人教版高中化学必修第二册教案：第七章 章末复习课

第七章有机化合物

章末复习课

【教学基础内容】

f成键特征（单键、双键、三键）

同系物（结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团）

结构特点《

分子式相同，结构不同

同分异构体

类型:碳链、位置、官能团

通式:C11Hh+2（〃21）

烷给结构特征:正四面体形分子

代表物一甲烷

典型化学性质:取代反应,如CH4+C12-^*CH3C1+HC1

有通式:C,H24n22）（分子中只有一个碳碳双键）

机官能团：）c-c1

化

合

烯煨结构特征:平面形分子

物分类4f

与0?

代表物一乙烯〈

典型化学性质使酸性高保酸钾溶液褪色

加成反应:与H2、HX、Hz0、Xz等加成

结构特征:平面形分子,苯环中的健是介于碳碳单键与碳碳双健之间的独特的健

氧化反应：2C6H6+150?螂12coz+6HQ

苯〈

化学性质＜与Bh

取代反应

与浓硝酸

加成反应

官能团：一OH

醇3乙醇|与活泼金属的反应

化学性质I氧化反应

I酯化反应

官能团:一COOH

始的衍生物Vft代表物「山

皎酸-----f乙酸化学性质黑上

有【防化反应

机（官能团：一c一o—R

化酯-代表久乙酸乙酯＜

合分类40

物、化学性质:水解反应

单糖/葡萄糖（C6Hl2。6）一不水解，能发生银镜反应

糖类1双糖■及场蔗糖（G2H22。“）--水解为葡菊糖和果糖，不能发生银镜反应

，淀粉［giLQ）」一A水解A葡萄糖

基本营养物质《'叫纤维素二（&乩。0。1一水解一葡葡糖

j油：常温下为液体的油脂］

油m1脂肪:常温下为固体的油脂I均可发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油

蛋白质一*水解一＞氨基酸

【教学专题讲解】

专题一有机物同分异构体的书写技巧

1.书写同分异构体时，必须遵循“价键数守恒”原则，即在有机物分子中，碳原子价键数为

4,氢和卤素原子价键数为1,氧原子价键数为2,氮原子价键数为3。

2.熟练掌握分子中碳原子数小于5的烷/空和碳原子数小于4的烷基的异构体数目，这对同

分异构体的判断与书写十分重要。

即CK、C2H6、C3H8、—CH3、—C2H5仅有1种结构；

C4HIO＞—C3H7有2种结构；

—C4H9有4种结构；C5H12有3种结构。

3.同分异构体的书写规律

（1）烷炸（只可能存在碳链异构），书写规律如下:

主链由长到短，支链由“整”到“散”，取代基位置由“心”到“边”，顺序由“同”“邻”

到“间”，即依次将最长碳链上的碳原子减少，将所减少的碳原子分别变成多个甲基、乙

基、丙基、异丙基等取代基连在主链上，并依次改变它们的位置和连接方式。

(2)具有官能团的化合物如烯燃、醇等，它们有官能团位置异构、类别异构、碳链异构，

书写要按顺序考虑。一般情况是:位置异构一碳链异构一类别异构。

(3)芳香族化合物：取代基在苯环上的相府位置具有邻、间、对三种。

4.同分异构体数目的判断方法

(1)等效氢法：

①同一个碳原子上的氢等效。

②同一个碳原子上的甲基上的氢等效。

③处于镜面对称位置的碳原子上的氢等效。

有n种等效氢就有n种一元取代物。

(2)换位法：

氢原子与另一种原子或原子团换位思考。如正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八

氯代物的同分异构体也是6种，即正」.烷(C4HQ二氯代物(C4H8G2)中的2个Cl与八氯代

物(C4H2c18)中的2个H换位,故也是6种。

专题二有机化学的重要反应类型

有机化学反应的类型主要取决于有机物分子里的官能团(如碳碳双键、羟基、段基等),

此外还受反应条件的影响。

1.取代反应

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。如甲烷、乙烷等

烷烧的卤代反应，苯的卤代反应和硝化反应，乙酸与乙惇的酯化反应，乙酸乙酯、油脂的水

解反应，淀粉、纤维素、蛋白质等的水解反应等，都属于取代反应。

2.加成反应

有机物分子里以不饱和键相结合的原子与其他的原子或原子团直接结合生成新物质的反

应。如乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等的加成反应，水与氢气的加成反应等，都属于加

成反应。

注意：(1)反应一定发生在不饱和键的两端，即不饱和键部分断裂，与其他原子或原子团直

接结合生成新物质的反应；

(2)有些加成反应较容易，如乙烯与滨水的加成，而有些反应条件较苛刻，如苯与氢气的加

成需要加热且用Ni作催叱剂。类似无机中的化合反应；

(3)特点是：“断一加二都进来”。“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指

加两个其他原子或原子团于不饱和原子上。

3.酯化反应

醉与酸相互作用生成酯和水的反应。如乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和水的反应就是典型的

