2027年高考化学一轮复习：必背知识点考点讲义

选择题1化学材料：米材料、氮化硼、碳化硅(俗称：金刚砂)、氮化硅)注：传统陶瓷材料大都为硅酸盐(如：硅酸钠),新型陶瓷碳化硅、氮化硅)、压电陶瓷(如：钛酸盐)、透明陶瓷(如：氧化铝(俗称：刚碳纳米材料：石墨烯(单层石墨)、富勒烯(C₆0)、碳纳米管。纳米材料粒子直径接近胶体粒子直径，可类比胶体的相关性质，即：比表(2)有机高分子材料：A.塑料(塑料的主要成分是合成树脂。如：聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯B.合成纤维：带“纶”字。如：涤纶、腈纶、氯纶、②天然高分子：纤维素、淀粉、甲壳质、蛋白质、天然纤维(如：棉花、羊毛、蚕丝和麻。)和天然橡胶(顺势聚异戊二烯)。(3)金属材料：合金(如：超级钢、铝合金、铁合金)、稀土金属。结构式、结构简式、键线式、离子(原子)结构示意图、填充模型、球棍模型、选择题4~6:电负性、半径大小、电离能、非金属性、酸性(碱性)、氧化性(还原性)、晶体顺反异构(成环的物质不具有顺反异构)、同分异构体、同素异形体、同位素、同系物、极性分子(非极性分子)、燃烧热(化学反应能量变化)、性质与用途(元选择题2、4、5、6涉及的知识点如下：一、原子结构与元素的性质1.常见基态原子(或离子)的简化电子排布式(或价层电子排布式)简化电子排布式简化电子排布式简化电子排布式性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层数相同增大金属性(失电子能力)减弱增强非金属性(得电子能力)增强减弱原子(或阴、阳离子)半径减小：增大：主要化合价最高正价升高最高正价相同(0、F除外)(0、F除外)最高价氧水化物的酸性增强：酸性减弱：碱性减弱：碱性增强：氢化物热增强：SiH₄<PH₃<H₂S<HCl减弱：HF>HCl>HBr>HI对于胺(含有氨基官能团，显碱性，-NH₂)和酰胺(含有酰胺基官能团，显由于电子排布全充满或半充满稳定的原因，第一电离能ⅡA、VA出现了反常性越强。以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。一般规律：负性逐渐减小。非金属元素的电负性一般大于1.8,电负性越大，非金属性越金属元素的电负性一般小于1.8,电负性越小，金属性越大，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。②如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7,通常形成离子键；若差值小于1.7,通常形成共价键。如A1Cl₃中Al和Cl的电负性差<1.7,Al—Cl为共价2.共价键①o键、π键类型举例单键(o键)双键(1个o键、1个π键)三键(1个o键、2个π键)大π键n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示②配位键(也是共价键，属于o键)冰晶石硼氢化钠氢化铝锂Al₂Cl₆(AICl₃二聚体)(工业上用于电解制铝，可以降低氧化铝的熔融温度);A1Cl₃、FeCl₃是共价化合三、常见分子(或离子)的空间结构1.价层电子对互斥模型和空间结构中心原子价层电子对数(n)=中心原子形成的σ键数+孤电子对个数。分子或离子价层电子电子对的模型名称分子或离子的空间结构名称2直线形直线形CO3-3平面三角形平面三角形平面三角形4正四面体形四面体形三角锥形四面体形①根据中心原子的价层电子对数(n)来间接判断杂化轨道类型及电子云重叠中心原子杂化类型举例键角结构说明迁移sp³杂化(价层电子对数为4)正四面体形三角锥形，有1个孤电子对sp²杂化(价层电子对数为3)o个1个Ⅱ3的大π键NO₂(含1个3)、0₃(含1个Ⅱ₃)、C10₂(含1个IⅡ₃)一一sp杂化直线形(价层电子对数为2)直线形直线形金刚石中的C原子采取sp³杂化；晶体硅中的Si原子采取sp³杂化；二氧化硅晶体中的Si原子采取sp³杂化；石墨中的C原子采取sp²杂化1.极性分子与非极性分子极共价键键共价键极性分子极性分子非极性分子(1)定义：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成(2)超分子的重要特征：分子识别和自组装。五、分子间作用力(范德华力与氢键)1.范德华力与氢键的比较分子间作用力范德华力分子间分子间或部分分子内部强弱判断组成、结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强的电负性越大，形成的氢键越强(X、Y为N、0、F)质的影响影响熔、沸点(填物理性质，下同)影响熔、沸点和溶解度有氢键先考虑氢键，即氢键的数目、种类(强度)、分子内氢键还是分子间3.