c.在燃烧匙内放入足量红磷；

d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；£*L

e.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。g

二J-水一二二——

①红磷燃烧，产生大最白烟,并放出热量；

实验现象②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到烧杯中的水被吸入案气瓶,瓶内液

面上升至刻度L附近。

实验结论氧气约占空气总体积的

①红磷用量丕星；②装置气密性丕好；③未等集气瓶冷却至室温，就打开

结果明显偏小

弹簧夹;

误差分析

①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧止水夹

结果明显偏大

（未使用止水夹）

集气瓶内剩余气体的性质？

问题讨论

①物理性质：无色无味的气体，难溶于水;②化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。

图2是实验过程中集气瓶内气压与时间的关系（该装置气密性良好，Po是集气瓶内初始气

压）。

（1）Po时红磷没有点燃，气压没有变化；

（2）Po~a段，点燃红磷后，气压增大的原因是红磷燃烧放热；

（3）a~d段，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，且反应结束后温度恢复至室温，但气压P

小于Po的原因是氧气被消耗。

3.空气的污染与防治

（I）目前计入空气污染指数的项目

①气体：SO2、NO2>CO、03,其中SCh、NO2会导致工雨（酸雨的pH型）（易错：二氧化碳会引起遢

室效应,但不是空气污染物。）

②固体：可吸入颗粒物（PMQ、细颗粒物（PM2.5）-形成雾媪

（2）空气污染指数越血，污染越严重。

（3）空气污染的危害和保护措施

①危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。

②保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用溃造能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极

植树、造林、种草等。

（二）氧气

1.物理性质

密度（相同条件下）比空气略大

溶解性（通常状况下）丕易溶于水

2.化学性质

燃烧现象化学方程式注意点

在空气中持续红热，在氧气中

燃烧匙从集气瓶瓶口向卜.缓慢插入,

占燃

木炭剧烈燃烧，放热，发白光,生C+0-=^=CQ1

2以便充分消耗氧气

成使石灰水变浑浊的气体

空气：淡蓝色火焰,氧气中：

集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二

占燃

硫粉明亮的蓝紫色火焰,放热，生S+O"-^^so:

