2026年四川省高考化学考试试题及答案

-2026年四川省高考化学考试试题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.BaSO₄答案：C解析：强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和部分盐。CH₃COOH是弱酸，故选C。(2)在标准状况下，22.4LH₂的分子数目为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.0×10²³D.1.2×10²⁴答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，H₂为双原子分子，故分子数目为1×6.02×10²³÷2=3.01×10²³。(3)下列离子方程式中正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Fe³⁺+3NH₃·H₂O→Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺C.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻D.Na₂O₂+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+O₂↑答案：A解析：碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体，需要写成离子形式，正确选项为A。(4)钠在空气中燃烧的产物是A.Na₂OB.Na₂O₂C.NaOHD.NaCl答案：B解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂），故选B。(5)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.Mg(OH)₂D.CaCO₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐，故选A。(6)下列说法中正确的是A.电解质在水溶液中全部电离B.非电解质在水溶液中不能导电C.水溶液导电能力强弱与电解质浓度无关D.金属单质在熔融状态时不能导电答案：B解析：非电解质在水溶液中不能电离，故导电能力弱，B正确。(7)下列说法中正确的是A.酸性氧化物只能由非金属元素构成B.所有单质都是纯净物C.混合物中一定含有多种元素D.化合物一定含有两种或以上元素答案：D解析：化合物一定由两种或以上元素组成，故选D。(8)下列物质中，晶体类型为分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.H₂OD.Cu答案：C解析：H₂O是分子晶体，故选C。(9)下列说法中正确的是A.阴离子半径均大于对应原子半径B.同主族元素，原子半径随核电荷增加而增大C.原子最外层电子数相同的元素，一定同周期D.原子序数越大，原子半径必然越大答案：A解析：阴离子比对应原子多电子，半径更大，故选A。(10)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaOHB.CO₂C.MgCl₂D.HCl答案：A解析：NaOH含有离子键和共价键，故选A。(11)以下关于化学反应的叙述，正确的是A.所有化学反应都属于氧化还原反应B.氧化还原反应中，一定有电子转移C.分解反应一定是吸热反应D.化合反应一定是放热反应答案：B解析：氧化还原反应中一定有电子转移，故选B。(12)已知某反应的活化能为50kJ/mol，则该反应在25°C下的反应速率与50°C相比A.更快B.更慢C.相同D.无法比较答案：A解析：温度升高，反应速率加快，故选A。(13)下列物质中，属于强酸的是A.CH₃COOHB.H₂CO₃C.HClOD.HNO₃答案：D解析：HNO₃是强酸，故选D。(14)下列物质中，溶于水时电离出OH⁻的是A.NaHCO₃B.NH₄ClC.NaOHD.H₂O答案：C解析：NaOH是强碱，在水中完全电离出OH⁻，故选C。(15)下列说法中不正确的是A.强酸强碱盐的水溶液呈中性B.弱酸强碱盐的水溶液呈碱性C.强酸弱碱盐的水溶液呈酸性D.弱酸弱碱盐的水溶液呈中性答案：A解析：强酸强碱盐的水溶液因水解平衡呈中性，故A不正确。(16)下列物质中，可用来区分SO₂和CO₂气体的是A.溴水B.澄清石灰水C.酚酞试液D.紫色石蕊试液答案：A解析：SO₂使溴水褪色，CO₂使澄清石灰水变浑浊，故A正确。(17)下列关于镁条在空气中燃烧的叙述，错误的是A.生成MgOB.反应中镁被氧化C.反应中氧被还原D.反应属于化合反应答案：A解析：镁在空气中燃烧生成MgO，但也会生成Mg₃N₂，故A错误。(18)下列关于硅及其化合物的说法，正确的是A.SiO₂溶于水生成硅酸B.硅酸盐是金属氧化物与酸反应的产物C.晶体硅属于共价晶体D.硅酸盐均不溶于水答案：C解析：晶体硅中的原子通过共价键结合，属于共价晶体，故选C。(19)下列元素的原子半径由大到小排列顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.N>O>FC.Cl>Br>ID.S>P>Si答案：A解析：同周期中，原子半径随原子序数增加而减小，故Na>Mg>Al正确。(20)下列说法中正确的是A.原子的电子层数越多，原子半径越大B.同主族中，原子半径随原子序数增大而减小C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强D.金属性越强，其单质与水反应越剧烈答案：D解析：金属性越强，单质与水反应越剧烈，故选D。(21)下列反应中，属于置换反应的是A.