酯化反应。

注意：(1)酸必须是有机酸或无机含氧酸;

(2)该反应需要用到浓硫酸，其作用是催化剂、吸水剂;

(3)该反应符合取代反应的定义，因此从反应类型上看,酯化反应也属于取代反应；

(4)该反应的实质是酸脱液基上的羟基，醇脱羟基上的氢原子生成水，如：

丫浓硫丫

181

R—C—OH+H_O—R'△R—C—18Q-R'+H20

4.氧化反应和还原反应

(1)氧化反应。

有机物得氧或去氢的反应。如有机物在空气中燃烧、乙醇转化为乙醛、葡萄糖与新制的氢氧

化铜的反应、乙烯使酸性高钵酸钾溶液褪色等属于氧化反应。

(2)还原反应。

有机物去氧或得氢的反应。乙烯、苯等不饱和燃与氢气的加成反应属于还原反应。

5.其他几类反应

(1)颜色反应:如蛋白质与浓硝酸的颜色反应。

(2)硝化反应(属取代反应)：如苯的硝化反应。

(3)银镜反应(属氧化反应)：如葡萄糖的银镜反应。

专题三足的燃烧规律

1.气态燃完全燃烧前后气体体枳的变化

V、点燃V

CH、+(x+J)02--xC02+H20

(1)燃烧后温度高于100C时，水为气态：

A曰后"尸上1

4

y=4时,AV=(),体积不变，对应有机物CILI、C2n4等;

y>4时，AVX),体积增大，对应C3H8、CHio等；

y<4时，AV<0,体积减小,对应C2H2。

(2)燃烧后温度低于100°C,水为液态：

前=-(1+》体积总是减小。

(3)无论水为气态，还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与燃分子中的氢原子数有关,

而与短分子中碳原子数无关。

2.烧完全燃烧时消耗氧气的规律

J;LMt

CHv+(x+<)02驾%C02+(H20

(1)相同条件下等物质的量的烧完全燃烧

时,a+9值越大，耗02量越多。

(2)质量相同的烧，分子中氢元素的质量分数越大，则耗02量越多。

(3)1mol有机物每增加一个CH2,耗02量增加1.5mol。

(4)质量相同的煌越大则生成的C02越多;若两种烧的j

相等质量相同时生成的C02和H20均相等。

3.碳的质量分数w(C)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以

任意比混合，完全燃烧后产生的co2的量总是一个定值。

4.有机物不论以何种比例混合，只要总质星一定，完全燃烧后有以下三种情况:

(1)当两种有机物最简式相同时，有机物不论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧

后，生成CC)2的最总为恒氤，生成H2O的量总为恒量，耗氧气的量也总为恒最。

(2)生成水的量总为恒量，则必然是w(H)(氢元索的质量分数)相同。

(3)生成二氧化碳的量总为恒量，则必然是w(C)(碳元素的质量分数)相同。

专题四有机物分子式和结构式的确定

1.有机物分子式的确定

(1)有机物组成元素的判断。

一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为:C—>CCh,H-H2O,。一HC1,某有机物

完全燃烧后若产物只有CO?和H2O,则其组成元素可能为C、H或C、H、Oo欲判定该有机

物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量,然后将C、

H元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则原有

机物的组成中含氧。

(2)确定分子式的方法。

①实验式法:由各元素的质量分数f求各元素的原子个数之比(实验式)f求相对分子质

量一*■求分子式。

②物质的量关系法:由密度或其他条件一求摩尔质量一求1mol分子中所含各种元素原子

的物质的量一求分子式。

③化学方程式法:利用化学方程式求分子式。

④燃烧通式法:利用燃烧通式和相对分了质最求分了•式。

vz点燃v

GHQ；+（x+工-］）。2-xC02+4H20

由于CHQ”为偶数，且J02r+2）中的工、），、z独立，借助通式进行计算，解出x、y、z,最后求

出分子式。

2.有机物结构式的确定

（1）根据物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映其结构。确定物质的结构，主要是利

用物质所具有的特殊性质来确定该物质所具有的特殊结构,即主要确定该物质的官能团

的种类和数目。有光谱法和化学实验等方法。

（2）确定有机物结构式的一般步骤。

①根据分子式写出它可能具有的同分异构体。

②利用该物质的性质推测其可能含有的官能团，最后确定所写同分异构体中的结构式。

专题五有机化合物检验和鉴别的常用方法

鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），利用某些有机物的特征反应,

选用合适的试剂进行检验和鉴别。

1.饱和危与不饱和煌的鉴别。

用滨水或酸性高钵酸钾溶液，使具褪色的是不饱和燃。

0

II

2.含有醛基（-C-H）的物质（如菊萄糖）的检验。

加银氨溶液，水浴加热,有纸镜生成;加新制的Cu（0H）2,煮沸后有红色沉淀生成。

3.醇的检验。

加入活泼金属钠,有气体放出;加乙酸、浓硫酸加热后有果香味的酯生成。

4.竣酸的检验。

加入紫色石蕊溶液，显红色;加入Na2co3或NaHCOs溶液,有气体逸出。

5.淀粉的检验。加入碘水呈蓝色。

6.油脂的检验。加入含有酚酰的NaOH稀溶液，经加热、振荡后，混合溶液的颜色变浅或红

色消失。

7.蛋白质的检验。

某些蛋白质溶液加入浓硝酸后，溶液变黄;蚕丝、羊毛制品等灼烧时有烧焦羽毛的气味。

8.利用有机物在水中的溶解性及其密度与水的密度的相对大小进行检验，如乙醇、CC14.

素三种物质可用水进行鉴别。

阶段重点突破练（六）

一、乙醇、乙酸的性质及应用

I.（邯郸一中高一月考）1mol乙酸（其中的氧元素都用18。标注），在浓硫酸存在条件下与足

量的乙醇充分反应。下列有关叙述中正确的是（）

A.生成的水分子中含有8O

B.生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88

C.可能生成20g的水和90g的乙酸乙酯

D.反应后的物质中含180的只有水

答案A

解析酯化反应中乙酸提供一OH,乙醇提供一H,用i*0标注乙酸，则生成的产物中乙酸

乙酯的结构中有18。，水分子中也含小0,故乙酸乙酯的相对分子质量为90,1mol乙酸发生

酯化反应，由于是可逆反应，生成的乙酸乙酯的质量小于90g,水的质量小于20g。

考点酯化反应

题点乙酸乙酯、酯化反应原理

2.（广州师大附中高一检测）由两种液态饱和•兀醉组成的混合物0.8g与足量的金属钠作用，

生成224mL（标准状况）H2,该混合物可能是（）

A.CH30H和CH3cH2cH20H

B.CHaCH20H和CH3cH2cH20H

C.CH3CH2CH2OH和CH3cH2cH2cH20H

D.CH3CH2OH和CH3cH2cH2cH20H

答案A

解析/?（H：）==0.01mol,〃（醇）=2〃（H2）=O.O2mol,所以该混合物的平均

乙乙一I八J11IL*-II1O1

0X

相对分子质量为万73=40。在饱和一元醇中只有甲醇的相对分子质量小于40（CHQH为32）,

U・U/

因此混合物一定含有甲醇，故选项R、C、D错误：由于两种醇的比例关系不确定，所以另

一种醇的相对分子质量只要大于40即可，A正确。

考点醇的性质

题点醇的性质及分子确定

3.（南京外国语学校高一月考）由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量分数

为60%,则氧元素的质量分数为（）

A.15.6%B.26.7%

C.30%D.无法确定

答案B

解析乙炜和乙醇的分子式分别为C2H4和C2H6O（C2H4H20）,混合气体中碳元素的质量分

数为60%,则C2H4部分的氢元素的质量分数为10%,故氧元素的质量分数为（1-60%—

10%）X—^26.7%o

1o

考点乙醇的组成与结构

题点乙醇的组成与结构

4.（广东省实验中学高一期末）下列实验能达到预期目的的是（）

答案B

解析乙醇乙酸在浓H2so4催化作用下，需要加热才能生成乙酸乙酯，故A错误；钢丝在

外焰a处受热与氧气反应生成黑邑的氧化铜，移到内焰b处时，黑色氧化铜在加热条件下与

乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，故B正确；乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，

