高中化学 加练 第十章　微题型76　焓变计算及大小比较

第十章化学反应与能量微题型76焓变计算及大小比较(1~4题，每小题6分，5~6题，每小题7分，共38分)1.下列说法错误的是()A.3CO2(g)+3H2O(g)=C3H6(g)+92O2(g)ΔHB.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量C.H2(g)+F2(g)=2HF(g)，键能：2E(H—F)>[E(H—H)+E(F—F)]D.S(s)的燃烧热ΔH1大于S(g)的燃烧热ΔH2答案A解析3CO2(g)+3H2O(g)=C3H6(g)+92O2(g)ΔH，该反应的逆过程可看作C3H6的燃烧，燃烧放热，则该反应吸热，ΔH>0，A错误；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，B正确；H2(g)+F2(g)=2HF(g)，该反应是放热反应，ΔH<0，又ΔH=[E(H—H)+E(F—F)]-2E(H—F)，则键能：2E(H—F)>[E(H—H)+E(F—F)]，C正确；燃烧是放热反应，ΔH<0，S(s)的能量低于S(g)，则燃烧生成相同产物放出的热量：S(s)小于S(g)，故S(s)的燃烧热ΔH1大于S(g)的燃烧热ΔH2，D2.光照条件下，在催化剂(Nb2O5)表面进行反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。已知下列反应：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1②C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3下列说法不正确的是()A.ΔH2<ΔH3B.在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应，其能量转化方式为太阳能转化为化学能C.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=2(ΔH3-ΔH2)D.反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的ΔH=ΔH2-ΔH3+12ΔH答案A解析ΔH2是1molC不完全燃烧的焓变，ΔH3是1molC完全燃烧的焓变，放热焓变为负，故ΔH2>ΔH3，A项错误；根据盖斯定律：(③-②)×2即得2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=2(ΔH3-ΔH2)，C项正确；根据盖斯定律：①2+②-③得H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)，ΔH=12ΔH1+ΔH2-ΔH3，3.(2025·重庆模拟)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1；4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1。N≡O的键能为ckJ·mol-1，N≡N的键能为1.5ckJ·mol-1，下列叙述错误的是()A.NH3的燃烧热ΔH=-b4kJ·molB.可求N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔHC.O=O的键能为a-bD.可求N—H和O—H的键能差答案A解析反应1：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1，反应2：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-1。燃烧热应为1molNH3完全燃烧生成N2(g)和H2O(l)的ΔH，反应1生成的是H2O(g)，无法计算NH3的燃烧热，A错误；根据盖斯定律，目标反应=12(反应2-反应1)，则ΔH=a-b2kJ·mol-1，B正确；结合B项热化学方程式分析，1.5ckJ·mol-1+EO=O-2ckJ·mol-1=a-b2kJ·mol-1，则EO=O=a-b+c2kJ·mol-1，C正确；由反应1及选项C结果，4.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列说法不正确的是()A.图中给出的几种有机物中环己烷最稳定B.苯因为存在共轭π键，比环己二烯稳定C.环己二烯加氢制备环己烯需要吸收能量D.ΔH2<ΔH4，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定答案C解析由图可知，物质具有的能量：环己二烯>苯>环己烯>环己烷，物质具有的能量越低越稳定，则图中给出的几种有机物中环己烷最稳定，A正确；由图可知，物质具有的能量：环己二烯>环己烯，则环己二烯加氢制备环己烯需要放出能量，C错误。5.(2025·黑龙江大庆模拟)过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如图所示。下列说法不正确的是()A.反应速率：步骤Ⅰ<步骤ⅡB.步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是步骤ⅠC.若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇有3种D.CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g)ΔH=E1+E3-E2-E4答案C解析步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，步骤Ⅰ反应速率更小，A正确；由图可知，步骤Ⅰ中形成了O—H，步骤Ⅱ中不涉及氢原子成键变化，B正确；根据反应机理可知，若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇有CH2DOD或CHD2OH，共2种，C错误；由图可知，总反应的ΔH=E1+E3-E2-E4，故方程式CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g)ΔH=E1+E3-E2-E4，D正确。6.NaCl的波恩哈伯(Born⁃Haber)循环如图所示。已知：元素的一个气态基态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是()A.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ·mol-1B.Na的第一电离能为603.4kJ·mol-1C.Cl—Cl的键能为119.6kJ·mol-1D.Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)ΔH=-785.6kJ·mol-1答案A解析根据图示，Cl(g)→Cl-(g)放出能量348.3kJ·mol-1，Cl的第一电子亲和能为348.3kJ·mol-1，A正确；Na的第一电离能为气态基态钠原子失去一个电子形成气态钠离子所需要的最低能量，Na的第一电离能为495.0kJ·mol-1，B错误；Cl—Cl的键能为断裂1molCl—Cl形成气态氯原子所吸收的能量，Cl—Cl的键能为239.2kJ·mol-1，C错误；由图示可知，Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)ΔH=-785.6kJ·mol-1，D错误。7.(4分)(2025·泰州模拟)焙烧硫铁矿获得SO2，焙烧过程主要分两步进行：热离解2FeS2(s)=2FeS(s)+S2(g)ΔH=+295kJ·mol-1 ①氧化S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)ΔH=-724kJ·mol-1 ②4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)ΔH=-2453kJ·mol-1 ③焙烧时总反应为4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)，其中ΔH=。

答案-3311kJ·mol-1解析由盖斯定律可知，目标反应=(反应①+反应②)×2+反应③，故总反应的ΔH=[(295-724)×2-2453]kJ·mol-1=-3311kJ·mol-1。8.(4分)(2025·天津模拟)甲烷重整有多种技术路径，其中CH4⁃CO2催化重整在获得CO和H2的同时，也能减排两种温室气体。相关反应为CH4+CO22CO+2H2。已知燃烧热数据如下：物质CH4(g)CO(g)H2(g)燃烧热/(kJ·mol-1)-891-283-286写出催化重整反应的热化学方程式：。

答案CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol-1解析由CH4(g)、CO(g)、H2(g)的燃烧热数据可得：Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-891kJ·mol-1，Ⅱ.CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1，Ⅲ.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1，根据盖斯定律，Ⅰ-2×Ⅱ-2×Ⅲ可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，且该反应的ΔH=[(-891)-2×(-283)-2×(-286)]kJ·mol-1=+247kJ·mol-19.(4分)(2025·南昌模拟)工业生产尿素的基本原料为CO2、NH3。反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为气态)。写出制备尿素的热化学方程式：