重庆市永川区2026届高三化学下学期考前模拟预测试题（一）【含答案】

高届高三下学期第三次模拟考试化学试题本试卷总分分，考试时间分钟)注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共个小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是A.脑机接口材料零位石墨烯——新型无机非金属材料B.玄武岩石纤维制成的五星红旗——传统无机非金属材料C.手术缝合材料聚乳酸——有机高分子材料D.空间站太阳能电池板材料砷化镓——金属材料【答案】D【解析】【详解】A．石墨烯是碳的单质形态，属于新型无机非金属材料，A正确；B．玄武岩石纤维以天然玄武岩为原料，主要成分含有硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确；C．聚乳酸是人工合成的高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确；D．砷化镓是半导体材料，属于新型无机非金属材料，不是金属材料，D错误；故选D。2.下列离子方程式正确的是A.溶液中滴加溶液：B.溶液中通入少量C.食醋去除水垢中的第1页/共22页

D.向溶液中通入【答案】B【解析】A．具有还原性，中的在酸性条件下(提供H+)会发生氧化还原反应，被氧化生成，而不是简单的发生复分解反应生成BaSO，A错误；B．溶液中通入少量，与水反应生成HCl和HClO()，因酸性：HCl>>HClO，再与HCl产生的H+反应：，则总反应的离子方程式为：，B正确；C．食醋中的醋酸是弱酸，不能将其拆开，则食醋去除水垢中的反应的离子方程式为：，C错误；D．因酸性：HCl>，则向溶液中通入CO2不会反应生成CaCO，D错误；故选B。3.已知NaCl固体与浓硫酸共热可制备HCl气体。实验室以为原料制备无水，下列有关实验原理、装置及操作不正确的是A.用装置甲制备氯化氢气体B.用装置乙干燥氯化氢气体C.用装置丙去除中的结晶水D.用装置丁吸收氯化氢尾气【答案】B【解析】ANaCl固体共热可制备HClHCl气体，A正确；BHClNaOH和CaO第2页/共22页

浓硫酸或无水氯化钙干燥，因此装置乙不正确，B错误；CHCl气流中加热Mg2+C正确；D．HCl极易溶于水，装置丁中倒扣的漏斗可防止倒吸，用NaOH溶液吸收HCl尾气，操作正确，D正确；故选B。4.下列符号表征或图示正确的是A.中子数为20的氯元素的核素B.基态的价电子的轨道表示式：C.二氧化硫的VSEPR模型：D.用电子式表示的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A．氯元素原子序数（质子数）为17，核素表示中元素符号左下角表示质子数、左上角表示质量20的氯元素的核素表示为，A错误；B．基态离子价电子排布式为，轨道表达式为，B错误；C．中心硫原子上有13VSEPR示正确，C正确；D．属于离子化合物，用电子式表示其形成过程时要表明电子的得失，正确的图示为，D错误；答案选C。5.某有机离子液体结构如下图所示，元素XYZR为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是A.分子极性：第3页/共22页

B.同周期第一电离能大于Y的元素有2种C.简单离子半径：D.该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键【答案】A【解析】【分析】因为基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，所以Z为F元素，因为R与Z同主族，所以R为Cl可知X的化合价为+3X为B1个正电荷，左边的Y形成3条共价键，所以Y为N元素。A为，为。120°极性分子；是三角锥形结构，分子不对称，是极性分子。因此分子极性：>，即>，故A错误；B．由分析可知，Y为N，位于第二周期。同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA，稀有气体第一电离能最大，第二周期主族元素第一电离能顺序为：Ne>F>N>O>C>Be>B>Li一电离能大于N的主族元素有Ne和F，共2种，故B正确；C．R、Y、Z的简单离子半径分别为：、、。简单离子半径：电子层数越多半径越大，有3个电子层，、均为2个电子层；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，（核电荷数为7）>（核电荷数为9>>，即R>Y>Z，故C正确；DC-CN-CB-F、B-Cl为极性键，故D正确；故答案为：A。6.有机物Z是用于合成治疗阿尔茨海默病药物的中间体，有如下转化过程：下列有关说法正确的是A.X分子中采取和杂化的碳原子数目比为1：1B.Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子第4页/共22页

