2025-2026学年江西省吉安市任弼时中学高一化学月考试题含

2025-2026学年江西省吉安市任弼时中学高一化学月考试题含2026-2026学年江西省吉安市任弼时中学高一化学月考试题一、试卷信息头考试名称：2026-2026学年江西省吉安市任弼时中学高一化学月考试题考试时长：90分钟总分：100分适用对象：高一学生二、试卷结构说明第一部分单项选择题：共20题，每题2分，共40分。第二部分判断题：共5题，每题2分，共10分。第三部分简答题/计算题：共3题，共30分。第四部分论述题：共1题，共20分。三、试题部分【第一部分单项选择题】（共20题，每题2分）下列各组物质中，按原子半径从大到小的顺序排列正确的是A.Mg>Al>Si>PB.Na>K>Rb>CsC.Cl>S>P>SiD.Fe>Cu>Zn>Ag答案：B解析：根据元素周期律，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。选项B中Na、K、Rb、Cs均属于碱金属，且原子序数依次增大，故原子半径依次增大，排列正确。选项A中Mg、Al、Si、P属于第三周期，半径应依次减小；选项C中Cl、S、P、Si属于不同周期，无法直接比较；选项D中Fe、Cu、Zn、Ag属于不同周期，且Fe、Cu、Zn属于第四周期，Ag属于第五周期，不能直接通过同周期规律判断大小顺序。下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑C.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑D.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO答案：D解析：在氧化还原反应中，水作为反应物时，若氢元素化合价升高（被氧化）或氧元素化合价降低（被还原），则水是还原剂或氧化剂。选项A中Na被氧化，H被还原，水提供氢和氧；选项B中F被氧化，O被还原，水提供氧；选项C中Na₂O₂中O为-1价，反应后变为0价（O₂）和-2价（OH），O化合价有升有降，水参与反应；选项D中Cl₂化合价不变，H和O的化合价均未发生变化，水仅作为反应物参与化学反应，未发生电子转移，故既不是氧化剂也不是还原剂。下列各组离子在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的是A.K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Na⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻答案：B解析：首先溶液为无色透明，排除含有有色离子的选项，MnO₄⁻（紫色）、Fe³⁺（黄色）不能共存。其次pH=1为酸性溶液，排除能与H⁺反应生成气体或沉淀的离子，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，均不能大量共存。选项B中各离子在酸性条件下均能稳定存在，无沉淀、气体或氧化还原反应发生。阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹。下列说法正确的是A.1molNa₂O₂中含有氧原子数为2NAB.18gH₂O中含有质子数为18NAC.1molFe与足量Cl₂反应转移电子数为3NAD.1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.2NA答案：B解析：1molNa₂O₂中含有氧原子数为2NA，但Na₂O₂中Na为+1价，O为-1价，Na₂O₂是过氧化物，1molNa₂O₂与水反应生成1molO₂，故A错误。18gH₂O为1mol，含质子数10×2+8=18NA，故B正确。Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，Fe失去3个电子，1molFe转移3NA电子，故C错误。1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，Na⁺浓度为0.2mol/L，数目为0.2NA，但溶液体积受温度影响可能变化，且题目未说明条件，通常默认为标准状况下体积不变，但准确说溶液体积不等于溶剂体积，且Na₂CO₃可能部分水解，故D表述不严谨，通常认为D正确，但B更绝对正确。综合来看，B最准确。下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠的化学性质非常活泼，因此钠是所有金属中还原性最强的B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂OC.除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃固体，可采用加热的方法D.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，该反应是放热反应答案：D解析：钠的还原性虽强，但不如钾等碱金属，故A错误。钠在空气中燃烧生成的是淡黄色的Na₂O₂，故B错误。NaHCO₃受热易分解，而Na₂CO₃受热不分解，故可用加热法提纯，C正确。Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，该反应放出热量，故D正确。下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在冷的浓硝酸中会钝化，因此铝制容器可以盛放任何浓度的硝酸B.氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，因此氢氧化铝是两性氢氧化物C.铝粉与氧化铁粉末混合后加热，发生的是置换反应D.氧化铝是离子晶体，熔点很高，常温下不与任何酸碱反应答案：B解析：铝在冷的浓硝酸中钝化是因为表面生成了致密的氧化膜，但钝化是有条件的，不能盛放任何浓度的硝酸，故A错误。氢氧化铝既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合两性氢氧化物的定义，故B正确。铝热反应属于化合反应（铝与氧化铁化合），不是置换反应，故C错误。氧化铝是离子晶体，熔点很高，但能与强酸、强碱反应，故D错误。下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是有毒的气体，因此实验室制取氯气时必须在通风橱中进行B.氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.氯气与铁粉反应生成FeCl₂D.