四川省2025-2026学年高二化学下学期6月阶段检测试题

四川省2025-2026学年高二下学期6月阶段测试化学试题一、单选题1．生活中处处有化学。下列说法错误的是A．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体B．氦气常用于填充飞艇、气球，氦气中不存在化学键C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键D．五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱2．设NAA．晶体中含数目为2NAB．标准状况下，的中心原子上的孤电子对数为C．尿素()中所含有的键的数目为D．冰中含有的氢键数目为3．在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是A．M和N互为同系物B．M分子中最多有12个碳原子共平面C．N的一溴代物有5种D．萘的二溴代物有9种4．乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是A．、均易溶于水的原因之一是可与分子形成氢键B．金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子C．过程③中存在极性键的断裂和形成D．和的VSEPR模型均为四面体形5．化合物是一种用于X射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、R、S、T为原子序数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，R与Q同族，S为金属元素，且S的价电子数比W多1，下列说法正确的是A．电负性：Q>W>N B．MTW具有强氧化性C．简单氢化物的沸点：Q<R D．S的最高价氧化物为碱性氧化物6．下列关于有机物同分异构体（不考虑立体异构）的说法错误的是A．分子式为C5H10O2的酯有8种B．碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种C．“立方烷”(，)呈正六面体形结构，其二氯代物有3种D．含四个甲基的同分异构体有2种7．化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下：下列说法错误的是A．Y中含有的官能团为碳氯键和酮羰基B．过程中依次发生了取代反应、消去反应和加成反应C．可能会产生含有七元环的副产物D．1molZ最多能和发生加成反应8．下列化学用语表述错误的是A．H、D、T的核外电子排布不同 B．甲醛的分子式：C．的球棍模型： D．聚乙烯的链节：9．下列实验中，不能达到实验目的的是A．测定中和反应的反应热B．观察铁的吸氧腐蚀2NO2(g)N2O4(g)C．探究压强对平衡的影响D．制备无水A．A B．B C．C D．D10．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用得到硝基苯B．苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应C．分子中O-H键的易断裂程度：D．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能11．无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4:3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是A．第一电离能：X>W>Y B．W所有单质的熔点都比Z单质的高C．化合物Y2O2中阴、阳离子个数比为1:1 D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X12．实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法错误的是A．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多B．反应后加入少量草酸的目的是调节pHC．①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物D．操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分；获取③的操作为过滤13．已知，则有机物可以由下列哪组物质反应生成A．①③ B．①④ C．②③ D．②④14．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是A．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2B．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．Fe原子与Mg原子间最短距离为D．距离Fe原子最近的Mg原子数为415．某烃R在氧气中完全燃烧产生CO2和的物质的量之比为4:3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是A．烃R的实验式为B．若R中碳原子采取sp杂化和杂化，则R的可能结构有2种C．若R中碳原子只采取杂化，则1molR与等量氯气反应，产物只有1种D．若1molR只能与1mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种二、解答题16．硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为和FeS，主要杂质为：、，还含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。回答下列问题：(1)杂质Ca元素位于元素周期表第___________周期，第___________族。(2)为提高“酸浸”过程中的效率，可采取的措施为___________。(3)若高硫锰矿不经“焙烧”直接用H2(4)已知“滤渣2”中含有Fe元素和Al元素，则加入的试剂A可能为___________(填化学式)，写出“氧化”步骤对应的离子方程式___________。(5)与“滤渣4”主要成分相同的天然矿物的名称是___________，“滤渣3”的主要成分有___________(填化学式)。(6)“碳化结晶”生成的离子方程式为___________，“碳化结晶”需选择合适的温度，原因是___________。17．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)。Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1(1)酸浸时发生反应：；。①上述反应体现出酸的强弱：H2SO4_______H3BO3(填“>”或“<”)。②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为。下列关于硼酸的说法正确的是_______(填字母)。A．硼酸是一元酸B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生C．硼酸的电离方程式可表示为(2)用离子方程式解释H2O2的作用_______。(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至_______，使杂质离子转化为_______(填化学式)沉淀，过滤。(4)写出Mg(OH)2(s)与Fe3+(aq)反应的离子方程式_______，该反应的平衡常数K=_______(计算出具体数值)。(5)获取晶体：ⅰ．浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到_______晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到另一种晶体。注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。18．某课外兴趣小组对SO2Ⅰ．实验室制备二氧化硫(1)试剂宜选用70%硫酸和固体，不选择98%浓硫酸的原因是_______。装置宜选用下图装置_______(填序号)。Ⅱ．性质探究注：生铁——铁碳合金(2)为检验并吸收A中生成的SO2A．NaOH溶液B．澄清石灰水

C．酸性高锰酸钾溶液(3)当观察到_______(填实验现象)时，证明A中反应同时产生了CO2(4)若欲证明A中还生成了，则G中应盛放_______(填试剂名称)。Ⅲ．工业处理(5)下列关于上述流程中硫酸工业的具体条件，最恰当的是_______。选项ABCD催化氧化Fe，400~500℃，10~30MPaFe，400~500℃，10~30MPaV2V2吸收水98.3%浓硫酸水98.3%浓硫酸(6)燃煤时通常向炉内添加以达到脱硫的效果，发生反应的总化学方程式为_______。19．毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：(1)化合物A中的含氧官能团名称为_________，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________。(2)化合物B的结构简式为_________。(3)关于化合物C的说法成立的有_________。①与FeCl3②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀③与D互为同系物④能与HCN反应(4)C→D涉及的反应类型为_________。(5)毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。J和I的结构简式分别为_________，_________。参考答案1．C2．B3．C4．B5．B6．A7．B8．A9．A10．D11．A12．B13．B14．A15．C16．(1)四ⅡA(2)适当提高酸浸温度或适当增大硫酸浓度或粉碎原料等(3)H(4)或H2O2或(5)萤石CuS、NiS(6)温度过高碳酸氢铵分解，温度太低反应速率太慢17．(1)