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.Mg(OH)₂+2HCl→MgCl₂+2H₂OD.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：B解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，故选B。(22)下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是A.SiO₂B.Al₂O₃C.CO₂D.FeCl₃答案：A解析：SiO₂为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸盐，故A是错误的。(23)下列关于化学平衡的叙述，错误的是A.增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动D.增大反应物浓度，反应速率一定加快答案：D解析：增大反应物浓度，反应速率一定加快，故D正确。(24)下列说法中正确的是A.离子晶体在熔融状态下导电B.共价晶体在固体时导电C.分子晶体在常温下均为气体D.金属晶体导电能力随温度升高而增强答案：A解析：离子晶体在熔融状态下离子自由移动，导电性强，故A正确。(25)下列说法中正确的是A.共价键的键能越小，物质的稳定性越差B.分子的极性与共价键的极性无关C.氢键是化学键的一种D.金属晶体导电性与自由电子有关答案：D解析：金属晶体的导电性与自由电子有关，故选D。(26)下列说法中错误的是A.氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂B.氧化剂在反应中被还原C.还原剂在反应中被氧化D.反应中氧化剂和还原剂一定同时存在答案：A解析：氧化剂在反应中是被还原的物质，故A错误。(27)下列物质中，水溶液酸性最强的是A.HClB.CH₃COOHC.H₂CO₃D.H₂S答案：A解析：HCl是强酸，水溶液酸性最强，故选A。(28)下列说法中错误的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH值越低，溶液酸性越强C.酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中显示不同颜色D.pH=0的溶液中H⁺浓度为1mol/L答案：A解析：pH=7的溶液在25°C时为中性溶液，但在其他温度下可能不是，故A错误。(29)下列物质中，能与水发生剧烈反应的是A.NaB.MgC.AlD.Fe答案：A解析：Na与水反应剧烈并产生H₂，故选A。(30)下列说法中错误的是$AB.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C.铝热反应可用于焊接铁轨D.铝在空气中容易被氧化答案：A$解析：(31)下列说法中错误的是A.水的离子积常数温度升高时增大B.pH=5的溶液比pH=4的溶液酸性强$CD.水中H⁺浓度随温度升高而减小答案：D解析：水的离子积常数随温度升高而增大，水中H⁺浓度也增大，故D错误。(32)下列关于钠的性质的说法，错误的是A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠B.钠的密度比水小C.钠与O₂反应生成Na₂O₂D.钠与H₂O反应生成NaOH答案：B解析：钠的密度大于水，故B错误。(33)下列化学方程式书写正确的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃C.K₂O+H₂O→2KOHD.Na₂O₂+2HCl→2NaCl+O₂↑答案：C解析：K₂O与水反应生成KOH，故C正确。(34)下列物质中，不能用于配制一定物质的量浓度溶液的是A.固体NaClB.浓硫酸C.液态HClD.NaOH固体答案：B解析：浓硫酸具有强腐蚀性，难以直接配制，故选B。(35)下列说法中正确的是A.所有置换反应都属于氧化还原反应B.化学平衡常数K与温度无关C.催化剂可改变反应的平衡位置D.化学反应速率只与浓度有关答案：A解析：所有置换反应都有电子转移，属于氧化还原反应，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)已知在25°C下，某弱酸HA的解离平衡常数为1×10⁻⁴，若将其稀释十倍，则其解离度如何变化$答案：解析：弱酸解离度与浓度成反比，根据公式Ka(37)在一定温度下，某反应的平衡常数为1.8×10⁻⁵，若反应开始时物质的量浓度为0.1mol·L⁻¹，则平衡时c(H⁺)是多少答案：1解析：根据Ka=c(38)某反应的ΔH=-120kJ/mol，ΔS=-200J·mol⁻¹·K⁻¹，则该反应自发进行的温度范围为答案：低于600K解析：根据ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应自发。令(39)一定温度下，某反应的Ksp=1.8×10⁻¹⁰，若向溶液中加入0.01mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液，则沉淀是否生成？答案：c解析：若c(三、实验综合题（2题）(40)实验室中，欲验证某固体为Na₂CO₃，可选用的试剂是答案：澄清石灰水解析：Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，可用于验证。(41)在电解AgNO₃溶液的实验中，阴极产物是答案：Ag解析：AgNO₃在电解时，Ag⁺在阴极被还原为Ag，故阴极产物是Ag。四、化工流程题（2题）(42)工业上纯碱制备中，NaHCO₃加热分解得到的产物是答案：Na₂CO₃、CO₂↑、H₂O解析：NaHCO₃在加热时分解生成Na₂CO₃、CO₂