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响举例图示氢键分子间氢键使物沸点：NH₃>PH₃、HF>HC1、结构分子内氢键使物质沸点较低使物质易溶于水NH₃、C₂H₅OH、H₂O₂、CH₃COOH等易溶于水水结冰后，体积膨胀并漂浮在O象水面上(水分子间形成氢键，体积变大，密度变小)相对分子质量增大二聚体(HF)2,HF的相对分子质量大于20晶胞晶体类型微粒间作用力熔、沸点分子晶体分子间作用力较低H₂0(冰)分子晶体分子间作用力和氢键较低—离子晶体离子键6离子晶体离子键8C(金刚石)晶体很高一晶体高一[特别提醒]①石墨是层状结构，同层内，碳原子采取sp²杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构，所有碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，故石墨有类似金属晶体的导电性；层与层之间以范德华力维系。②石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，属于混合型晶体；③有的共价化合物(如SiO₂、SiC)是共价晶体，有的共价化合物(如CO₂、HC1)是分子晶体；证明共价化合物的方法：熔融状态下不能导电的化合物分之一；内部占1。选择题7:离子(化学)方程式(注：大题中的化学反应方程式书写同样适用)一、常见氧化剂、还原剂及其产物的预测歧化反应与归中反应1.常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物预测Fe³+(酸性)中性或弱碱性条件下，生成MnO₂;碱性条件下，生成MnO²碱性条件下，生成Cr(OH)₃沉淀生成气体NO碱性条件下，生成OH;酸性条件下，生成H₂O说明：①在溶液中，C10₂、HC10、NaCl0、NaCl0₃作氧化剂时，若没有指定还原产物时，一般还原产物都预测为Cl;③氧化性：K₂Cr₂O₇>K₂CrO₄还原剂氧化产物预测强酸性条件下，生成Fe³+;弱酸性至碱性条件下，生成Fe(OH)₃沉淀S(或SO₂、SO³)N₂(或N₂O、NO)金属单质Zn²+、Fe²+(与强氧化剂反应生成Fe³+)说明：在溶液中，还原性：NH₃>(填“>”或“<”,下同)NH;I>Fe²+①C1₂与NaOH溶液在冰水浴(或常温下)反应的离子方程式为Cl₂+20H△3Br₂+60H=5Br⁻+BrO₃土二、常考的非氧化还原反应1.金属离子在可溶性碳酸盐及其酸式盐溶液中的沉淀反应2.有关盐类水解反应的应用(水解反应化合价不发生变化)AlP与水反应的化学方程式：AlP+3H₂0=A1(OH)₃↓+PH₃↑Br+20H⁻=Br十选择题8:一、原电池与电解池的比较失去电子的一极电解池与电源负极相连的一极阴极阴离子移向的一极失电子的一极←得电子的一极电极的判断原电池二、电极反应式的书写1.原电池——燃料电池电解质负极反应式正极反应式酸性介质碱性介质熔融氧化物(2)有机物燃料(以CH₄为例)电解质负极反应式正极反应式备注酸性介质十出现OH碱性介质用OH⁻平衡电荷，熔融氧化物用0²-平衡电荷，熔融碳酸用CO³平衡电荷，盐平衡0电解质负极反应式正极反应式酸性介质碱性介质熔融氧化物熔融碳酸盐举例分析微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示反应，促进了反应中电子的转移；电池中，负极发生的电极反应式：H+通过质子交换膜从负极区移向正极AA质子交换膜 厌氧反应有氧反应[特别提醒]微生物燃料电池不能在高温下或重金属盐溶液(如CuSO₄溶液)、强氧化性溶液(如K₂Cr₂O₇溶液)中使用，会使酶变性(1)电解CuCl₂溶液(用惰性电极)电极反应式阴极阴极总反应CuC₂电解CI₂↑+Cu电子流向第16页共45页装置示意图离子移动方向C1⁻→阳极；Cu²+→阴极类型实例电极反应式电解对象电解水增大减小不变电解电解质增大C1-和H₂O增大生成酸Cu²+和H₂O减小(3)电解的应用冶炼金属总反应电极反应式钠镁铝块(阳极)块(阳极)电解(阴极)电极材料铜电解质溶液CuSO₄溶液阳极发生的电极反应式铜的电解精炼示意图阴极发生的电极反应式i.电解质溶液中的c(Cu²+):减小(填“增大”“不变”或“减小”);ii.一般情况下，阳极金属减轻的质量≠(填“=”或“≠”)阴极金属增加的ii.比铜活泼的金属(Zn、Fe、Ni)失电子转化为离子留在溶液中，比铜不活泼的金属(Ag、Au)沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)③电镀(以电镀银为例)银银含银离子待镀金属的溶液制品电极材料制品电镀液含Ag的电解质溶液电极反应式i.电镀液中c(Ag+):不变(填“增大”“不变”或“减小”ii.