四川省成都市高中化学 第36课 硫的氧化物教学设计 新人教版必修1

课题四川省成都市高中化学第36课硫的氧化物教学设计新人教版必修1课时安排课前准备课程基本信息1.课程名称：四川省成都市高中化学第36课硫的氧化物教学设计

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2023年10月25日第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.培养学生的化学实验操作能力，通过实验探究硫的氧化物的性质。

2.提升学生的科学探究素养，学会运用观察、假设、实验验证的方法。

3.增强学生的科学思维能力，理解硫的氧化物的结构与性质关系。

4.强化学生的社会责任感，认识到硫的氧化物对环境保护的重要性。教学难点与重点1.教学重点：

-硫的氧化物的化学性质：重点讲解二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）的酸性、还原性和氧化性，以及它们与水、碱和金属的反应。

-硫的氧化物的制备方法：通过实验演示二氧化硫的实验室制备方法，强调反应原理和实验操作步骤。

2.教学难点：

-硫的氧化物的性质差异：理解为什么SO2和SO3具有不同的化学性质，需要学生掌握硫元素在化合物中的不同氧化态及其对性质的影响。

-实验操作中的安全问题：由于SO2具有刺激性气味和一定的毒性，教学难点在于如何安全地进行实验操作，包括实验器材的选用、实验步骤的规范和实验废气的处理。

-理论与实际应用结合：将硫的氧化物的性质与环境保护、工业应用等实际问题相结合，帮助学生理解化学知识的社会价值和应用前景。教学资源准备1.教材：确保每位学生拥有新人教版高中化学必修1教材。

2.辅助材料：准备硫的氧化物性质相关的图片、化学结构图、反应方程式等教学图表。

3.实验器材：二氧化硫的实验室制备装置，包括硫粉、浓硫酸、冷凝装置等。

4.教室布置：设置实验操作台，准备分组讨论区，确保安全标志和应急设备齐全。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

-提问：上节课我们学习了硫及其化合物的性质，那么硫的氧化物有哪些特性呢？

-展示硫的氧化物相关的图片，如SO2和SO3的分子结构图，引发学生对新知识的兴趣。

-引入新课：今天我们将探讨硫的氧化物，特别是二氧化硫和三氧化硫的性质和制备。

2.新课讲授（用时15分钟）

-第1条：介绍硫的氧化物的化学性质

-讲解SO2和SO3的酸性、还原性和氧化性，通过反应方程式展示其与水、碱和金属的反应。

-举例：SO2与水反应生成亚硫酸，SO3与水反应生成硫酸。

-第2条：讲解硫的氧化物的制备方法

-通过实验演示二氧化硫的实验室制备方法，强调反应原理和实验操作步骤。

-举例：硫粉与浓硫酸反应制备SO2。

-第3条：讨论硫的氧化物的环境影响

-分析SO2和SO3对大气污染的影响，以及它们与酸雨的关系。

-举例：SO2排放导致的酸雨对植被和建筑物的损害。

3.实践活动（用时15分钟）

-第1条：学生实验操作

-学生分组进行SO2的实验室制备实验，观察实验现象，记录实验数据。

-第2条：观察SO2的性质

-学生通过实验观察SO2的溶解性、气味和与碱反应的现象。

-第3条：讨论SO3的工业应用

-学生讨论SO3在硫酸生产中的重要性，以及其工业制备方法。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-第1方面：SO2和SO3的性质差异

