2026学年高二化学上学期期末考试试题

2026学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.煤的干馏、石油的裂化和裂解均属于化学变化B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C.天然气是一种清洁的化石燃料，也可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇D.聚氯乙烯（PVC）是一种常见的塑料，其单体可通过乙烯的加成反应制得2.下列有关能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化C.放热反应在常温下一定能自发进行D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显4.在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂C.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2D.单位时间内消耗nmolN₂的同时生成2nmolNH₃5.下列关于电解质的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因为电解质本身能电离出自由移动的离子D.难溶于水的物质一定不是强电解质6.常温下，下列溶液一定呈酸性的是（）A.含H⁺的溶液B.pH<7的溶液C.c(OH⁻)<c(H⁺)的溶液D.能与金属Al反应放出H₂的溶液7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.4kJ/molD.已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-QkJ/mol（Q>0），则将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量8.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A.v(A)=0.15mol·L⁻¹·min⁻¹B.v(B)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹C.v(C)=0.4mol·L⁻¹·min⁻¹D.v(D)=0.01mol·L⁻¹·s⁻¹9.下列关于化学平衡常数K的说法正确的是（）A.K越大，表示化学反应速率越大B.对任一可逆反应，温度升高，K值一定增大C.加入催化剂，不会改变K值D.K值越大，表示反应物的转化率越低10.常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)11.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作-------------------------------------------------------------------------------A比较Cu(OH)₂和Mg(OH)₂的溶解度向2mL0.1mol·L⁻¹MgSO₄溶液中滴加2滴0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液B探究浓度对反应速率的影响向两支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象C验证化学能转化为电能将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，观察电流表指针是否偏转D测定中和热用50mL0.50mol·L⁻¹盐酸和50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液进行中和反应，测定反应前后溶液的温度12.已知反应：2NO(g)+Br₂(g)⇌2NOBr(g)ΔH<0。下列有关说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增大压强，有利于平衡向正反应方向移动C.恒温恒容下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡向正反应方向移动D.恒温恒容下，向平衡体系中再充入一定量NOBr(g)，NO的转化率减小13.下列关于水的电离平衡的说法正确的是（）A.水的离子积常数Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大B.在纯水中加入少量酸，水的电离平衡正向移动C.向水中加入少量NaOH固体，水的电离程度增大D.25℃时，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol·L⁻¹，即水的电离度为1×10⁻⁷14.某温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率v(A)=0.12mol·L⁻¹·s⁻¹，则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业合成氨反应中，采用较高的压强有利于提高氨的产率B.对平衡体系2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，缩小容器体积，颜色先变深后变浅，但比原来要深C.溴水中存在平衡：Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅D.对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，达到平衡后，缩小容器体积，体系颜色加深16.常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹某一元弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）（注：此处应有图像，横坐标为V(NaOH)/mL，纵坐标为pH。图像趋势为：起点pH>1，随着NaOH加入pH逐渐增大，接近终点时pH突跃。）A.点①所示溶液中：c(A⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(A⁻)+c(HA)C.点③所示溶液中：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HA)D.该一元弱酸HA的电离常数Ka≈1×10⁻⁵第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（12分）能源是人类社会发展的重要物质基础。（1）下列属于可再生能源的是________（填字母序号）。a.煤b.石油c.天然气d.太阳能（2）已知在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。（3）氢气作为一种理想的清洁能源，其燃烧热较大，且燃烧产物为水，无污染。工业上常用电解水的方法制取氢气，但这种方法能耗较高。有人提出可以利用太阳能分解水来制取氢气，该过程________（填“吸收”或“放出”）能量，依据是________________________________。（4）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ/mol则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH=________kJ/mol。18.（14分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。（1）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（注：此处应有图像，横坐标为时间t，纵坐标为物质的量n。曲线趋势：X、Y物质的量随时间减少，Z物质的量随时间增加，一段时间后均保持不变。）①该反应的化学方程式为________________________________。②反应开始至2min，Z的平均反应速率为________________。③平衡时，Y的转化率为________。④下列措施能加快反应速率的是________（填字母序号）。a.恒容时充入He气b.升高温度c.减小容器体积d.及时分离出Z（2）在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡状态。①若升高温度，C的体积分数增大，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。②若增大压强，平衡________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），原因是________________________________。③若加入催化剂，正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。19.（14分）水溶液中的离子平衡是化学平衡的重要应用。（1）25℃时，水的离子积常数Kw=________。（2）常温下，pH=3的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)=________mol·L⁻¹；pH=11的CH₃COONa溶液中，由水电离出的c(OH⁻)=________mol·L⁻¹。（3）常温下，将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________（用离子方程式表示）。（4）已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。①该温度下，向浓度均为0.01mol·L⁻¹的Cl⁻和CrO₄²⁻的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先生成的沉淀是________（填化学式）。②向AgCl的悬浊液中加入适量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，该反应的离子方程式为________________________________，说明Ksp(AgCl)________Ksp(AgI)（填“>”、“<”或“=”）。20.（12分）化学在解决环境问题和能源问题中发挥着重要作用。（1）工业废水中常含有Cr₂O₇²⁻，处理该废水的一种方法是：在酸性条件下，向废水中加入FeSO₄溶液，将Cr₂O₇²⁻还原为Cr³⁺，同时生成Fe³⁺。①写出该反应的离子方程式：________________________________________________。②处理过程中，需要调节溶液pH，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀而除去。已知Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸，Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10⁻³¹。当溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，c(Cr³⁺)=________mol·L⁻¹。（2）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，也可作为燃料。在容积为2L的密闭容器中，充