2026年黑龙江牡丹江第一高级中学高一下学期期末化学试题及答案

2025级高一学年下学期期末考试考试时间：75分钟分值：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。2．化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法错误的是A．工业上常用“吹出法”从海水中提溴B．将植物油氢化处理得到人造奶油，便于运输和储存C．从海水中提取镁，为使Mg2+转化为Mg(OH)2最好选用NaOHD．在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软3.下列说法错误的是4.金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可以采取的措施是5．将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法错误的是C．镀层金属上的电极反应式：2H20+4e+O,=40HD．若有16g铁锈(以Fe,0;计)生成，理论上负极有0.6ol电子转移A．需要加热的反应一定是吸热反应B．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol7．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作不能达到目的的是A确定乙醇中是否含有少量水取少量样品于试管中，向其中加入金属钠B鉴别甲烷和乙烯将气体通入酸性高锰酸钾溶液中C辨别丝巾是蚕丝制品还是化纤制品取少量丝巾样品，在酒精灯上灼烧D检验苹果中是否含淀粉向新切开的苹果果肉上滴加几滴碘水A．步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJD．由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋10．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确图2银锌纽扣电池B．图2所示电池中，负极的电极反应Ag,0+2e+H,0=2Ag+20HC．图3所示装置工作过程中，负极的反应为：pb-2e-=pb2+11．下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是A．异丁烷的二溴代物有4种B．分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种C．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有6种12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．甲测定化学反应速率B．制作简易氢氧燃料电池C．丙测定中和反应的反应热D．丁验证牺牲阳极法保护铁13.柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是A．该反应类型为加成反应B．C．水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体14．某温度下，在金表面发生反应：2N,o(g)=2N,(g)+o,(g)，其速率方程式为v=kc"(N,o)(k为速率常数)。反应过程中，c(N,O)与S(催化剂单位质量表面积)及时间关系如图所示。已知Ti2(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是A．n=2，Ⅰ条件下k=0.075mol.L\.min-1B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大C．其他条件相同，c(N,O)增大，反D．该温度下，当S(催化剂)=450m2-g-，c(N:o)as=3.0mol-L"时，Tn为20min15．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na,cro3的浆液中分离得到含cr,0的溶液并制备NaOH．下列说法错误的是已知：cr,0+H,0=2cro;+2H*A．起始加入的cuso4溶液浓度：ci<czB．膜a和膜c均适合选用阴离子交换膜C．工作时，cro;转化成所需H'由惰性电极I电极反应产生二、非选择题：本小题共4小题，共55分化学试题第2页共4页化学试题第3页共4页16．(15分）乙酸乙酯是一种重要的化工原料，可以石蜡油为原料完成制备，其流程如下：(1)物质D的结构简式为，乙酸乙酯中的官能团名称是。③点燃酒精灯，将乙醇蒸气和氧气通入硬质玻璃管中，可观察（填现象，任写(3)能实现B→D转化的物质有(填标号)。(4)实验室制备少量乙酸乙酯的装置如下图所示。①饱和Na2CO3溶液的作用是。②制取乙酸乙酯的化学方程式为。③若实验室所用乙酸的质量为3.0g，乙醇的质量为2.5g，制产量与理论产量的百分比，计算结果保留3位有效数字)。（1）已知：N:Ig)+3H:Ig)=2NH,Ig)AH=-92KI.mol"'①已知：H—H键能436kJ·mol-1，N=N键能946kJ·mol-1，计算N—H的键能为kJ·mol-1。②若合成氨反应正反应的活化能为aKJ.mol-'，则逆反应的活化能为KJ.mol-)(用③若改变某一条件使合成氨的反应速率加快，下列解释正确的是。A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加(2)某合成氨速率方程为：v=kc"(N,)c"(H)c'(NH,)，根据表中数据，Y=；c(N)/mol-L'1mnpq2np3mn4mp2.828q（3）在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据在相断，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L·min)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min)D．v(H2(4)联氨(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。已知N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，平均每转18.（14分）硫及其化合物在化工生产、环境检测中应用广泛，硫化氢、硫代硫酸钠均为含硫重要化合物，结合相关性质回答下列问题。Ⅰ.900℃时可以用克劳斯法回收H,S气体，该过程中17.（12分）氨和联氨(N2H4)是两种氮元素的氢化物，是最基本的化工原料之一，用途广泛。(1)4H,slg)+2SO:Ig)=3S:Ig)+4H:olg)的AH=。(2)若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的H,S、O2发生反应2H,slg)+03lg)=s3Ig)+2H,0(g)，下列说法能说明反应达到平衡状态的是a．混合气体密度不随时间变化而变化b．vz(02)=2vg(H,0)c．体系压强不随时间变化而变化d．反应体系温度不变Ⅱ.工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：2H,slg)=S,Ig)+2H,Ig)，在2L恒容密闭容器中充入0.1molH,S，测得950℃时H,S转化率与时间的关系如图：(3)950℃时，0~1.25s生成s:Ig)的Ⅲ.利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)探究影响反应速率的因素，设计实验如下：胶头滴管等。【实验原理】化学反应：【实验方案】Na2S2O3溶液V/mLH2SO4溶液V/mLIⅡVⅢ（4）实验原理的化学方程式（5）实验I、Ⅱ探究对化学反应速率的影响，V=（6）实验I、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是。1914分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下是几种不同形式的原电池装置，请根据题中提供的信息，回答下列问题。(1)某原电池的装置如图1所示。若需将反应Fe+2Fe+=3Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为(填化学式)，正极的电极反应式为，(2)如下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是(填字母)。A．盐桥中的阴离子向zns0溶液移动D．该电池比单液原电池的电流更稳定(3)甲醇（CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和OZ组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图。电池总反应为2CH;OH+30,=2CO,+4H20，则a处充入的是(填化学式)，电极c的电极反应式为 化学试题第4页共4页123456789BCABDCAACABDDAB(2)（球形）干燥管(1分）2CH;CH,0H+0,—→2CH;CHO+2H,0（2分）CH,CH,0H+CH,COOH⃞CH,COOCH,CH,+tH,0（2分）77.3%（2分）【答案】（1）①C