C.可用银氨溶液检验Z中是否混有XD.1molZ可与发生加成反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．X分子中，苯环上6个碳原子、醛基中的羰基碳原子均为sp2杂化，总计7个sp2杂化碳原子；sp36个sp3sp3和sp2杂化二者的碳原子数目比为6:7，并非1:1，A错误；B．Y中有1个手性碳原子，，在分子中标①的碳原子为手性碳原子；Z中有3个手性碳原子，，在分子中标①②③的碳原子为手性碳原子，B错误；C．X分子含有醛基结构，醛基可以与银氨溶液发生银镜反应，而Z分子中无醛基，不能发生银镜反应，因此可以用银氨溶液检验Z中是否混有X杂质，C正确；D1molZ中含有1mol1mol1mol苯环可以和3mol1mol羰基可以和1mol氢气加成，故在1molZ和4mol氢气发生加成反应，故D错误；故答案选C。【点睛】7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A氯碱工业：B.硝酸工业：C.制备高纯硅：D.金属铝制备：【答案】A【解析】ANaClNaCl溶液生成NaOHCl2和HA正第5页/共22页

确；BNH3催化氧化生成NONO需先氧化为NO，再与水反应生成HNO，直接用水无法生成HNOB错误；C．SiO2与盐酸不反应，无法实现此转化，C错误；D．AlCl3溶液中加入Na会先与水反应生成NaOH和H，无法直接置换出Al，D错误；故答案选A。8.叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：）A.中含有的离子数为B.溶液中含有的氧原子数为C.常温下，的NaOH溶液中的数目为D.标准状况下，生成转移的电子数为【答案】D【解析】【详解】A．的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数为，A错误；B．溶液中，除了含有氧原子，溶剂水也含有氧原子，故氧原子数大于，B错误；C．题目中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故数目无法确定，C错误；D的物质的量为=得电子总数=每生成转移电子，故生成转移电子数为，D正确；故答案选D。第6页/共22页

9.某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知原子半径分别为、，且、相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是A.该合金的化学式为B.与Co距离最近且相等的有12个C.晶胞参数D.晶胞的俯视投影图为【答案】D【解析】【详解】A．根据晶胞结构图可知，晶胞内含原子数：，含原子数：，则该合金的化学式为或，A正确；B．根据晶胞结构图可知，与距离最近且相等的有12个，B正确；C．根据合金晶胞为面心立方堆积，且Ni、Co相邻原子相切，则面对角线长为，且面对角线用晶胞参数表示为，则，解得，C正确；D．根据晶胞结构图，晶胞的俯视投影图为，D错误；故选D。10.-二甲基甲酰胺(DMF)DMF的装置如图所示。下列说法正确的是第7页/共22页

A.Ni电极与电源的正极相连接B.外电路每通过0.2mol电子，Ni电极上产生C.Pt电极上发生的电极反应式为N(CH)+4OH--4e-=+3HOD.电解前后，KOH溶液的浓度不变【答案】C【解析】【详解】A．Ni电极产生H，发生还原反应：，为阴极，应该连接电源的负极，故A错误；B．0.2mol电子对应生成0.1molH，但未标明是在标准状况下，体积不一定是2.24L，故B错误；C．Pt电极为阳极，被氧化为：去氢加氧，发生的反应为：，故C正确；D．该装置的总反应为，KOH未参与反应，但水被消耗了，溶液体积减小，KOH浓度增大，故D错误；故答案选C。室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是实验操作及现象结论第8页/共22页

用溶液分别中和等体积的酸性：A溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多用pH试纸分别测定溶液和溶液结合能力：B的pH，溶液pH大和中均分别加入相同浓度NaOH比Al碱性C溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶强溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄增大生成物的浓度，平衡向D逆反应方向移动