-学生讨论为什么SO2和SO3具有不同的化学性质，如何通过实验现象解释。

-举例回答：SO2具有还原性，而SO3具有氧化性，这与硫在两种氧化物中的氧化态不同有关。

-第2方面：实验操作中的安全问题

-学生讨论如何安全地进行SO2的实验室制备实验，包括实验器材的选用和实验废气的处理。

-举例回答：使用防护眼镜和手套，确保实验通风良好，使用碱液吸收废气。

-第3方面：硫的氧化物的实际应用

-学生讨论SO2和SO3在工业和环境保护中的应用。

-举例回答：SO2可用于漂白纸浆，SO3用于生产硫酸，同时它们也是大气污染的主要来源。

5.总结回顾（用时5分钟）

-回顾本节课的重点内容：硫的氧化物的化学性质、制备方法和环境影响。

-强调本节课的重难点：理解硫的氧化物的性质差异和实验操作中的安全问题。

-提问：如何将所学知识应用于实际生活中，减少硫的氧化物对环境的影响？

-总结：硫的氧化物虽然对环境有负面影响，但通过科学的方法和环保措施，我们可以减少其排放，保护我们的环境。知识点梳理1.硫的氧化物的种类

-二氧化硫（SO2）

-三氧化硫（SO3）

2.硫的氧化物的物理性质

-SO2：无色有刺激性气味的气体，易溶于水，溶于水形成亚硫酸。

-SO3：无色有刺激性气味的气体，易溶于水，溶于水形成硫酸。

3.硫的氧化物的化学性质

-还原性：SO2可以被氧化剂氧化成SO3。

-氧化性：SO3可以作为氧化剂与其他物质反应。

-酸性：SO2和SO3都是酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水。

-与水反应：SO2与水反应生成亚硫酸，SO3与水反应生成硫酸。

4.硫的氧化物的制备方法

-实验室制备SO2：硫粉与浓硫酸在加热条件下反应。

-工业制备SO3：利用接触法，SO2与氧气在催化剂作用下反应生成SO3。

5.硫的氧化物的环境影响

-SO2和SO3是大气污染物，可以导致酸雨，对环境和人体健康有害。

-酸雨对植被、土壤、建筑物和人体呼吸系统有破坏作用。

6.硫的氧化物的实际应用

-SO2：用于漂白纸浆、制造硫代硫酸盐、防腐剂等。

-SO3：用于生产硫酸，硫酸是重要的工业原料。

7.硫的氧化物的检测与鉴定

-检测SO2：可以通过其特有的刺激性气味和使品红溶液褪色来鉴定。

-检测SO3：可以通过其与水反应生成硫酸的特性来鉴定。

8.硫的氧化物的安全防护

-实验室操作时需佩戴防护眼镜和手套，避免直接接触。

-实验室应保持良好的通风，防止SO2和SO3的浓度过高。

-处理实验废弃物时，应按照相关规定进行处理，避免污染环境。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论教学相结合：在讲解硫的氧化物的性质时，我尝试将实验操作与理论知识相结合，让学生在实验中理解化学原理，提高他们的动手能力和实验技能。

2.案例教学引入环保意识：在介绍硫的氧化物的环境影响时，我使用了实际的案例，如酸雨对植被的破坏，让学生认识到化学知识的社会责任，增强他们的环保意识。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生参与度不足：在小组讨论环节，我发现部分学生参与度不高，可能是由于对实验操作和理论知识掌握不够扎实，导致他们在讨论中缺乏自信。

2.教学节奏把握不够：在讲解过程中，我发现有时过于注重理论讲解，而忽视了学生的接受能力，导致教学节奏偏快，部分学生跟不上进度。

3.评价方式单一：目前主要依靠学生的课堂表现和实验报告来评价他们的学习成果，缺乏多元化的评价方式，不能全面反映学生的学习效果。

反思改进措施（三）

1.提高学生参与度：为了提高学生的参与度，我计划在课前布置预习任务，让学生提前了解实验原理和理论知识，课堂上鼓励他们提出问题，积极参与讨论。

2.优化教学节奏：在今后的教学中，我会更加关注学生的反馈，适时调整教学节奏，确保每位学生都能跟上课程的进度。

3.多元化评价方式：我将尝试引入课堂表现、实验报告、小组讨论表现等多种评价方式，以更全面地评价学生的学习成果，同时鼓励学生自我评价和同伴评价，提高他们的自我反思能力。板书设计①硫的氧化物的种类