氧化硫以防污染空气

成有刺激性气味的气体

集气瓶底放少量水或细沙,防止高温

在空气中红热,在氧气中剧烈熔融物溅落，炸裂瓶底；铁丝绕成螺

铁丝燃烧,火星四射,放出大量的3Fe+2Ch^=FeM旋状是增大受热面积；细铁丝下端系

热，生成黑色固体火柴是引燃细铁丝:火柴快燃尽时插

入，防止火柴燃烧消耗过多的氧气

发出黄色火焰，放出热量、产集气瓶底放少量水，防止燃烧物掉落

百愀

红磷4P+5O2^=^2Pq

生大量巨烟炸裂瓶底

2H2+02=^=

氢气产生淡蓝色火焰,放出热量点燃氢气之前必须验纯

2H2。

点燃

剧烈燃烧,发出耀眼的向光,2Mg+O^=^

馍/

放出热量，生成白色固体2MgO

铜在空气中不燃烧，加热时表

△

铜2CU+O2-=^=2CUO/

面变成黑色

3.氧气的制取

(1)氧气的工业制法

方法：分离液态空气法

原理：利用液态空气中液氮和液氧的洸直不同，采用蒸发的方法，将氮气与氧气分离。属于•物理变化。

(2)氧气的实验室制法

药品高钵酸钾(KMnO.)双氧水和二氧化镐

(

2KM11O4—K2MnX+MnO2+2H20?^^2HzO+Ozt

反应原理Qd

发生装置

①组装仪器；②检查气密件;③装药

品：④固定试管：⑤加热：⑥收集：①组装仪器：②检查气密性:③加入石灰

实验操作步骤

⑦将导管移出水槽;⑧熄灭酒精灯£：④加入稀盐酸;⑤收集

（若用山。2制。2步骤同CO2）

①加热法制氧气时试管口要略向下倾

fi；②若用高钵酸钾制取氧气，要在①长颈漏斗下端管口要插入液面下;②丕

试管口放一团棉花:③加热时应先使能用排水法收集；③反应容器中的导管刚

试管均匀受热，然后对药品所在的部露出橡胶塞即可；④用向上排空气法收集

注意事项位加热；④排水法收集完氧气后，先M,导管I」应伸入集气瓶底部;⑤不能用

撤导管后撒酒粘灯;⑤排水法收集稀硫酸代替稀盐酸（易错：反应生成微溶

时，当气泡连续、均匀放出后再收集于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，反应

（易错：气泡连续均匀，不能只答连不能进行到底）

续）

.1…■

将带火星的木条伸入集气瓶中,若木则已收集满（易错：注意是瓶口，不是瓶

条复燃，则是氧气，否则是氧气内；在水下将玻璃片磨砂面盖住瓶口，从

水槽中取出集气瓶，正放在桌子上）

①排水法（不易溶于水）；（易错：向上排空气法（密度比空气大；因能溶于

收集方法不能答易溶、可溶）②向.上排空气法水且能号水反应,不能用排水法收集）（易

（密度比空气大）错：能溶于水，不能答可溶或易溶）

验满：①向上排空气法收集时用范文②排水法收集时:集气瓶口有大量气泡冒

星的木条靠近集气瓶口,若木条复出，则已收集满（易错：注意是瓶口，不

验满或验纯

燃，则已收集满；是瓶内）

集气瓶放置上放正放

第二部分碳和碳的氧化物

（一）碳单质

1.物理性质和用途

石墨金刚石C60

微观模型麻

无色透明的的固体；天然存在的最e

灰黑色的有金属光泽的固

圆的物质；特殊条件下制备的金刚有特殊的物理性质

物理性质体；很轨，有滑腻感;

石薄膜透光性好、硬度大:导热性

熔点高，有良好的导电性。

好。

制装饰品（钻石）；用于超导、催化、

作电极或电刷、制铅笔芯、

制钻头、切割大理石、裁玻璃;材料科学等领域

用途做生烟，作机械高温润滑

金刚石薄膜JIJ作光学窗口和透镜

剂。

的涂层、集成电路基板散热。

性质差异的原因金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同

1、木炭、活性炭有疏松多孔的结构,因此有•吸附性,活性炭的吸附作用比木炭强。

无定形碳2、活性.炭可用于防毒面具中除去毒气、制痂业中脱色以制白糖:水的净化处理；冰

箱去味；吸附装修产生的有害气体。

①宏观上，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。

区别与②微观上，金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的，C60是由C60分子构成的；

联系③金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，该转化属于化学变化

2.碳单质的化学性质

常温下稳定性强古代字画能长久保存的原因。

充足：

02C+02^=:82:

可燃性

02不足：2C+O2^=二2co

实验原理C+2CuO高温2Cu+CO」T（吸热反应）

C+Cu()

还原性

实验装置

澄清

Sd1石灰水

实验现象：大试管中的固体由黑色变为红色；小试管中的澄清石灰水变浑浊。

实验结论：说明木炭具有且®性。

①木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因：防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和•氧化