色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．HSO4是二元强酸，中和时消耗的NaOH是CHCOOH的两倍，用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH法直接证明其酸性强于CHCOOH，A错误；BCHCOO-和结合H+可靠结论，B错误；C．Al(OH)3溶于NaOH和盐酸，而Mg(OH)2仅溶于盐酸，说明Al(OH)3具有两性，Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)，C正确；D．加入NaOH会中和H+，H+浓度降低，使的平衡正向移动生成，而非因生成物浓度增大导致逆反应，D错误；故选C。12.已知：25℃CHCOOH的电离常数K=1.75×10-5HCO3的电离常数K=4.4×10-7K=4.7×10第9页/共22页

列说法不正确的是（）A.向NaCO3溶液中加入乙酸有气泡产生B.25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，CHCOOH的电离程度和K均增大C.向0.1mol/LCHCOOH溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小D.向HCO3溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小【答案】B【解析】【详解】A．弱酸的电离常数越大，酸性越强，故乙酸的酸性强于碳酸，强酸可以制弱酸，所以向NaCO3溶液中加入乙酸有二氧化碳气体生成，A说法正确；B25℃NaOHc(H+)CHCOOH只与温度有关，CHCOOH的K不变，B说法错误；C0.1mol/LCHCOOHn(H+)增大程度更大，所以c(H+)减小，C说法正确；D．NaHCO3在溶液中电离出的会抑制HCO3的电离，导致HCO3溶液中c(H+)减小，D说法正确；答案为B。13.能络合NONO实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是A.络合NO过程中由提供孤电子对B.过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为C.过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成D.活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变第10页/共22页

【答案】B【解析】ACo2+是中心离子，提供空轨道；NO作为配体，提供孤电子对，A错误；B．过程iii中，反应物是Co3+和HO，生成物是Co2+、O2和H+。根据氧化还原反应配平：Co3+Co2+，每个Co3+得1个电子；2HO，每个O2生成时失4个电子。电子得失守恒：Co3+系数为4，O2系数为1，配平后方程式为：，B正确；Civ是Co2+与NH3反应生成[Co(NH)]2+Co2+与NH3形成配位键(属于极性共价键)有旧极性共价键的断裂，仅存在新极性共价键的形成，C错误；D．活性炭作为催化剂，只能降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的焓变(焓变只与反应物和生成物的能量差有关)，D错误；故选B。14.由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是A.X、Z两点平衡常数：B.该反应在任何条件下都能自发进行C.X、Y两点的化学反应速率：D.的平衡转化率：【答案】C【解析】第11页/共22页

知a<b<c的平衡转化率增大，可知升高温度平衡正向移动，正反应吸热，。【详解】A．平衡常数仅与温度有关，X点温度等于Z点温度，则，故A错误；B．反应自发需。该反应、，低温时可能>0，无法自发，故B错误；C．XY均为平衡点，故、XY两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y点温度高，所以，故C正确；D．正反应气体物质的量增大，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，可知a<b<c，故D错误；选C。二、非选择题：4个题，共分。15.钕铁硼(NdFeB)废料中主要含FeO3和稀土氧化物REO3(REREO3表示NdO3和PrO3等)。从钕铁硼废料中获得稀土氧化物的一种流程如下。回答下列问题：（1）基态铬原子的价电子排布式是___________，这样的排布并不符合构造原理，原因是___________。（2烧”时REO3生成稀土氯化物RECl3的化学方程式___________310℃后，稀土元素浸出率降低的原因可能是___________。（3___________(填化学式)。第12页/共22页