氯水在光照下会分解产生氯气，因此氯水应保存在棕色瓶中答案：A解析：氯气有毒，实验室制取必须在通风橱中进行，故A正确。氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红（与水反应生成HCl）后褪色（HClO氧化漂白），故B正确。氯气与铁粉反应生成FeCl₃，故C错误。氯水见光分解产生氧气而非氯气，应保存在棕色瓶中，故D错误。综合比较，A和B均正确，但A是实验室操作规范，B是性质描述，通常此类题目选最严谨的，但准确说A和B都对。若必须选一个，A是操作规范，B是现象描述。此处A更侧重于安全规范。下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.二氧化硫具有漂白性，因此它能使品红溶液褪色B.二氧化硫通入BaCl₂溶液中会产生白色沉淀C.二氧化硫具有还原性，因此它不能与氧气反应D.二氧化硫是酸性氧化物，因此它能使紫色石蕊溶液变红答案：D解析：SO₂的漂白性是由于与水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃与有色物质结合生成不稳定的无色化合物，属于化学漂白，褪色后加热可恢复，故A错误。SO₂通入BaCl₂溶液中，若无酸存在，不反应，故B错误。SO₂具有还原性，也能与氧气在催化剂条件下反应生成SO₃，故C错误。SO₂是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，故D正确。下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.一氧化氮是不成盐氧化物，不与酸碱反应B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮C.氮气化学性质不活泼，因此氮气不能与任何物质反应D.硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸与金属反应不产生氢气答案：D解析：NO不溶于水，不与酸碱反应，故A错误。NO₂与水反应生成HNO₃和NO，故B错误。氮气在高温高压或放电条件下能与O₂、H₂反应，故C错误。浓硝酸具有强氧化性，与金属反应通常不产生H₂，故D正确。下列有关化学计量在实验中的应用说法正确的是A.0.2mol/L的盐酸中，H⁺的浓度为0.2mol/LB.1molNaOH固体溶于水配成1L溶液，其浓度为1mol/LC.1molH₂SO₄中含有NA个硫酸分子D.在标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1mol答案：A解析：盐酸是强电解质，完全电离，故H⁺浓度为0.2mol/L，A正确。NaOH溶于水体积会增大，配成1L溶液浓度小于1mol/L，B错误。1molH₂SO₄含有1mol硫酸分子，C错误。标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积公式，D错误。下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化铁与硫酸反应：Fe(OH)₃+H₂SO₄=FeSO₄+3H₂OD.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO₄+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+SO₄²⁻答案：B解析：钠与水反应应拆成离子形式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，故A错误。碳酸钙与盐酸反应生成可溶性钙盐、水和二氧化碳，离子方程式正确，故B正确。氢氧化铁与硫酸反应应写成离子形式：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故C错误。硫酸铜与氢氧化钠反应应写成：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓，故D错误。下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.稀有气体元素形成的单质中只存在分子间作用力D.金属阳离子与阴离子结合形成金属晶体答案：A解析：共价化合物中只含共价键，不含离子键，故A正确。离子化合物中可能含有共价键（如NaOH），故B错误。稀有气体单质是单原子分子，只存在分子间作用力，C正确。金属阳离子与自由电子形成金属晶体，D错误。A和C都正确，但A更侧重于化合物分类。下列物质分类正确的是A.冰醋酸：纯净物、化合物B.碘酒：混合物、溶液C.胆矾：纯净物、化合物D.水煤气：纯净物、氧化物答案：B解析：冰醋酸是纯净物，属于化合物，A正确。碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，属于溶液，B正确。胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，属于化合物，C正确。水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，是混合物，D错误。下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇的化学性质与水相似D.乙酸是酸性最强的有机酸答案：B解析：甲烷是最简单的烃，也是最常见的有机物，A正确。乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。乙醇的化学性质与水有相似之处，但也有不同之处，C错误。乙酸是弱酸，无机酸如硫酸、盐酸酸性更强，D错误。下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌B.点燃氢气前，必须检验氢气的纯度C.使用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.稀释浓盐酸时，将浓盐酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌答案：B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，A正确。点燃氢气前必须检验纯度，B正确。使用pH试纸测定溶液pH时，不能润湿试纸，否则会稀释溶液导致误差，C错误。稀释浓盐酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓盐酸中，D错误。下列实验装置中，用于加热液体的是A.固体加热装置B.过滤装置C.蒸馏装置D.启普发生器答案：A解析：固体加热装置（试管口略向下倾斜）用于加热固体，A正确。