新高二化学暑期检测卷（范围：人教版选择性必修一第一章~第四章）教师版

新高二化学暑期检测卷

(满分：100分限时：75分钟范围：人教版选举性必修一2019第一章~第四章)

一、选择题(共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1.(24-25高二上•湖北武汉•期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项ABCD

强电解质NaClBaSOaHNO?盐酸

弱电解质

C2H5OHFe(OH)3NH3H2OH2O

非电解质蔗糖Cl2NH3CH3COOH

【答案】C

【解析】Na。在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C2H50H和蔗糖在水溶液和熔融状态

下均不能导电，属于非电解质，A错误；BaSOj溶于水的部分能够完全电离，属于强电解质，Fe(OH)3是弱

碱，属丁弱电解质，C12是单质，不是非电解质，B错误；HNO3是强酸，属丁强电解质，NH3・H2O是弱碱,

属于弱电解质，N%自身在水溶液中不能发生电离、其在熔融状态下不能导电，属于非电解质，C正确；盐

酸是混合物，不属于强电解质，HzO是弱电解质，CH3c00H属于弱酸，属于弱电解质，D错误；故选C。

2.(24-25高二上•河北沧州・月考)在化学反应中常伴随能量的糅放或吸收。下列说法错误的是

A.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

B.等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焰变

C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D.放热反应的△I•!<(),吸热反应的△HX)

【答案】A

【解析】化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，A错误；

在等压条件下，反应热(Qp)等于反应的熔变(△"),这是焙变的定义(A"=Qp),B正确；由于断键吸热，

形成化学键放热，则化学反应中的能软变化主要是由化学键变化引起的，C正确：放热反应断键吸热小于

成键放热，△H<0,吸热反应断链吸热大于成键放热，D正确；故选A。

3.(24-25高二上•陕西宝鸡・月考)下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是

A.海上舰艇的腐蚀主要为金属的电化学腐蚀

B.刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀

C.可以在船舶外壳装上锌块，是用外加电流法防止金属腐蚀

D.改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀

【答案】C

【解析】海上舰艇长期接触含盐分的海水，形成电解质环境，主要发生电化学腐蚀，故A正确；刷防锈漆

能隔绝金属与空气、水接触，属于覆盖层保护法，故B正确；船舶外壳安装锌块属于牺牲阳极法(利用活

泼金属被腐蚀的原理），而非外加电流法（需外接电源），故c错误；通过制成合金（如不锈钢）改变金属

内部结构可提高抗腐蚀性，故D正确；故选C。

4.（24-25高二上•广东茂名•期中）某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是

A.C（s）+H2O（g）^CO（g）+H2（g）AH>0

B.N2（g）+3Fh（g）U2NH3（g）AHO

C.2H2（g）+Ch（g）U2H20（g）AHO

D.2NO2（g）=N2O4（g）AHO

【答案】A

【解析】反应C（s）+H2O（g）=C0（g）+H2（g）AH>0、AS>0,由AG=AH-TASVO可知,在高温下能自发进

行，故A正确；反应N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0、AS<0,由AG=AH-TASV0可知，在低温下能自发

进行，故B错误；反应2H2（g）+O2（g）U2H20（g）AHv（）、AS<0,由AGMH-TASVO可知,在低温下能自

发进行，故C错误；反应2NO2（giUN2O4（g）AH<0,AS<0,由△G=AH-TASVO可知，在低温下能自发进

行，故D错误；故选A。

5.（24-25高二上•河南驻马店•月有）对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）^±nC（g）,符合图所示的结论是

A./?|>p2,〃>3B.Pi>p2,n<3C.Pi<p2,n>3D.p,<p2,〃<3

【答案】C

【解析】由图可知，P2条件下反应先达到平衡，则压强P2大于,，P2条件下生成物C的百分含量小于于小,

说明平衡向逆反应方向移动，则该反应是气体体积增大的反应，则n大于3,故选C。

6.（24-25高二上•广东广州•期中）下列说法正确的是

A.C（石墨s）=C（金刚石，s）AH=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定

B.同温同压下，H2（g）+Ch（g）=2HCI（g）在光照和点燃条件下的AH不同

C.用CH,COQH溶液和NaOH溶液反应测定中和热的AH>57.3kJ/mol

D.2C（s）+O2（g）=2CO（g）AH=-221kJ/mol,则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