阳极金属减轻的质量三(填“=”或“≠”)阴极金属增加的质量④氯碱工业(电解饱和食盐水)阳离子交换膜H₂O(含少量NaOH)电极反应式二总反应2NaC1+2H₂o电解2NaOH十H₂↑阳离子交换膜的作用i.避免H₂和Cl2混合引起爆ii.避免Cl₂和NaOH反应，提高碱的纯度iii.Na从左室向右室迁移注意：少量NaOH的作用是增强溶液的导电性且不引入杂质；电解所用的食盐水要精制装置图装置图式、反应类型等 (氧化反应)负极负极正极阴极阳极 总反应放电总反应放电Pb+PbO₂+2H₂SO₄充电2PbSO₄+2H₂O原电池电池装置说明Li-CO₂电池放电4Li+3CO₂充电(隔膜只允许Li+通过，Li向正极移动) (凝固点低于-100℃)3CO₂+4Li++4e二LiFePO₄-C电池Li₂C₆充电LiFeP0₄+(隔膜只允许锂离子通过，Li+向正极移动)隔膜M为负极，电极反应式：N为正极，电极反应式：放电(Li+向正极移动)电极a用电器-电极b电解质(只写第一步反应)放电4Li+0₂+2H₂O充电(Li向正极移动)空气回收空气回收LiOH电解液b电解液a金属锂(电解液a不能是水性溶阳离子交换膜只允许阳离子通过阴离子交换膜只允许阴离子通过质子交换膜只允许H通过只允许Lit通过作用①平衡两极区的电荷；②避免两极产物发生离子迁移的方向是浓度大的向浓度小的方向迁移经过酸化的滴入2滴黄色的铁氰化钾溶液极附近的溶液图2现象：没有生成蓝色沉淀(或无明显现象),选择题9:被消耗物举例说明(最多能消耗)③酚羟基邻、对位上的1molH原子均消①1mol酮羰基、醛基、碳碳双键消耗1②1mol碳碳三键(或碳氮三键)消耗2不能被H₂还原②酸酐中的碳氧双键一般不与H₂反应与羟基直接相连的碳上有氢原子、羟基直接连在苯环上-C上有α-H,苯环对甲基影响)2.反应类型2-羟基丙腈 消去反应说明：检验卤代烃中卤素原子的实验步骤可分以下3①先在NaOH的水溶液中加热(卤代烃发生化；③再加AgNO₃溶液。根据卤化银沉淀的颜色鉴别卤代烃中含有的卤素原子取代反应消去反应应(属于取代反应):氧化反应注：无论二氧化碳是否过量，生成的均为碳酸氢取代反应氧化反应1mol醛基生成3molNH₃,2molAg;1mol醛基生成1moCu₂O1mol甲醛含有2mol醛基缩聚反应有小分子生成选择题10、13考察化学反应基本原理(也可应用于大题17题)一、催化剂与化学反应速率及平衡1.催化剂与反应速率过渡状态的活化能，但是不能改变反应的焓变(如图1),如图2,图中E表示正反应的过渡状态有催化剂反应过程能△H<0,△S>0,任何条件都自发。△H<0,△S<0,低温自发。2.催化剂与化学平衡(3)电负性大的原子显负电，吸附在催化剂上，说明催化剂显正性。二、化学平衡1.平衡常数K与温度的关系温度变化可逆反应的△H(填“增大”或“减小”)升温吸热反应，增大降温减小升温放热反应，减小降温增大2.平衡常数K与浓度商Q的关系(2)在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生①若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱),由于电离吸热，则放出的热量减②若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，则放出的热量增多o③若是稀硫酸和Ba(OH)₂稀溶液反应，则生成1molH₂O时所释放的热量会比57.3kJ多。原因是H+与OH结合生成1molH₂O的同时，Ba²+和SO²-结合生成BaSO₄沉淀会放出热量。选择题3、11:化学实验基础(见二轮复习大本185-192页)类型1化学实验基础1.混合物的分离和提纯过滤蒸发蒸馏(分馏)萃取和分液原理除去不溶性杂质加热使溶剂挥发而得到溶质利用加热将溶液中不同沸点的组分分离利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质碎瓷片冷水碎瓷片冷水玻璃漏斗、玻璃棒、玻璃棒、酒精灯蒸馏烧瓶、酒精分液漏斗、烧杯仪器烧杯灯、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶注意事项一贴、二低、三靠蒸发过程中不断搅拌以免局部过热，当有大量晶体析出利用余热把剩余溶剂蒸干；灼烧固体不能用蒸发皿，需用坩埚温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口冷凝水下口进上口出；加沸石或碎瓷片防止暴沸分液漏斗下端紧靠烧杯内壁；下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出注：受热易分解的物质结晶及带结晶水的物质结晶时，采取减压结晶，不是2.