过滤装置用于分离固体和液体，B错误。蒸馏装置用于分离液体混合物，C错误。启普发生器用于制取气体，D错误。下列关于原电池的说法正确的是（负极））A.锌铜原电池中，锌片作正极，发生氧化反应B.锌铜原电池中，电子从锌片流向铜片C.锌铜原电池中，铜片表面有气泡产生D.锌铜原电池中，溶液中的Cu²⁺向锌片移动答案：B解析：锌比铜活泼，作负极，发生氧化反应，故A错误。电子从负极流向正极，即从锌片流向铜片，故B正确。铜片作正极，不发生反应，故C错误。溶液中阳离子向负极移动，即Cu²⁺向锌片移动，故D错误。下列关于电解池的说法正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气B.电解池中，阳离子在阴极发生还原反应C.电解池工作时，电子从电源负极经导线流入电解池的阴极D.电解水时，阳极产生氧气，阴极产生氢气答案：A解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，Cl⁻失去电子生成Cl₂，故A正确。阳离子在阳极发生还原反应，故B错误。电子从电源负极经导线流入电解池的阴极，故C错误。电解水时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，故D正确。下列关于pH的说法正确的是A.pH=1的盐酸与pH=1的醋酸溶液中，H⁺浓度相同B.pH=14的NaOH溶液中，OH⁻浓度为14mol/LC.将pH=3的盐酸稀释1000倍，pH变为6D.pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性答案：A解析：pH=1的盐酸和醋酸中，H⁺浓度均为0.1mol/L，故A正确。pH=14的NaOH溶液中，OH⁻浓度为1mol/L，B错误。pH=3的盐酸稀释1000倍，pH变为6，但此时pH>7，溶液呈碱性，C错误。pH=2的硫酸中H⁺浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中OH⁻浓度为0.01mol/L，两者等体积混合后恰好中和，溶液呈中性，D错误。下列关于化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学平衡正向移动B.增大压强，化学平衡正向移动C.加入催化剂，可以改变化学平衡常数D.增大反应物浓度，化学平衡正向移动答案：D解析：升高温度，化学平衡向吸热方向移动，无法确定方向，故A错误。增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，无法确定方向，故B错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，故C错误。增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动，故D正确。【第二部分判断题】（共5题，每题2分）氧化还原反应中，化合价升高的元素被还原，化合价降低的元素被氧化。答案：错误解析：在氧化还原反应中，化合价升高的元素失去电子，发生氧化反应；化合价降低的元素得到电子，发生还原反应。强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。答案：正确解析：强电解质如强酸、强碱、大多数盐在水中完全电离；弱电解质如弱酸、弱碱在水中部分电离。钠在空气中燃烧生成氧化钠（Na₂O）。答案：错误解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂），而不是氧化钠。铝在冷浓硝酸中会发生钝化现象。答案：正确解析：铝在冷的浓硝酸中，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属与硝酸继续反应，这种现象称为钝化。二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为生成了无色的化合物。答案：正确解析：二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色化合物，从而使溶液褪色。【第三部分简答题/计算题/案例分析题】（共3题，共30分）（10分）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是KCl、Na₂CO₃、MgCl₂、H₂SO₄中的一种。进行如下实验：(1)取少量A溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。(2)取少量B溶液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。(3)取少量C溶液，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀在空气中放置一段时间后变成红褐色。(4)取少量D溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。请根据实验现象推断A、B、C、D各是什么物质，并写出相关的离子方程式。(1)混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各有多少摩尔？(2)混合物的质量是多少克？(2)混合物的质量=0.3mol×(106g/mol+84g/mol)/2=28.5g。注：若题目隐含混合物中两种物质物质的量相等，则x=y=0.15mol，质量为28.5g。若仅根据现有条件，无法确定具体质量。此处按常规考试题意，通常默认为总量计算或给出更多信息。若严格按现有条件，答案为x+y=0.3mol，质量为28.5g。（10分）某化学兴趣小组探究铝及其化合物的性质，设计了以下实验：(1)将一小块铝片放入稀盐酸中，观察到有大量气泡产生，铝片逐渐溶解。(2)将一小块铝片放入浓硝酸中，铝片表面无明显变化。(3)将铝粉与氧化铁粉末混合，点燃后剧烈反应，火星四射，生成黑色固体。请回答下列问题：(1)实验(1)中产生气体的化学式是，该反应的离子方程式是。(2)实验(2)中铝片表面无明显变化的原因是。(3)实验(3)中黑色固体是，该反应属于反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。(1)请列举生活中常见的两种塑料制品：、。(2)塑料的主要成分是（填“有机高分子化合物”或“无机化合物”）。(3)普通塑料（如聚乙烯）难以降解，会对土壤和海洋造成严重污染。请从化学角度分析，塑料难降解的原因是。(4)为了解决塑料污染问题，科学家研发了可降解塑料。请写出一种可降解塑料的名称：。(5)除了开发可降解塑料外，减少塑料污染的措施还有哪些？