【答案】C

【蟀析】C（石墨s）=C（金刚石，s）AH=+L9kJ/mol,石墨具有的能量低于金刚石,则石墨比金刚石稳定,

故A错误;同温同压下,H2（g）+C12（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下AH相同,AH与反应条件无关,

只与反应物和生成物所具有的总能量有关，故B错误；CFhCOOH是一元弱酸，电离过程吸热，使放出热

后减小，测定中和热的AH>-57.3kJ/mol,故C正确；燃烧热是Imol纯净的可燃物完全燃烧生成指定产物

放出的热量，碳燃烧的指定产物是二氧化碳，而一氧化碳不是指定产物，故D错误；故选C。

7.(24-25高二上•云南大理•月考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H2但)+021)=2也0(1)AH=-571.6kJmor'，则氢气的燃烧热为285.8kJmol"

B.等质量的固态硫比液态硫完全燃烧时放出的热量多

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化

学方程式为NaOH(aq)+CH3coOH(aq)=CH3coONa(aq)+Hq(l)AH=-57.4kJ.mor'

D.已知2c(s)+2C>2(g)=282(g)A%2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,则A/VQA/

【答案】A

【蟀析】氢气的燃烧热是Imol氢气燃烧生成液态水放出的能最，所以氢气的燃烧热为285.8kJ-mo「，故A

正确；固态硫的能量小于液态硫，所以等质量的固态硫完全燃烧放出的热量少，故B错误；醋酸电离吸热,

所以Imol醋酸与Imol氢氧化钠反应放出的热量小于57.4kJ,故C错误；同物质的量的碳完全燃烧生成二

氧化碳放出的热量大于生成CO放出的热量，所以2C(s)+202(g)=2CO2(g)△Hi；2C(s)4-O2(g)=2CO(g)

△H2,△H1<AH2,故D错误；故选A。

8.(24-25高二上•四川绵阳•月考)COC12(g)UCO(g)+02(g)△H>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升

温：②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCL转化率的是

A.①②B.①③C.②③D.②®

【答案】B

【解析1已知反应COC12(g)UCO(g)+C12(g)AH>0正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则当反应达到

平衡时，①升温平衡正向移动，COCL的平衡转化率增大，符合题意；②增加CO浓度即增大生成物浓度平

衡逆向移动,COCL的平衡转化率减小,不合题意：③减压化学平衡正向移动,COCL的平衡转化率增大符

合题意；④加催化剂不能使平衡发生移动，COC12的平衡转化率不变，不合题意；综上分析可知，①③符合

题意，故选B。

9.(24-25高二上•上海•期中)下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.FeCh晶体用于净水B.用铁粉除去FeCb中的CuCb

C.加热FeCb溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味

【答案】B

【蟀析】尸eR净水是由于/源水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮杂质，+3H2O^±Fe(OH)3+3H,

与水解有关，A有关；铁粉与反应(Fe+Qa=FeCk+Cu)属于置换反应，与金属活动性有关，

与水解无关，B无关；水解的正反应都是吸热反应，加热尸eCg溶液促进尸产水解生成更多民(。")3胶体，

颜色变深，与水解有关，C有关：浓Na2s溶液的臭味源于S?-水解产生少量的H2s气体，与水解有关，D有

关；故选Bo

10.(24-25高二上•浙江温州•期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmolLKNO3溶液中：Cu”、NH；、C「、SO：

2

B.含有KI的溶液中：Fe》、Mg\NO；、Br

C.澄清透明的溶液中:Ba"、Al"、HCO；、CP

D.使酚酸变红色的溶液中：Na+、Mg?-、「、NO；

【答案】A

【解析】硝酸钾溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选：Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量