无法检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检脸，故C错误；碘的沸点高于四氯化

碳，蒸馈分离含碘的四氯«化碳溶液，最终在蒸储烧瓶中获得碘，锥形瓶中可获得四氯化碳,

故D错误。

考点乙酸、乙静的性质及应用

题点乙酸、乙醇的性质及实验

5.（湖北黄冈9月质量检测）实验室制备无水乙醇常用蒸谭法，实验步骤如卜。

I.回流，如图1所示：在100mL圆底烧瓶中加入10g小颗粒状的生石灰和少量氢氧化钠,

慢慢注入50mL工业乙醵，回流1h。

II.蒸谓，如图2所示：I可流完毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸播装置,

收集78c时的储分，即为无水乙醉。（用△表示酒精灯）

试回答下列问题;

⑴装置b的名称是,

⑵简述向烧瓶中加入生石灰的方法

（3）加入NaOH固体是为了除去工业乙爵中少量的醛，发生的反应为2cH3cHO—►

CH3cH（OH）CH2cH0,该反应的反应类型为,回流Ih的目的是。

（4）蒸储时，待温度计示数为78°C左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因

是_________________________________________________________________________________

⑸有同学建议改蒸储为过滤，请回答过滤法不妥的原因是

答案（1）（球形）冷凝管（2）将烧瓶横放，用纸槽（或药匙）将固体送到烧瓶底部，再慢慢直立

烧瓶（3）加成反应使H?0与CaO及醛与醛充分反应（4）开始流出的液体中含有低沸点的

杂质（5）过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物等

解析（1）根据仪器的结构可知，装直b的名称是（球形）冷凝管。（2）向烧瓶中加入生石灰的方

法是将烧瓶横放，用纸糟（或药匙尸件固体送到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶。（3）反应

CH,—CH—CILCHO

2cH3cH0上”（汨为加成反应；回流Ih的目的是使H?O与CaO及醛

与醛充分反应。（4）蒸储时，待温度计示数为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流

出的液体，原因是开始流出的液体中含有低沸点的杂质。（5）过滤无法除去溶解在乙醇中的

有机物等，故过滤法不妥。

考点常见有机物的提纯

题点乙醇的分离及提纯

二、基本营养物质的性质及应用

6.能区别地沟油与矿物泊的方法是（）

A.点燃，能燃烧的是矿物油

B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C.加入水中，浮在水面二的是地沟油

D.加入足晟氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

答案D

解析地沟油和犷物油均可燃烧，A错误；地沟油和矿物油均为混合物，均没有固定的沸点，

B错误；地沟油和矿物油密度均小于水，均冷溶于水，c错误：地沟油主要成分为油月m,可

在碱性条件下水解，因此地沟油与NaOH溶液共热后不再分层，矿物油为燃的混合物，不

能与NaOH溶液反应，因此溶液分层，D正确。

考点油脂的性质

题点油脂的性质及应用

7.（云南玉溪一中高一月考）人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是（）

A.糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜

B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验

C.糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖

D.糖尿病患者不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖，会使血糖升高

答案B

解析淀粉是非还原性糖，所以糯米中的淀粉不能与银氯溶液直接反应产生银镜，A错误；

糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检脸，若溶液变蓝，则淀粉水解不完全，若溶液不

变蓝，则淀粉水解完全，B正确；糯米中的淀粉在稀硫酸或人体内酶的催化作用下能发生水

解生成箭萄糖，而在碱性条件下不能发生水解，C错误；糖尿病患者不能吃粽子，因为糯米

中含大量的淀粉，淀粉水解生成葡荀糖，会使血糖升高，D错误。

考点糖类的性质

题点糖类的性质及应用

8.（安阳市第二中学月考）下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）

A.在紫外线的照射下，蛋白质变性

B.蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜

C.重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钢餐”（主要成分是硫酸钢）会引起中毒

D.浓硝酸溅到皮肤上，皮肤立即变黄

答案C

解析蛋白质分子的直径在I〜lOOnm之间，符合胶体分散质粒子的直径范围，故蛋白质分

子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确；重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，

但硫酸钢难溶于水和盐酸，因此不会引起中毒，C错误；皮肤中含有多种蛋白质，含有苯环

的蛋白质遇浓硝酸变黄色（显色反应），所以浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，D正确。

考点蛋白质的性质

题点蛋白质的性质及应用

9.（济南高三模拟）油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如图

所示。下列说法错误的是］）

A.油酸的分子式为CisH乂02

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氧化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

答案B

解析A项，油酸的结构筒式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式为CISH34O2,正确：

()

II

CHX)—C—CH.(CH,)15CHS

()

II

CHO—O-CH2(CH)5cH,

()

II

B项，硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为CH?()—C—CH式CHiMCH”存在对称结构，

因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36种，错误：C项，天然油脂的主要成分为高级脂肪酸

甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应(取代反应)，正确；D项，油酸甘油酯中含有碳

碳双键，容易被氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，正确。

考点油脂的结构及性质

题点油脂的结构及性质

10.(宁乡市第一高级中学高一检测)糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质。请回答卜

列问题：

(1)在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的稀硫酸,加热3〜4min,然后用碱液中和试管中

的H2s04溶液。

①淀粉完仝水解生成有机物的分子式为..