碳与氧化铜反应。

实验注意②火焰加金属网罩的目的：集中火焰,提高温度。

事项③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止小灰水倒流炸裂热的试管。

④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气乂被氧化。

⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的'♦气反应。

计算思维固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为生成的二氧化碳质量。

（二）碳的氧化物

1.一氧化碳和二氧化碳的比较

•氧化碳二氧化碳

密度比空气大

物理比空气略小

性质水溶性难溶于水能溶于水

在一般情况下，既不燃烧也不支持燃

可燃性28+02^=2c02（用途：作燃粒）

烧

.与某些氧化物

CO+CuO=：=Cu+C02（用途:冶炼金属）不反应

反应

与水反应不反应8产比0==比83

化学与石灰水反应不反应CO2+Ca(OH)2==CaCChl+H2O

性质

剧毒（易与血液中的血红蛋白结合,使

无毒（当空气中C02超过正常含量时，

毒性血红蛋白失去携氧能力,造成体内缺氮

会对人体健康造成影响。）

而中毒；）

主要用途燃料、冶炼金属灭火、温室肥料、化工原料等

相互转化28+3^=2cO?或CO+CuO=：=Cu+CO2；C02+C=^=2co

2.探究二氧化碳的性质

倾倒二氧化碳溶解性实验探究与水反应

X窜水

7干燥紫色小1龙湿润紫色

实验装置石荔纸花TgFJ碳Ijgj—石荔纸花

土-二氧化碳

1品0

R

A

干燥的石蕊纸花一不变红,湿润的石蕊纸

实验现象蜡烛自下而上依次熄灭塑料瓶变瘪了

花一变红

二氧化碳密:度比空气大

（物理性质）；

实验结论二氧化碳能溶于水二氧化碳能与水反应

二氧化碳不能燃烧,也丕

能支持燃烧（化学性质）。

3.二氧化碳的制取

实验室制法工业制法

制取试剂大理石（或石灰石）与稀盐酸石灰石

反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H9+CO2TCaCOa^^CaO+CO2T

判断发生装置的依据：反应物状态及反应条件；判断收堂W装置的依据：气体的溶解性及密度

装置

向上排空气法

（二氧化碳能溶于水且能与水反应，密

固体加热型

度比空气大）

（反应物状态为固体和液体，反应条件为常温）

①检查装置的气密性。

②将药品装入反应容器（先装固傕，再加液体）。

实验步骤③用向上排空气法收集。

④验满（将燃着的穴条放在集气瓶口，若木条熄灭,则气体已收集满）。

⑤集满后盖上玻璃片正放在桌面上。

把牛.成的气体通入澄清石灰水中,若观察到澄清石灰水变浑浊证明生成

检验方法

的气体是二氧化碳。

第三部分金属和金属材料

（一）金属和金属材料

金属材料包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）。

I.金属的物理性质及用途

①良电拄一用铜丝制作导线②信独性一用铁锅做饭

共性

③延展性T铝能制作铝箔④有金属光泽一制作各种装饰品

颜色：大多数金属是怨自色，而铜呈紫红色，金呈金黄色，铁粉呈黑色

个性

状态：常温下，大多数金属为固体，而汞为液体

①金属物理性质对应的用途

金属的物理性质鸨熔点高铜、铝导电性好铭硬度大铁硬度大

对应的用途做灯泡的灯丝作电缆、电线做镀层金属菜刀、镰刀、锤子等

②生活物品中常使用的金属

干电池外皮“银粉”水银温度计“锡箔”纸保温瓶内胆

锌/钵铝汞铝或锡银

③金属之最

（1）地壳中含量最多的金属元素铝

（2）人体中含量最多的金属元素钙

（3）目前世界年产量最多的金属（铁承〉铜）铁

（4）导电、导热性最好的金属（银,铜＞金＞铝）g

（5）熔点最高的金属笆

（6）熔点最低的金属汞

（5）合金

概念理解：在纯金属中加热融合某些金属或非金属,制得具有金属特征的合金。

①合金是混合物②形成合金的过程是物理变化③合金各成分的化学性质不变

合金的特性：

一段来说，合金与组成它的纯金属相比较，硬度更大,熔点更低,抗腐蚀性更好。（易错：可以用相互刻

画的方式比较金属与其合金的硬度）

生铁：含碳量2%~4.3%

铁的合金主要含Fe、C,生铁和钢的主要区别是食碳量丕

铁合金

钢：含碳量0.（）3%〜2%同，也含有不同的成分，因此它们的性能也不同。

焊锡：熔点低，用于焊接金属

锡合金

伍德合金：熔点只有70℃,做保险丝

黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表

铜合金

青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件

铝合金硬铝；强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船

优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好

钛合金用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造人造骨

和形状记忆合金;