共存，故B不选；AF+、HCO；相互促进水解.，不能大量共存，故C不选：使酚配变红色的溶液，显碱性，

不能大量存在Mg2+,故D不选：故选A。

II.（24-25高二上•北京•期中）常温下，用O.lOOOmoLL"的NaOH溶液分别滴定0.1000mol-L；i的盐酸和

0.1000molC的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横轴表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体枳比。卜.列

说法正确的是

A.实线表示滴定盐酸的曲线

B.当丫.小丫口时，NaOH溶液与醋酸混合液的pH＞7

C.ab段的离子方程式为H++OHT=HQ

D.两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂

【答案】B

【解析】醋酸为弱酸，溶液中部分电离，盐酸为强酸，溶液中完全电离，同浓度时，酸弱pH大起点高，酸

强pH小起点低，从起点的pH可看出，实线表示醋酸的曲线，A错误；当％3Gl产丫氏时，NaOH溶液与醋

酸混合液恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸钠水解使得溶液显碱性，pH＞7,B正确；ab段为醋酸和

氢氧化钠的反应，醋酸为弱酸，反应为CHCOOH+OHJCHCOO+H/）,C错误；CH3coOH恰好反应生

成CFhCOONa,此时溶液呈碱性，应用酚配做指示剂，D错误；故选B。

12.（24-25高二上,广东广州•期中）在25℃时，下列说法正确的是

A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5

B.NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：c（Na^）＞C（C1Q-）＞C（OH）＞c（H*）

C.向氨水中加入稀硫酸至PH=7,此时c（NH3HO）+c（NH：）=2c（SOj）

D.同浓度的①NH4cl②NH,HSO,溶液，c（NH；）：①〉②

【答案】B

【解析】pH=3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH<5,故A错误；NaQO溶液中，

次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(ClO)>c(OH)>c(H+).故B正确:

向氨水中加入稀硫酸至pH=7,溶液中c(H-)=c(OH)电荷守恒得到：c(H+)+c(NH；)=2c(SO：)+c(OH-),

则c(NH：)=2c(SO:)，故C错误；硫酸氢镂溶液中电离出的氢离子会抑制钱根离子的水解，同浓度的

①NH4cl②NH,HSO,溶液中c(NH：)：①<②，故D错误；故选B。

13.(24-25高二下•福建・期中)研究表明，在一定条件下，HCN[a)与HNC(b)两种气态分子的互变反应过程

能量变化如图所示。下列说法正确的是

186.5kJ127.2kJoc

oN

(b)O~O~OOH

(a)OOOImol

Imol

反应进程

A.该条件下，HNC(g)比HCN(g)更稳定

B.由图可知，HNC(g)=HCN(g)△H=-59.3kJmol”