常见离子的检验离子检验试剂主要现象说明生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体用浓的NaOH溶液或加热；若用稀的NaOH溶液且不加热，即使原溶液中含有NH4,也可能检验不出来溶液变红加入KSCN溶液生成的是红色溶液，不是沉淀(铁氰化钾)生成蓝色沉淀K++Fe²++[Fe(CN)₆]³-(黄色)=KFe[Fe(CN)₆6]↓(特征蓝色)焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈紫色要透过蓝色的钴玻璃观察焰色试验火焰呈黄色焰色试验呈黄色不能说明是钠盐，碱(NaOH)也符合盐酸、BaCl₂溶液先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生先加稀盐酸排除Ag+、SO?、CO³-干扰，再加氯化钡溶液溶液先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生若有SO₄²存在，则要先加入过量的硝酸钡，取清液再检验Cl(2)①容量瓶使用前需检查是否漏水：②不能直接在容量④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤液面接近刻度线以下1～2cm处，改用胶头把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发NaHCO₃NaHCO₃或Na₂CO₃2.铝及其化合物实验操作现象结论铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化铝箔发红卷缩，熔化的铝并不滴落(2)A1(OH)₃沉淀的制备向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入氨水，有白Al³++3NH₃·H₂O==Al(OH)₃(3)铝热反应(工业上常利用该反应原理来焊接钢轨)内置氧化铁和3.铁及其化合物实验操作现象离子方程式向滴有KSCN溶液的FeCl₃溶液中加入过量铁粉红色褪去向氯化铁溶液中加入少为浅绿色实验操作现象离子方程式向氯化亚铁溶液中先加KSCN溶液无现象一向上述无色溶液中再滴加氯水或双氧水溶液显红色2Fe²++Cl₂=2Fe³++2C1或2.氯、溴、碘及其化合物先通过饱和食盐水除去氯气中的HCl,再通过浓硫酸除去H₂O,然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液(答案合理即可)吸收Cl₂尾气，3.硫及其化合物液面上升品红褪色恢复红色，有刺激性气味紫色石蕊试液液的棉团紫色石蕊试液品红溶液浓硫酸品红溶液原理燥，不能用浓硫酸或无水CaCl₂干燥；润的红色石蕊试纸靠近试管口注：①用固体加热法制备气体时，一般试管口要略向下倾斜。1.甲烷与氯气的取代反应液面上升(HC1溶于水),试管内壁有油滴出现。2.溴苯的制备②注意控制反应速率，以反应物液面微沸为宜③长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，5.乙醛的银镜反应第35页共45页使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。注意滴加顺序：向1mL2%AgNO₃溶液中逐滴滴加2%的稀氨水。注：本实验中成功的关键是新制的Cu(OH)₂中含有过量的NaOH,要保证溶液7.乙醇和乙酸的酯化反应8.酚醛树脂的制备9.检验蔗糖(或淀粉)的水解产物是否具有还原性10.蛋白质的盐析和显色反应类型5化学反应原理实验(学用P190)搅拌器绝热装置的准备绝热装置的准备减少热量损失2.反应速率的测定图(以盐酸与大理石反应的实验测定示意图为例)3.催化剂对反应速率的影响4.温度对化学平衡的影响5.浓度对化学平衡的影响黄色的铬酸根离子(CrO²-)和橙色的重铬酸根离子(Cr₂0²-)在溶液中存在平衡：2Cr0²-+2H+Cr₂6.沉淀的转化KI溶液2滴0.1mol/L结论：一般情况下，K大的沉淀转化为K小的沉淀容易实现。沉淀，不能保证一定有AgCl转化成AgI。