第二章《 元素与物质世界》测试卷 高中化学鲁科版必修第一册

第二章《元素与物质世界》测试卷

一、单选题（共15小题）

1.下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）

A.豆浆

B.牛奶

C.蔗糖溶液

D.烟、云、雾

2.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3+6NO===5N2+6H2OO该反应中化合价降

低的元素是（）

A.NH3中的N

B.NO中的O

C.NO中的N

D.NH3中的H

3.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是（）

A.分散质粒子都能透过滤纸

B.都具有丁达尔效应

C.分散质粒子的直径大小相同

D.它们的稳定性相同

4.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（）

A.化合物在水中电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B.化合物在水中电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C.化合物在水中电离时，生成金属阳离子（或铁根离子）和酸根阴离子的是盐

D.NaHSO’在水中电离HH',因此它属于酸

5.在反应UP+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3Po4+15H2s。4中，每摩尔CuSCh能氧化P

的物质的量为（）

A.

2

B.^mol

C.|mol

11

D.—mol

5

6.CIO2遇浓盐酸会生成。2，反应方程式为2C1O2+8HC1（浓）===5。2+4比0,若该反应中

转移电子的数目为9.632x1023,则产生的Cb在标准状况下的体枳为（）

A.11.2L

B.33.6L

C.22.4L

D.44.8L

7.为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是（）

A.过滤

B.电泳

C.渗析

D.加I入AgNCh溶液，过滤

8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H'+10Z-+2X01===2X2+_|_5Z2+8H2。

3+

②2A2++B2===2A+2B-

③2B-+Z2===B2+2Z

由此推断下列说法错误的是（）

A.反应Zz+2A2+===2A3++2Z-可以进行

B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C.氧化性由强到弱的顺序是X01、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是Z，B\A2+、X2+

9.在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,在同时有离子丫存在时，此检验仍

可以判别的是（）

A.答案A

B.答案B

C.答案C

D.答案D

10.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OFT+H+===H2O

+

B.氧化镁与稀硝酸反应：CP+2H===H2O

2+

C.硫酸镁溶液与氢氧化现溶液混合：Ba+SO--===BaSO4l

D.碳酸钙溶于稀盐酸中；C3+2H+===H2O+CO2T

ll.对干反应H-+NH卡==I•b+NH3的正确说法是（）

A.属于置换反应

B.FT是氧化剂

C.NH3是还原剂

D.氧化产物和还原产物都是Hz

12.下列离子方程式中正碓的是（）

+2+

A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H===Ca4-2H2O

B.氢氧化钢与硫酸反应Oir+H+===H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag

D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2，+2OH-===Mg（OH）21

13.如图是实验室用漂粉精固体（主要成分为Ca（CIO）2）和浓盐酸制备氯气并进行一系

列相关实验的装置（夹持设备已略）.下列叙述错误的是（）

A.装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体

B.通过装置B中锥形瓶及长颈漏斗的液面变化，可以监测隹验过程中C是否发生堵塞

C.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、HI依次放入湿润的

有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条

D.设计装置D、E的目的是比较氯、浪、碘的非金属性，当向D中缓缓通入足量氯气后,

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，观察茶层为紫红色，可以说明漠的非金属

性强于碘

14.下列化合物及其类别对应完全正确的是（）

A.Na2co3、碱、电解质

B.MgO、金属氧化物、非电解质

C.H2so4、酸、电解质

D.CO2＞酸性氟化物、电解质

15.某同学在实验室中进行如卜实验:

Ill

赢一没疗明显变化溶液也为无色片沉夜生成，福液为蓝色看无色”也产圣

以下结论正确的是()

A.I中无明显变化，说明两溶液不反应

B.II中的白色沉淀为CuCb

C.IH中的离子方程式为2H++Zn===ZM++H2T

D.HI中发生的反应不是啕子反应

二、实验题(共3小题)

16.-84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4.L.

Na2sO4+Q2T+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计J'如下所示的实验装置。

K皮粉mfON-HCO.d仅化

溶液溶液纳溶液

ABCDEF

请回答：

(1)在该实验中，制取氯气的装置是_________(填字母)。

(2)装置B.C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装

置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________________________________,

请提出合理的改进方法o

(3)D中的现象是,

反应的离子方程式为。

(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式,

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，为验证尾气吸收后的溶液中存在

C「，正确的操作是_____________________________________________________。

(5)氯气通入饱和NaHCCh溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸〉碳酸〉次氯酸，该实验