C.ImolHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量

D.在催化剂条件下反应，ImolHCN(g)转化为ImolHNC(g)需要吸收大于59.3kJ的热量

【答案】B

【解析】由图可知，气态HCN的能量低于气态HNC的能量，物质的能量越低越稳定，则气态HCN比气态

HNC稳定，故A错误；由图可知，气态HNC转化为气态HCN的嬉变A/7=(127.2-186.5)kJ/mol=-59.3kJ/mol,

则反应的热化学方程式为HNC(g)=HCN(g)AH=-59.3kJ.mo-，故B正确；由图可知，Imo.HCN(g)转化

O

为旧36~^)时吸收热量为，S6'5kJ，而此时HCN(g)中的化学键并没有全部断开，所以ImolHCN(g)分

子中所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ,故C错误；催化剂能降低反应的活化能，但反应的

焙变的数值和符号不变，则在催化剂条件下反应，ImolHCN(g)转化为ImolHNC(g)需要吸收的热量为59.3kJ,

故D错误；故选B。

14.(24-25高二下•江苏南通•期中)以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图

所示，下列叙述错误的是

XY

电源

b%NaOH溶液

a%NaOH溶液

M室产品室原料室N室

A.燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极

B.N室中：a%>b%

C.膜I、in为阳禽子交换膜，膜H为阴离子交换膜

D.理论上每生成Imol产品，需消耗甲烷的体枳为2.8L（标况）

【答案】B

【解析】M室中石墨电极为阳极，电解时阳极卜.水失电了生成02和HI,原料室中的B（OH）,通过n膜进入

产品室，M室中氢离子通入【膜进入产品室，结合得到H3BO3,原料室中的Na+通过HI膜进入N室，N室

中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H?和。H-,溶液中“NaOH）增大。燃料电池通入氧气的电极为

正极，接电解池的阳极，而N室中石墨为负极，解电解池的阴极，即X电极为阳极，Y电极为阴极，故A

正确；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和0H：原料室中的钠离子通过III膜进入N室，

溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%<b%,故B错误；原料室中的B（OH）4通过II膜进入产品室，M室中

氢离子通入I膜进入产品室，原料室中Na+的通过HI膜进入N室，则I、III为阳离子交换膜，I【为阴离子

交换膜，故C正确;理论上每生成ImoHBCh,则M室中就有Imo：氢离子通入I膜进入产品室即转移Imol—

甲烷在燃料电池中发生电极反应消耗ImolCHa转移8mo9,则转移Imo9应该消耗:molCH4标准状况下

O

2.8L,故D正确：故选B。

二、非选择题（共4小题，共58分）

15.（14分）分4-25高二上•山西晋城•期中）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2s0’溶液进

行反应热的测定，实验装置如右图所示。

2「玻璃

温度计、卜■搅拌器

内简N?~杯盖

隔热层•

/外壳

⑴实验步骤如下:

a.用量筒量取30mL0.50moi/LH2so4溶液倒入内筒中，测出其温度；

b.用另一量筒量取50MI0.50mol（NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入内筒中,

设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。

①实验中，所用H2s0“溶液过量的目的是o

②倒入NaOH溶液的正确操作是（填字母，下同）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B,分三次倒入C.一次性迅速倒入

③使H2so4溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡内简

D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动

（2）实验数据如卜表所示，请回答：

起始温度

温度

终止温度f/七

次数

H;SO4NaOH平均值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

①据表中数据可计算出温度差平均值为℃o

②若近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L也$（\溶液的密度都是l.Og/mL,中和后所得溶液的比热

容c=4.18J/（g・℃）,则生成ImolHq（l）时的反应热凶=（保留小数点后一位）。

③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热AH（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同）。

若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热AH。

【答案】（1）确保NaOH溶液被完全中和（2分）C（2分）D（2分）

（2）4.0（2分）-53.5kJ/mol（2分）偏小（2分）偏大（2分）

【分析】中和热的测定实验，一种溶液的浓度稍过量，并且混合时两种溶液快速倒入，并用玻璃搅拌器搅

拌混合均匀，使其充分反应，不断地读取数据，当温度下降时停止读数。

【解析】（1）①实验中，所用H2so,溶液过最可以保证氢氧化钠完全反应；

②倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失，故选C；

③不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误；不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸

板搅拌.故R错误：不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌,故C错误：用套在温度计上的玻璃

搅拌器上下轻轻地搅动，故D正价；故选D；

(2)①4次实验的温度差分别为：4℃,6.TC,3.9℃,4.CC,因此实验2中的数据是无效的，应该舍去,

所以温度差的平均值为(4C+3.9C+4.1℃片3:4℃；

②50mL0.50moi/L氢氧化钠与30mL0.50moi/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的

量为0.05Lx0.50mol/L=0.025moL溶液的质量为：80mlxlg/ml=80g,温度变化的平均值为△T=4℃,则生成

0.025mol水放出的热量为Q=mcZkT=80gx4.18J/(g・C)x4.0C=1337.6J,即L3376kJ,所以实验测得的中和热

1.3376kJ

—53.5kJ/mol

0.025mol

③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热AH偏小；若将

NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热AH偏大。

16.(14分)(24-25高二下•湖南长沙•期中)根据要求,回答下列问题:

(1)己知下列热化学方程式：

①CH3coOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)AHi=-870.3kj/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+gO2(g)=H2O(l)AH3=-285.8kJ/mol

写出由C(s)、H?(g)和Ch(g)化合生成CH3coOH(I)的热化学方程式o

(2)2亢时，物质的量浓度均为O.lmollT的几种盐溶液的pH如下表所示。

序号IIIIIIIV

NaClONaHCO,CHCOONHNHC1

溶液344

溶液溶液溶液溶液

PH10.38.475

①溶液I显碱性的原因是(用离子方程式表示)。

②溶液IH中,Ka(CH3COOH)(填“或“=")人(NHa・HQ)。

③溶液IV中，由水电离产生的c(H+)=mol.L-1o

(3)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

离子Fe2+Cu2+Mg2+

PH7.64.410.4

①向含相同浓度Cu“、Mg"、Fe”的溶液中滴加氢氧化钠溶液，(填离子符号)最先沉淀，

([Fe(OH)J(填或“=")K/Mg(OH)2]。

②25℃时，若要使0.2mol・lJ硫酸铜溶液中的Cu.沉淀较为完全[使c(Cu2+)降至原来的千分之一],则应

20

向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为(已知，Ksp[Cu(OH)2]=2xlO-)v

【答案】(1)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)AH=-488.3kJ/mol(2分)

(2)CIO+H2O^HCIO+OH-(2分)=(2分)10$(2分)

(3)Cu2>(2分)<(2分)6(2分)

【附斤】(1)根据盖斯定律，2x②+2x③.①得到2c(s)+2H2(g)+Ch(g尸CH3coOH⑴,AH=2x(AH2+AH3)-

AHi=2x(-393.5kJ-mol-1-285.8kJmoH)・(-870.3kJmoH)=・488.3kJmol1,热化学方程式为:

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)AH=-488.3kJ/mol；

(2)①NaCIO是强碱弱酸盐，溶液I显碱性的原因CIO•公水解，离子方程式；CIO+HQ=HCIO+OIT；

②溶液IH的pH为7,呈中性，说明醋酸和氨水的电离程度相同，因此K/CH3coOH)=Kb(NH3-HQ)；

③氮化钺溶液中氢离子就是水电离出的，pH=5,氢离子浓度为10-5moi/L,得到由水电离产生的

c(H*)=IO-5mol/L；

(3)①由图表得知，CM+开始沉淀时的pH最小，故最先沉淀；其次Fe?+,最后是Mg2+,类型相同的沉淀,

K卬越小越容易沉淀，由此可得，Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]；

②Cu?+沉淀较为完全是的浓度为耳瞿人=2'10'“3/匕，根据Ksp=c(Cu2+)xc2(OH),贝

I(XX)

[2x1()—20_

c(OH)=——j-mol/L=10smol/L,cCH^IO^mol/L,pH=6。

c(Cu2+)

17.(15分)(23-24高二上•广东汕尾•期中)研究含碳、氮等废气、废水的处理对建设美丽中国具有重要意

义。

⑴利用CO?可以生产燃料甲静。

1

已知；CO2(g)+3H2(g)=CH5OH(g)41420(1)△//=akjmol

2乩(g)+O:(g)=2H2O(1)M="kLmoL

则表示CHQH(g)燃烧的热化学方程式为。

(2)[温度下，将6moic。2和8moi也充入一容积为2L的密闭容器中，发生反应

C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH<0,测得H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。

»(H2)/mol

(8.2)(H.2)