（-）金属的化学性质

1.金属与氧气的反应

金属反应事实反应现象反应的化学方程式

镁常温下表面形成氧化膜2M

常温下就能与氧气反应

铝常温下表面形成致密的氧化膜4A1+3O2=2AI83

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，

铁常温下几乎不与氧气反应，

生成黑色固体

但在高温时能与氯气反应

铜红色的铜片加热后变黑2CU±Q2=2CUO

金“真金不怕火炼”说明即使♦同温时金也不与氧气反应

结论通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性:镁、铝〉铁、铜〉金。

2.金属与酸反应

金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式

族固体逐渐溶解，快速产生气泡Mg+2HC1=MgCb+H2TMg+HzSO〉=MgSCh+H2T

锌固体逐渐溶解,产生气泡供度适中Zn+2HC1=ZnQ?+H2TZn+HzSO」二ZnSO^+H2T

固体逐渐溶解，缓慢产生气泡,溶

铁Fe+2HCI=FeC1+H/Fe+亦0&=FeSO±+皿

液由无色逐渐变成浅绿色。

铜无明显现象，不反应

Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐:酸和稀硫酸反应。

结论

金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu

3.金属与盐溶液反应

实验操作反应现象化学方程式金属活动性

—铝丝

铝丝表面有红色物质生成，

2AI+3CUSO4=A12(SO,3+3CU铝,铜

CuSO4

|溶液溶液由蓬色逐渐变为无色

将铝丝苣交入硫酸铜溶液中

-铜丝铜丝表面有怨自色物质生

成，溶液由无色逐渐变为蓝铜〉银

,硝酸银溶液Cu+2AgNOE=2Ag+Cu(NC)3)2

i鱼

将铜丝苣乏入硝酸银溶液中

将铜丝浸入

无明显现象,不反应/铝,铜

硫酸铝溶液中

U铁丝

铁钉表面有红色物质生成，

Fe+CuSQ±=FeSO±+Cu铁〉铜

溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

将铁钉骂2入硫酸铜溶液中

（三）金属资源的利用和保护

1.金属的的冶炼

设备高炉图示

利用•氧化碳的还厚性,将铁从化合物中还原出来赤铁矿石、焦炭和石灰石

原理高炉气体1高炉气体

3co+120，=^2Fc+3c0?

原料赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气

原料焦炭①提供热量;②生成co1」

作用石灰石将矿石中的二氧化硅变为炉渣。

热空气提供充足的氧气。

产品生铁,密度大于炉渣，故出铁口在出渣口工方。

主要成分：N2、CO、C02等

高炉气体

处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制燥气。

一氧化碳还原寂化铁

实验原理Fe2O3+3CO高温2Fe+3cCh

co

实验装置

玻璃管：红棕色粉末逐渐变黑。反应的化学方程式：Fe2O3+3CO高温2Fe+3cCh

实验现象

试管内：澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO31+H2O

与原理

酒精灯处：气体燃烧并产生蓝色火焰。反应的化学方程式：2CO+O：2CQ2,

L装置尾部酒精灯的作用是：点燃尾气，防止污染空气。

2.实验开始时，要先通入CO,一段时间后再点•燃酒精喷灯,目的是排尽装置内的空气，防

止加热时发生爆炸。

3.实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，或用弹簧夹夹紧玻璃管两端的胶

实验注意

皮管直至玻璃管冷却，才可以把固体倒到白纸上观察。不能把热的固体直接倒出来观察的

原因是生成的铁在高温时会重新被氧化。

4.实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，同时防止石灰水发生倒吸现象。

5.若没有酒精喷灯也可用酒精灯代替，但需在火焰外加金属网罩，使火焰集中,提高遢度。

计算思维辨析一氧化碳还原氧化铁时，则固体减少量是参加反应的氧化铁中氧元素的质量。

2.铁生锈条件的探究

（1）铁生锈的实验

实验方案现象结论

试管A与试管B对比，A中铁钉生锈,说明铁生锈需要与氧气接

1rr<:>

蜜/如B中铁钉不生.锈触

试管A与试管C对比，A中铁钉生锈,说明铁生锈需要与永接

ABC

C中铁钉不生锈触。

结论：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。铁锈的主要成分是FezOxxHzO,颜色为红色。