证明。2与H2O反应的产物中含有o

17.某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色

溶液5mL分别进行了如下实验：

NaOH18液

操作现象

a.测溶液pH.并向其中滴加2滴酚fitpH«13,溶液变红，5min后倦色

b.向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色

(1)写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：

⑵查阅资料：酚酰的变色范围为8.2〜1(),且酚麟在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操

作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

掾作

取______NaOH溶液•向其中滴加2滴酚做溶液变红，3。胸威胸

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有一性。

(3)该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

①操作b中溶液变成黄绿色的原因：(用离子方程式表示)。

②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是

18.含氯消毒剂是指溶「水产生具有杀死微生物功效的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有

效氯表示。无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙、氯化磷酸三钠等。

(1)下列判断正确的是(填字母)。

A.液氯和新制氯水都是游离态氯，都能做杀菌消毒剂

B.由于氯气能与水反应，所以新制氯水中不可能存在游离态氯

C.溶液中H.浓度越大，次氯酸钠的消毒效果越好

D.含氟消毒剂应密封保存

⑵漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。实验室有一瓶密封不严的漂白粉,

其中肯定存在氯化钙，设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。

［提出合理假设］

假设1:该漂白粉未变质，只含;

假设2：该漂白粉全部变质，只含:

假设3：该漂白粉部分变质，既含有次氯酸钙，又含有碳酸钙。

［设计实验方案］

限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸储水、自来水、稀盐酸、品

红溶液、新制澄清石灰水］提示：不必检验Ca?+和表格可以不填满）。

三、计算题（共3小题）

19.已知反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NOf+4H20。

⑴参加反应的HN03和作为氧化剂的HNCh的个数比为。

（2）若有64gCu被氧化，则被还原的HN03的质量是o

20.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方

程式为6CeO2+18NH4F===6CeF3+16NH3T+12H2O+N?T,该反应中氧化剂是

，还原剂是,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物

质的量之比为。

21.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后

使用。请回答下列问题：

84消出液

【有效成分】NtClO

【短格】1000mL

【质量分数】25%

［密度］L19gcnT3

⑴该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol-fL

⑵某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=

molL-1o

⑶该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为

25%的消毒液。下列说法正确的是_________（填序号）。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸饰水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaQO固体的质量为143.0g

81口鸳！

ABCDE

(4)-84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84

g-cm—3)的浓硫酸配制2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H'的物质的量浓度为mo卜17】。

②需用浓硫酸的体枳为mL。

四、填空题(共3小题)

22.检验溶液中的SO「时，为什么要用稀盐酸？

23.写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：

(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合：

(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应______________________________；

(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合；

(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中；

(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合；

书与碳酸盐(碳酸止盐)与酸反应的离子方程式要注意：

①碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性)；

②酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H+表示，醋酸等弱酸用化学式表示；

③反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和

水。

24.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2),俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、

消毒杀菌剂和漂白剂。如双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，如消除采矿业废液中的循化物

(如KCN,其中氮元素为-3价),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O-A+NFM。

量

W

⑴你能推出上述反应中A物质的化学式吗?简述推断的原理。

(2)简述上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

⑶用双线桥法表示反应过程中电子转移的方向和数目。

(4)为什么H2O2被称为“绿色氧化剂”？

⑸H2O2只具有氧化性吗?有还原性吗?怎样通过实验说明。

答案解析

1.【答案】C

【解析】豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体，具有丁达尔效应；蔗糖溶液属于溶液，不发

生丁达尔效应。

2.【答案】C

【解析】已知氢元素、氧元素的化合价分别为+1价和一2价，根据化合物中化合价的代数

和等于零。计算各种物质中氮元素的化合价，对比可知答案为C。

3.【答案】A

【解析】氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都能透过滤纸；氯化铁溶液分散质粒了•直径小于Inm,

不具有丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质粒子直径在Inm〜100nm之间，具有丁达尔效

应；氯化铁溶液是稳定的分散系，而氢氧化铁具有介稳性。

4.【答案】C

【解析】在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定是酸（如硫酸氢钠）；在水溶中能电离

出氢氧根离子的化合物不一定是碱（如碱式碳酸铜）；山金属阳离子或饯根离子和酸根离子

形成的化合物为盐，氯化按属于盐。

5.【答案】A

【解析】首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2-+1（还原），11molP元

素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP,是被

Cu（+2）和另一部分P共同氧化的。由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6

molx5=30mol,其中Cu（+2）得15mol,另一部分P得另15mol,,即15moic11SO4所氧

化的P为3mol,则ImolC11SO4氧化0.2mol的P。A项正确。

6.【答案】C

7.【答案】C

【解析】渗析法可以提纯、精制胶体。

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】A

【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错

误；C项还生成氢氧化镁沉淀。

11.【答案】D

【解析】结合化合价的变化可知，FT中H为一1价，反应过程中化合价升高，被氧化；

NH3中H为+1价，反应过程中化合价降低，被还原。

12.【答案】D

13.【答案】D

【解析】氯气在饱和食盐水中溶解度小，氯化氢易溶于水，用饱和食盐水除去氯气中的氯

化氢；装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增

大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；C中I、II、in依次放入湿润的有色布条、无水

氯化钙、干燥的有色布条，目的分别是检验湿润的氯气具有漂白性、干燥氯气、检验干燥

的氯气不具有漂白性；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的澳单质和碘

化钾反应生成碘单质，过吊氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，故D错误。

14.【答案】C

【解析】Na2c。3属于盐而不是碱，故A项错误;MgO属于电解质,B项错误:CCh属于非电解

质,D项错误。

15.【答案】C

【解析】硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应没有明显现象，A项错误；氯化钿溶液和硫酸铜溶