②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入(填试剂的名称)，加

热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入几

滴碘水，可观察到。

(2)油脂在人体内通过水解生成和丙三醉，再氧化分解，为人体提供能量。

(3)为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是(填字母)。

A.滴加稀盐酸B.滴加浓硫酸

C.滴加酒精D.在火焰上灼烧

答案⑴①C6Hl2。6②银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液溶液变蓝(2)高级脂肪酸

⑶D

解析(I)淀粉水解的最终产物为葡萄糖，分子式为C6Hl2。6,根氨溶液或新制的CU(OH)2

悬浊液可检验葡萄糖，但要在碱性环境下，从而证明淀粉已发生水解，而加入碘水后溶液变

篮，说明淀粉未完全水解。（2）油脂在人体内水解的最终产物为高级脂肪酸和丙三醇。（3）蚕

丝的主要成分是蛋白质，“人造丝”的主要成分是纤维素。鉴别蛋白质的依据主要有：①某

些蛋白质分子跟浓硝酸作用时呈黄色；②蛋白质被灼烧时，有烧焦羽毛的气味（常以此来区

别毛纺织品和其他纺织品）。

考点基本营养物质的性质

题点基本营养物质的性质及检验

三、多官能团有机化合物的性质

II.（上海松江一中高一检测）甲酸香叶酯（结构简式如图所示）为无色透明液体，具有新鲜蔷

薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是（）

A.分子式为CioHmCh

B.含有峻基和碳碳双键两种官能团

C.能发生加成反应和氧化反应

D.23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体

答案C

解析根据结构简式可知其分子式为CuHisCh,A项错误：结构简式右侧的含氧官能团为酯

基，不是较基，B、D项错误：碳碳双键可发生加成反反和氧化反应，C项正确。

考点多官能团有机物的性质

题点多官能团有机物的性质

12.（江苏海门中学高一检测）某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

（）

CH=CH?

CII.Oil

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生氧化反应;

⑤能发生加成反应；⑥在银作催化剂的条件下，能发生催化氧化反应

A.①④B.只有⑥C.只有③D.②⑤

答案C

解析①有机物一般都可以燃烧，正确；②该有机物含有碳碳双键，可被酸性KMnC）4溶液

氧化而使酸性KMnCh溶液褪色，正确：③该分子只有碳碳双键和羟基，不能与NaOH发生

中和反应，错误；④该分子含有羟基和碳碳双健，都能发生氧化反应，正确；⑤该分子含有

碳碳双键，可发生加成反应，正确：⑥该分子有羟基，在银作催化剂的条件下，能发生催化

氧化反应，正确。

考点多官能团有机物的性质

题点多官能团有机物性质的判断

13.（2018•安徽池州高三期末）关于下列三种化合物的说法不正确的是（）

A.香叶静在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛

B.月桂烯属于烧

C.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应

D.都可以使漠的四氯化碳溶液褪色

答案C

解析由乙醉的催化氧化反应类推可知杳叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生

成柠檬醛，A项正确；月洼烯由碳、氢元素组成，属于烧，B项正确；月桂烯和柠檬醛均不

\/

C'=C

能发生酯化反应，C项错员；三种化合物都含有/都能与澳发生加成反应，从而

使澳的四氯化碳溶液褪色，D项正确。

考点多官能团有机物的性质

题点多官能团石.机物的性质

14.（吉林延边一中高一月考）乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是

（）

A.分子式为C6H6。6

B.乌头酸能发生取代反应、加成反应、氧化反应和水解反应

C.乌头酸能使酸性高钵酸钾溶液褪色

D.含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH

答案B

\/

c=c

解析乌头酸的分子式为c6H6。6,A项正确；含一COOH和/\,能发生酯化（取代）

反应、加成反应、氧化反应，但不能发生水解反应，B项错误：碳碳双键能够被酸性高镒酸

钾溶液氯化，C项正确；Im