（2）防止铁生锈的原理；隔绝氧气或水。

防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的清洁、干燥

②涂保护层:如涂油、刷漆、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物

保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。

③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金,如不锈钢。

3.保护金属资源途径

①防止金属腐蚀;②回收利用废I口金属;③有计划、合理地开采金属矿物：④寻找金属的代用品等。

第四部分水和溶液

（一）氢气和水

1.氢气（%）

难溶于水、气体中密度最小T填充气球

性质与用途可燃性：2H2+。2各=2H20T作燃料

还原性：H?+Cu0Cu+H20—还原剂

M1M

实验室制取：Zn+H2so户ZnSCh+H2T一,陆依酸

氢气的制取/帕

I1

工业制取：2H出兵2H/+0/

1.播水n向i03次中<*«*(

理想燃料的原因：热值高、燃烧生成水，无污染、来源广泛

氢能源

未被广泛使用的原因：生产成本高、贮存困难

2.水

水的净化沉淀-过滤-吸附-蒸馀（净化程度依次递增）

水的生成：2H2+02^=2H?0

现象：生成淡蓝色火焰,烧杯内壁有水生成。

结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

水的电解：2H式）邯-2叼+。21治去、活塞

水的组成

现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上

生成的气体的体枳比是21。

结论；水是由氢无素和氧元素组成的.

结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类丕变。

硬水：含有较多可溶性钙镁化合物（或Ca2+、Mg?+）的水

硬水和软水软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物（或C/+、Mg"）的水

降低水硬度的方法：生活中用煮沸,实验室用蒸播。

（二）溶液及其应用

1.溶液的形成与组成

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。

（2）溶液的组成：溶液由溶质和溶剂,最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有迺精、汽油。

溶液的基本特征：均二、程定、混合物。

①固体、气体溶于液体，固体气体是溶质,液体是溶剂。

如：盐酸中溶质是氯化氢气体,稀硫酸中溶质是硫酸液体。

溶质、溶剂②液体与液体互溶时：多者为通21，少者为泡您有水时水是迄&

的判断如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；

③发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。

如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。

2.溶解时的吸热、放热现象

对应物质温度变化

溶于水放热氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2sO,

溶于水吸热硝酸核NH4NO3降温

氯化钠Na。温度无明显变化

易错：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H,O=Ca（OH）2o

3.探究影响物质溶解性的因素

碘高钛酸钾

①实验方法：控制变方法（水和汽油的体积相等，碘和高镭酸铜的质量相等）。

②实验现象及结论：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锌酸钾几乎不溶于汽油,

却可以溶解在水中，对比AC（或BD）（填字母）可以证明不同物质在同一溶剂中的溶

解性不同，对比AB（或CD）（填字母）可以证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。

（三）溶质的质量分数

1.演组成的定量表示

①溶质的质量分数二鬻黯X100%=溶质质量

溶质质量+溶剂质量*10°^

（易错：溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。解题时需

判断加入的固体溶质是否全部溶解。若溶质的种类不止•种，需要将所有溶质都计算在内,且计算时物理

量的单位要一致。）

②对于饱和溶液来讲，某温度下，某固体物质的溶解度为S,

s

溶质的质量分数100%（溶解度用S表示）。

IUU十？

2.溶液的稀释（或浓缩）

（1）稀释：稀释前后溶剂质量改变，溶质质量不变

m（浓）X3（浓）=m（稀）X3（稀）（m表示质量，。表示溶质的质量分数）

m（稀）=m（浓）+m（水）

方法计算依据

加水稀释加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变

溶液的

稀释稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混创逐渔

加稀溶液稀释

中溶质的质量

（四）溶解度

1.饱和溶液与不饱和溶液

在一定温度下,在二£>10!里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；

概念

在一定温度下,在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液:

①观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中

不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。

判断方法②实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，

如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液：如果该物质的质量不变，那么溶液是

饱和溶液。

对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：

不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂

相互转化饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度

特例：Ca（OH）2和气体，溶解度随温度升高而避低。

澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。

①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,

溶液浓稀与

如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

饱和不饱和

②相同的溶质：框同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液选。

的关系

（即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和和液浓）

适用于分离可溶性物质

结晶

结晶的方法：

①蒸发结晶,如NaQ（海水晒盐）适用广溶解度随温度变化不大的物质。

析出晶体后溶液佗溶质质量分数不变。

②眸温结晶（冷笈热饱和溶液，如KNCh）,适用于溶解度随温度变化大的物质。

析出晶体后溶液的溶质质量分数国

2.溶解度

固体溶解度气体溶解度

某气体在压电1为101kPa和一定温度时,在

在一定温度下，某固态物质在l（）Og溶剂里达

概念1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体

到饱和状态时所溶解的质星。