024681012加出

①前3min内，出的平均反应速率为molLmiiJ(保留两位小数)。

②下列能说明该反应已达化学平衡的是(填标号)。

A.容器内压强不再改变B.容器内气体的密度不再改变

C.容器内气体的平均摩尔质量不再改变D.容器内各物质的物质的量相等

③工温度时，该反应的化学平衡常数为O

④仅改变某一条件再进行实验，冽得H?的物质的量随时间的变化如图中虚线所示。与实线相比，改变的条

件可能是。

⑶科研工作者利用如图所示装置除去含NaCl废水中的尿素［CO(NHJ］。

电解池工作时，阳极区发生反应的电极反应式和除去尿素的化学方程式分别为、。

【答案】(I)2CH,OH(g)+3O2(g)=2CO;(g)+4H;O(1)△，=(2«-劝)kJ•moL(3分)

(2)0.83(2分)AC(2分)0.5(2分)升高温度(2分)

-

(3)2d-2e=C12T(2分)3C12+CO(NH2)2+H2O=6HC1+CO2+N,(2分)

【解析】(1)根据已知条件:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1)AH=-akJ・mo「；

1

②2H2(g)+O?(g)=2H2O(I)AW=-bkJmor

根据盖斯定律，将②x3-①x2,可得2cHQH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4Hq(l)△〃=(2〃-3〃)kJ.

(2)①根据图示可知:在前3分钟内项凡)=8moi-3mol=5mol,反应在2L密闭容器中进行,则

5mol

v(HJ==0.83mol-L1-min'°

3min

②反应CO2(g)+3H2(g)^^CH,OH(g)++H2O(g)AH<0的正反应是气体体积减小的放热反应。

反应在恒容密闭容器中进行，反应后气体的物质的量减小，若容器内压强不再改变，说明气体的物质的量

不变，反应达到了平衡状态，A符合题意。反应混合物都是气体，气体的质量不变。由于容器的容积也不

变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B不符合题意。该反应是

反应前后气体物质的量变化的反应，而气体的质量不变，若容器内气体的平均摩尔质量不再改变，说明气

体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C符合题意。容器内各物质的物质的量相等，此时反应可能处于

平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与外界条件有关，D不符合题意。故选AC。

③在反应开始时，"(82)=6mo1,〃(凡)=8mol,达到平衡时〃(HJ=2mol,反应消耗了6moi凡,根据方程式

中物质转化关系可知，平衡时〃(8。=6moi-2mol=4mol,“(CHQH)=2mol,由H0=2mol,由于容器的容积

是2L,则各气体的平衡浓度分别是c（CHQH）=lmol.LT,c（H2O）=Imol-L',根据平衡常数表达式可得工温度

下反应的化学平衡常数心畀二。.5。

④对比图中虚线和实线，虚线反应速率快，且达到平衡时H?的物质的量比原平衡时多，该反应的正反应是

放热反应，则改变的条件可能是升高温度。

（3）M极上，C「被氧化生成C［M极是电解池的阳极，电极反应式为2C「-2e-=CUT,阳极生成的C1?

再与CO（NH2）2反应，反应的化学方程式为3CI2+CO（NH2）2+H：O=6HC1+CO2+N2.

18.（15分）（24-25高二上•四川成都・期末）氮化铉（GaN）作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应

用于5.5G技术。利用炼锌矿渣（主要含铁酸像［GazlFe?。）］、铁酸锌（ZnFe?。,）、FcQ八二氧化硅等）制备

氮化钱的部分工艺流程如下图所示:

已知:

①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属禽子在该工艺条件下的萃取率见下表:

金属离子Fe2+Fe"Zn2+Ga*

开始沉淀pH8.01.75.53.0

沉淀完全pH9.63.28.()4.8

萃取率/%099097~98.5

②银的化学性质与铝相似；

③井某离子浓度Vl（T$mol-LT时认为沉淀完全;

④铁酸钱［Ga/FjOj］、铁酸锌（ZnFqOj均难溶于水，易溶于酸。

回答下列问题：

⑴为了提高“浸出”效率，可采取的措施有（任写一条即可）。

（2）ZnFe2O4中Fe的