-二氧化硫（SO2）

-三氧化硫（SO3）

②硫的氧化物的物理性质

-SO2：无色有刺激性气味气体，易溶于水

-SO3：无色有刺激性气味气体，易溶于水

③硫的氧化物的化学性质

-还原性：SO2+氧化剂→SO3

-氧化性：SO3+还原剂→SO2

-酸性：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

-SO3+H2O→H2SO4

④硫的氧化物的制备方法

-实验室制备SO2：硫粉+浓硫酸→SO2+H2O+SO3

-工业制备SO3：SO2+1/2O2→SO3(催化剂)

⑤硫的氧化物的环境影响

-酸雨：SO2+H2O→H2SO3

-污染物：SO2,SO3

⑥硫的氧化物的实际应用

-SO2：漂白、防腐

-SO3：硫酸生产

⑦硫的氧化物的检测与鉴定

-SO2：品红溶液褪色

-SO3：生成硫酸

⑧硫的氧化物的安全防护

-实验室操作：防护眼镜、手套、通风

-废物处理：按照环保规定重点题型整理1.实验题：

-题型：请写出实验室制备二氧化硫（SO2）的化学反应方程式，并简述实验步骤和注意事项。

-答案：反应方程式为S+2H2SO4（浓）→3SO2↑+2H2O。实验步骤包括：将硫粉放入试管中，加入浓硫酸，用酒精灯加热，收集SO2气体。注意事项：操作时需佩戴防护眼镜和手套，确保实验室通风良好。

2.应用题：

-题型：解释为什么SO2可以用于漂白纸浆？

-答案：SO2具有漂白作用，因为它可以与纸浆中的有色物质发生化学反应，使其褪色。例如，SO2与纤维素中的木质素发生反应，生成无色的亚硫酸盐。

3.讨论题：

-题型：为什么SO3与SO2的化学性质有所不同？

-答案：SO3和SO2的化学性质不同，是因为它们中硫的氧化态不同。SO3中硫的氧化态为+6，具有强氧化性；而SO2中硫的氧化态为+4，具有还原性和酸性。

4.推理题：

-题型：如果将SO2气体通入氢氧化钠溶液中，会发生什么反应？写出反应方程式。

-答案：SO2气体通入氢氧化钠溶液中会发生中和反应，生成亚硫酸钠和水。反应方程式为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。

5.综合题：

-题型：SO2和SO3都是酸性氧化物，它们在大气中会造成什么环境问题？

-答案：SO2和SO3在大气中会与水蒸气结合形成酸雨，酸雨会对植被、土壤、建筑物和人体健康造成危害。例如，酸雨会导致土壤酸化，损害农作物生长，腐蚀建筑物表面。课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课中，我们学习了硫的氧化物的种类、物理性质、化学性质、制备方法、环境影响以及实际应用。重点掌握了二氧化硫和三氧化硫的性质，以及它们在环境中的影响和工业上的应用。以下是本节课的要点总结：

1.硫的氧化物种类：二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

2.物理性质：SO2和SO3都是无色有刺激性气味的气体，易溶于水。

3.化学性质：SO2具有还原性、氧化性和酸性；SO3具有氧化性和酸性。

4.制备方法：SO2实验室制备：硫粉与浓硫酸反应；SO3工业制备：SO2与氧气在催化剂作用下反应。

5.环境影响：SO2和SO3会导致酸雨，对环境造成危害。

6.实际应用：SO2用于漂白纸浆、防腐等；SO3用于生产硫酸。

当堂检测：

1.实验室中制备SO2的反应方程式是什么？实验过程中需要注意哪些安全事项？

-答案：S+2H2SO4（浓）→3SO2↑+2H2O。注意事项：佩戴防护眼镜和手套，确保实验室通风良好。

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