（4Fe3+完全沉淀时，pH应大于___________(当离子浓度小于时，离子完全沉淀；)。若使用离子液体甲基三辛基氯化铵[]作萃取剂，也可通过萃取出Fe3+而达到“除铁”的目的，该离子液体具有较低的熔点，分析其原因是___________。（5）写出“焙烧”时生成稀土氧化物REO3的化学反应方程式___________。【答案】（1）①.3d54s1②.3d轨道为半充满稳定结构，电子排布趋向于能量更低的稳定状态（2）①.REO+6NHCl2RECl+6NH3+3HO②.温度过高，NHCl元素之间的反应不完全，导致稀土元素浸出率降低（3）FeO3（4）①.3②.该离子液体的阳离子体积大且结构不对称，导致空间位阻大，减弱了离子间的静电作用力，使熔点偏低（5）2RE(CO)+3O22REO+12CO2【解析】【分析】钕铁硼(NdFeB)废料与NHCl进行氯化焙烧，反应的化学方程式为REO+6NHCl2RECl3+6NH3+3HOFeO3形式留在浸渣中；加入氨水除铁，铁元素转化为Fe(OH)3沉淀；加入草酸溶液进行沉淀，草酸与稀土氯化物反应生成草酸稀土沉淀；800℃下，在空气中焙烧草酸稀土沉淀，得到REO。【小问1详解】Cr为24号元素，基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式是3d54s1。因为3d轨道为半充满稳定结构，电子排布趋向于能量更低的稳定状态，所以这样的排布并不符合构造原理。【小问2详解】REO+6NHCl2RECl+6NH3+3HONHCl受热易分解，当温度超过310℃后，温度过高，NHCl的量减少，稀土氯化程度下降，导致浸出率降低。【小问3详解】FeO。第13页/共22页

【小问4详解】当Fe3+完全沉淀时，，则，pH=3，因此当Fe3+完全沉淀时pH应大于3小，因此熔点低。【小问5详解】空气中800℃焙烧草酸稀土，生成稀土氧化物和CO，化学方程式为2RE(CO)+3O22REO3+12CO。16.硫氰化钾(KSCN)KSCN步骤如下：I．按如图装置(夹持装置省略)，向三颈烧瓶中加入、过量的饱和氨水及少量辛基酚聚氧乙烯醚，室温下快速搅拌，当溶液呈深红色时停止搅拌，得到中间产物。，分解为和褪色后，停止加热。Ⅲ．冷却后，过滤除去辛基酚聚氧乙烯醚沉淀，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。再向合并液中加入KOH溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到KSCN晶体。已知：与氨水互不相溶，的沸点为，的沸点为；②辛基酚聚氧乙烯醚会在较高温度下凝聚为沉淀。回答下列问题：（1）仪器的名称为_______。第14页/共22页

（2）已知步骤Ⅰ中发生反应：，在室温下进行该反应的原因是_______(写出两点)。（3_______。（4）步骤Ⅱ中控制温度的方法是_______，蒸馏主要除去的杂质是_______(填化学式)。（55滴溶液滴入盛有浓间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去，并放出大量红棕色气体。为探究KSCN与浓的反应产物，小组同学做了如下实验。实操作现象验i向反应后的试管中滴加溶液产生白色沉淀将产生的红棕色气体通入足量ii产生白色沉淀和浓的混合溶液中将iiiii沉淀完全溶解淀中加入过量稀硝酸已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。①试管中产生的气体为和_______(填化学式)，浓与KSCN溶液发生的总反应的离子方程式为_______。②“突然剧烈反应，红色迅速褪去”，猜想可能是溶液红色迅速褪去反应的催化剂。请设计实验验证此猜想是否成立_______。【答案】（1）球形冷凝管（2）①反应放热，防止温度过高导致CS2挥发、氨气逸出；②温度升高平衡逆向移动，降低产物产率；③辛基酚聚氧乙烯醚凝聚等（3）增大反应物接触面积，加快反应速率（4）①.水浴加热②.第15页/共22页