液反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜，B项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离

子方程式为Zn+2H+===Zn2++H23C项正确；有离子参与反应，是离子反应，D项错误。

16.【答案】(l)c

(2)02中混有少量H2O(g)在A〜B之间增加装有浓H2s04的洗气瓶

(3)溶液变蓝色CL+2I===I2+2C1-

-

(4)C12+2OH-===CI-+CIO+H2O1：1取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的

稀HN03酸化，再加入AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有C「

(5)盐酸

【解析】(1)根据，'固+液一L气''原理可知应选择c装置制取02。(2)布条褪色证明Cb中混

有40勒生成了HC10,应增加除HzO(g)的装置。⑶C12+2「===b+2C「84将I2萃

取出来，L溶于CCU,溶液呈紫红色，分离两种互不相溶的液体采用分液法。(4)02与

-

NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH===C1-+CIO+H20,根据化合价变化可知Cl2

既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为I:I;检验CF,应先用稀HN03酸化中和

溶液中的OH,并将C1CT转化为HCIO,再加AgNCh溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证

-

明含有Clo(5)因酸性HC1>H2CO3>HCIO,HC1与NaHCO3反应：HC1+

NaHCO3===NaCl+H2O+CO2T，而HC10不与NaHCCh反应，故氯气与H2O反应的产物中

含盐酸。

17.【答案】⑴MnO2+4HCl(浓)/L»MnCl2+C12f+2H2。

Ch+2NaOH===NaCl+NaClO+H20

(2)5mL、pH=l3漂白

(3)®C10+Cr+2H4===C12t+H2O

②取洗气瓶中溶液5mL,向其中逐滴加入稀H2so4,观察溶液是否逐渐变为黄绿色

【解析】(2)酚取在强碱性溶液中红色会褪去，同样体积和pH的氢氧化钠溶液，滴加2滴

酚酸，溶液变红，30min后褪色，而消毒液，pH=13,滴加2滴酚5L溶液变红，5min

后褪色，短时间即可褪色，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(3)②该小组操作b

中使用的盐酸中有H+和C「，向NaClO和NaCl的混合溶液中加入盐酸，酸性增强同时C1

一浓度也增大，因此无法判断到底是酸性增强导致NaClO稳定性下降还是。一浓度增大导致

的，故加的酸应排除氯离子干扰，因此需向溶液中加入H2s04,若溶液变为黄绿色，则说

明消毒液稳定性下降，H2s04和溶液中的Cl、CIO发生反应生成氯气。离子方程式为2H

+_

+cio+cr===ci2t+H2OO

18.【答案】(1)CD(2)Ca(ClO)2CaCO3

实验步骤预期现象和结论

加入适收稀盐酸溶解，将产若澄清石灰水未见浑浊.则固体中不含CaC6：

①

生的气体通入澄清石灰水中心澄清石灰水变浑浊.则固体中含有C8CO3

向步骤①反应后的试管中.芥品红溶液褪色.则固体中含有ca(aom若

②

滴入1〜2滴从红溶液，振荡M红溶液不槌色.则固体中不含Ca(C10b

(答案合理即可)

【解析】(I)液氯是游离态氯，新制氯水是混合物，A错误；02能与水反应，但溶液中还存

在部分Cl2,B错误；根据题给信息可知，含氯消毒剂是由于含有HC10而具有杀菌消毒作

用，HC10是弱酸，NaQO溶于水产生CIO,CICT与结合生成HC1O,所以溶液中H卜

浓度越大，CRT与H+结合生成的HCIO浓度也越大，其消毒效果越好，C正确；HCO易

分解•，则含氯消毒剂需密封保存，D正确。

(2)CaCCh能与盐酸反应生成CO2,CO?与澄清石灰水反应可得到CaCCh沉淀，据此可判断

该密封不严的漂白粉中是否含有CaCCh;Ca(ClO)2与盐酸反应生成HQO,HCIO具有漂白

性，能使品红溶液褪色，据此可确定该密封不严的漂白粉中是否含有Ca(ClO)2。

19.【答案】⑴4：1(2)42g

20.【答案】CeChNH4F1：8

♦4+3-30

【解析】该反应中，c0°2---^eF3,Ce化合价降低，CeCh做氧化剂，JQHAF-----

氮化合价升高，NAF做还原剂。若有18moiNFUF参加反应，则被氧化的N原子为2mol,

未被氧化的N原子为16mol,被氧化的N原子与未被氧化的N原子物质的量之比为1:8。

21.【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)©4.6②250

【解析】⑴由c(NaC10)=12"嬖绛4.0(mol-Lf。(2)稀释前后溶液中

NaClO的物质的量不变，则有：100mLxlO3LmLJx4.0molL-1=100mLxl00xl0-3LmL

-1xc(NaC10),解得稀释后c(NaC10)=0.04niol-L_1,c(Na+)=c(NaC10)=0.04molL-1o(3)

选项A,需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和

引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图