②本实验不能证明：K(AgI)>K(Ag₂S),因为二者表达③比较Ks(AgCl)>Ks(AgI),也可以在等物质的量浓度的NaCl、KI的混合溶2~4滴NaOH溶液MgCl₂溶液FeCl₃溶液静置特别提醒：同浓度比较(控制变量)、漂白性的物质不能用pH试纸测定、设置对照实验，依据性质差异考虑副反应对主反应的影响、考虑量的问题、定性与实验操作及现象实验结论①将Fe(NO₃)2样品溶于稀硫酸，滴加Fe(NO₃)2晶体已氧化变质×②向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入0.1mol/LH₂SO₄溶液，试管口出现红溶液中NO₃被Fe²还原为NO₂×③向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色说明氯水中含有×④将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液中，溶液变黄色氧化性：×⑤向0.1mol/LH₂O₂溶液中滴加0.01mol/LKMnO₄溶液，溶液褪色H₂O₂具有氧化性×液，溶液呈蓝色溶液中含Br₂×⑦将SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO₃×⑧将SO₃、SO₂气体通入BaCl₂溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO₃、 ×[特别提醒]a.向含有NO₃的盐溶液中加入酸后，会有强氧化性；b.溶液中含有多种氧化剂时，无法判断具体是哪种氧化剂起作用；c.一般稀硝酸的还原产物为NO,但容器口会看到红棕色气体；d.过氧化氢与强氧化剂(如KMnO₄溶液)反应时，过氧化氢作还原剂探究方案探究目的液、盐酸的pH,比较溶液pH大小CH₃COOH是弱电解质×CH₃COONa溶液的pH约为9,NaNO₂溶液的pH约为8HNO₂电离出H+的能力比CH₃COOH强×③室温下，用pH计测量浓度均比较酸性：醋酸>碳酸×[特别提醒]应该比较同温度、同浓度、同类型的电解质注：①起始浓度未知，无法判断。②起始浓度未知，无法判断。③碳酸钠的第3.通过实验现象判断酸性强弱实验操作及现象实验结论①向Na₂CO₃溶液中加入冰醋酸，将中，溶液变浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚×和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na₂CO₃溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸>碳酸>硼酸√③向石灰石中加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：醋酸>碳酸×[特别提醒]挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较注：①挥发出来的CH₃COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊。②醋酸能与碳酸钠反应4.卤代烃、糖类水解实验操作及现象实验结论溶液共热后，滴加溴乙烷未发生水解×AgNO₃溶液，未出现淡黄色沉淀②在淀粉溶液中加热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀说明淀粉未水解×中加入银氨溶液并加热，无银镜产生×中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜×卤代烃中卤素原子检淀粉水溶液未变蓝→无淀粉存在(已水解完全)溶液未变蓝→无淀粉存在(已水解完全)[特别提醒]a.水解液要先中和，后加检验试剂；b.麦芽糖水解时，由于麦芽糖自身具有还原性，故无法根据是否色沉淀)产生来判断麦芽糖是否水解【解析】①0H⁻与Ag+反应生成的AgOH极不稳定，会分解生成棕褐色的氧5.有关离子的检验实验操作及现象实验结论行焰色试验，火焰呈黄色一定是钠盐溶液，该溶液中一定不含K+×稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝×③向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成溶液Y中一定含有SO²-×溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色溶液Z中一定含有Fe²+√[特别提醒]a.焰色试验显黄色，不一定是钠盐，还可能是碱(NaOH);b.判断是否含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察；c.检验Fe²时，要先加KSCN溶液；d.检验SO²时，要先加盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液；e.检验NH时若选用NaOH稀溶液不加热，则不会有气体生成，无法判断原溶液中是否含有NH【解析】①也可能是NaOH溶液，检验K元素焰色时，要透过蓝色钴玻璃观④溶液不变色，说明原溶液中无Fe³+,加入氯水后，溶液显红色，说明原溶液中一定含有Fe²+。6.有关盐类水解实验操作及现象实验结论“×”)①向甲、乙两支试管中分别加入5mL0.01mol/LCH₃COONa溶液，微热甲试管，测得溶液加热使CH₃CO0的水解程度增大√②用pH计分别测定浓度均