（5）①.②.③.向浓的试管中，通入一定量的，再滴入5滴溶液，若溶液变红后迅速褪色，且产生大量的红棕色气体，则证明猜想成立【解析】【分析】本实验制备KSCN的原理为：室温下二硫化碳与过量氨水发生加成反应生成中间产物；该反应放热，室温操作可避免温度升高导致氨气挥发，加入的辛基酚聚氧乙烯醚作为乳化剂，促进原本不互溶的与氨水充分接触，加快反应速率。之后80℃水浴加热使中间产物分解得到，蒸出低沸点杂质，再加KOH发生复分解反应，经结晶提纯得到KSCN晶体。【小问1详解】根据仪器结构，该仪器为球形冷凝管。【小问2详解】已知沸点仅，是易挥发气体，温度过高会导致反应物挥发；反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，降低产物产率，因此室温下反应。【小问3详解】题干说明与氨水互不相溶，反应物接触面积小反应慢，该物质一端疏水一端亲水，可乳化混合体系，增大反应物接触面积，加快反应速率。【小问4详解】需要恒定控制80℃（低于100℃，二者结合生成，的沸点为，故蒸馏主要除去的杂质是。【小问5详解】①实验中加得白色沉淀说明被氧化为；红棕色气体通入产生可溶于稀硝酸的白色沉淀，说明C被氧化为，中−3价N被氧化为，浓硝酸被还原为，结合化合价升降、电荷守恒配平得到离子方程式；。②验证催化剂猜想，采用对比法，其他条件相同，只需提前通入，对比红色褪去速率即可验证，故方浓5滴第16页/共22页

迅速褪色，且产生大量的红棕色气体，则证明猜想成立。17.回答下列问题：方法一：N2和HO合成氨。该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。已知：①②③（1）___________kJ/mol。（2）结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。方法二：NO和H2合成氨。该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH已知：主反应：副反应：（3）方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。（41molNO和3molH2NO的转化率为80%NH3的选择性为90%(NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为第17页/共22页

___________mol，主反应的平衡常数K=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可)方法三：N2和H2常压催化合成氨。该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH（5）若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。（6SO2FeO3电极产生电子和空穴()膜中HO解离出的H+和OH-分别向两极迁移。负极室发生的电极反应式：___________。工作一段时间，当电路中转移1mole-，正极室增重质量___________。【答案】（1）（2）使反应③在一定温度下，可以自发进行（3）反应条件温和；将NO废物利用；节约成本等（4）①.0.72②.（5）减小（6）①.②.17g【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，反应③=①×+②×，则+=+。【小问2详解】从图中看出，随温度升高，反应①的，反应不能自发进行，反应②，反应能自发进行，第18页/共22页

反应过程中，CO的作用是消耗反应①产生的氧气，降低体系自由能，使，反应③能自发进行。【小问3详解】方法二较“传统合成氨”的优点为反应在常压、200℃，反应条件较为温和，且用NO作原料，将NO废物利用，防止空气污染，同时也节约了成本。【小问4详解】①平衡时的转化率为，则转化的总物质的量为。的选择性为，即转化为的物质的量为：。根据主反应，与的化学计量数之比为，因此生成的物质的量为，平衡时n(NO)=0.2mol，由N元素守恒可知n(N)==0.04mol，由O元素守恒可知n(HO)=1mol-0.2mol=0.8mol，由H元素守恒可知n(H)==1.12mol，总物质的量，主反应的平衡常数。【小问5详解】方法三利用“催化剂表面阴离子空位诱导活化”和同时通入，会占据部分阴离子空位，阻碍的活化，导致的生成速率减小。【小问6详解】由图可知，负极室（阳极区）中，被氧化为，双极膜提供的OH参与反应，故电极反应式为：O2得到电子被还原，双极膜提供的H参与反1mole1molH+和0.5molO2进入正极室参与反应，故正极室增重质量为。18.药物研发中，中间体的高效合成是关键。以下是一种长效呼吸道合胞病毒(RSV)抑制剂药物分子中间体(J)的合成路线：第19页/共22页

已知：PMB(对甲氧基苄基)为；同一个碳上连两个-OH不稳定。根据上述信息，回答下列问题：（1）化合物D中含氧官能团的名称为___________，E→F的反应类型为___________。（2）A→C反应的方程式为___________。（3）在整个合成路线中，CHOH的作用是___________。其中有机物I的合成路线如下：（4）碱性：___________(填“＞”或“＜”)。（5）K结构简式为___________。（6）化合物M有2个甲基的三元醇的同分异构体有___________种(